硫酸硝酸的氧化性-教學(xué)設(shè)計

1、硝酸和硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計本節(jié)容選自人教版高中他學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分航酸和硝酸的氧化性， 本節(jié)知識用時一課時。本節(jié)保的授課對象主要是高一上普通班的學(xué)生。一、教學(xué)設(shè)計思路分析1、教機分析本節(jié)課的地位和作用：課標對這部分的要求通過實盼了解氮、琉非金屬及其審要化合物 的壬要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的勒響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金 屬及其化合躺、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)憤籥了不少元素化合物的 知識，對于氮和碉的氧化物的污柒呵遇也留有深刻印象。初中學(xué)生認識到硝酸是一種僵酸， 已從物質(zhì)分類角度了解了檢的通性。對于氫前金屬與鹽酸、柿碉檢反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非

2、常熟悉。這為研究濃質(zhì)酸和磷酸的僵氧化性打下堅實的物質(zhì)基部和知識支持。本節(jié)球主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應(yīng)利物質(zhì)的特性角度去認識和理解磷的 及硝酸的強氧化性,進而引出不同價態(tài)的氮元素之同的轉(zhuǎn)化,對以前所學(xué)容的深化和完善。 不僅鞏固化學(xué)必修1離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等同念，也為化學(xué)必修2 渺成元素祗念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教H對知識的“螺旋上升"的編排特色。教學(xué)童點：脩酸及硝歌的氧化性。教學(xué)堆點：偏皎及精酸的氧化性。2、學(xué)情分析本節(jié)課的對象是高一學(xué)生，他111在初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)過濃雕與研齡的相理性質(zhì)，在這兒 只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。學(xué)生在初中歙已經(jīng)接觸過稀疏酸

3、，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與布碗的還有很 大的區(qū)別。比如濃/酸的輕氧儀性表現(xiàn)在+6價的原元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧 化破；而柿/酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活派的金屬反應(yīng)放出氯氣。因此，在此應(yīng)慢慢 引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)刖。高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對于濃碉酸與碳的反應(yīng)， 可以讓學(xué)生自己去設(shè)計實盼，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可12見冏知識，還可以投塊學(xué)生的退輯 思維，培養(yǎng)其實盼能力。對于侑能在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是循生的。做好相關(guān)實驅(qū)以及與航酸的對比學(xué)習(xí)，還有濃柿硝貧的對比學(xué)習(xí)是突破的事點。二、教學(xué)方案設(shè)計1、教學(xué)目標知識與技能：1、見固柿俺能的性質(zhì)，

4、探究/酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸 的反應(yīng)柩成更全面的認識，2、知逋磷酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò),3、培養(yǎng)學(xué)生的實盼觀察、分析思維能力。過程與方法：1、通過碉酸與硝酸性質(zhì)的對比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，2、通過實磐探究，讓學(xué)生經(jīng)折發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實驗盼正、解決阿 題的科學(xué)探究歷程,學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。精感、態(tài)度與價值觀：1、通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)量變與 質(zhì)變”等辨訐唯物主義觀點，2、通過實盼探究過程，體會到學(xué)習(xí)的過程是漸選的過程，從而流 發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，焙養(yǎng)學(xué)生嚴建、用于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，3、通過一酸的用途和學(xué)以致用,關(guān)注化學(xué)的

5、運用及科技的發(fā)展, 建立對化學(xué)的認同感。2、教學(xué)方法I可題解決法、升論法、講授法、實騏法指導(dǎo)教學(xué)。3、教學(xué)Nte教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情境【導(dǎo)人】檢酸與硝酸都是重要的化 工原料,也是化學(xué)實驗室里必備的 更要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、 農(nóng)藥、炸藥、熱料、鹽類等。蟆檢 還可以用于精煉石油、金屬加工前 的松洗及制取各種揮發(fā)性檢等?，F(xiàn)場利用網(wǎng)絡(luò)查看相關(guān)資料。認真聽講，聯(lián)想生 活?？创笃聊换麢z及藺酸在生活 中的作用的介紹，便 學(xué)生了解本節(jié)知識 神在身邊，學(xué)可以致用。利用信息化課程資導(dǎo)人新課【提網(wǎng)】現(xiàn)在我力來看書上的思考 與交流：(1)偏根、的酸及鹽酸都是酸，它 f在組成上有什么特點?(2

6、)這抻特點與酸的通性有什么 關(guān)系？用電離方程式表示。(3)實盼室里用金屬與酸反應(yīng)制 取氫氣時，往往用柿畸褪或鹽酸， 而不用濃梳酸或硝酸，這是為什思考并小組可論， 并回答問題。源。通過攝同，it學(xué)生回 匕對比總結(jié)以前所 學(xué)知識，加深對知識 的理解，且便于引出 新知容,所”溫故而川新"。.總結(jié)資料么？對學(xué)生回答總結(jié)。與教師共同總結(jié)。磷酸與磷酸的通性【提問】大家還記得酸的通性嗎？【板書】一、柿梳酸及倘酸的通性1 .便指示劑變色是使紫色石密試液 變紅2,與活逾金屬反應(yīng)放出氯氣（硝酸 除外）3 .與城發(fā)生中和反應(yīng):+ OH = H204 .與腺性氧化物反應(yīng)：2H' + CuO = Cu

7、2f + H2O5 .與某些鹽反應(yīng)，生成氣體或沉淀2H' + C032'= H2O + CO2T回想所學(xué)川識，思 考并回笞1可題。學(xué)生書寫，做好筆 記。對柿碉酸及儲檢通 性的總結(jié)使學(xué)生頭 施中的川識體系更 加完善。麻松與硝酸的性質(zhì)【提問】破檢與硝酸除了具有酸的 通性還具有一些特殊的性質(zhì)?！景鍟慷饷渌岬男再|(zhì)【攝問】實聆室制取氧化氫，為ft 么用法梳酸與固體食鹽共熱？利用 濃酸什么性質(zhì)?【板書】1、正揮發(fā)性一制揮發(fā)性酸【提問】在實盼室里常用濃磷酸干 燥氣體,利用濃破陵的ft么性質(zhì)?【板書】2、吸水性【練習(xí)）請判斷:因為濃質(zhì)酸難揮 發(fā)，所也將一班濃榆的武口放置在 空氣中，具濃度

8、、質(zhì)量都不發(fā)生變 化曷？【攝網(wǎng)】滴有濃碳酸的紙（或木條） 炭化變黑，體現(xiàn)濃橘酸的什么性 質(zhì)？【板書】3、W»1tiH?濾紙（或木條）的壬要成 價是纖維素，由碳、氫、氧三抻元 素組成，濃毓齡能把漆紙中的氫、 氧元素接水的比例脫去，也就是平常所說的股水"?！咎釂枴繚獾锼岬奈院兔撍詅r /x z rr an o小組訶論。學(xué)生書寫，做好筆 記。思考并回笞問題。思考并國密問題。思考并回答問題。思考并回笞同題。認真聽講,記筆記。思考并回答問題。培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用已知 化學(xué)知識摞合解決 實標化學(xué)問題的能 力。將所學(xué)的川識應(yīng)用。通過對比，it學(xué)生更 清楚的認識吸水性 和脫水性。【1師總結(jié)】

9、吸水水是指濃淡酸直 接與水分子結(jié)合。（吸收現(xiàn)成的水） 股水性是指濃碉酸將許多有機物中 的氫、氧元素接水的組成比情脫去。 （反®生成水）【1示示監(jiān)】【播放視SHI糖炭化 【教師總結(jié)】體現(xiàn)了濃砥酸的腐蝕 性和氧化性。【教（5啟發(fā)】解釋現(xiàn)象：濃H2s04 與蔗糖2H22?！保┳饔?按水分子的 組成脫去蔗糖分子中的H、0,生成CfllHzO；法酸酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水成熱，便C繼續(xù)破濃 H2s。4氧化。【板書】4、氧化性與非金屬反應(yīng)，如C, S, P等2H2so.+C = C02t+2H20+2S02t【攝問】怎樣證明反應(yīng)產(chǎn)生氣體種 類？根據(jù)SOz、SO3、HzS的性質(zhì)， 設(shè)計實1方案進

10、行檢驅(qū),這個留作 課后作業(yè)?！咎峋W(wǎng)】你覺得梳酸還會家化哪些 物質(zhì)?【講解】今天我們用銅來驗證梳松 的強氧化性?！狙菔緦嶒灐吭谝粋€帶導(dǎo)管的股塞 解血挖一個四糟，并放人下端卷成 螺旋狀的洞絲。在試管里加入2mL 的濃硝酸，蓋好股塞，使銅絲與求 偏酸接觸，加熱。把放出的氣體通 人紫色石器試液中。觀察現(xiàn)象。向 上拉銅”,終止反應(yīng)，冷即后。把 試管里的液體慢慢倒人格有少量水 的另一支試管里，視察溶液腹色。觀察現(xiàn)象，得出笫 論。認真便所。認真聽講，記筆記。課后完成。認真思考。視察實舞現(xiàn)象，并 能通過想象及反應(yīng) 物猜測出生成物珅 類。通過實盼現(xiàn)象宏猊 感受到物質(zhì)性質(zhì)微 觀理解，全面認識反 應(yīng)原理。體會實盼研

11、究，自覺 地根據(jù)科學(xué)探究程 序進行化學(xué)實驗，并 學(xué)會用科學(xué)探究的 方式來分析處理化 學(xué)實曲問題，焙養(yǎng)學(xué) 生實盼操作能力，觀 察能力，分析匿決問 題的能力。至II SS-I記筆記，用雙線橋 法標出電子的轉(zhuǎn)移 方向數(shù)目，指出國 化劑、還原劑。通過標出標出電子 的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指 出氧化劑、還原劑。 復(fù)習(xí)鞏固氧化還原 反應(yīng)相關(guān)川識?！窘處熆偨Y(jié)】總結(jié)現(xiàn)象：加熱能反 應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能便品紅溶液褪色 （顯檢性）；溶液布釋后呈藍色（Cu 破氧化為CP ）0【板書】與金屬反應(yīng)Cu+2H2sO4( jt = CL1SO4+SO2T+2H2O【講解】在金屬活動順齊表中，Cu 是H之后較不沽波的金屬元素，柿 硫酸不

12、能與Cu反應(yīng)。實驗證明，濃 硫酸能把金屬活動額序表中H之后 的金屬（除Pt, Au）氧化成金屬坂酸 鹽，濃梳酸本身被還原生成S02。 在這個反應(yīng)里，濃/酸氧化了銅（銅 從0價升高到+2價），它本身被還 原稱二氧化麻（梳從+6價降低到 +4價）。濃偏前是氧化劑，制是還 原劑。請同學(xué)們用單線橋標出電子 的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還 原機【板書】三、酸的性質(zhì)1、硝酸的物理性質(zhì):純硝酸為無 色，有剌激性氣味，可溶于水，洛 時放熱，易揮發(fā)，密度比水大。講解常用的濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大 到是69%,質(zhì)量分數(shù)為98%以上的 濃偵檢由于揮發(fā)的蒸氣與空氣中的 水蒸氣形成偷酸而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn) 象，通常叫做發(fā)煙磷酸。

13、【板書】2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)認真聽講，記筆記。認真聽說，記筆記。認真思考，回答問So擴展知識，照員不同 程度的學(xué)生。潛移默化中培養(yǎng)學(xué) 生if移運用知JR的 能力。不穩(wěn)定性4HN03 金當(dāng)=2出0+ 4N（M+ 02T【講解】濃藺曲一能呈黃色，是因 為硝酸分解生成的N0?溶于分酸的 緣故。通過與濃破酸氧化 性進行類比學(xué)習(xí)，將 物質(zhì)種類、物質(zhì)性 質(zhì)、生成產(chǎn)物抻類進 行總結(jié)，便于學(xué)生形 成系筑模塊的記憶?！咎釂枴康餀z應(yīng)如何IC存？【板書】與非金屬反應(yīng),如C,s,P等4HN03(«>+C = CO2T+ 4NO2T+ 2H2OiH?此反應(yīng)與濃磷酸與非金屬 單質(zhì)碳反應(yīng)類似,產(chǎn)物生成原理相

14、同。硝酸濃度越大，氧化性也瞿。 氧化性：濃hno3>柿hno3【板書】與金屬反應(yīng)Cu+4HN0s(#)=Cu(N03)2+2N02f +2H203Cu+8HNOmk)=3Cu(N03)2+2N0T+4H20【攝問】銅與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng) 有嵋些異同點呢？并思考這些不同 點的原因是？jH?氮元素是一抻能表現(xiàn)多種 化合價的元素。通過學(xué)習(xí)，ffiflB 經(jīng)知道,氨(N為-3價)可以被還 原成多種價態(tài)。在硝酸中,N為+5 價，當(dāng)?shù)锼崤c金屬或非金屬及某些 有機物反應(yīng)時，反應(yīng)物或反應(yīng)條件 不問，簡隙被還原得到的產(chǎn)物也不 嘰【板書】碉松中+5價的N得電子, 破還原成較低價態(tài)的N,如： NCK HNCK

15、 NO、N2O. M、NH3 精酸越柿，還原產(chǎn)物中N的化合價 越低。jH?硝酸具有強的氧化性，能 氧化不活液金屬o除金、荊等少數(shù) 金屬外，藺酸幾乎能與所有金屬反 應(yīng)。那什么才能與金反應(yīng)呢？ 【導(dǎo)人】玻爾耳蔽諾貝爾金獎?wù)?丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時 他獲得了 1922年的諾貝爾獎。第二 次世界大叔期間，玻爾彼迫離開W 將彼德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他 一定要返回祖國的決心，他決定將 諾貝爾獎?wù)铝粼趯嶒炇摇２柊呀饦顺龈魑镔|(zhì)N的化 合價。好奇，思考。認真聽說，汲取有 用信息。認真聽講，做好筆 記。思考。引發(fā)學(xué)生回顧學(xué)習(xí) 過的知識。贊賞化學(xué)科學(xué)對個 人生活和社會發(fā)展 的貢獻通過諾貝爾化學(xué)獎 的故

16、事再次引起學(xué) 生觀察實哈、學(xué)習(xí)化 學(xué)知識的興趣。額利引出王水，合理 itfio獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛脑噭┌嗬铩?后來，細怦介子竄入玻爾實驗室， 那個試劑賽就在他們的眼皮底下, 他M如一無所知。故爭結(jié)束后，K 爾從王水中把金還原出來，并重新 德成獎?wù)?。jH?當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸接體枳 比為1:3混合時,魏配制成破爾的"王水"溶液，王水的氧化性比濃修酸隊可以洛解金，培等不洛于 硝酸的金屬?！咎釂枴砍叵拢延稹⒎龇旁跐?硫酸或濃簡酸里無明顯變化，為什 么？【板書】四、濃硝酸、濃確酸的飩 化反應(yīng)jH?常溫下，濃硫酸或濃硝酸 能使鐵、用等金屬表面生成一層致 密的氧化物保護膜，阻止那金屬維續(xù)跟碉酸起反應(yīng)。此覘象稱"鈍化”。鈍化屬于化學(xué)變化。Bill,可以用鐵、羽制的容器盛裝 濃偏前或濃藺的。認真聽講，儆好筆 記。課堂總結(jié) 練習(xí)見固【課堂小結(jié)】歸劍本節(jié)課所學(xué)的的氧化性)o對本節(jié)課知識總結(jié)?！菊n堂練習(xí)1與課堂知識有關(guān)的檢DSo做好練習(xí)，準備回 答。檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)情 況?！菊n后作業(yè)】課本103頁 第1、3題。鞏同所學(xué)川識。4、板書設(shè)計磷酸和侑酸的氧化性一、稀麻酷及硝酸的通性二、濃碉酸的性質(zhì)1 .由揮發(fā)性一制揮發(fā)性酸2 .吸水性3 . 3蝕性4 .氧化性與非金屬反應(yīng)，如C, S, P等2H2s(L 俅汁 C = CO2T+