原子的結(jié)構(gòu)元素復(fù)習(xí)

1、角色：角色：原子原子 原子核原子核 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子1 1、電子在原子核外是、電子在原子核外是分層排布分層排布的的2 2、電子能量、電子能量低低，離原子核，離原子核近近 電子能量電子能量高高，離原子核，離原子核遠(yuǎn)遠(yuǎn) 我該如何表示我該如何表示核外電子排布？核外電子排布？ +11821Na原子原子得電子得電子陰離子陰離子原子原子失電子失電子陽離子陽離子 我該如何表示我該如何表示原子的質(zhì)量呢？原子的質(zhì)量呢？上圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用對應(yīng)序上圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用對應(yīng)序號填空。號填空。屬于原子的粒子是屬于原子的粒子是_；具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_；屬于

2、陰離子的粒子是屬于陰離子的粒子是_；屬于同種元素的粒子是屬于同種元素的粒子是_。元素元素原子原子區(qū)區(qū)別別1 1、粒子的總稱、粒子的總稱; ;2 2、只講種類只講種類, ,不講個數(shù)不講個數(shù); ;3 3、從宏觀角度描述物質(zhì)、從宏觀角度描述物質(zhì)的的組成組成。1 1、粒子、粒子; ;2 2、既講種類、既講種類, ,又講個數(shù)又講個數(shù); ;3 3、從微觀角度描述分子、從微觀角度描述分子的構(gòu)成或物質(zhì)的的構(gòu)成或物質(zhì)的構(gòu)成構(gòu)成。聯(lián)聯(lián)系系 元素是一類原子的總稱，原子的質(zhì)子數(shù)決定元素是一類原子的總稱，原子的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。元素的種類。想一想：想一想： Fe HeFe He 一種一種物質(zhì)物質(zhì)組成組成兩種或多種兩

3、種或多種物質(zhì)物質(zhì)組成組成同種同種元素元素組成組成不同不同元素元素組成組成上圖是表示氣體分子的示意圖，圖中上圖是表示氣體分子的示意圖，圖中 和和 分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子。分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子。其中其中A A表示的是表示的是_；B B表示的是表示的是_；C C表示的是表示的是_；D D表示的是表示的是_。（填（填“單質(zhì)單質(zhì)”、“化合物化合物”或或“混合物混合物”）1 1、組成一切原子所不可缺少的粒子（組成一切原子所不可缺少的粒子（ ）A A 電子、原子核、中子電子、原子核、中子 B B 質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子C C 質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子 D D 質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子2 2、

4、某原子中共有、某原子中共有3434個微粒，其中個微粒，其中1212個不帶電，個不帶電，則它的相對原子質(zhì)量為（則它的相對原子質(zhì)量為（ ）A 12 B 22 C 23 D 46A 12 B 22 C 23 D 463 3、硫原子質(zhì)子數(shù)是硫原子質(zhì)子數(shù)是1616，則核外電子數(shù)是，則核外電子數(shù)是_，核電荷數(shù)是核電荷數(shù)是_。中子數(shù)能求出來嗎？。中子數(shù)能求出來嗎？4 4、說出下列符號的意義、說出下列符號的意義5 5個氧原子：個氧原子： 2 2個銅原子：個銅原子：氮元素氮元素 ： 3 3個磷原子：個磷原子：5O2CuN3P2N2N：MgMg：2 2個氮原子個氮原子鎂元素、鎂元素、1 1個鎂原子、金屬鎂個鎂原子、金屬鎂5 5、用符號和數(shù)字表達(dá)含義、用符號和數(shù)字表達(dá)含義 +xy281 1、某元素帶一個單位負(fù)電荷的陰離子結(jié)構(gòu)、某元素帶一個單位負(fù)電荷的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖如下，則示意圖如下，則x x、y y的值分別為（的值分別為（ ） A 18A 18、8 B 178 B 17、8 8 C 19 C 19、8 D 148 D 14、4 42 2、某離子、某離子R2+R2+，核外有，核外有x x個電子，個電子，其相對原子質(zhì)量為其相對原子質(zhì)量為m m，則，則R R元素原子元素原