重慶市巴蜀實驗中學(xué)20某-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷-(含答案解析)

1、重慶市巴蜀中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷 一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）1. 下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說法不正確的是()A. 化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子B. 量子化學(xué)理論的建立是進(jìn)入20世紀(jì)以后現(xiàn)代化學(xué)的重大成就C. 19世紀(jì)中葉門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律D. 能源開發(fā)、新材料研制、邊緣科學(xué)的發(fā)展都體現(xiàn)出化學(xué)科學(xué)的探索空間十分廣闊2. 分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法下列歸納正確的是()A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B. 純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類C. 氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì)D. 冰和干冰既是純凈物又是化合物3. 除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)(括號

2、內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?) 混合物試劑分離方法A.苯(苯酚)溴水過濾B.苯(甲苯)酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液分液C.乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液蒸餾D.乙醇(溴乙烷)蒸餾水分液A. AB. BC. CD. D4. 下列離子方程式中，正確的是 ()A. 氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+B. 碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3C. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD. 少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH-=HCO3-+H2O5. 關(guān)于氧

3、化還原反應(yīng)，下列說法正確的是()A. 被還原的物質(zhì)是還原劑B. 氧化劑被還原，還原劑被氧化C. 失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑D. 氧化劑失去電子，化合價升高6. 下列溶液中的Cl-濃度是3mol·L-1的是(   )A. 3000mL1mol·L-1的NaClB. 75mL2mol·L-1的NH4ClC. 1500mL2mol·L-1的KClD. 75mL1.5mol·L-1的CaCl27. 將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是()A. 飽和氫氧化鈉溶液B. 稀硫酸C. 硫酸銅溶液D. 氯化鉀溶液8

4、. 在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是(      )A. Ba(OH)2Ba2+2OH-B. NaHSO4=Na+H+SO42-C. H2CO32H+CO32-D. NaHCO3=Na+H+CO32-9. 在強堿性的無色透明溶液中，可以大量共存的是()A. NH4+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. HCO3-、Ca2+、Na+、NO3-D. Cu2+、Cl-、K+、NO3-10. 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中()A. 一定有SO42-B. 還可能有CO32-C. 一定無Ag+

5、D. 可能有SO42-或Ag+11. 下列實驗裝置中，設(shè)計合理且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?   )A. 測定鋅與酸的反應(yīng)速率B. 實驗室制取蒸餾水C. 證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差D. 制備乙酸甲酯 12. 配制100 mL 1 molL-1氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是()A. 在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進(jìn)行稱量B. 把稱好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D. 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線23

6、60;cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切13. 已知酸性溶液中還原性的順序為SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A. 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+B. I2+SO32-+H2O=SO42-+2I-+2H+C. 2Fe2+I2=2Fe3+2I-D. Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+14. 下列說法錯誤的是(    )A. 蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離C. 可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩

7、種氯化銨溶液D. 在反應(yīng)5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:415. 阿伏加德羅是意大利化學(xué)家(1776.08.09-1856.07.09)，曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。下列說法或表示中不正確的是(    ) A. 科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1molB. 在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的

8、數(shù)目為5NAC. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)二、雙選題（本大題共1小題，共3.0分）16. 含氮廢水在排入水體之前需進(jìn)行脫氮處理以減緩水體富營養(yǎng)化。某化肥廠廢水中NH4+的濃度為54mg/L，在微生物作用的條件下脫氮處理：NH4+O2=NO2-+H+H2O(未配平)2NO2-+O2=2NO3-6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O下列說法中正確的是()A. 反應(yīng)配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為4B. 若反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1molNO3-C. 反應(yīng)中生成物X為CO32-D. 1L

9、廢水完全脫氮所需CH3OH的質(zhì)量為0.08g三、填空題（本大題共2小題，共6.0分）17. (1)有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉  B、鹽酸  C、純醋酸   D、碳酸鈣   E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化鈉固體 H、銅 I、碳酸氫鈉固體J、氫氧化鋇溶液 K、蔗糖以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_，屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_ 屬于非電解質(zhì)的是_(填序號)。寫出物質(zhì)C和I在水中反應(yīng)的離子方程式：_。將物質(zhì)J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉

10、淀量最大，寫出離子方程式：_。18. (1)2molCO(NH2)2中含_molC，_molN，約含_個 H，所含氧原子跟_molH2O所含氧原子個數(shù)相等；(2)1.204×1023個水分子中共含_mol電子；(3)25gCuSO4·5H2O晶體中含有氧原子約 _個；(4)如果3.2gXO2中含有0.1mol的氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為_；(5)將4gNaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則該溶液中c(Na+)為_。四、實驗題（本大題共1小題，共3.0分）19. 實驗室欲

11、用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL；(1)需要NaOH的質(zhì)量是_g.(2)若實驗儀器有：A.100mL 容量瓶   B.漏斗   C.膠頭滴管     D.250mL 容量瓶本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_、_，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻 裝瓶其正確的操作順序為_(4)定容的正確操作是_(5)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_

12、A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)五、簡答題（本大題共2小題，共6.0分）20. A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl，BaCl2，NaHSO4，Na2CO3，AgNO3中的一種。A與B反應(yīng)有氣體生成；B與C反應(yīng)有沉淀生成；C與D反應(yīng)有沉淀生成；D與E反應(yīng)有沉淀生成；A與E反應(yīng)有氣體生成；在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)羁眨?1)在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是_。(2)A是_；B是_；C是_；D是_；E是_。21. 如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖：

13、 (1)儀器a的名稱是 _ (2)利用上圖裝置，可選用濃鹽酸和二氧化錳制備純凈、干燥的氯氣 圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 裝置B中的溶液為 _ 燒杯E中溶液的作用為 _ (3)利用上圖裝置，也可選用用濃鹽酸和KMnO4固體制取純凈、干燥的氯氣反應(yīng)原理(離子方程式)如下，試完成并配平： _ + _ Cl-+ _ H+= _ Mn2+ _ Cl2+ _ - 答案與解析 -1.答案：A解析：本題考查化學(xué)的主要特點與意義和化學(xué)史，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握。A.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子和制造分子，故A錯誤；B.進(jìn)入20世紀(jì)后現(xiàn)代化學(xué)的重大成就：現(xiàn)代量子

14、化學(xué)理論的建立，故B正確；C.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D.能源開發(fā)、新材料研制、邊緣科學(xué)都與化學(xué)有關(guān)，故D正確。故選A。2.答案：D解析：解：A、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物分析，SO2、SiO2均為酸性氧化物，CO不能和堿反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，故A錯誤； B、水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，燒堿、熟石灰都屬于堿類，故B錯誤； C、水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì)，氨氣自身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故C錯誤； D、冰為水，干冰為二氧化碳，都是化合物屬于純凈物，

15、故D正確； 故選DA、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物分析； B、水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿； C、水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)； D、冰為水，干冰為二氧化碳，屬于純凈物； 本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單3.答案：B解析：解：A.溴易溶于苯，則不能用溴水來除去苯中的苯酚，應(yīng)選擇NaOH溶液反應(yīng)后分液，故A錯誤； B.苯與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化生成水溶液，與苯會分層，然后分液分離，故B正確； C.乙酸乙酯在NaOH溶于中能水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液來除去乙酸乙酯中的乙酸，故C錯誤； D.溴乙烷能溶于

16、乙醇，溴乙烷不能溶于水，加蒸餾水不能除去溴乙烷，故D錯誤； 故選：B。A.溴易溶于苯； B.甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化生成水溶液，與苯會分層； C.乙酸乙酯在NaOH溶于中能水解； D.溴乙烷能溶于乙醇。本題考查混合物的分離、提純，明確常見的混合物分離、提純的方法及原理是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重有機物性質(zhì)的考查，題目難度不大。4.答案：A解析：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。A.氨氣通入醋酸中：CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+，故A正確； B.碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2HCO

17、3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H2O+Mg(OH)2，故B錯誤； C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+=H2O，故C錯誤； D.少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D錯誤； 故選：A。5.答案：B解析：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握元素化合價的變化與對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，從化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，題目難道不大。A.被氧化的物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，是還原劑，故A錯誤；B.氧化劑具有氧化性，被還原，還原劑具有還原性，被氧化，故B正確；C.失去電子、化合價升高的物質(zhì)是還原劑，故C錯誤；D.氧化劑得到電子，化合價

18、降低，故D錯誤。故選B。6.答案：D解析：本題考查溶液中離子濃度的計算，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)組成及溶質(zhì)的濃度有關(guān)，如：50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，據(jù)此進(jìn)行解答。A.3000mL 1mol/L 的NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，故A錯誤；B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中氯離子的濃度為2mol/L，故B錯誤；C.1500mL2mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為2mol/L，故C錯誤；D.75mL 1.5mol/L的CaCl2

19、溶液中氯離子的濃度為：1.5mol/L×2=3mol/L，故D正確。故選D。7.答案：A解析：解：A、鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2，有氣體產(chǎn)生，同時飽和氫氧化鈉溶液溶劑減少，析出白色沉淀，所以能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，故A正確； B、鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，所以能產(chǎn)生氣體但沒有白色沉淀，故B錯誤； C、鈉投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色的沉淀，所以能產(chǎn)生氣體和藍(lán)色的沉淀，故C錯誤； D、鈉投入氯化鉀溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫

20、氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鉀溶液不反應(yīng)，所以能產(chǎn)生氣體但沒有白色沉淀，故D錯誤； 故選A根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2及生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象，同時考慮飽和溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出 本題難度中等，鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng)需要注意的是飽和溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出8.答案：B解析：本題考查了電解質(zhì)在水溶液中的電離及電離方程式的書寫，注意弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別，以及多元弱酸分步電離的特點。A.Ba(OH)2是強堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故A錯

21、誤；B.硫酸氫鈉在水中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na+H+ +SO42-，故B正確；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式為H2CO3H+HCO3-，故C錯誤；D.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3- ，故D錯誤。故選B。9.答案：B解析：解：強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在， A.NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確； C

22、.HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D.Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故D錯誤； 故選B溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，強堿性溶液中存在大量氫氧根離子， A.銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)； B.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無色溶液； C.碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)； D.銅離子為有色離子 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，

23、據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在10.答案：D解析：解：某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則一定不含有碳酸鋇、亞硫酸鋇沉淀，至少含有氯化銀和硫酸鋇中的一種，即溶液中含有SO42-、Ag+中的至少一種 故選D能和氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成的白色沉淀可以是：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等，其中的氯化銀、硫酸鋇是白色不溶于鹽酸的沉淀 本題考查學(xué)會能和鋇離子、氯離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子，可以根據(jù)教材知識來回答，注意知識的歸納

24、，難度不大11.答案：B解析：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。A.Zn和酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)該選稀鹽酸，故A錯誤；B.可以用蒸餾的方式制備蒸餾水，裝置圖也合理，故B正確；C.加熱碳酸氫鈉固體時試管口要向下傾斜，防止試管炸裂，故C錯誤；D.收集乙酸甲酯的試管中應(yīng)盛飽和碳酸鈉溶液而不是飽和食鹽水，故D錯誤。故選B。12.答案：A解析：解：A.氫氧化鈉具有腐蝕性，用托盤天平稱量，應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，故A錯誤； B.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，所以配制

25、氫氧化鈉溶液應(yīng)把稱好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中，故B正確； C.依據(jù)C=nV可知，為保證實驗成功，應(yīng)將所有溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以移液后應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中，故C正確； D.定容時，沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線23cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切，故D正確； 故選：AA.托盤天平稱量腐蝕品應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中； B.依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟結(jié)合容量瓶使用注意事項解答； C.依據(jù)C=nV進(jìn)行判斷； D.依據(jù)定容的正確操作解答本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操

26、作步驟是解決關(guān)鍵，注意托盤天平、容量瓶使用方法和注意事項，題目難度不大13.答案：C解析：解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32->Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32->I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+>I-，與已知的還原性強弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價降低

27、，S元素的化合價升高，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32->Br-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選故選C。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO32->I->Fe2+>Br->Cl-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。本題考查利用已知的還原性強弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，題目難度不大。14.答案：B解析：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的分離以及儀器的洗滌等知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

28、注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性的評價，題目難度不大。A.蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸，故A正確；B.苯與四氯化碳相互溶解，不能分液法分離，故B錯誤；C.可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種NH4Cl溶液，故C正確；D.5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O反應(yīng)中，NaClO2ClO2，+3價的氯元素化合價升高到+4價，所以NaClO2是還原劑；NaClO2NaCl，+3價的氯元素的化合價降低到-1價，所以部分NaClO2作氧化劑，由電子守恒可知該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故D正確；故選：B。15.答案：D解析：解：A.科學(xué)上規(guī)定含有

29、阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol，故A正確；B.生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為37Cl，5mol為35Cl，生成氯氣摩爾質(zhì)量=1×37+5×353=70.7g/mol，若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=212g70.7g/mol=3mol，生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol，故B正確；C.60g乙酸、葡萄糖的混合物中含有2mol最簡式CH2O，完全燃燒時消耗2mol氧氣，消耗氧氣分子數(shù)為2NA，故C正確；D.依據(jù)題意可知：人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，近似值為：6.02&#

30、215;1023mol-1，故D錯誤；故選：D。A.1mol的標(biāo)準(zhǔn)為：含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集合體為1mol；B.該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，有16的HCl不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是K37ClO3、還原劑H35Cl，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e-；C.乙酸、葡萄糖的最簡式都是CH2O，60g混合物中含有2mol最簡式CH2O，完全燃燒消耗2mol氧氣；D.人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，近似值為：6.02×1023mol-1。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的

31、量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意明確氧化還原反應(yīng)關(guān)系，計算生成氯氣的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵。16.答案：BD解析：解：A、根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平方程式為：2NH4+3O2=2NO2-+4H+2H2O，H2O的化學(xué)計量數(shù)為2，故A錯誤；B、反應(yīng)2NO2-+O2=2NO3-轉(zhuǎn)移電子是4mol生成2molNO3-，若反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1molNO3-，故B正確；C、根據(jù)電荷守恒和原子守恒得到：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O中的X是CO2，故C錯誤；D、廢水中NH4+在微生物作用的條件下脫氮處理轉(zhuǎn)化為氮氣，根據(jù)反應(yīng)6NO3-+5CH3OH+6H

32、+=3N2+5CO2+13H2O，NH4+的濃度為54mg/L，1L廢水含有銨根離子是54mg，即0.054g，根據(jù)三個反應(yīng)得到關(guān)系式：2NH4+2NO3-53CH3OH，完全脫氮所需CH3OH的質(zhì)量為53×32×0.05436g=0.08g，故D正確。故選BD。A、根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平方程式；B、根據(jù)電子守恒結(jié)合反應(yīng)物產(chǎn)物的量的關(guān)系來計算回答；C、根據(jù)電荷守恒和原子守恒來配平方程式；D、廢水中NH4+在微生物作用的條件下脫氮處理轉(zhuǎn)化為氮氣，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計算即可。本題考查氧化還原反應(yīng)的配平和計算知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等。17.答案：ABHJ；ADGI；

33、C；EFK；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O；Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O。解析：解：(1)A.NaCl(l)中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，且屬于化合物，則屬于電解質(zhì)，在水溶液里完全電離屬于強電解質(zhì)；B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，它能導(dǎo)電；C.液態(tài)醋酸中不存在帶電的微粒，不能導(dǎo)電，但其符合水溶液能導(dǎo)電的化合物，則屬于電解質(zhì)，又在水中不能完全電離，則屬于弱電解質(zhì)；D.碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，溶于水的部分在水溶液里完全電離屬于強電解質(zhì)；E.酒精中不存在帶電微粒，不導(dǎo)電，且是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，則屬于非電

34、解質(zhì)；F.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；G.氧化鈉固體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，在水溶液里完全電離屬于強電解質(zhì)；H.銅中存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，則既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；I.碳酸氫鈉固體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，在水溶液里完全電離屬于強電解質(zhì)；J.氫氧化鋇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，它能導(dǎo)電；K.蔗糖中不存在帶電微粒，不導(dǎo)電，且是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)；故答案為：ABHJ； ADGI； &#

35、160; C；EFK；醋酸是弱酸應(yīng)用化學(xué)式表示，離子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O，故答案為：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O；   氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)離子方程式：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O，故答案為：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O；存在自由移動的帶電微粒即可導(dǎo)電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水中布能完全電離的為弱電解質(zhì)，以此來分析解答。本題考查本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的

36、概念，以及電解質(zhì)和金屬導(dǎo)電的問題等，題目難度不大，離子方程式的書寫是難點。18.答案：(1)2；4；4.816×1024；2(2)2(3)5.418×1023 (4)32(5)36；10%；2.75mol/L解析：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，注意相關(guān)計算公式的運用及分子構(gòu)成，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大。(1)1個CO(NH2)2分子中含1個C原子、1個O原子、2個N原子、4個H原子，則2molCO(NH2)2中含2molC；2mol×2=4molN；2mol×4=8molH，約含8×6.02×1023=4

37、.816×1024個 H；含2molO，與2molH2O所含氧原子物質(zhì)的量相同，即氧原子個數(shù)相等，故答案為：2；4；4.816×1024；2；(2)1.204×1023個水分子的物質(zhì)的量為：1.204×10236.02×1023mol-1=0.2mol，0.2mol水分子中含有電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×10=2mol，故答案為：2；(3)25gCuSO45H2O的物質(zhì)的量為：25g÷250g/mol=0.1mol，0.1molCuSO45H2O中含有O的物質(zhì)的量為：0.1mol×9=0.9mol，含有氧原子的

38、數(shù)目為0.9×6.02×1023=5.418×1023，故答案為：5.418×1023；(4)1molXO2中含有2mol的O原子，而3.2gXO2中含有0.1mol氧原子，則3.2gXO2的物質(zhì)的量為0.05mol，XO2的摩爾質(zhì)量為：3.2g0.05mol=64g/mol，所以X的相對原子質(zhì)量為64-16×2=32，故答案為：32；(5)4gNaOH的物質(zhì)的量=4g÷40g/mol=0.1mol，溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量=0.1mol×20=2mol，故水的質(zhì)量為2mol×1

39、8g/mol=36g，溶液的質(zhì)量=m(NaOH)+m(水)=4g+36g=40g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g40g×100%=10%；c(NaOH)=1000M=1000×1.1×1040mol/L=2.75mol/L，據(jù)鈉守恒c(Na+)=c(NaOH)=2.75mol/L；故答案為：36，10%，2.75mol/L。19.答案：4.0；A；C；查漏；向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水至液面最低處與刻度線相切；AD解析：解：(1)用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.1L

40、×40g/mol=4.0g； 故答案為：4.0； (2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少儀器：100mL容量瓶、膠頭滴管； 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏； 故答案為：AC；查漏； (3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：； 故答案為：； (4)定容時，向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水至液面最低處與刻度線相切， 故答案為：向容量瓶中加水至距離刻度

41、線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水至液面最低處與刻度線相切； (5)容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器，不能用于稀釋溶液、溶解固體、作反應(yīng)容器和儲存溶液，由于只有一條刻度線，也不能配制除其規(guī)格以外容積的液體， 故答案為：AD(1)依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量； (2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選項需要的儀器和缺少的儀器；依據(jù)容量瓶使用方法解答； (3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序； (4)依據(jù)定容的操作方法解答； (5)容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器，不能用于稀釋溶液、溶解固體、作反應(yīng)；本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，明確實驗原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意