高二下學(xué)期化學(xué)期末考試

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二下學(xué)期化學(xué)期末考試可能用到的相對原子量：Hl O16 S32 Fe56 Al27 K39 Cu64 Cl35.5第一卷 選擇題（共72分）一、選擇題（共24分，每題3分）1. 飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是 氧化劑 還原劑 催化劑 吸附劑 A. B. C. D. 2. 世界衛(wèi)生組織將二氧化氯（ClO2）列為A級高將安全的菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面有廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是A. 二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B. 二氧化氯是強(qiáng)還原劑 C.

2、氧化氯是離子化合物 D. 二氧化氯分子中氯為-1價3. 含Ba（OH）21mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是A. Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)；H=-114.6kJ/mol B. Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)；H=+114.6kJ/molC. Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)= BaCl2(aq)+H2O(l)；H=+57.3kJ/molD Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)= BaCl2(aq)+H2O(l)；H=-57.3k

3、J/mol4. 某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反應(yīng)設(shè)計了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是5.下列操作錯誤的是 A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙酸和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯 B. 除去苯中的少量苯酚：加入氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分層后，除去水層 C. 除去二氧化碳中的少量二氧化硫：通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 D. 提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)物再分離6. 某分散系中散質(zhì)的微粒直徑為20nm，那么該分散系不可能具有的性質(zhì)是 A. 產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 分散質(zhì)微?？梢酝ㄟ^半透膜 C. 分散質(zhì)微?？梢酝高^濾紙 D. 加入電解質(zhì)后發(fā)生聚

4、沉7. 下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO2-4 B. H+、NH+4、Al3+、SO2-4 C. K+、AlO-2、NO2-、OH- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO-38. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-569.6kJ·mol-1，2H2O(g)=2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；H=+482.1kJ·mol-1。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是 A. 2.43kJ B. 4.86kJ C. 43.8kJ D. 87.5kJ二、不定向選擇（共48分，每題4分）

5、9. 下列離子方程式書寫正確的是A. 碳酸氫鈣溶液中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Ca2+2HCO-3+2OH-=CaCO3+2H2O+CO2-3B. 碳酸鈉溶液中逐滴加入等體積等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液CO2-3+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-C. 苯酚鈉溶液中通入CO2:2O-+CO2+H2O2OH+CO23D. 用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H210. 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，則下列說法正確的是 可砍伐樹木、野草作能源可用酒精作能源可利用電解水的方法制得氫氣作能源應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源大量應(yīng)用風(fēng)能、水

6、能等可再生能源A. B. C. D. 11. 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 A. 水加熱到很高的溫度都難以分解 B. 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱12. 下列晶體中，熔點(diǎn)最低、硬度最小的化合物是A. 氯化鈉 B. 干冰 C. 金剛石 D. 二氧化硅13. 用惰性電極電解2L1mol·L-1的CuSO4溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調(diào)換電源一正負(fù)電極，電路中又通過0.1mol電子，此時溶液中的c(H+)是（假設(shè)通電后溶液的體積不變） A. 0.2mol·

7、L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.6mol·L-114. 下列分離混合物的方法正確的是 用鹽析法可以提純蛋白質(zhì)；用滲析法可以除去淀粉溶液中的NaCl；用直接加熱法可以除去碘中混有的NH4Cl；用重結(jié)晶法可以分離硝酸鉀和氯化鈉；苯中混有少量甲苯，可加入適量酸性KMnO4溶液，反應(yīng)后用分液的方法除去甲苯 A. B. C. D. 全部15. 下列實(shí)驗(yàn)操合作會引起測定結(jié)果偏高的是 A. 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱失去全部結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上自行冷卻 B. 中和滴定用的錐形瓶加入待測液前用待測液潤洗

8、C. 為了測定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在天平右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡D. 取待測液的移液管水洗后，沒用待測潤洗二三次16. 屬于影響硫酸化工廠選址的因素有 A. 土地供應(yīng)是否充足 B. 是否地處市中心 C. 水源是否充足 D. 當(dāng)?shù)厥欠裼协h(huán)保部門17. 用惰性電極電解1L足量NaCl的溶液，若通過nmol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變） A. pH=n B. pH=-1gn C. pH=14-1gn D. pH=lgn+1418. 已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6kJ/molH2(g)+O2(g

9、)=H2O(g)；H=-241.8kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H=-285.8kJ/mol則氫氣的燃燒熱為A. 438.6kJ/mol B. 241.8kJ/mol C. -285.8kJ/mol D. 無法確定19. 氯化銫晶胞（晶體中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元）如下圖（1）所示，該晶體中Cs與Cl的個數(shù)比為11，化學(xué)式為CsCl。若某晶體細(xì)胞結(jié)構(gòu)簡式如圖（2），其中含有A 、B、C三種元素的微粒，則該晶體中A、B、C的微粒個數(shù)比為 A. 861 B. 431 C. 161 D. 13120. 熔點(diǎn)比正丁烷低的物質(zhì)是 A. 金剛石 B. 食鹽 C. CH3(CH2)4CH3 D.

10、 (CH3)2CHCH3第二卷 非選擇題（共78分）三、填空題（共34分）21. （2分）SiO2晶體是由硅原子和氧原子按_的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體（如圖）。這種相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。22（共6分，每空2分）銅的精煉時，陽極材料為_，陰極材料為_，電解液為_。23. 化學(xué)工業(yè)在江蘇國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。（1）（2分）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有_（填序號）A. 礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B. 使用V2O5作催化劑C. 接觸室中不使用很高的溫度 D. 凈化后爐氣中要有過量的空氣E. 接觸氧化在

11、常壓下進(jìn)行 F. 吸收塔中用98.3%的濃硫酸只收SO3(2)（共8分，每空4分）若實(shí)驗(yàn)室在537°C、1.10105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入1molSO2和0.5molO2，此時體積為100L，在溫度的壓強(qiáng)不變條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.91。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO3，則平衡時SO2體積分?jǐn)?shù)為_；若保持溫度和體積不變，充入amolSO2和bmolO2，且ab=21，反應(yīng)達(dá)平衡時SO3體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，則a=_。（3）（4分）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)

12、的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。24. （4分）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液混合成的液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）。2min后，用兩支試管取燒杯中的液體的5mL向其中一支試管里滴加少量的AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察兩支試管中有什么變化發(fā)生_25. 中和熱的測定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中和熱的測定所需的玻璃儀器有：（2分）_，在大不燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是（2分）_。（

13、2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH濃度大于10°C時進(jìn)行，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差其原因是_。（每空2分）四、實(shí)驗(yàn)題（共26分）26. 選擇使用下圖中儀器（含藥品），驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（N2和O2的用量可自由控制）。已知：NO+NO2+2OH-=2NO-2+H2O 氣體液化溫度；NO221°C，NO-152°C（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下三個實(shí)驗(yàn)步驟（用儀器連接順序表示）。（共6分）甲：ACFDB 乙：ABCE 丙：AEDB甲、乙、丙三位同

14、學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能驗(yàn)證Cu與適量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（填“能”或“不能”）。甲_乙_丙_具體說明不能驗(yàn)證的主要原因（若三個實(shí)驗(yàn)方案都能驗(yàn)證，則此小題不用回答）：甲方案：_乙方案：_丙方案：_（2）（3分）反應(yīng)前先通入足量的N2，其目的是_（3）（2分）確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是：_（4）（3分）如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_27. 由Cl-、SO2-3、Br-、CO2-3、SO2-4、Na+中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：用pH試紙檢驗(yàn)，pH7；向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離；向分液后所得水溶液加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：（1）（4分）原溶液中肯定有的離子是_，肯定沒有的離子是_。（2）（3分）判斷是否有Na+的理由是_。（3）（2分）分液漏斗中的上層液體如何轉(zhuǎn)移到燒杯中？_。（4）（3分）若步驟改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對第（1）題的結(jié)論_（填“有影響”或“無影響”）