2021屆貴州貴陽高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題版

1、貴陽市普通高中2021屆高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)注意事項：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。其中第II卷第17-20為必做題；21、22為選考題?？忌鷱闹腥我膺x做一個模塊的試題。但均不得跨越模塊選做2 .滿分100分。考試時間120分鐘-3 .答題前請?zhí)刈约旱膶W(xué)校、班級、姓名、考場號等填寫在答題卷密封線內(nèi)的相應(yīng)欄目。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Ni-59Cu-64第I卷（選擇題共32分）本題包括16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中。只有一項最符合題目要求1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是A.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑B

2、.流感疫苗要冷藏存放。以免蛋白質(zhì)變性C.利用酒精的強氧化性可以滅活新型冠狀病毒D.N95口罩的原材料聚丙烯是一種天然有機高分子化合物2.下列化學(xué)用語表達正確的是A.CC14的比例模型：畤當(dāng)：B.核素18O的電子數(shù)為10infjiqcC.次氯酸分子的電子式：D.乙酸與乙醉的酯化反應(yīng)：3.下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是A.燒破、純堿、消石灰都屬于堿B.氯化鈉、鹽酸、乙醇都是電解質(zhì)C.空氣、淀粉溶液、白酒都是混合物D.糖類、蛋白質(zhì)、酚醛樹脂都是高分子化合物4.下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系正確的是="：.,一-LKN-Jr選期哈日加a-個刖J人H十的心石n4順地“冷0m皿不r送明讀八1工Ctr

3、l和本也Jjfrq人1_號甲J就欣反應(yīng)設(shè)而5.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。H>0B.反應(yīng)過程b有催化劑參與C.反應(yīng)過程a的活化能大于片D.該反應(yīng)可能需要加熱才能發(fā)生6.下列轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A.<'與COjHX>.t1(-*N(>ilss()iT*rmI)n，"叫L，*(卜3口7 .室溫下。能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A.乙酸溶液能導(dǎo)電C.乙酸可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣B.0.01molL-1乙酸溶液的pH>2D.乙酸溶液能使紫色石茬試液變紅8 .下列實驗方案中。能達到實驗?zāi)康牡氖荂r比的HjCOj*H

4、iNKhtMHf|1*附證工、。式ml、:。八即為放熱反應(yīng)A,用KMiiO*標(biāo)&除蟲(力前液班行肯定中小的I9 .某脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是A.分子式為C4Hl010 其一氯代物共有兩種結(jié)構(gòu)-一：一111C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D.所有碳原子可能處于同一平面10.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示.已知X、Z的原子序數(shù)之和是Y的3倍。、下列說法正確的是，口-A.單質(zhì)沸點Z>X>Y、,一IB.單質(zhì)的沙點:Y>X>RC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。R>z11|ID.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>X11.設(shè)NA為阿伏加

5、德羅常數(shù)的值。下列說法不正碗的是A.0.1mol11B含有的中子數(shù)為0.6NaB.16g氧氣中含有的氧原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NAD.乙烯和丙烯混合氣體共28g，所含原子數(shù)為6NA12.下列事實對應(yīng)的離子方程式正確的是A.用CuSO4溶液除去H2s氣體:CU2+S2-=CuS1B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉:Fe3+Fe=2Fe2+C.用熱的純破溶液可以清洗油污:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D.用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2f13.在給定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A.澄清

6、透明的溶液中:K+、Fe3+、I-、NO3-8。滴入酚歐顯紅色的溶液中:Na+、K+、NO3-、CO32-C.c(Ba2+)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO/、NO3-D.由水電離出的C(H+)=1X10-14molL-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-14 .氫氧燃料電池被人們譽為“綠色電池”，具有廣闊的發(fā)展前途。下圖為電池示意圖。已知電池工作時，電流從電極a經(jīng)由導(dǎo)線流向電極b。則下列說法正確的是MOO“A.該燃料電池能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.a極的反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-C.溶液中的OH-從右室向左室移動D.電池中電解液的pH逐漸增大15

7、.二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下制備，反應(yīng)方程式:NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2f+Na2sO4+H2O+O2f(未配平).下列說法不正確的是A. C1O2是還原產(chǎn)物B. NaC1O3作氧化劑,發(fā)生氧化反應(yīng)C. NaClO3與H2O2的化學(xué)計量系數(shù)之比為2:1D.每生成0.2molClO2.反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子16.室溫下,向10.00mL0.1000molL-1HX中滴加0.1000molL-1NaOH溶液。溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法錯誤的是A.滴定時選用甲基橙作指示劑B.HX的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-3C.a

8、點溶液中存在c(Na+)=c(X-)D.滴定至a點時消耗NaOH溶液的體積<10mL第II卷(非選擇題共68分)17.(14分)過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑.某實驗小組擬選用如圖裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。按氣流方向連按順序為(填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用)。1小雙做幫實驗步驟如下：i檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；ii .打開儀器M的活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；iii .反應(yīng)結(jié)束后。先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后，停止通入氣體；iv .拆除裝置，取出產(chǎn)物.(2)儀器M的名稱為；步驟ii的作用是。(3)利用反應(yīng)Ca2

9、+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O；+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2-8H2O的裝置如下裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置B中的反應(yīng)需在冰水浴下進行。其原因是.將過濾得到的白色晶體依次用蒸餾水、乙醇洗漲，低溫烘干可得CaO2-8H2O.用乙醇洗滌的目的是，某同學(xué)過濾時的操作示意圖如下，操作中不規(guī)范之處是一(填標(biāo)號)。a.用玻璃棒引流b,濾紙邊緣高出漏斗邊緣c.濾紙濕潤后緊貼漏斗壁d.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁18.(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要用途.常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸。原因是(2)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，除觀察顏色外。還能用到的

10、方法是Fez+和Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化，若要證明溶液中的Fe2+被氧化生成了Fe3+,可選用的試劑是(填化學(xué)式)。(4)保存1.6mol-L-i的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁。應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(已知：常溫下，KspFe(OH)2=1.6X10-i6)(5)在日常生活和生產(chǎn)中，鋼鐵的腐蝕普遍存在且危害較大。了解鋼鐵防離蝕的措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。其中丫為NaCl.為減緩鐵的腐蝕。著X為鋅、開關(guān)K置于M處。這一保護方法叫做.若X為碳棒、開關(guān)K置于N處，此時鐵極為(填“陰極”或“陽極”)，X極的電極反應(yīng)式為.19.(13分)Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和

11、玻璃的著色額料。也可用于鎳粉的制造，其一種生產(chǎn)工藝如下。世解11j命屬像位"_曰|M步&楠有關(guān)氫化物開始沉淀和沉淀完全的PH如下表:氧MJ七物r,I曲流施的pHLS次徒完全的(til,1,7(1) Ni2O3中Ni的化合價為。(2)“酸浸”時溫度不宜過高的原因是加入H2O2“氧化”的目的是.加入Na2c03溶液調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為(4)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是。(5)加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為。(6)為測定樣品中Ni2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進行實驗；稱取5.000g樣品。加入足量硫酸后再加入100mL1.0molL-1的Fe2+標(biāo)

12、準(zhǔn)溶液。充分反應(yīng)。加水定客至200mL.取出20.00mL用0.040mol-L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.試通過計算確定Ni2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).測定過程中涉及的反應(yīng)如下：Ni2O3+2Fe2+6H+=2Ni2+2Fe3+3H2O;5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O20 .(12分)“綠水青山就是金山銀山”合理利用或轉(zhuǎn)化汽車尾氣中的NO、NO2等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題：(1)臭氧氧化法。煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2.再用CaSO3懸濁液吸收NO2.已知NO與O3反應(yīng)過程的能量變化如下：辰隔ci抑則反應(yīng)3NO(g)+O3

13、(g)=3NO2(g)的AH=KJmol-1.(2)活性炭還原法.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=+172.5kJ-mol-1.一定溫度下，向一個2L密閉容器中加入一定量的活性炭和2mol的NO反應(yīng)。反應(yīng)進行到10分鐘時達到平衡，此時測得容器中NO和N2的體積比為2:1.則：10分鐘內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為molL-1min-1下列說法能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是。a.NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變b.某一時間內(nèi)生成0.01molN2的同時也生成0.01molCO2c.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變此溫度下，該反應(yīng)的平

14、衡常數(shù)為，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為。20min時。只改交某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。平衡時測得c(NO)=0.4mol-L-1.(N2)=0.3molL-1.c(CO2)=0.3molL-1。則改變的條件是?；瘜W(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)21 .第四周期的鈦、鎳、銅、鋅等金屬元素及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要作用.回答下列問題：葡萄糖酸鋅CH20H(CHOH)4cOO2Zn是目前市場上流行的補鋅劑?；鶓B(tài)Zn2+的電子排布式為葡萄糖酸根CH20H(CH0H)4C00-中手性碳原子(連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為。(2) 一些中醫(yī)典籍中記載了爐甘石(ZnC03)入藥，可用于治療

15、皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。在ZnC03中，陰離子的空間構(gòu)型為。鎳元素可形成多種配合物。若配合物Ni(C0)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18.則n=；一定條件下，丁二酮肟()與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，該沉淀物中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序為，碳原子的雜化類型為，"f/該結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)健有(填字母選項).a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵d.配位鍵(4)工業(yè)上可用TiCl4(常溫下呈液態(tài))與Mg高溫下反應(yīng)制備鈦單質(zhì)。同時生成MgCl2,解釋TiCl4熔點比MgCl2低很多的原因。(5)某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為，若晶胞參數(shù)為

16、anm.則晶胞密度為g/cm3?；瘜W(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)22.化合物K是合成用于治療新冠肺炎藥物的中間體，由芳香經(jīng)A進行合成的路線如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知A的分子式為C6H6.則B的化學(xué)名稱是。(2) B-C的反應(yīng)類型為。D中所含官能團的名稱為。(3) E的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)寫出G-H的化學(xué)方程式。(5)H與F合成J的反應(yīng)條件是，該反應(yīng)過程中會生成分子式為C14Hl40的副產(chǎn)物。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體?？赡艿慕Y(jié)構(gòu)有一種。共中核磁共振氫譜有四組峰。峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為?；瘜W(xué)參考答案第I卷選擇題（共32分）本題共16小題，小題

17、2分.衽小遛只有一個最符合我意.妾選、錯選均不給分題號2345G78910II1213141516A9B1)CCA1>KDCACDBBnA笫II卷落選擇通C共W4分）17.（14分）（1） cedabe（2分）（2）分液漏斗（2分）：防倒吸C2分）（3）C&（OIIh：2NH/C匹CaCL2NHd42ILO（2分）溫度低可病少過氧化氫分解，提高過粗化氫的利用率反應(yīng)放熱，溫度低有利于提商產(chǎn)率）<2分）去除結(jié)晶表面的水分（2分bd（2分）18.（14分）（I）液硫酸具有強氧化性，常溫下可使鐵表面發(fā)生鈍化而形成致密穩(wěn)定的氣化膜（2分）（2） 丁達爾效應(yīng)2分1（3） KSCN（2分）（4） 6（2分）（5）48勝陽極的陰極保護法（2分）陰極（2分）2Cr-2c-=Cl，r（2分）19.（日分）（1） +3<1分）;（2）防止盆酸捶發(fā)，提高氯化氫的利用率（2分）（3）將W氯化為FP*（2分為3.7<pHV7.1（2分）（4）NaCI（2分）（5） 2NP*+CIO-+4Oir-Ni：OjI+Cl+ZlhO（2分）（6） 99.6%（2分）in.（12分）（1）-317.53附（2>QgD（2）4Hl<手胃）*工5門分）:M）Y匕分）®升高幅度門分）ILt得分<1）以12913P>3d3pfdm式|cr3恥.