第2章 第3講 氧化還原反應

1、考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘第三講氧化還原反應第三講氧化還原反應考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧化劑、還原劑?；瘎?、還原劑。2了解常見的氧化還原反應。了解常見的氧化還原反應。1物質氧化性和還原性相對強弱的比較。物質氧化性和還原性相對強弱的比較。2以元素化合物知識為載體，有關氧化還原反應的綜合考以元素化合物知識為載體，有關氧化還原反應的綜合考查。查。 考基梳

2、理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一、氧化還原反應一、氧化還原反應1定義：定義：在反應過程中有元素在反應過程中有元素 的化學反應。的化學反應。2實質實質：反應過程中有：反應過程中有 。3特征：特征：反應前后元素的化合價有反應前后元素的化合價有 ?；蟽r變化化合價變化電子轉移電子轉移變化變化考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘4有關概念及相互關系有關概念及相互關系考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘5四種

3、基本反應類型和氧化還原反應的關系四種基本反應類型和氧化還原反應的關系考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘在氧化還原反應中，一種元素被氧化，在氧化還原反應中，一種元素被氧化，是否一定有另一種元素被還原？是否一定有另一種元素被還原？考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1雙線橋法雙線橋法表示元素的原子在化學反應前后電子的得失和數(shù)目。表示元素的原子在化學反應前后電子的得失和數(shù)目。注意注意線橋的箭尾必須

4、指在反應物中發(fā)生變化的原子線橋的箭尾必須指在反應物中發(fā)生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上。上，箭頭指向生成物中的該原子上。在線上標出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫上電子在線上標出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫上電子的標識的標識e?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘注意注意線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得電子元素的原子。電子元素的原子。在線上只需標出電子轉移總數(shù)及電子的標識在線上只需標出電子轉移總數(shù)及電子的標識e，不需注，不需注明明“得到得到”或或“失去失去”的字樣

5、。的字樣?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘三、常見的氧化劑和還原劑三、常見的氧化劑和還原劑1常見氧化劑常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：物、過氧化物等。如：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2常見還原劑常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態(tài)化常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。合物

6、、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：如：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3具有中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性還原還原 氧化氧化 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘 在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑、在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同嗎？試舉例說明？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同嗎？試舉例說明？考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓

7、名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘如：每摩爾濃硝酸還原為如：每摩爾濃硝酸還原為NO2時得到時得到1 mol電子，每摩爾電子，每摩爾稀硝酸還原為稀硝酸還原為NO時得到時得到3 mol電子，但濃硝酸的氧化性卻電子，但濃硝酸的氧化性卻比稀硝酸強。比稀硝酸強。2認為只要元素化合價存在差異就可發(fā)生氧化還原反應認為只要元素

8、化合價存在差異就可發(fā)生氧化還原反應同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還原反應遵循以下規(guī)同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還原反應遵循以下規(guī)律：律：(1)相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。如相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。如SO2和濃硫酸不和濃硫酸不反應。反應。(2)相間價態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應生成中間價態(tài)。相間價態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應生成中間價態(tài)。如如2FeCl3Fe=3FeCl2。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3認為同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性認為同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性(還原性還原性)強弱只強弱只與元素化

9、合價的高低有關與元素化合價的高低有關實際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關。如次氯酸實際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關。如次氯酸(HClO)中氯的價態(tài)比高氯酸中氯的價態(tài)比高氯酸(HClO4)中氯的價態(tài)低，但次中氯的價態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯酸強。另外最高價態(tài)的物質氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯酸強。另外最高價態(tài)的物質也不一定都表現(xiàn)氧化性，如也不一定都表現(xiàn)氧化性，如H3PO4?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘我的總結我的總結在復習過程中采用對比的方法掌握氧化在復習過程中采用對比的方法掌握氧化還原兩條線：還原兩條線：

10、1.氧化劑氧化劑得電子得電子化合價降低化合價降低表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性被還原被還原對對應還原產(chǎn)物；應還原產(chǎn)物；2.還原劑還原劑失電子失電子化合價升高化合價升高表現(xiàn)還原表現(xiàn)還原性性被氧化被氧化對應氧化產(chǎn)物。對應氧化產(chǎn)物。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘問題征解問題征解配平氧化還原反應方程式的方法有哪些？配平氧化還原反應方程式的方法有哪些？提示提示(1)逆向配平法：部分氧化還原反應、自身氧化還逆向配平法：部分氧化還原反應、自身氧化還原反應等宜用逆向配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為原反應等宜用逆向配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為

11、基準物配平方程式?；鶞饰锱淦椒匠淌?。(2)缺項配平法：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)缺項配平法：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再通過比較反應物與生成物，確定物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再通過比較反應物與生成物，確定缺項物質，最后觀察配平方程式。缺項物質，最后觀察配平方程式。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點12 氧化還原反應基本概念的相互聯(lián)系氧化還原反應基本概念的相互聯(lián)系1理清知識線索：化合價升高理清知識線索：化合價升高失電子失電子還原劑還原劑氧化反氧化反應應氧化產(chǎn)物，化合價降低氧化產(chǎn)物，化合價降

12、低得電子得電子氧化劑氧化劑還原反應還原反應還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。2明確解題方法和思路、理解概念抓實質，解題應用靠特明確解題方法和思路、理解概念抓實質，解題應用靠特征，即從氧化還原反應的實質征，即從氧化還原反應的實質電子轉移，去分析理解電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。變化這一氧化還原反應的特征入手?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3注意三點：注意三點：氧化還原反應的有關概念較多，因此應注氧化還原反應的有關概念較

13、多，因此應注意加深對概念內涵的理解和外延的掌握。意加深對概念內涵的理解和外延的掌握。在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質量或兩發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。者的比例時易發(fā)生錯誤。考基梳理考基梳理 助學提升助

14、學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【典例【典例1】(2013山東四市聯(lián)考山東四市聯(lián)考)制備氰氨基化鈣的化學方程式為制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反應，在反應中中 ()。A氫元素被氧化，碳元素被還原氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN是氧化劑，是氧化劑，CaCO3是還原劑是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物DCO為氧化產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析從反應物從反應

15、物CaCO3到生成物到生成物CO2，碳的化合價均為，碳的化合價均為4價，沒有改變，再從生成物價，沒有改變，再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低，顯分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低，顯然然HCN中氫得電子，中氫得電子，HCN是氧化劑，而是氧化劑，而CaCO3中的各元素中的各元素均無化合價變化，而還原劑也必是均無化合價變化，而還原劑也必是HCN，其中的碳元素也一，其中的碳元素也一定被氧化，在定被氧化，在HCN中碳為中碳為2價，價，CO中的碳也為中的碳也為2價，則價，則CaCN2中碳為中碳為4價，故價，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。為氧化產(chǎn)物。答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能

16、力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中他。其中“找變價找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【應用【應用1】(創(chuàng)新題創(chuàng)新題)已知已知NH4CuSO3與足量的與足量的10 molL1硫酸混合微硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金

17、屬生成；有紅色金屬生成；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；溶液呈溶液呈現(xiàn)藍色。現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是據(jù)此判斷下列說法正確的是 ()。A反應中硫酸作氧化劑反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應轉移完全反應轉移0.5 mol電子電子考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析根據(jù)實驗現(xiàn)象，反應后有根據(jù)實驗現(xiàn)象，反應后有Cu、SO2、Cu2生成，因此生成，因此該反應為該反應為2NH4CuSO32H2SO4=

18、(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O，反應中，反應中Cu既是氧化劑又是還原劑，硫酸既是氧化劑又是還原劑，硫酸作為介質，既不是氧化劑又不是還原劑，作為介質，既不是氧化劑又不是還原劑，A、B錯；刺激性錯；刺激性氣味的氣體是氣味的氣體是SO2，C錯；錯；1 mol NH4 CuSO3完全反應轉移完全反應轉移0.5 mol電子，電子，D對。對。答案答案D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點13 物質氧化性和還原性強弱的比較物質氧化性和還原性強弱的比較利用比較的思想，結合物質在化學反應中的性質表現(xiàn)，比利用比較的思想

19、，結合物質在化學反應中的性質表現(xiàn)，比較物質氧化性和還原性的相對強弱，通常有以下一些方較物質氧化性和還原性的相對強弱，通常有以下一些方法：法：1根據(jù)元素在周期表中的位置判斷根據(jù)元素在周期表中的位置判斷(1)同主族元素同主族元素(從上到下從上到下)如如 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2根據(jù)金屬活動性順序判斷根據(jù)金屬活動性順序判斷(1)根據(jù)金屬活動性順序判斷：根據(jù)金屬活動性順序判斷：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點

20、通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3根據(jù)氧化還原反應方程式進行判斷根據(jù)氧化還原反應方程式進行判斷在在“氧化劑還原劑氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”反應中反應中氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；氧化劑氧化產(chǎn)物；氧化劑還原劑還原劑還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物；還原劑還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑氧化劑4根據(jù)與同一物質反應的情況根據(jù)與同一物質反應的情況(反應條件、劇烈程度等反應條件、劇烈程度等)判斷判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，則反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化同，則反

21、應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產(chǎn)物的價態(tài)不同，則其價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。產(chǎn)物的價態(tài)不同，則其價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。如：如：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘5根據(jù)原電池或電解池的電極反應判斷根據(jù)原電池或電解池的電極反應判斷(1)以非氧化性酸或鹽溶液做電解質溶液，兩種不同的金以非氧化性酸或鹽溶液做電解質溶液，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子屬構成原電池的兩極，負極是電子流

22、出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬正極金正極金屬。屬。(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘6根據(jù)微粒反應過程中能量變化判斷根據(jù)微粒反應過程中能量變化判斷(1)當當H2X2=2HX(放出熱量放出熱量Q1)H2Y2=2HY(放出熱量放出熱量Q2)若若Q1Q2，則，則X2的氧化性比

23、的氧化性比Y2的氧化性強；的氧化性強；X的還原性比的還原性比Y的還原性弱。的還原性弱。(2)當同主族元素的原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)當同主族元素的原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結構的陰離子時，放出的能量越多，或形成的離子穩(wěn)定定結構的陰離子時，放出的能量越多，或形成的離子穩(wěn)定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱。性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱。(3)當同主族元素的原子失去相同數(shù)目的電子形成陽離子當同主族元素的原子失去相同數(shù)目的電子形成陽離子時，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越時，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強。強?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升

24、考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘8溫度溫度同一種物質，溫度越高其氧化性越強，如熱的濃同一種物質，溫度越高其氧化性越強，如熱的濃H2SO4、HNO3的氧化性比冷的濃的氧化性比冷的濃H2SO4、HNO3的氧化性強。的氧化性強。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【典例【典例2】用用Pt電極電解含有電極電解含有Cu2和和X3各各0.1 mol的溶液，陰極析出的溶液，陰極析出固體物質的質量固體物質的質

25、量m(g)與溶液中通過電子的物質的量與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是的關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是 ()。ACu2X3HX2BX3HCu2X2CX3Cu2HX2DX2HCu2X3考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析根據(jù)金屬活動性順序和陽離子的放電順序知，氧化性根據(jù)金屬活動性順序和陽離子的放電順序知，氧化性Cu2H。根據(jù)圖中信息知，當電路中有。根據(jù)圖中信息知，當電路中有0.1 mol電子通過電子通過時陰極沒有固體物質產(chǎn)生，此時反應為時陰極沒有固體物質產(chǎn)生，

26、此時反應為X3e=X2，氧，氧化性化性X3Cu2，當電路中又有，當電路中又有0.2 mol電子通過時，陰極析電子通過時，陰極析出出0.1 mol的銅。隨后溶液中的銅。隨后溶液中H在陰極放電，固體質量不再在陰極放電，固體質量不再增加，所以選增加，所以選C。答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘氧化性、還原性強弱取決于元素的原子得失電子的難易，氧化性、還原性強弱取決于元素的原子得失電子的難易，與得失電子數(shù)目無關，如與得失電子數(shù)目無關，如Na原子能失原子能失1個電子，個電子，Al原子可失原子可失3個電子，但還原性個電子，但還原

27、性NaAl。不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強弱。如化性或還原性的強弱。如3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O和和Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O中氧化性：濃中氧化性：濃HNO3稀稀HNO3。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓

28、考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點14 氧化還原反應基本規(guī)律及應用氧化還原反應基本規(guī)律及應用1氧化還原反應規(guī)律氧化還原反應規(guī)律(1)守恒規(guī)律守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等?；€原反應，化合價升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。(2)強弱規(guī)律強弱規(guī)律具有較強氧化

29、性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的應，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(3)轉化規(guī)律轉化規(guī)律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧

30、化還原反應。(4)先后規(guī)律先后規(guī)律越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還物質，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。反應?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2氧化還原反應規(guī)律的應用氧化還原反應

31、規(guī)律的應用考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【典例【典例3】(2013鄭州調研鄭州調研)24 mL濃度為濃度為0.05 molL1的的Na2SO3溶液溶液恰好與恰好與20 mL濃度為濃度為0.02 molL1的的K2Cr2O7溶液完全反溶液完全反應。已知應。已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化為氧化為Na2SO4，則元素，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為在還原產(chǎn)物中的化合價為 ()。A2 B3 C4 D5考基梳理考基梳理

32、 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析題目中指出被還原的物質是題目中指出被還原的物質是Cr，則得電子的物質必是，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是，失電子的物質一定是Na2SO3，其中，其中S元素的化合元素的化合價從價從46；而；而Cr元素的化合價將從元素的化合價將從6n(設化合價設化合價為為n)。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得，解得n3。答案答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升

33、考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)。找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的注意化學式中粒子的個數(shù)個數(shù))(3)根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑氧化劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值(高價低價高價低價)n(還原劑還原劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值(高價低價高價低價)?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通

34、解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘( 3 ) 反 應 生 成反 應 生 成 0 . 3 m o l H2O ， 則 轉 移 電 子 的 數(shù) 目 為， 則 轉 移 電 子 的 數(shù) 目 為_。(4)若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質保持不若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質保持不變 ， 則 反 應 中 氧 化 劑 與 還 原 劑 的 物 質 的 量 之 比 將變 ， 則 反 應 中 氧 化 劑 與 還 原 劑 的 物 質 的 量 之 比 將_(填填“增大增大”、“

35、不變不變”、“減小減小”或或“不能確不能確定定”)?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析(1)物質甲應該發(fā)生氧化反應，在題給四種物質中，能物質甲應該發(fā)生氧化反應，在題給四種物質中，能發(fā)生氧化反應的只有發(fā)生氧化反應的只有KI。被還原的元素為。被還原的元素為N，還原劑是，還原劑是KI。(3)反應反應6KI8HNO3(稀稀)=6KNO32NO3I24H2O中中轉移的電子數(shù)為轉移的電子數(shù)為6e，即每生成，即每生成4 mol H2O，轉移，轉移6 mol電電子。因此若生成子。因此若生成0.3 mol H2O，轉移，轉移0.45 m

36、ol電子即電子即0.45 NA。(4)若反應后氧化產(chǎn)物的化合價升高，則需氧化劑的物質的量若反應后氧化產(chǎn)物的化合價升高，則需氧化劑的物質的量增大，故氧化劑與還原劑的物質的量之比增大。增大，故氧化劑與還原劑的物質的量之比增大。答案答案(1)NKI(2)6KI8HNO3(稀稀)=6KNO32NO3I24H2O(3)0.45NA(4)增大增大考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點15 氧化還原反應的綜合應用氧化還原反應的綜合應用配平與計算配平與計算1氧化還原反應方程式的配平步驟氧化還原反應方程式的配平步驟氧化還原反應的實質是反

37、應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧氧化還原反應的實質是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子的總數(shù)化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù)或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原必然等于還原劑失電子總數(shù)劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù)或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。配平的步驟：配平的步驟：(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價?；脑氐幕蟽r?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)列變

38、化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質的化學計量數(shù)。配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質的化學計量數(shù)。(5)細檢查：利用細檢查：利用“守恒守恒”三原則三原則(即質量守恒、得失電子守即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。，逐項檢查配平的方程式是否正確?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點

39、通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2電子守恒電子守恒氧化還原反應計算的核心思想氧化還原反應計算的核心思想得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關計算等。電子物的有關計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質守恒法解題的步驟是：首先

40、找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。電子守恒列出等式?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘計算公式如下：計算公式如下：n(氧化劑氧化劑)得電子原子數(shù)得電子原子數(shù)原子降價數(shù)原子降價數(shù)n(還原劑還原劑)失電子原子數(shù)失電子原子數(shù)原子升價數(shù)原子升價數(shù)利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。為簡?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接

41、考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【典例【典例4】向盛有向盛有KI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，后滴加氯水，CCl4層變成紫色。層變成紫色。 如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果化學計量數(shù)是如果化學計量數(shù)是1，不用填寫，不用填寫)：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)整個過

42、程中的還原劑是整個過程中的還原劑是_。(3)把把KI換成換成KBr，則，則CCl4層變?yōu)閷幼優(yōu)開色；繼續(xù)滴加氯色；繼續(xù)滴加氯水，水，CCl4層的顏色沒有變化。層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由氧化性由強到弱的順序是強到弱的順序是_。(4)加碘鹽中含碘量為加碘鹽中含碘量為2050 mgkg1。制取加碘鹽。制取加碘鹽(含含KIO3的食鹽的食鹽)1 000 kg，若用，若用KI與與Cl2反應制反應制KIO3，至少需要消耗，至少需要消耗Cl2_L(標準狀況，保留標準狀況，保留2位小數(shù)位小數(shù))?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師

43、揭秘名師揭秘解析解析(2)根據(jù)題意，反應過程中根據(jù)題意，反應過程中Cl2首先氧化首先氧化KI生成單質生成單質碘，碘，Cl2過量時過量時I2繼續(xù)被氧化生成繼續(xù)被氧化生成HIO3，因此整個過程中還，因此整個過程中還原劑為原劑為KI和和I2。(3)Cl2與與KBr反應生成單質溴，反應生成單質溴，Br2溶于溶于CCl4呈紅棕色。呈紅棕色。Cl2不不能繼續(xù)氧化能繼續(xù)氧化Br2生成生成HBrO3，因此氧化性，因此氧化性HBrO3Cl2；又因；又因Cl2氧化氧化I2生成生成HIO3，則氧化性，則氧化性Cl2HIO3，因此氧化性由強，因此氧化性由強到弱的順序為到弱的順序為HBrO3Cl2HIO3。考基梳理考基

44、梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘此題考查氧化還原反應方程式的配平、氧化劑和還原劑的判此題考查氧化還原反應方程式的配平、氧化劑和還原劑的判斷、氧化性強弱的比較、化學計算等。解答問題時，要抓住斷、氧化性強弱的比較、化學計算等。解答問題時，要抓住特征現(xiàn)象，確定反應物和生成物，然后從化合價的變化入手特征現(xiàn)象，確定反應物和生成物，然后從化合價的變化入手判斷反應類型、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化劑、氧化產(chǎn)物等，判斷反應類型、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化劑、氧化

45、產(chǎn)物等，最后根據(jù)強弱規(guī)律比較氧化性的強弱。在進行配平計算時要最后根據(jù)強弱規(guī)律比較氧化性的強弱。在進行配平計算時要牢牢抓住得失電子守恒原理。牢牢抓住得失電子守恒原理。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案(1)610183

46、106(2)AlN210 mol(3)13.5考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘許多有關化學反應的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可許多有關化學反應的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達到快速解題的目的，常見的守恒關系有：以達到快速解題的目的，常見的守恒關系有：反應前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；反應前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；電電解質溶液中的電荷守恒；解質溶液中的電荷守恒；氧化還原反應中得失電子數(shù)守氧化還原反應中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；恒、原電池或電解池中兩極通過的電

47、子總數(shù)相等；從守恒從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應中的關系式，運用關系式法等思想出發(fā)還可延伸出多步反應中的關系式，運用關系式法等計算技巧巧妙解題。計算技巧巧妙解題?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘當場指導當場指導(2012江蘇化學，江蘇化學，18)(12分分)硫酸鈉硫酸鈉過氧化氫加合物過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：的組成可通過下列實驗測定：準確稱取準確稱取1.770 0 g樣品，配制成樣品，配制成100.00 mL溶液溶液A。準確準確量取量取25.00 mL溶液溶液A，加入鹽酸酸

48、化的，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。準確量取準確量取25.00 mL溶液溶液A，加適量稀硫酸酸化后，加適量稀硫酸酸化后，用用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液溶液25.00 mL。H2O2與與KMnO4反應的離子方程式反應的離子方程式如下：如下：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集

49、訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘Hold住考向住考向名師揭秘名師揭秘氧化還原反應是高考的高頻知識點，氧化還原反應是高考的高頻知識點，2014年應關注社會熱年應關注社會熱點，特別關注工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保

50、護和能源的開發(fā)和利用與點，特別關注工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護和能源的開發(fā)和利用與氧化還原反應的結合點。氧化還原反應的結合點?？枷蚩枷?氧化還原反應概念間的相互聯(lián)系氧化還原反應概念間的相互聯(lián)系5年年8考考考向考向2氧化還原反應規(guī)律的應用氧化還原反應規(guī)律的應用5年年7考考考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1(2012廣東理綜，廣東理綜，10)下列應用不涉及氧化還原反應的是下列應用不涉及氧化還原反應的是 ()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備制備AlC工業(yè)上利用合成

51、氨實現(xiàn)人工固氮工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D實驗室用實驗室用NH4Cl和和Ca(OH)2制備制備NH3解析解析NH4Cl與與Ca(OH)2制取制取NH3的反應為復分解反應，的反應為復分解反應，屬于非氧化還原反應。屬于非氧化還原反應。答案答案D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2(2012上?；瘜W，上?；瘜W，20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：應為：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2下列說法正確的是下列說法正確的是 ()。ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFe

52、S2僅作還原劑，硫元素被氧化僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成每生成1 mol Cu2S，有，有4 mol硫被氧化硫被氧化D每轉移每轉移1.2 mol電子，有電子，有0.2 mol硫被氧化硫被氧化考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案AD考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3(2011上海，上海，18)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與原劑等。下列反應與Br2SO22H2OH2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是相比較，水的作用不相同的是 ()。A2Na2O22H2O4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名