混合物的分離與提純

1、混合物的分離和提純混合物的分離和提純化學實驗基本方法化學實驗基本方法日常生活中，我們所接觸的各日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物，當我們只需要其中的一合物，當我們只需要其中的一種或幾種物質(zhì)時，就需要對其種或幾種物質(zhì)時，就需要對其進行分離和提純。進行分離和提純。 例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時，例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時，常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆腐常常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆腐常用紗布袋將豆腐渣與豆?jié){分離；在淘米用紗布袋將豆腐渣與豆?jié){分離；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離；時，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當水中混有較多油而分層時，

2、用吸管可當水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油逐漸吸出上層的油 思考與交流思考與交流 沙里淘金的方法其原理是什么？沙里淘金的方法其原理是什么？鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？最佳方法是用磁鐵將鐵屑從沙里吸出而分離。最佳方法是用磁鐵將鐵屑從沙里吸出而分離。利用的是黃金和沙的利用的是黃金和沙的密度密度不同。不同。思考：思考：如果有鐵屑和銅的混合物如果有鐵屑和銅的混合物,你能用哪你能用哪些方法將鐵屑分離除去些方法將鐵屑分離除去?淘金者的方法淘金者的方法用磁鐵吸引鐵用磁鐵吸引鐵加鹽酸加鹽酸？什么是混合物的分離與提純？有區(qū)別嗎？什么是混合物的分離與

3、提純？有區(qū)別嗎？分離分離是將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到是將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復到原來狀態(tài)。比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復到原來狀態(tài)。 提純提純是將混合物中的主要成分（或某種指是將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其它雜質(zhì)除去。定物質(zhì)）凈化，而把其它雜質(zhì)除去。 分離得到的是多種純凈物；提純只得到分離得到的是多種純凈物；提純只得到一種純凈物。一種純凈物。 混合物的分離和提純 利用混合物中組分的性質(zhì)不同，將混合物中的利用混合物中組分的性質(zhì)不同，將混合物中的各組分分離開，除去雜質(zhì)達到提純所需物質(zhì)的目的。各組分分離開，除去雜質(zhì)達到提純所需物質(zhì)的目的。回憶：

4、初中學過的分離和提純方法有哪些？回憶：初中學過的分離和提純方法有哪些？方法適用范圍舉例及簡單操作 過濾過濾降溫降溫結(jié)晶結(jié)晶蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶固固- -液分離（固體不溶）液分離（固體不溶） 固固- -固分離（物質(zhì)和雜質(zhì)均可溶固分離（物質(zhì)和雜質(zhì)均可溶且溶解度隨溫度變化有明顯差且溶解度隨溫度變化有明顯差異異） 固固- -液分離（固體能溶，且溶解液分離（固體能溶，且溶解度受溫度影響不大）度受溫度影響不大） CaClCaCl2 2(CaCO(CaCO3 3) ) 加水溶解加水溶解過濾過濾NaCl(H2O) 蒸發(fā)蒸發(fā)KNOKNO3 3(NaCl) (NaCl) 高溫配制高溫配制KNOKNO3 3飽和飽和溶液

5、溶液降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶升華升華固固- -固分離（物質(zhì)和雜質(zhì)沸點不固分離（物質(zhì)和雜質(zhì)沸點不同同） 分離氯化鈉和碘分離氯化鈉和碘加熱加熱回憶：初中學過的分離和提純方法有哪些？回憶：初中學過的分離和提純方法有哪些？（1）過濾）過濾物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一 適用于固體與液體混合物的分離。（例：提純粗鹽）適用于固體與液體混合物的分離。（例：提純粗鹽）主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙等。鐵圈）、濾紙等。注意問題：注意問題：“一貼二低三靠一貼二低三靠”過濾的適用范圍是什么？過濾的適用范圍是什么？過濾操作需要哪些儀器？過濾操作需

6、要哪些儀器？進行過濾操作時要注意哪些問題？進行過濾操作時要注意哪些問題？過濾注意事項：過濾注意事項：濾紙折好，放好，安裝儀器，慢慢過濾濾紙折好，放好，安裝儀器，慢慢過濾“一貼一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）。（操作時要用手壓住，用水潤濕）?！岸投汀保簽V紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣。低于濾紙的邊緣?！叭咳俊保簝A倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的

7、管口靠燒杯內(nèi)壁。管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應再過濾一次若：濾液渾濁應再過濾一次注意事項：注意事項：（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（以防溶液因）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。局部過熱而造成液滴飛濺）。（3）加熱至剩余少量液體時，停止加熱，）加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。利用余溫使濾液蒸干。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上（2）蒸發(fā)）蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一適用于提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)。（例：從食鹽水中提純氯化鈉

8、）。適用于提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)。（例：從食鹽水中提純氯化鈉）。主要儀器：蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺（或三角架）、主要儀器：蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺（或三角架）、酒精燈、玻璃棒。酒精燈、玻璃棒。蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作時的注意事項？蒸發(fā)操作時的注意事項？【交流和討論交流和討論1 1】 現(xiàn)有混有少量氯化鉀的現(xiàn)有混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末，請參照圖硝酸鉀粉末，請參照圖中的溶解度曲線，設計中的溶解度曲線，設計實驗方案提純硝酸鉀。實驗方案提純硝酸鉀。（復習）（復習）降溫結(jié)晶：適降溫結(jié)晶：適用于分離溶解度隨溫度用于分離溶解度隨溫度變化有明顯差異的固體變

9、化有明顯差異的固體混合物（例：提純氯化混合物（例：提純氯化鉀和硝酸鉀晶體）。鉀和硝酸鉀晶體）。（3）降溫結(jié)晶）降溫結(jié)晶物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一例例1、固體物質(zhì)除雜、固體物質(zhì)除雜.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）NaCl(I2)_ CuO(C)_ Cu(CuO)_加熱升華加熱升華在空氣中在空氣中加熱加熱通過通過H H2 2并加熱或加過量的稀鹽酸過濾并加熱或加過量的稀鹽酸過濾例例2、水溶液中除雜、水溶液中除雜除去下列溶液中的雜質(zhì)的方法除去下列溶液中的雜質(zhì)的方法_ (CuSO4)_ FeCl3(KCl) _ BaBa（OHO

10、H）2 2NaOH，HCl例例3 、氣體除雜、氣體除雜除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)） CO(COCO(CO2 2)_)_ CO CO2 2(CO) _(CO) _ CO CO2 2(O(O2 2) _) _ H H2 2(HCl)_(HCl)_通過灼熱的通過灼熱的C C通過水通過水通過灼熱的通過灼熱的CuCu通過灼熱的通過灼熱的CuOCuO鞏固練習鞏固練習裝置類型 液體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑 （不加熱）固體除雜劑（加熱）裝置示意圖注意事項常見洗氣裝置常見洗氣裝置長進短出長進短出球形干燥管大球形干燥管大進小出，進小出，U U型型干燥管兩

11、端均干燥管兩端均可進氣可進氣左右均可左右均可進氣進氣類別干燥劑可被干燥的氣體注意事項不能用來干燥_ 的氣體不能干燥 _ 的氣體不能干燥_O2 、 H2 、 N2 、COSO2 、CO2 、 HCl堿性堿性酸性酸性O2 、H2 、 N2 、CONH3 除去氣體中水蒸氣的干燥劑選擇除去氣體中水蒸氣的干燥劑選擇上述氣體基本可以上述氣體基本可以 堿性堿性干燥劑干燥劑堿石灰堿石灰氫氧化鈉氫氧化鈉生石灰生石灰中性干燥劑無水CaCl2酸性干燥劑濃H2SO4NHNH3 3 （反應化合成（反應化合成CaCl28NH3 ） （20112011年高考改編）年高考改編）20.20.某活動小組同學用某活動小組同學用加

12、熱 草 酸 晶 體 制 得 的加 熱 草 酸 晶 體 制 得 的 C OC O （ H H2 2C C2 2O O4 4 2 2 H H2 2O=CO+ COO=CO+ CO2 2+3H+3H2 2O O），做煉鐵原理實驗），做煉鐵原理實驗并進行尾氣處理，設計以下裝置。并進行尾氣處理，設計以下裝置。 為了獲得干燥純凈的為了獲得干燥純凈的COCO，A A、B B兩裝置中應兩裝置中應分別存放分別存放 、 。 NaOHNaOH溶液溶液濃硫酸濃硫酸海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽粗鹽粗鹽討論：粗鹽中含有哪些雜質(zhì)討論：粗鹽中含有哪些雜質(zhì)海水的化學組成示意圖海水的化學組成示意圖一一. 粗鹽的提純粗鹽的提純

13、:如何除去食鹽中混有的泥沙？如何除去食鹽中混有的泥沙？思考思考? ? 溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)、溶解、溶解現(xiàn)象固體食鹽逐漸固體食鹽逐漸溶解而減少，溶解而減少，食鹽水略顯渾食鹽水略顯渾濁濁 。操作稱取約稱取約4 g粗鹽加到粗鹽加到盛有約盛有約12 mL 水的水的燒杯中，邊加邊用燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。粗鹽不再溶解為止。、過濾、過濾現(xiàn)象不溶物留在濾不溶物留在濾紙上，液體滲紙上，液體滲過濾紙，沿漏過濾紙，沿漏斗頸流入另一斗頸流入另一個燒杯中。個燒杯中。操作將燒杯中的液體將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過沿玻璃棒倒入過濾器中，濾器中， 過濾器過濾器中的液面不能超中的

14、液面不能超過濾紙的邊緣。過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再若濾液渾濁，再過濾一次過濾一次 。3、蒸發(fā)、蒸發(fā)現(xiàn)象水份蒸發(fā)，水份蒸發(fā)，逐漸析出白逐漸析出白色固體色固體 。操作將燒杯中的液體將燒杯中的液體倒入蒸發(fā)皿中，倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加然后用酒精燈加熱，同時用玻璃熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。時停止加熱。問題討論：問題討論：實驗實驗1-1得到的鹽是純凈的得到的鹽是純凈的NaCl嗎？還有什嗎？還有什么雜質(zhì)沒有除去？么雜質(zhì)沒有除去？純凈的純凈的al粗鹽粗鹽溶溶 解解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽

15、）不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液、硫酸鹽的溶液蒸蒸 發(fā)發(fā)過過 濾濾 除去可溶性雜質(zhì)（除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以及一以及一些硫酸鹽）些硫酸鹽）應加入什么試劑？應加入什么試劑？OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微資資 料料一一些些物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶解解性性使使SO42- 、Mg2+ 、 Ca2+反應生成難溶物質(zhì)沉淀。反應生成難溶物質(zhì)沉淀。硫酸鹽硫酸鹽(SO42-)：加：加稍過量稍過量的的BaCl2溶液溶液MgCl2(Mg2+)：加：加稍過量稍過量的的NaOH溶液溶液

16、Ca2+：加：加稍過量稍過量的的Na2CO3溶液溶液解決方案：解決方案：提示：提示： 設法將其中可溶性雜質(zhì)通過化學反應使之轉(zhuǎn)化為設法將其中可溶性雜質(zhì)通過化學反應使之轉(zhuǎn)化為沉淀，再一次過濾即可。或轉(zhuǎn)化為氣體離開體系也可。沉淀，再一次過濾即可?；蜣D(zhuǎn)化為氣體離開體系也可。思考與交流思考與交流課本第課本第7頁頁？在實際操作中，加入在實際操作中，加入“適量適量”的試劑除去雜質(zhì)是很難的。要徹底的試劑除去雜質(zhì)是很難的。要徹底除去雜質(zhì)，所選擇的試劑必須過量。所以由所選擇試劑過量而引除去雜質(zhì)，所選擇的試劑必須過量。所以由所選擇試劑過量而引入的新雜質(zhì)也必須除去。入的新雜質(zhì)也必須除去。加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后加入

17、你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其他離子？想一想可有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-過量過量BaCl2過量過量NaOH過量過量Na2CO3 過濾過濾Na+ Cl-適量適量HCl、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的鹽酸只能適量、最后加入的鹽酸只能適量作用？加入除雜試劑的順序可以是：加入除雜試劑的順序可以是：1、必須必須加在加在BaCl2之后之后2、最后加入的鹽酸要適量最后加入的鹽

18、酸要適量、過濾、過濾現(xiàn)象濾紙上留有白濾紙上留有白色沉淀，濾液色沉淀，濾液澄清透明。澄清透明。操作將燒杯中的白色沉將燒杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒淀和溶液沿玻璃棒一起倒入過濾器中。一起倒入過濾器中。用蒸餾水洗滌玻璃用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯棒和燒杯2-3次次,洗滌洗滌液一起倒入過濾器液一起倒入過濾器中。中。、調(diào)節(jié)、調(diào)節(jié)pH值值現(xiàn)象濾液中滴加濾液中滴加鹽酸有氣泡鹽酸有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生。操作再向濾液中再向濾液中滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸至溶液的至溶液的PH值等于值等于7或略小于或略小于7。、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶現(xiàn)象水份蒸發(fā)，水份蒸發(fā)，逐漸析出白逐漸析出白色固體色固體 。操作將調(diào)節(jié)完將調(diào)節(jié)完P(guān)H后的濾后的濾液倒入

19、蒸發(fā)皿中，液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加較多固體時停止加熱。熱。除雜原則：除雜原則：* *不增（不引入新雜質(zhì)）不增（不引入新雜質(zhì)）* *不減（不損耗樣品）不減（不損耗樣品）* *易分（容易分離易分（容易分離生成完全不溶物）生成完全不溶物）* *復原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物）復原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物）注意：粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質(zhì)外還注意：粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時，除要考慮要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時，除要考慮加入的試劑外，

20、還需要考慮試劑的用量和加入加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入試劑的先后順序以及過量試劑的處理等問題！試劑的先后順序以及過量試劑的處理等問題！例題：某例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：溶液，則加入試劑的正確順序是：答案：答案：CDv練習：1.在進行沉淀實驗時在進行沉淀實驗時,如何認定沉淀已經(jīng)完全如何認定沉淀已經(jīng)完全? 在上層清液中（或取少量上層清液置在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀

21、生沉淀,說明沉淀完全。說明沉淀完全。 2、不用任何試劑將下列四種溶液區(qū)分開、不用任何試劑將下列四種溶液區(qū)分開,其順其順序是序是 NaOH CuSO4 KCl MgSO4 顏色顏色3、不用任何試劑鑒別，試述操作及現(xiàn)象、不用任何試劑鑒別，試述操作及現(xiàn)象 NaBr、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3、CuCl2七種溶液。七種溶液。4、不用任何試劑鑒別，試述操作及現(xiàn)象、不用任何試劑鑒別，試述操作及現(xiàn)象NH4HCO3、Ca(HCO3)2、Na2CO3四種白色四種白色固體。固體。加熱加熱與你一起交流與你一起交流v自來水并不純凈，含有較多的l，如何檢驗l的存在？v如何得到較純凈的水呢？1.原理

22、原理利用利用液態(tài)混合物（互溶）液態(tài)混合物（互溶）中中各組分沸點的不同各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開。而跟其他組分分開。2.裝置裝置冷凝管冷凝管圓底燒瓶圓底燒瓶牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶溫度計溫度計用蒸餾原理進行多種混合液體的分離用蒸餾原理進行多種混合液體的分離, ,叫叫分餾分餾 投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片溫度計水溫度計水銀球處于銀球處于支管口處支管口處水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加熱、先通水，再加熱、剛開始收集到的餾分、剛開始收集到的餾分應棄去應棄去、全程嚴格控制

23、好溫度、全程嚴格控制好溫度溶液體積溶液體積不超過燒不超過燒瓶體積瓶體積2/33.注意事項注意事項:燒瓶底加燒瓶底加墊石棉網(wǎng)墊石棉網(wǎng)實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。酸。2、在燒瓶中加入約、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約約10mL液體，停止加熱。液體，停止加熱。

24、3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）嗎？） 加加AgNO3后有白色沉后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明樣品色沉淀不溶解，證明樣品含有含有Cl- 燒瓶中的水變成水蒸氣，燒瓶中的水變成水蒸氣， 水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。成液態(tài)水，流到錐形瓶里。 加加AgNO3和稀硝酸，和稀硝酸，沒有白色沉淀生成沒有白色沉淀生成,說明經(jīng)說明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒蒸餾冷凝后得到的液體沒有有Cl-

25、酒精和水的混合物能否用蒸餾法分酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么組分？離？先蒸餾出來的是什么組分？確定是否符合蒸餾條件確定是否符合蒸餾條件?互溶液體混合物互溶液體混合物酒精與水以任意比互溶酒精與水以任意比互溶各組分沸點不同各組分沸點不同酒精酒精78，水，水100沸點（沸點（ ）的組分先蒸出）的組分先蒸出低低31/32與你一起交流與你一起交流如何洗掉衣服上剛弄到的油湯？如何洗掉衣服上剛弄到的油湯？如何清洗手上的油漆？如何清洗手上的油漆？酒精或汽油，再用洗滌劑酒精或汽油，再用洗滌劑 有機物一般難溶于無機溶劑，較容易溶于有機物一般難溶于無機溶劑，較容易溶于有機溶劑（相似相溶原理）。

26、碘單質(zhì)（有機溶劑（相似相溶原理）。碘單質(zhì)（）難）難溶于水，易溶于有機溶劑（如溶于水，易溶于有機溶劑（如CCl4四氯化碳四氯化碳） 。資資 料料碘水碘水碘水與碘水與CCl4剛剛混合剛剛混合靜置以后靜置以后用力振蕩用力振蕩為什么會出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？為什么會出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？I2從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。中。利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶互不相溶的溶劑里的溶劑里溶解度溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。解度較大的溶劑中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳

27、水水四氯化碳四氯化碳注意事項注意事項萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學反應萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學反應2.溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）取劑中的溶解度大）3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應分液分液1、分離互不相溶、密度不同的混合物的方法、分離互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有機物溶劑一部分有機物溶劑 Vs 無機溶劑無機溶劑 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上層上層（密度比水大，下層）（密度比水大，下層

28、）2、儀器、儀器分液漏斗分液漏斗酒精和酒精和水互溶水互溶儀器介紹儀器介紹分液漏斗分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分離互不相溶的液體。普通漏斗普通漏斗長頸漏斗長頸漏斗分液漏斗使用注意事項：分液漏斗使用注意事項：分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，涂分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽內(nèi)轉(zhuǎn)動使油膜均勻透明，且轉(zhuǎn)上凡士林，插入塞槽內(nèi)轉(zhuǎn)動使油膜均勻透明，且轉(zhuǎn)動自如。動自如。檢查是否漏水（旋塞和上口塞子）檢查是否漏水（旋塞和上口塞子）漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過容積的漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過容積的3/4放液時，上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小空要對準；放液時，上口塞子的凹槽和漏斗口

29、頸上的小空要對準；分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口放出。分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口放出。分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯和塞槽之間要長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯和塞槽之間要放一紙條，以防磨沙處粘連。放一紙條，以防磨沙處粘連。1.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃

30、塞？液體分別是如何倒出的？體分別是如何倒出的？1.2.使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。3.使漏斗內(nèi)外壓強相等，便于液體流出。使漏斗內(nèi)外壓強相等，便于液體流出。下層液體從下層液體從下端下端放出，上層液體從放出，上層液體從上口上口倒出倒出2.分液漏斗分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是水的混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設計一種簡便的判斷方法。水層。試設計一種簡便的判斷方法。1.能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？取一支小試管，打開活塞，從分液取一支小試管，打開活

31、塞，從分液漏斗下口放少量液體，再加入少量蒸餾漏斗下口放少量液體，再加入少量蒸餾水，若試管中液體不分層，則下層為水，若試管中液體不分層，則下層為“水層水層”；反之，則上層是；反之，則上層是“水層水層”3、下列實驗操作中有錯誤的是：、下列實驗操作中有錯誤的是：A、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出上層液體從上口倒出B、蒸發(fā)時，加熱持續(xù)到把水蒸干為止、蒸發(fā)時，加熱持續(xù)到把水蒸干為止C、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通 入，入，上口流出上口流出D、萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏、萃取、分液前需對分液漏斗進行檢

32、漏B4、下列混合物的分離和提純方法中，主要從溶解性的角度考慮的是（ ）A、蒸發(fā) B、蒸餾C、過濾 D、萃取CD5、下列實驗操作正確的是：、下列實驗操作正確的是：A加熱完畢時，立即用冷水沖洗試管加熱完畢時，立即用冷水沖洗試管 B過濾時可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以過濾時可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度加快過濾的速度C蒸發(fā)時，加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積蒸發(fā)時，加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的的2/3D在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里沒在液體里C6、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的 序號填在橫線上：序號填

33、在橫線上：A、加熱分解法、加熱分解法 B、結(jié)晶法、結(jié)晶法 C、分液法、分液法D、蒸餾法、蒸餾法 E、過濾法、過濾法 分離飽和食鹽水與沙子的混合物分離飽和食鹽水與沙子的混合物 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3 分離水和植物油的混合物分離水和植物油的混合物(1) 分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶， 沸點分別為沸點分別為76.75和和110.6）EBCD7、為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（ ）。過濾 加過量的 NaOH溶液 加適量鹽酸 加過

34、量 Na2CO3溶液 加過量 BaCl2溶液 A B C D CD8.8.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液, ,下列可以使用的方法為下列可以使用的方法為( ).( ).A. A. 加入過量的加入過量的NaNa2 2COCO3 3溶液，過濾，除去沉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸淀，溶液中補加適量硝酸. .B. B. 加入過量的加入過量的K K2 2SOSO4 4溶液，過濾，除去沉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸淀，溶液中補加適量硝酸. .C. C. 加入過量的加入過量的NaNa2 2SOSO4 4溶液，過濾，除去沉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中

35、補加適量硝酸淀，溶液中補加適量硝酸. .D. D. 加入過量的加入過量的K K2 2COCO3 3溶液，過濾，除去沉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸淀，溶液中補加適量硝酸. .D離子的檢驗：離子的檢驗：1、原理：原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、顏色、狀態(tài)、氣味、密度等氣味、密度等）或化學性質(zhì)（）或化學性質(zhì)（生成氣體、沉淀生成氣體、沉淀等特殊現(xiàn)象等特殊現(xiàn)象）2、步驟：步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（）將試樣（固體）配成溶液，取出少許檢驗固體）配成溶液，取出少許檢驗（3 ）選擇合理的試劑（反應靈

36、敏、現(xiàn)象明顯）選擇合理的試劑（反應靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。SO42-的檢驗：的檢驗： 操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。結(jié)論：結(jié)論：存在存在SO42-離子離子。排除排除COCO3 32 2，SOSO3 32-2-, , AgAg離子的干擾離子的干擾29/30實驗實驗1 12 2Cl-的檢驗方法：的檢驗方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液。現(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgC

37、l）。）。結(jié)論：結(jié)論：存在氯離子存在氯離子。注意排除注意排除CO32-離子的離子的干擾！干擾！檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗直接在待測液中檢驗時間就像海綿里的水，只要愿擠，總還時間就像海綿里的水，只要愿擠，總還是有的。是有的。 魯迅魯迅分離與提純的定義分離與提純的定義分離與提純的原則分離與提純的原則分離與提純的方法分離與提純的方法1、下列化合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來、下列化合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是（分離的是（ ）A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO32、氯化

38、鈉溶液中混有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，除雜、氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，除雜質(zhì)所用的試劑是（質(zhì)所用的試劑是（ ）A、Ba(OH)2 B、BaCl2C、Ba(NO3)2 D、BaCO3B BB3 3、下列除雜的實驗過程都正確的是（括號內(nèi)為、下列除雜的實驗過程都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（雜質(zhì)）（ ）A A、MnOMnO2 2(KCl) (KCl) 加水溶解、過濾、洗滌、干燥加水溶解、過濾、洗滌、干燥B B、NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3) ) 加適量稀加適量稀HClHCl，干燥，干燥C C、CuSOCuSO4 4(FeSO(FeSO4 4) ) 加適量加適量CuCu，過濾、洗滌、蒸

39、發(fā)，過濾、洗滌、蒸發(fā)D D、KCl(KKCl(K2 2COCO3 3) )加適量加適量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，過濾、蒸發(fā)溶液，過濾、蒸發(fā)A A4.4.下列各組物質(zhì)中下列各組物質(zhì)中, ,都含有少量的雜質(zhì)都含有少量的雜質(zhì), ,分別用什么試劑可分別用什么試劑可以將括號內(nèi)的雜質(zhì)去以將括號內(nèi)的雜質(zhì)去( (只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學方程式化學方程式)?)?(1)CO(C0(1)CO(C02 2):):(2)NaOHCa(OH)(2)NaOHCa(OH)2 2 . .(3)KN0(3)KN03 3(KCl)(KCl). .(4)NaCl(Na(4)NaCl(

40、Na2 2C0C03 3).).(5)FeS0(5)FeS04 4(CuS0(CuS04 4) )NaOH NaOH 溶液溶液COCO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2C0C03 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3+ + Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHAgNOAgNO3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3+ KCl=AgCl+ KCl=AgCl+KNO3CaClCaCl2 2溶液溶液; ;CaClCaCl2 2+ + NaNa2 2C0C03 3= = CaCOCaCO3 3+

41、2NaClFeFe粉粉Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu.練習二、除去氯化鈉溶液中混有的少量氯練習二、除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化鈣，應加入的試劑是（化鈣，應加入的試劑是（ ）練習三、除去氯化鈉溶液中混有的少量碳練習三、除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應加入的試劑是（酸鈉，應加入的試劑是（ ）稀稀HClHClNaNa2 2COCO3 3練習四練習四 硫酸鋅固體中混有少量的硫酸鋅固體中混有少量的CuSOCuSO4 4雜質(zhì)，應加入的試劑是（雜質(zhì)，應加入的試劑是（ ）練習五練習五 COCO2 2中含有中含有COCO氣體，應選用的氣體，應選用的試劑（試劑（ ）

42、Zn單質(zhì)單質(zhì)氧化銅氧化銅練習一：實驗室中的硝酸鉀固體混有少量練習一：實驗室中的硝酸鉀固體混有少量氯化鉀固體，下列方法可得到純凈的硝酸氯化鉀固體，下列方法可得到純凈的硝酸鉀的是鉀的是( )( )A A、蒸發(fā)結(jié)晶法、蒸發(fā)結(jié)晶法 B B、過濾、過濾C C、降溫結(jié)晶法、降溫結(jié)晶法 D D、加入硝酸鈉、加入硝酸鈉C 閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、l、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分液漏斗分離的是（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液、苯和蒸餾水、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸

43、餾水五種試劑中，溶液、蒸餾水五種試劑中，（）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（），進（）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（），進行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？苯，苯，l（）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端（）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是（）；萃取時，上層液體呈（）色，倒出的是（）；萃取時，上層液體呈（）色，下層液體呈（）色下層液體呈（）色苯苯橙橙無或顏色變淺無或顏色變淺、l能把碘酒中的碘萃取出來么？能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，還要進一步分離不能，還要進一步分離不能，酒精與不能，酒精與CCl4混溶混溶小結(jié)小

44、結(jié)一、物質(zhì)的分離與提純一、物質(zhì)的分離與提純分離分離是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械氖峭ㄟ^適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)提純提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例過濾過濾 從液體中分從液體中分離出不溶的離出不溶的固體物質(zhì)固體物質(zhì)除去氯化鈉溶除去氯化鈉溶液中的泥沙液中的泥沙注意事項：注意事項：“一貼二低三一貼二低三靠靠”蒸發(fā)蒸發(fā) 獲得溶液中獲得溶液中的溶質(zhì)（分的溶質(zhì)（分離溶劑和溶離溶劑和溶質(zhì)）質(zhì)）蒸發(fā)食鹽溶液蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體獲

45、得食鹽晶體注意事項注意事項方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例蒸餾蒸餾 分離沸點不分離沸點不同而又相溶同而又相溶的液態(tài)混合的液態(tài)混合物（分離固物（分離固液混合物）液混合物）分離乙醇和水分離乙醇和水的混合物；用的混合物；用自來水制取蒸自來水制取蒸餾水餾水注意事項注意事項萃取萃取 溶質(zhì)在兩種溶質(zhì)在兩種互不相溶的互不相溶的溶劑里溶解溶劑里溶解度的不同度的不同四氯化碳把溶四氯化碳把溶于水里的碘萃于水里的碘萃取出來取出來注意事項注意事項練習練習1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（進行的是（ ）A、氧化銅、木炭、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉、

46、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水、乙醇、水B2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應后剩下的物質(zhì)分離開？如何把反應后剩下的物質(zhì)分離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā) 3 用于分離或提純物質(zhì)的已學方法有：用于分離或提純物質(zhì)的已學方法有： A萃取萃取 B分液分液 C過濾過濾 D加熱分解加熱分解 E蒸發(fā)蒸發(fā) F蒸餾蒸餾 下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合 適適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)）（把選用方法的標號填入括號內(nèi)） （1）除去

47、）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的溶液中懸浮的Ca（OH）2 顆粒（顆粒（ ） （2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）除去酒精中溶解的微量食鹽（ ） （4）把溴水中的溴提取出來）把溴水中的溴提取出來 （ ） （5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水 （ ） （6）除去氧化鈣中的碳酸鈣）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ） （7）分離柴油和水的混合物）分離柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF練習練習4、現(xiàn)有三組溶液（、現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液）汽油和氯化鈉溶液 （2）酒精和水的混合溶液）酒精和水的混合溶液 （3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（以上混合溶液分離的正確方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸餾、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液、蒸餾、萃取、分液C二、總結(jié)提純物質(zhì)的基本思路練習：5 5、書本第題、書本第題6 6、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和