質(zhì)量守恒定律 (4)

1、課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律學學 習習 目目 標標 1、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量關(guān)系； 2、能夠從宏觀和微觀的角度理、能夠從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律；解質(zhì)量守恒定律； 3、能夠運用質(zhì)量守恒定律解釋、能夠運用質(zhì)量守恒定律解釋一些實驗現(xiàn)象。一些實驗現(xiàn)象。自學指導：自學指導：1、請同學們認真默看、請同學們認真默看P92“探究探究”中的中的“方方案一案一”熟悉實驗步驟。熟悉實驗步驟。2、請同學認真默看、請同學認真默看P93“探究探究”中的中的“方案方案二二”熟悉實驗步驟。熟悉實驗步驟。實驗1實驗

2、2參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。量總和。1、請同學們認真默看、請同學們認真默看P94中的中的“實實驗驗51”。2、請同學認真默看、請同學認真默看P94中的中的“實驗實驗52”。 實驗51實驗52思考題：思考題：現(xiàn)有一反應(yīng)現(xiàn)有一反應(yīng)A+B C，10g的的A和和5g的的B恰好恰好完全完全反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成C的的質(zhì)量為多少？質(zhì)量為多少？如果在此條件下，將如果在此條件下，將20g的的A和和5g的的B充分充分反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成C的質(zhì)量又為多的質(zhì)量又為多少？為什么？少？為什么？15g15gHHOHHO（兩個氧原子

3、，四個氫原子）（兩個氧原子，四個氫原子）（兩個氧原子，四個氫原子）（兩個氧原子，四個氫原子）水的通電分解水的通電分解原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律適用于所有化學質(zhì)量守恒定律適用于所有化學反應(yīng)。反應(yīng)。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。一定守恒。 3. 3. “參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)

4、量總和總和”，應(yīng)當包括，應(yīng)當包括 各種物質(zhì)，如氣各種物質(zhì)，如氣體等。體等。4. 4. “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、應(yīng)當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。氣體等。元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學反應(yīng)前后化學反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變可能改變可能改變從微觀上講：從微觀上講： 在化學反應(yīng)中，反在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后應(yīng)前后原子的原子的種類種類沒有改變，沒有改變，原子的原子的數(shù)目數(shù)目沒有增減，沒有增減，原子的原子的質(zhì)量質(zhì)量也沒有改變。也沒有改變?；瘜W反

5、應(yīng)的實質(zhì)是原子重新組合的過程化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子重新組合的過程從宏觀上講：從宏觀上講： 在化學反應(yīng)中，反應(yīng)在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后元素的元素的種類種類沒有改變，沒有改變，元素的元素的質(zhì)量質(zhì)量也沒有改變，也沒有改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。物質(zhì)的總質(zhì)量不變。從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒定律歸納從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒定律歸納為為六個不變六個不變: 1.原子種類原子種類 2.原子個數(shù)原子個數(shù) 3原子質(zhì)量原子質(zhì)量. 4.元素種類元素種類 5.元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量.6. 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量二個一定改變二個一定改變: 1.分子種類分子種類 2.物質(zhì)種類物質(zhì)種類一個可能改變一個可能改變: 分子個數(shù)分子個

6、數(shù) 可用質(zhì)量守恒定律解決的可用質(zhì)量守恒定律解決的問題問題? 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應(yīng)化學反應(yīng)1. 1. 進行有關(guān)的進行有關(guān)的計算計算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實可運用定律：可運用定律：2、已知化學、已知化學反應(yīng)反應(yīng)A+B=C+D中中,A與與B參加反參加反應(yīng)時的質(zhì)量比為應(yīng)時的質(zhì)量比為3:2,若反應(yīng)后生成若反應(yīng)后生成C與與D共共10克克,則反應(yīng)用掉則反應(yīng)用掉A的質(zhì)量為的質(zhì)量為 克克質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 1、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參參加了反應(yīng)

7、，生成了加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有，則有_g D生生成。 33、將、將A、B、C各各10g的混合物加熱后，的混合物加熱后，A全部參全部參加反應(yīng)，加反應(yīng)，C增加了增加了8g，同時生成了，同時生成了4gD，則在反，則在反應(yīng)中應(yīng)中A和和 B的質(zhì)量比是（）的質(zhì)量比是（）A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1 A 64.(20014.(2001年江西）有化學反應(yīng)年江西）有化學反應(yīng)A+B=C+2DA+B=C+2D。已知已知49gA49gA恰好與恰好與29gB29gB完全反應(yīng)，生成了完全反應(yīng)，生成了60gC60gC，則同時生成，則同時生成D_gD_g。現(xiàn)已知?，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：物質(zhì)的相

8、對分子質(zhì)量：A A為為9898，B B為為5858，C C為為120120，則，則D D的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量_。5.已知反應(yīng)已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成，若生成C和和D共共140克，則該反應(yīng)消耗克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為的質(zhì)量為 . 18 18 806.已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判，判斷石蠟中一定含有斷石蠟中一定含有_元素，可能含元素，可能含有有_元素。元素。C、HO7.將將4.6克某化合物放入氧氣中完全燃燒克

9、某化合物放入氧氣中完全燃燒,生生成成8.8克二氧化碳和克二氧化碳和5.4克水克水.問問:這種化合物這種化合物有哪幾種元素組成有哪幾種元素組成?4.6克化合物中各元素的克化合物中各元素的質(zhì)量分別是多少質(zhì)量分別是多少?8.（2002年天津）一定質(zhì)量的某有年天津）一定質(zhì)量的某有機物在空氣中完全燃燒后，生成機物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，則該有機水，則該有機物可能是下列的物可能是下列的( ) A CH4 B C2H4 C C2H6 D C2H5OHC D8.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題問題(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固氯酸鉀受熱分解后，剩余固

10、體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。加。3.將將3.2克某化合物放入氧氣中完全燃燒克某化合物放入氧氣中完全燃燒,生成生成8.8克二氧化碳和克二氧化碳和7.2克水克水.通過計算說明這種通過計算說明這種化合物一定有哪幾種元素化合物一定有哪幾種元素?作業(yè): 1.化學反應(yīng)化學反應(yīng)A+B=C中，中，3gA和足量和足量B反應(yīng)，可得反應(yīng)，可得11gC。如有。如有12gA，能，能_gB完全反應(yīng)完全反應(yīng)。2.現(xiàn)有現(xiàn)有mgKClO3跟跟2gMnO2混合加熱，完全混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固

11、體物質(zhì)的質(zhì)量是反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧，則生成氧氣的質(zhì)量是氣的質(zhì)量是 A(m+n)g B(m+2-n)gC(m-2+n)g D(n+2)g4、在化學反應(yīng)、在化學反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化學的化學式為（式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 B5、加熱、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生成氧氣的質(zhì)量為則生成氧氣的質(zhì)量為g0.486.6.根據(jù)化學方程式：根據(jù)化學方程式：3AB+C3AB+C2 2B B3 3=2C+3X=2C+3X。確定確定X X的

12、化學式為（的化學式為（ ）7.7.葡萄糖與葡萄糖與O2作用是動植物呼吸的主要反作用是動植物呼吸的主要反應(yīng)。應(yīng)。 C6H12OX + 6O2 =6CO2+6H2O請判斷請判斷C6H12OX中，中，x的值應(yīng)為的值應(yīng)為 2xCA.AB B.A2B C.AB2 D.AB38.8.有有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15g，在一定條件，在一定條件下充分反應(yīng)后只生成下充分反應(yīng)后只生成30gD，若增加，若增加10gC，則則A與與C恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A與與B的質(zhì)量比為（的質(zhì)量比為（ ）。）。A、3 : 2 B、2 : 3 C、5 : 2 D、5 : 3分析：分析：A + B +

13、 C D反應(yīng)前：反應(yīng)前：15g 15g 15g 0g第一次反應(yīng)質(zhì)量第一次反應(yīng)質(zhì)量 15g 30g第二次反應(yīng)質(zhì)量第二次反應(yīng)質(zhì)量15g 25g 50g 小結(jié)：解答此類型題必須注意以下幾點： (1)先確定反應(yīng)物、生成物， (2)注意：只能是參加反應(yīng)的質(zhì)量和生成的質(zhì)量。A習題鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關(guān)鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關(guān)系正確的是系正確的是總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間ABCD運用質(zhì)量守恒定律，以水運用質(zhì)量守恒定律，以水 氫氣氫氣+氧氣為例，氧氣為例，請用分子原子的觀點加以解釋：請用分子原子的觀點加以解釋：（1）反應(yīng)前后）反應(yīng)前后 沒變；沒變；（2） 沒

14、變；沒變； （3） 沒變，固反應(yīng)前水的質(zhì)量等于反沒變，固反應(yīng)前水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。應(yīng)后生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。通電通電1、某物質(zhì)在密閉的容器中燃燒，生成二氧、某物質(zhì)在密閉的容器中燃燒，生成二氧化碳和水化碳和水,則該物質(zhì)中一定含有則該物質(zhì)中一定含有 元素，元素，可能含有可能含有 元素。元素。2、1.6克的某物質(zhì)在密閉的容器中燃燒克的某物質(zhì)在密閉的容器中燃燒,生成生成4.4克的二氧化碳和克的二氧化碳和3.6克水克水,則該物質(zhì)中一則該物質(zhì)中一定含有定含有 。3.2克的某物質(zhì)在密閉的容器克的某物質(zhì)在密閉的容器中燃燒中燃燒,生成生成4.4克的二氧化碳和克的二氧化碳和3.6克水克水,則則該物質(zhì)中一定含有該物質(zhì)中一定含有 。在自然界中，打雷放電時，發(fā)生在自然界中，打雷