化學(xué)反應(yīng)的限時(shí)

1、會(huì)計(jì)學(xué)1化學(xué)反應(yīng)的限時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限時(shí)第1頁(yè)/共34頁(yè)常見(jiàn)的可逆反常見(jiàn)的可逆反應(yīng)有：應(yīng)有：復(fù)習(xí)回顧第1頁(yè)/共34頁(yè)第2頁(yè)/共34頁(yè)思考：思考：為什么可逆反應(yīng)中，為什么可逆反應(yīng)中，SO2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？等反應(yīng)物不可能被全部消耗？圖中：圖中： 表示表示SO2分子分子; 表示表示O2分子；分子； 表示表示SO3分子分子2SO2+O2 2SO3催化催化劑劑2SO2+O2 催化催化劑劑 2SO3催化催化劑劑復(fù)習(xí)回顧第2頁(yè)/共34頁(yè)第3頁(yè)/共34頁(yè)最大最大 最大最大 為零為零 為零為零 逐漸減小逐漸減小 逐漸減小逐漸減小 逐漸增長(zhǎng)逐漸增長(zhǎng) 逐漸增大逐漸增大 復(fù)習(xí)回顧第3頁(yè)/共34頁(yè)第4頁(yè)/共34頁(yè)

2、相等相等 不再變化不再變化 不再變化不再變化 復(fù)習(xí)回顧第4頁(yè)/共34頁(yè)第5頁(yè)/共34頁(yè)2、化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理概念的理解：解：前提前提 : : 是一定條件下的是一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) : 是是V正正=V逆逆 0標(biāo)志標(biāo)志 : : 是反應(yīng)混合物中各組分的濃度是反應(yīng)混合物中各組分的濃度 保持不變保持不變復(fù)習(xí)回顧第5頁(yè)/共34頁(yè)第6頁(yè)/共34頁(yè)反反應(yīng)應(yīng)（1 1）當(dāng)向

3、密閉容器中通入無(wú)）當(dāng)向密閉容器中通入無(wú)色的色的N N2 2O O4 4時(shí)，隨著時(shí)間的推移時(shí)，隨著時(shí)間的推移，你能看到什么現(xiàn)象？，你能看到什么現(xiàn)象？（2 2）你怎樣通過(guò)肉眼判斷上）你怎樣通過(guò)肉眼判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)述反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？說(shuō)明理由。？說(shuō)明理由。 N2O4 2NO2（紅棕（紅棕色）色）（無(wú)色（無(wú)色）回顧思考第6頁(yè)/共34頁(yè)第7頁(yè)/共34頁(yè) 化學(xué)平衡的標(biāo)化學(xué)平衡的標(biāo)志志 正反應(yīng)速率等于逆反正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率應(yīng)速率 各成分的百分含量保各成分的百分含量保持不變持不變 各物質(zhì)的濃度不變各物質(zhì)的濃度不變 對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)保后不相等

4、的反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變持不變復(fù)習(xí)回顧第7頁(yè)/共34頁(yè)第8頁(yè)/共34頁(yè)化學(xué)平衡的特化學(xué)平衡的特征征逆逆 可逆可逆反應(yīng)反應(yīng)變變 當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)即發(fā)生移動(dòng)等等 正正= =逆逆00動(dòng)動(dòng) 動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)平衡平衡定定 平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持混合物中各組分的濃度保持不變不變復(fù)習(xí)回顧第8頁(yè)/共34頁(yè)第9頁(yè)/共34頁(yè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度就會(huì)達(dá)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度就會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)是可逆反到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在某種條件下所能達(dá)到的最大應(yīng)在某種條件下所能達(dá)到的最大限度。此時(shí)各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量（限

5、度。此時(shí)各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量（轉(zhuǎn)化率）也保持不變。如何定量轉(zhuǎn)化率）也保持不變。如何定量的表示這時(shí)可逆反應(yīng)到底進(jìn)行到的表示這時(shí)可逆反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？平衡體系中反應(yīng)物和什么程度？平衡體系中反應(yīng)物和生成物各占多少？為了更準(zhǔn)確地生成物各占多少？為了更準(zhǔn)確地了解可逆反應(yīng)的進(jìn)程，定量地描了解可逆反應(yīng)的進(jìn)程，定量地描述化學(xué)反應(yīng)的限度，引入新的概述化學(xué)反應(yīng)的限度，引入新的概念念化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)K K 和和平衡轉(zhuǎn)平衡轉(zhuǎn)化率化率思考：第9頁(yè)/共34頁(yè)第10頁(yè)/共34頁(yè)序序號(hào)號(hào)起始時(shí)濃度起始時(shí)濃度molmolL L-1-1平衡時(shí)濃度平衡時(shí)濃度molmolL L-1-1平衡平衡時(shí)時(shí)c0 (H2)c0(I2)

6、c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.0035600.0012500.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.00841054.554.654.454.3根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí) 的值，并分析其中規(guī)律。的值，并分析其中規(guī)律。I2(g) + H2(g) 2HI(g) 698.6KC(B)表示表示任意狀態(tài)任意狀態(tài)時(shí)的濃度時(shí)的濃度 B 表示表示平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)時(shí)的

7、濃度時(shí)的濃度第10頁(yè)/共34頁(yè)第11頁(yè)/共34頁(yè)的的過(guò)程過(guò)程無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)。第11頁(yè)/共34頁(yè)第12頁(yè)/共34頁(yè)1 1、定義：、定義： 在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的系數(shù)平衡濃度的系數(shù)次次冪之積與反應(yīng)冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)物平衡濃度的系數(shù)次次冪之積的比冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。2 2、表、表達(dá)式達(dá)式：mA + nB pC + qD第12頁(yè)/共34頁(yè)第13頁(yè)/共34頁(yè)（2）同一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)同一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的

8、表達(dá)式不是唯一的，它與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)式不是唯一的，它與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。書(shū)寫(xiě)方式不同，各反應(yīng)物、方式有關(guān)。書(shū)寫(xiě)方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)表生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達(dá)式就不同。每個(gè)化學(xué)方程式都有自己達(dá)式就不同。每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。（4）平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式表示平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式表示形式相對(duì)應(yīng)。形式相對(duì)應(yīng)。（1）如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，如果反應(yīng)中有固體和純液體

9、參加，它們的濃度不應(yīng)寫(xiě)在平衡關(guān)系式中，因它們的濃度不應(yīng)寫(xiě)在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡為它們的濃度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。質(zhì)的濃度。 如如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2 K= CO2第13頁(yè)/共34頁(yè)第14頁(yè)/共34頁(yè)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)K單位單位11/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)2N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)32NH3(g) N2(g)+3H2(g) 4NH3H2O(aq) NH4+(aq)+OH(aq)5FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)mol

10、L11(mol L1 )2(molL1) 1(molL1) 2(molL1) 2第14頁(yè)/共34頁(yè)第15頁(yè)/共34頁(yè) 4 4、平衡常數(shù)、平衡常數(shù)K K的意義的意義對(duì)于放熱反應(yīng)：對(duì)于放熱反應(yīng)：升高溫度，升高溫度，K K 值值 ；反之；反之K K 值值 。對(duì)于吸熱反應(yīng)：對(duì)于吸熱反應(yīng)：升高溫度，升高溫度，K K 值值 ；反之；反之K K 值值 。5 5、影響因素、影響因素-K K 增大減小減小增大第15頁(yè)/共34頁(yè)第16頁(yè)/共34頁(yè)6 6、應(yīng)、應(yīng)用用第16頁(yè)/共34頁(yè)第17頁(yè)/共34頁(yè)1.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是是( )A.化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度化學(xué)平衡常數(shù)

11、表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無(wú)關(guān)，與溫度無(wú)關(guān)B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變方程式，平衡常數(shù)均不變C.化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的的比值比值D.溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)倒數(shù)D第17頁(yè)/共34頁(yè)第18頁(yè)/共34頁(yè)C第18頁(yè)/共34頁(yè)第19頁(yè)/共34頁(yè)A第19頁(yè)/共34頁(yè)第20頁(yè)/共34頁(yè)4.對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)CO2(g) 2CO(g)，在一定溫度下，其

12、平衡，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為常數(shù)為K，下列條件的變化中，下列條件的變化中，能使能使K發(fā)生變化的是發(fā)生變化的是( ) A.將將C(s)的表面積增大的表面積增大B.增大體系的壓強(qiáng)增大體系的壓強(qiáng)C.升高體系的溫度升高體系的溫度D.使用合適的使用合適的催化劑催化劑C第20頁(yè)/共34頁(yè)第21頁(yè)/共34頁(yè)C6、1000 K 時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)C(s)2H2(g) CH4(g) 的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K8.28107 L mol 1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為：別為：H2 =0.7 molL1、CH4 =0.2 molL1時(shí)，上述反應(yīng)時(shí)，上述反應(yīng)()A正向移動(dòng)正向移動(dòng) B逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)

13、C達(dá)到平衡達(dá)到平衡 D不一定不一定A第21頁(yè)/共34頁(yè)第22頁(yè)/共34頁(yè)8、某溫度下，反應(yīng)、某溫度下，反應(yīng) SO2(g)1/2O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K120，在同一溫度下，反應(yīng)，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) O2(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K2的的值為值為()A400B500 C4104 D2.5103DD7、第22頁(yè)/共34頁(yè)第23頁(yè)/共34頁(yè)9、PCl5的熱分解反應(yīng)如下：的熱分解反應(yīng)如下： PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）已知某溫度下，在容積為）已知某溫度下，在容積為10

14、.0L的密閉容器中充入的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。數(shù)。第23頁(yè)/共34頁(yè)第24頁(yè)/共34頁(yè)平衡量平衡量amxbnxpxqx對(duì)于反應(yīng)物：對(duì)于反應(yīng)物：n(平平)n(始始)n(變變)對(duì)于生成物：對(duì)于生成物：n(平平)n(始始)n(變變) )有關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題的有關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題的“三段三段式式”計(jì)算計(jì)算強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化量須根據(jù)化各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化量須根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算學(xué)方程式計(jì)算第24頁(yè)/共34頁(yè)第25頁(yè)/共34頁(yè)課本課本P44-45P44-45例

15、例1 1、例例2 2第25頁(yè)/共34頁(yè)第26頁(yè)/共34頁(yè)1010、已知、已知 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（H H 00）在）在400400達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，c(Nc(N2 2)=1 molL)=1 molL-1-1，c(Hc(H2 2)=2 )=2 molLmolL-1-1，c(NHc(NH3 3)=4 molL)=4 molL-1-1，(1)(1)則則400400時(shí)時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)此反應(yīng)的平衡常數(shù)是是 。(2)(2)其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是 。(3)(3)若保持溫度不變，將容器體若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為積縮小一半，則平

16、衡常數(shù)為 。2 mol-2L20.5 mol2L-22 mol-2L2第26頁(yè)/共34頁(yè)第27頁(yè)/共34頁(yè)11、某溫度下將、某溫度下將H2和和I2各各0.1 mol的氣態(tài)混合物充入的氣態(tài)混合物充入10 L密閉容器密閉容器中充分反應(yīng)中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,測(cè)得測(cè)得H2的濃度為的濃度為0.008 molL-1。(1)求該溫度下的平衡常數(shù)。求該溫度下的平衡常數(shù)。(2)求求H2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。K=0.0625 (H2)=20%第27頁(yè)/共34頁(yè)第28頁(yè)/共34頁(yè)常見(jiàn)的可逆反常見(jiàn)的可逆反應(yīng)有：應(yīng)有：復(fù)習(xí)回顧第28頁(yè)/共34頁(yè)第29頁(yè)/共34頁(yè)化學(xué)平衡的特化學(xué)平衡的特征征逆逆 可逆可逆反應(yīng)反

17、應(yīng)變變 當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)即發(fā)生移動(dòng)等等 正正= =逆逆00動(dòng)動(dòng) 動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)平衡平衡定定 平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持混合物中各組分的濃度保持不變不變復(fù)習(xí)回顧第29頁(yè)/共34頁(yè)第30頁(yè)/共34頁(yè)化學(xué)平衡的特化學(xué)平衡的特征征逆逆 可逆可逆反應(yīng)反應(yīng)變變 當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)即發(fā)生移動(dòng)等等 正正= =逆逆00動(dòng)動(dòng) 動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)平衡平衡定定 平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持混合物中各組分的濃度保持不變不變復(fù)習(xí)回顧第3

18、0頁(yè)/共34頁(yè)第31頁(yè)/共34頁(yè)（2）同一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)同一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式不是唯一的，它與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)式不是唯一的，它與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。書(shū)寫(xiě)方式不同，各反應(yīng)物、方式有關(guān)。書(shū)寫(xiě)方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)表生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達(dá)式就不同。每個(gè)化學(xué)方程式都有自己達(dá)式就不同。每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。（4）平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式表示平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式表示形式相對(duì)應(yīng)。形式相對(duì)應(yīng)。（1）如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫(xiě)在平衡關(guān)系式中，因它們的濃度不應(yīng)寫(xiě)在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊模瘜W(xué)平衡為它們的濃度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。質(zhì)的濃度。 如如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2 K= CO2第31頁(yè)/共34頁(yè)第32頁(yè)/共34頁(yè)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)K單位單位11/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)2N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)32NH3(g) N2(g)+3H2(g) 4N