九年級化學一輪復習

1、穩(wěn)定穩(wěn)定空空氣氣的的成成分分及及用用途途氮氣氮氣空氣的組成空氣的組成空氣的污染與防治空氣的污染與防治稀有氣體稀有氣體比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味氣體；密度比空氣略??；難溶于水；無色無味氣體；密度比空氣略??；難溶于水；在一定條件下有三態(tài)變化在一定條件下有三態(tài)變化化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味氣體無色無味氣體化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：板塊一第板塊一第1講講 空氣和氧氣空氣和氧氣一、一、 空氣空氣空氣的組成空氣的組成組成的測定組成的測定各組分體積分數(shù)各組分體積分數(shù)氮氣（氮氣（N N2 2）:78%:78%氧氣（氧氣（O O2 2）:21%:21%稀有氣體：稀有氣體：0.9

2、4%0.94%二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2）:0.03%:0.03%其他氣體和雜質(zhì)：其他氣體和雜質(zhì)：0.03%0.03%結(jié)論：結(jié)論：O O2 2約占空氣體積的約占空氣體積的原理：原理：P+OP+O2 2 P P2 2O O5 5點燃點燃空氣的污染與防治空氣的污染與防治污染物污染物粉塵：可吸入顆粒物粉塵：可吸入顆粒物煤的燃燒、汽車排放的尾氣、工廠排放的廢氣等煤的燃燒、汽車排放的尾氣、工廠排放的廢氣等防治：防治：有害氣體：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳有害氣體：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳污染來源：污染來源：加強空氣質(zhì)量監(jiān)測、使用清潔能源、植樹造林等加強空氣質(zhì)量監(jiān)測、使用清潔能源、植樹造林等H

3、 H2 2O O2 2 O O2 2+H+H2 2O OMnOMnO2 2比較活潑，具有氧化性，常做氧化劑比較活潑，具有氧化性，常做氧化劑氧氣氧氣性質(zhì)性質(zhì)無色無味氣體；密度比空氣略大；不易溶無色無味氣體；密度比空氣略大；不易溶于水；在一定條件下有三態(tài)變化于水；在一定條件下有三態(tài)變化物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：氧化反應氧化反應C+OC+O2 2 = CO = CO2 2點燃點燃S+OS+O2 2 SOSO2 2點燃點燃Fe+OFe+O2 2 FeFe3 3O O4 4點燃點燃石蠟石蠟+O+O2 2 COCO2 2+H+H2 2O O點燃點燃制法制法實驗室制法實驗室制法工業(yè)制法：工業(yè)制

4、法：分離液態(tài)空氣分離液態(tài)空氣2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2分解反分解反應：一應：一變多變多原理原理帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復燃帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復燃驗滿：驗滿：用途用途供給呼吸供給呼吸支持燃燒支持燃燒化合反應：多變一化合反應：多變一KClOKClO3 3 KCl+O KCl+O2 2MnOMnO2 2 二、氧氣二、氧氣化合反應與氧化反應的區(qū)別與聯(lián)系化合反應與氧化反應的區(qū)別與聯(lián)系 反應反應類型類型項目項目化合反應化合反應氧化反應氧化反應區(qū)區(qū)別別 分類依據(jù)分類依據(jù)特征特征舉例舉例聯(lián)聯(lián) 系系 根據(jù)反應物和生成物的種

5、類根據(jù)反應物和生成物的種類是否與氧發(fā)生反應是否與氧發(fā)生反應“多變一多變一”，不一定有氧參加，不一定有氧參加一定有氧參加一定有氧參加氧化鈣氧化鈣+ +水水 氫氧化鈣氫氧化鈣碳碳+ +氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳點燃點燃（1 1）化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合）化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。二者沒有必然的聯(lián)系。反應。二者沒有必然的聯(lián)系。（2 2）物質(zhì)與氧結(jié)合且生成物只有一種的反應既是氧化反應又是）物質(zhì)與氧結(jié)合且生成物只有一種的反應既是氧化反應又是化合反應?；戏磻Ｈ纾貉趸}如：氧化鈣+ +水水氫氧化鈣，是化合反應，但不是氧化反應；氫氧化鈣，是化合反應，但不

6、是氧化反應；酒精氧氣酒精氧氣-二氧化碳二氧化碳+ +水，是氧化反應，但不是化合反應。水，是氧化反應，但不是化合反應。點燃點燃如：碳如：碳+ +氧氣氧氣 二氧化碳，既是氧化反應又是化合反應。二氧化碳，既是氧化反應又是化合反應。 點燃點燃現(xiàn)象現(xiàn)象化學反應文字表達式化學反應文字表達式反應前反應前在空氣在空氣中燃燒中燃燒在氧氣在氧氣中燃燒中燃燒反應后反應后木炭木炭硫硫蠟燭蠟燭鐵絲鐵絲黑色黑色固體固體發(fā)出發(fā)出紅光紅光燃燒更旺，燃燒更旺，發(fā)出白光發(fā)出白光生成使澄清石生成使澄清石灰水變渾濁的灰水變渾濁的氣體氣體黃色黃色固體固體發(fā)出發(fā)出淡藍色淡藍色火焰火焰明亮的藍明亮的藍紫色火焰紫色火焰生成有刺激性生成有刺激

7、性氣味的氣體氣味的氣體塊狀塊狀固體固體銀白色銀白色固體固體發(fā)紅發(fā)紅發(fā)熱發(fā)熱發(fā)出發(fā)出紅光紅光發(fā)出發(fā)出白光白光集氣瓶內(nèi)部出集氣瓶內(nèi)部出現(xiàn)水霧現(xiàn)水霧生成黑色固體生成黑色固體劇烈燃燒，劇烈燃燒，火星四射火星四射碳碳+ +氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳點燃點燃硫硫+ +氧氣氧氣二氧化硫二氧化硫點燃點燃石蠟石蠟+ +氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳+ +水水點燃點燃點燃點燃鐵鐵+ +氧氣氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵氧氣的化學性質(zhì)氧氣的化學性質(zhì) 高溫高溫2Fe2Fe2 2O O3 3+3C=4Fe+3CO+3C=4Fe+3CO2 2單質(zhì)單質(zhì)碳單質(zhì)碳單質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)硬度大，熔點高硬度大，熔點高金剛石：金剛石：石墨：石墨

8、： 質(zhì)軟，有良好的導電性質(zhì)軟，有良好的導電性C C6060： 新發(fā)現(xiàn)的分子，應用于材料科學、超導體新發(fā)現(xiàn)的分子，應用于材料科學、超導體常溫下很穩(wěn)定，與日光和水接觸，不易起變化常溫下很穩(wěn)定，與日光和水接觸，不易起變化與非金屬反應與非金屬反應還原性還原性 點燃點燃2C+O2C+O2 2=2CO(O=2CO(O2 2不充足不充足) ) 點燃點燃C+OC+O2 2=CO=CO2 2(O(O2 2充足充足) ) 高溫高溫2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2第第2講講 碳和碳的化合物碳和碳的化合物一、碳單質(zhì)一、碳單質(zhì) 顏色、顏色、 狀態(tài)狀態(tài)硬度硬度導電性導電性導熱性導熱性潤滑性潤滑性

9、用途用途金剛石金剛石石墨石墨制電極、鉛筆芯、制電極、鉛筆芯、潤滑劑等潤滑劑等無色、透明無色、透明的正八面體的正八面體形狀的固體形狀的固體深灰色有金深灰色有金屬光澤，不屬光澤，不透明的細鱗透明的細鱗片狀固體片狀固體最硬最硬不導電不導電無無無無劃玻璃、切割劃玻璃、切割金屬、制鉆探金屬、制鉆探機鉆頭、制裝機鉆頭、制裝飾品等飾品等質(zhì)軟質(zhì)軟導電性導電性優(yōu)良優(yōu)良良好良好有有金剛石與石墨物理性質(zhì)的比較金剛石與石墨物理性質(zhì)的比較COCO 高溫高溫CuO+CO CuO+CO = Cu+CO= Cu+CO2 2物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小度比空氣略小

10、化學化學性質(zhì)性質(zhì)與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧窒息與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧窒息 點燃點燃2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2毒性：毒性：可燃性：可燃性：還原性：還原性：二、一氧化碳二、一氧化碳COCOCO2 2滅火，滅火，“干冰干冰”可作制冷劑，用于人工降雨可作制冷劑，用于人工降雨性質(zhì)性質(zhì)化學化學性質(zhì)性質(zhì)通常狀況下是無色氣體，密度比空氣大，通常狀況下是無色氣體，密度比空氣大，能能溶于水溶于水不能燃燒，也不能支持燃燒不能燃燒，也不能支持燃燒COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O

11、O實驗室實驗室制法制法CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2向上排空氣法向上排空氣法將燃著的木條接近瓶口，火焰熄滅，證明已集滿將燃著的木條接近瓶口，火焰熄滅，證明已集滿物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：用途：用途：原理：原理：收集：收集：驗滿：驗滿：三、二氧化碳三、二氧化碳COCO2 2碳及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化碳及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化CCO2H2CO3COCaCO3金剛石金剛石石墨石墨C60原子排列原子排列方式不同方式不同完全燃燒完全燃燒不完全燃燒不完全燃燒+CuO(或或Fe2O3)高溫高溫+C點燃點燃(或或+CuO)Ca(OH)2高溫高溫(

12、或或+HCl)+H2O物質(zhì)物質(zhì)一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳物理物理性質(zhì)性質(zhì)化化學學性性質(zhì)質(zhì)毒性毒性無色、無味氣體無色、無味氣體色態(tài)味色態(tài)味密度密度水溶性水溶性可燃性可燃性還原性還原性與水反應與水反應與石灰水與石灰水反應反應無色、無味氣體無色、無味氣體比空氣小比空氣小比空氣大比空氣大難溶于水難溶于水能溶于水能溶于水 點燃點燃2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2在一般情況下，既不能燃在一般情況下，既不能燃燒也不能支持燃燒燒也不能支持燃燒 CO+CuOCO+CuO=Cu+CO=Cu+CO2 2無無不反應不反應COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3不反應不反應CO

13、CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O OCOCO和和COCO2 2的比較的比較有毒有毒無無主要用途主要用途聯(lián)系聯(lián)系燃料、冶煉金屬燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、溫室肥料、滅火、制汽水、溫室肥料、化工原料等化工原料等 高溫高溫COCO2 2+C=2CO+C=2CO相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 點燃點燃2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2 項項 目目 制取氧氣制取氧氣(O(O2 2) )制制 取取 二二 氧氧 化化 碳碳(CO(CO2 2) )反應反應原料原料反應原理反應原理反應物狀態(tài)反應物狀態(tài)反應條件反應條件氣體密度氣體密度氣體水溶性氣體水溶性能

14、否與水反應能否與水反應1.1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合過氧化氫溶液與二氧化錳混合2.2.氯酸鉀與二氧化錳混合或用高錳酸鉀氯酸鉀與二氧化錳混合或用高錳酸鉀大理石或石灰石與稀鹽酸大理石或石灰石與稀鹽酸CaCOCaCO3 32HCl =CaCl2HCl =CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 22KClO2KClO3 3=2KCl=2KCl3O3O2 2 MnOMnO2 22KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4MnOMnO2 2O O2 22H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O O O2 2MnOMnO2 2 液體與固體或固體液體與固體或固體固體與液體固體與液

15、體常溫或加熱常溫或加熱常溫常溫密度比空氣大密度比空氣大密度比空氣大密度比空氣大微溶于水微溶于水能溶于水能溶于水不與水反應不與水反應與水反應與水反應比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法方法方法現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論鑒別鑒別COCO和和COCO2 2的方法的方法能使暗紅色的雞血變成鮮紅色的能使暗紅色的雞血變成鮮紅色的是一氧化碳，另一種氣體是二氧是一氧化碳，另一種氣體是二氧化碳化碳把一根燃著的小木條分別伸到集把一根燃著的小木條分別伸到集氣瓶口氣瓶口火焰熄滅的是二氧化碳，氣體被火焰熄滅的是二氧化碳，氣體被點燃的是一氧化碳點燃的是一氧化碳將兩種氣體分別通過灼熱的氧化

16、銅將兩種氣體分別通過灼熱的氧化銅能使黑色的氧化銅變成光亮的紅能使黑色的氧化銅變成光亮的紅色的氣體是一氧化碳，另一種氣色的氣體是一氧化碳，另一種氣體是二氧化碳體是二氧化碳用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗氣體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗氣體能使試紙變紅色的二氧化碳，另能使試紙變紅色的二氧化碳，另一種氣體是一氧化碳一種氣體是一氧化碳將氣體分別通入新鮮的雞血中將氣體分別通入新鮮的雞血中將氣體分別跟石灰水作用將氣體分別跟石灰水作用能使石灰水變渾濁的是二氧化碳，能使石灰水變渾濁的是二氧化碳，另一種氣體為一氧化碳另一種氣體為一氧化碳性質(zhì)性質(zhì)水水組成組成由氫、氧兩種元素組成由氫、氧兩種元素組成水水 氧氣氧氣+ +氫氣氫氣

17、通電通電探究實驗：探究實驗：常溫下為無色液體，熔點常溫下為無色液體，熔點0 0 ，沸點，沸點100 100 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 水水 氧氣氧氣+ +氫氣氫氣 H H2 2O OO O2 2 H H2 2通電通電無色、無味、難溶于無色、無味、難溶于水的氣體水的氣體物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：具有可燃性具有可燃性（H H2 2+O+O2 2 H H2 2O O）點燃點燃化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：一、水的組成一、水的組成第第3講講 自然界中的水自然界中的水實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容給水通直流電給水通直流電實驗裝置實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象氣體檢驗氣體檢驗結(jié)論結(jié)論負極上產(chǎn)生氣泡速率快液面負極上產(chǎn)生氣泡速率

18、快液面下降快下降快電解水驗證水的組成電解水驗證水的組成正極上產(chǎn)生氣泡速率慢液面下正極上產(chǎn)生氣泡速率慢液面下降慢降慢 負極與正極試管中產(chǎn)生氣體體積比為負極與正極試管中產(chǎn)生氣體體積比為21 21 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃木條復燃, ,證明該氣體是氧氣證明該氣體是氧氣 負極產(chǎn)生的氣體能燃燒負極產(chǎn)生的氣體能燃燒( (淡藍淡藍色火焰色火焰) )，證明該氣體是氫氣，證明該氣體是氫氣水是由氫、氧元素組成的水是由氫、氧元素組成的實驗室中：實驗室中：水水的的凈凈化化除去不溶除去不溶性雜質(zhì)性雜質(zhì)除去可溶除去可溶性雜質(zhì)性雜質(zhì)加入明礬、活性炭加入明礬、活性炭沉淀法：沉淀法：靜置靜置

19、吸附法：吸附法：過濾法過濾法儀器：儀器：過濾操作：過濾操作：可溶性鈣、鎂可溶性鈣、鎂化合物含量化合物含量硬水硬水軟水軟水鑒定：鑒定：方法方法生活中：生活中：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠用肥皂水用肥皂水煮沸煮沸蒸餾蒸餾二、水的凈化二、水的凈化幾種凈化水的方法比較幾種凈化水的方法比較凈化方法凈化方法原理原理作用作用沉淀沉淀過濾過濾吸附吸附蒸餾蒸餾硬水軟化硬水軟化靜置，使不溶性雜質(zhì)與水分層靜置，使不溶性雜質(zhì)與水分層除去不溶性雜質(zhì)除去不溶性雜質(zhì)把液體與不溶性雜質(zhì)分離把液體與不溶性雜質(zhì)分離除去不溶性雜質(zhì)除去不溶性雜質(zhì)利用木炭或活性炭的吸

20、附作利用木炭或活性炭的吸附作用，把自然水中一些可溶性用，把自然水中一些可溶性雜質(zhì)吸附在其表面雜質(zhì)吸附在其表面除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)通過加熱，使硬水中的通過加熱，使硬水中的鈣、鎂離子生成沉淀鈣、鎂離子生成沉淀硬水、軟水、純水、自然水的區(qū)別硬水、軟水、純水、自然水的區(qū)別區(qū)別區(qū)別鑒別鑒別關系關系硬水硬水軟水軟水純水純水自然水自然水含較多的可溶性鈣、鎂化含較多的可溶性鈣、鎂化合物合物不含或含較少可溶性鈣、不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物鎂化合物加肥皂水加肥皂水加熱加熱純凈物、澄清透明純凈物、澄清透明混合物、渾濁混合物、渾濁觀察是否觀察是否澄清透明澄清透明硬水硬水 軟水軟水煮沸煮沸或蒸餾或蒸餾自然水

21、自然水 純水純水沉淀、過濾沉淀、過濾吸附、蒸餾吸附、蒸餾防治措施：防治措施：水水 資資 源源全球總量：全球總量：1.391.39101018 18 m m3 3愛護水資源愛護水資源占全球儲水量的占全球儲水量的96.5%96.5%，目前不能被大量淡化，目前不能被大量淡化占全球儲水量的占全球儲水量的2.53%2.53%，（可利用其中的，（可利用其中的30.4%30.4%，其余在冰川，永久凍土層中），其余在冰川，永久凍土層中）陸地咸水：陸地咸水：節(jié)約用水節(jié)約用水預防和治預防和治理水污染理水污染污染源：污染源：海水：海水：淡水淡水：占全球儲水量的占全球儲水量的0.97%0.97%工業(yè)三廢、生活污水、農(nóng)

22、業(yè)上濫用工業(yè)三廢、生活污水、農(nóng)業(yè)上濫用農(nóng)藥和化肥農(nóng)藥和化肥切斷污染源、植樹造林等切斷污染源、植樹造林等三、水資源的儲量與保護三、水資源的儲量與保護一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)另一種物質(zhì)形成形成均一、穩(wěn)定的混合物均一、穩(wěn)定的混合物溶液溶液分散到分散到溶質(zhì)溶質(zhì) 被溶解被溶解 的物質(zhì)的物質(zhì)固體固體氣體氣體液體液體溶劑溶劑水是最常用的溶劑水是最常用的溶劑能溶解其他能溶解其他 物質(zhì)的物質(zhì)物質(zhì)的物質(zhì)第第4講講 常見溶液常見溶液一、溶液的形成一、溶液的形成溶液溶液乳濁液乳濁液分散物質(zhì)的溶解性分散物質(zhì)的溶解性分散物質(zhì)原來的狀態(tài)分散物質(zhì)原來的狀態(tài)分散粒子分散粒子特征特征相同點相同點溶液和乳濁液的比較溶

23、液和乳濁液的比較溶溶不溶不溶固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)液態(tài)液態(tài)分子或離子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體都是混合物都是混合物均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念：概念：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(=(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量) )100%100%計算公式：計算公式： 是溶液濃度的定量表示是溶液濃度的定量表示, ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大, ,表示溶液越濃表示溶液越濃與溶液濃度的關系與溶液濃度的關系: :有關計算有關計算(1)(1)已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量已知溶質(zhì)、

24、溶劑的質(zhì)量, ,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(2)(2)已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù), ,求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量(3)(3)溶液稀釋的相關計算溶液稀釋的相關計算(4)(4)結(jié)合化學方程式進行計算結(jié)合化學方程式進行計算二、溶液的質(zhì)量分數(shù)二、溶液的質(zhì)量分數(shù)配制方法配制方法用固體和水配制用固體和水配制用濃溶液和水配用濃溶液和水配制制操作步驟操作步驟常用儀器常用儀器溶液的配制方法及步驟溶液的配制方法及步驟稱量稱量計算計算溶解溶解 貯存貯存計算計算 量取量取配制配制 貯存貯存燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒量筒量筒和藥匙和藥匙托盤天平托盤天平量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒

25、膠頭滴管膠頭滴管、增加溶質(zhì)、增加溶質(zhì)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和飽和溶液溶液不飽和溶液不飽和溶液( (對于對于大多大多數(shù)物質(zhì)數(shù)物質(zhì)) )、增加溶劑、增加溶劑升高升高溫度溫度降低降低溫度溫度、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)溶劑三、溶解度三、溶解度一定溫度一定溫度100 g 100 g 溶劑溶劑飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)質(zhì)量質(zhì)量(g)(g)溶解度溶解度固體物質(zhì)固體物質(zhì)的溶解度的溶解度定義：定義：在在一定溫度一定溫度下下, ,某固態(tài)物質(zhì)在某固態(tài)物質(zhì)在100g100g溶劑溶劑里達里達到到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時所溶解的時所溶解的質(zhì)量質(zhì)量四要素四要素: :物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的

26、曲線溶解度曲線溶解度曲線: :壓強越大壓強越大, ,氣體溶解度越大氣體溶解度越大氣體的溶氣體的溶解度解度定義定義: :在壓強為在壓強為101 101 kPakPa和一定溫度時和一定溫度時, ,氣體溶解在氣體溶解在1 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積影響因素影響因素溫度溫度: :壓強壓強: :溫度越高溫度越高, ,氣體溶解度越小氣體溶解度越小飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液濃溶液與稀溶液區(qū)區(qū)別別含義含義不同不同溫度溫度影響影響聯(lián)聯(lián)系系飽和溶液、不飽和溶液及與濃、稀溶液的關系飽和溶液、不飽和溶液及與濃、稀溶液的關系溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一溶

27、液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量溶劑里，溶解定溫度、一定量溶劑里，溶解的溶質(zhì)的量是否達到最大限度的溶質(zhì)的量是否達到最大限度溶液的濃與稀取決于溶溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含質(zhì)在一定量的溶液里含量的多少量的多少受溫度影響，必須指明溫度受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關與溫度無關溶液的飽和或不飽和與溶液的濃或稀沒有必然關系；溶液的飽和或不飽和與溶液的濃或稀沒有必然關系；對于不同溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液對于不同溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；定是

28、不飽和溶液；對于同種溶質(zhì)，在相同條件時，飽和溶液要比不飽和溶對于同種溶質(zhì)，在相同條件時，飽和溶液要比不飽和溶液濃液濃溶解度溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義意義溫度溫度溶劑量溶劑量溶液是溶液是否飽和否飽和單位單位關系式關系式溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少, ,不受外界條件限制不受外界條件限制是物質(zhì)溶解性的度量是物質(zhì)溶解性的度量, ,受受外界溫度、壓強等影響外界溫度、壓強等影響不一定不一定 一定一定不一定不一定 100 g100 g不一定不一定一定達到飽和一定達到飽和無無 g g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

29、分數(shù)= =100%100 g溶解度溶解度金金屬屬的的化化學學性性質(zhì)質(zhì)與氧氣反應與氧氣反應與稀硫酸（或與稀硫酸（或鹽酸）反應鹽酸）反應與鹽溶液反應與鹽溶液反應規(guī)律：規(guī)律： 生成對應的金屬氧化物生成對應的金屬氧化物常見金屬與氧氣的反應：常見金屬與氧氣的反應：4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3=點燃點燃規(guī)律：規(guī)律：生成鹽和氫氣（僅活潑金屬）生成鹽和氫氣（僅活潑金屬）常見金屬與酸的反應常見金屬與酸的反應2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 22Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+

30、3H+3H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2規(guī)律：規(guī)律： 生成一種新金屬與鹽生成一種新金屬與鹽Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4舉例舉例Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=2Ag+Cu(NO=2Ag+Cu(NO3 3) )2 2置換反應：置換反應：A + BC = B + ACA + BC = B + AC（通式）（通式）單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4=點燃點燃2M

31、g+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO=點燃點燃第第4講金屬與金屬材料講金屬與金屬材料一、金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)探究金屬活動性順序的實驗設計探究金屬活動性順序的實驗設計判斷依據(jù)判斷依據(jù)實驗設計實驗設計判斷方法判斷方法金屬能否與金屬能否與酸酸反應反應將金屬放入相同濃度的將金屬放入相同濃度的酸溶液中酸溶液中能反應則金屬位于金屬活動性能反應則金屬位于金屬活動性順序中氫前；不能反應則位于順序中氫前；不能反應則位于氫后氫后金屬與酸溶液金屬與酸溶液反應速率反應速率的大小的大小取相同質(zhì)量的金屬放入取相同質(zhì)量的金屬放入到相同濃度的酸溶液中到相同濃度的酸溶液中反應速率大的金屬更活潑反應速率大的金屬更

32、活潑金屬與另一金屬的金屬與另一金屬的鹽溶鹽溶液液能否反應能否反應將金屬放入到另一種金將金屬放入到另一種金屬的鹽溶液中屬的鹽溶液中若若A A能置換能置換B B，則，則A A的活動性的活動性比比B B的強；若不能置換，則的強；若不能置換，則B B的活動性比的活動性比A A的強的強 有關不純物質(zhì)的量的計算有關不純物質(zhì)的量的計算鐵合金鐵合金生鐵生鐵鋼：鋼： 含碳量：含碳量：0.03%0.03%2%2%含碳量含碳量2%2%4.3%4.3%冶煉冶煉原料原料鐵礦石鐵礦石赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）菱鐵礦（菱鐵礦（FeCOFeCO3 3）黃鐵礦（黃鐵

33、礦（FeSFeS2 2）空氣空氣焦炭焦炭石灰石石灰石原理：原理：設備：設備： 煉鐵高爐煉鐵高爐3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2( (以冶煉赤鐵礦為例以冶煉赤鐵礦為例) )高溫高溫二、金屬資源的利用和保護二、金屬資源的利用和保護酸酸 常見的酸常見的酸酸酸HH+ + +酸根離子酸根離子酸：酸：車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油等車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油等濃鹽酸濃鹽酸( (HClHCl) )無色、有刺激性氣味的液體、易揮無色、有刺激性氣味的液體、易揮發(fā)、有強腐蝕性發(fā)、有強腐蝕性金屬除銹、電鍍、食品、化工生產(chǎn)等金屬除銹、電鍍、食品、化工生產(chǎn)等濃硫酸濃硫

34、酸(H(H2 2SOSO4 4) )無色、黏稠、油狀液體、密度大無色、黏稠、油狀液體、密度大于水、吸水性、脫水性、強腐蝕于水、吸水性、脫水性、強腐蝕性、溶于水時放熱性、溶于水時放熱酸的化酸的化學通性學通性溶液能使紫色石蕊試液變紅、無色酚酞試液不變色溶液能使紫色石蕊試液變紅、無色酚酞試液不變色酸酸+ +活潑金屬活潑金屬鹽鹽+ +氫氣氫氣酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽溶于水生成的陽離子全部是溶于水生成的陽離子全部是氫離子氫離子（H+）物理性質(zhì)物理性質(zhì): :用途：用途：物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：用途：用途：具有化學通性的原因具有化學通性的原因: :第第6講酸和堿講酸和堿一

35、、酸一、酸酸的通性酸的通性通性通性規(guī)律性規(guī)律性舉例舉例(1)(1)與酸堿指示劑反應與酸堿指示劑反應(2)(2)與活潑金屬反應與活潑金屬反應(3)(3)與金屬氧化物反應與金屬氧化物反應(4)(4)與堿發(fā)生中和反應與堿發(fā)生中和反應(5)(5)與某些鹽反應與某些鹽反應使紫色石蕊試液使紫色石蕊試液變紅變紅，使無色酚酞試液使無色酚酞試液不變色不變色 一般規(guī)律：一般規(guī)律：酸酸+ +金屬金屬鹽鹽+ +氫氣氫氣H H2 2SOSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O一般規(guī)律：一般規(guī)律：酸酸

36、+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水H H2 2SOSO4 4+Mg(OH)+Mg(OH)2 2=MgSO=MgSO4 4+2H+2H2 2O O一般規(guī)律：一般規(guī)律：酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2一般規(guī)律：一般規(guī)律：酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽堿堿 做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、處理污水等處理污水等堿堿: : 堿堿金屬離子金屬離子( (或銨根離子或銨根離子)+OH)+OH- -常見的堿常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈉( (NaOHNaOH) )氫氧化鈣氫氧

37、化鈣Ca(OH)Ca(OH)2 2 俗稱俗稱: : 火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 白色固體、極易溶于水、溶于水時白色固體、極易溶于水、溶于水時放熱、易潮解、有強腐蝕性放熱、易潮解、有強腐蝕性用途用途: :制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油等制石油等俗稱：俗稱：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：白色粉末、微溶于水、有腐蝕性白色粉末、微溶于水、有腐蝕性用途：用途：溶液能使紫色石蕊試液變藍、無色酚酞試液變紅溶液能使紫色石蕊試液變藍、無色酚酞試液變紅堿堿+ +某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物鹽鹽+ +水水堿堿+ +鹽鹽新

38、堿新堿+ +新鹽新鹽堿的化學通性堿的化學通性溶于水生成的陰離子全部是氫氧根離子溶于水生成的陰離子全部是氫氧根離子具有化學通性的原因：具有化學通性的原因：二、堿二、堿通性通性規(guī)律性規(guī)律性舉例舉例(1)(1)與酸堿指示劑與酸堿指示劑反應反應(2)(2)與非金屬氧化與非金屬氧化物反應物反應(3)(3)與酸發(fā)生中和與酸發(fā)生中和反應反應(4)(4)與某些鹽反應與某些鹽反應堿的通性堿的通性使紫色石蕊試液變藍，使使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅無色酚酞試液變紅Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽

39、新鹽一般規(guī)律：一般規(guī)律：酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水一般規(guī)律：一般規(guī)律：堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+2HNO+2HNO3 3=Ca(NO=Ca(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項判斷依據(jù)判斷依據(jù)注意事項注意事項方方法法一一方方法法二二方方法法三三借助酸堿指示劑的顏色變化借助酸堿指示劑的顏色變化（若用酸中和堿時）（若用酸中和堿時）先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液先在堿溶液中滴加

40、幾滴酚酞試液為防止酸過量，應逐滴加入，并不斷攪為防止酸過量，應逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩拌或振蕩當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和全中和借助反應中的溫度變化借助反應中的溫度變化（若用酸中和堿時）（若用酸中和堿時） 先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度邊加酸溶液，邊不斷攪拌并及時測邊加酸溶液，邊不斷攪拌并及時測量、記錄溶液的溫度量、記錄溶液的溫度借助反應中溶液借助反應中溶液pHpH的變化的變化（若用堿中和酸時）（若用堿中和酸時）先測出酸溶液的先測出酸溶液的pHpH逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定

41、溶液定溶液pHpH須保證溶液的須保證溶液的pH7pH7，才能證明反應發(fā)生，才能證明反應發(fā)生了了鹽鹽 鹽鹽金屬離子金屬離子( (包括包括NHNH4 4+ +)+)+酸根離子酸根離子化學性質(zhì)化學性質(zhì)鹽鹽+ +金屬金屬新鹽新鹽+ +新金屬新金屬鹽鹽+ +酸酸新鹽新鹽+ +新酸新酸鹽鹽+ +堿堿新鹽新鹽+ +新堿新堿鹽鹽1+1+鹽鹽22新鹽新鹽1+1+新鹽新鹽2 2復分解反應復分解反應AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB表達式：表達式：生成物中有沉淀生成物中有沉淀( (難溶物難溶物) )、氣體或水、氣體或水發(fā)生條件：發(fā)生條件：鹽：鹽：常見的鹽常見的鹽請點擊此處查看內(nèi)容請點擊此處查看內(nèi)容第第7講

42、講 鹽鹽 化肥化肥一、鹽一、鹽 氯化鈉氯化鈉NaCl粗鹽提純粗鹽提純用溶解、過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)，用溶解、過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽原理：原理：溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)計算產(chǎn)率計算產(chǎn)率步驟：步驟：重要調(diào)味品；農(nóng)業(yè)選種；醫(yī)療上配制生理鹽水等重要調(diào)味品；農(nóng)業(yè)選種；醫(yī)療上配制生理鹽水等用途：用途：碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3用途：用途：物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3發(fā)酵粉的主要成分；醫(yī)療上治療胃酸過多發(fā)酵粉的主要成分；醫(yī)療上治療胃酸過多白色細小晶體，易溶于水白色細小晶體，易溶于水物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：用途：用途：碳酸鈣碳酸鈣Ca

43、CO3重要的建筑材料；用作補鈣劑等重要的建筑材料；用作補鈣劑等白色晶體或粉末白色晶體或粉末物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：用途：用途：常常見見的的鹽鹽白色粉末、易溶于水白色粉末、易溶于水用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等不同氮肥的區(qū)別不同氮肥的區(qū)別氮氮 肥肥硫酸銨、氯化銨、硝酸銨硫酸銨、氯化銨、硝酸銨尿素尿素硫酸銨硫酸銨硝酸銨、氯化銨硝酸銨、氯化銨氯化銨氯化銨硝酸銨硝酸銨無氨味無氨味 加堿加堿有氨味有氨味加硝酸鋇溶液加硝酸鋇溶液有白色沉淀有白色沉淀無沉淀無沉淀加硝酸銀溶液加硝酸銀溶液 有白色沉淀有白色沉淀 無沉淀無沉淀 二、化肥二、化肥鑒別方法鑒別方法氮肥氮肥鉀肥鉀肥

44、磷肥磷肥看外觀看外觀白色晶體白色晶體灰白色粉狀灰白色粉狀加水加水全部溶于水全部溶于水大多不溶于大多不溶于水或部分溶水或部分溶于水于水無具有刺激無具有刺激性氣味的性氣味的氨氣放出氨氣放出加熟石加熟石灰研磨灰研磨放出具有放出具有刺激性氣刺激性氣味的氨氣味的氨氣區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥 酸酸堿堿鹽鹽物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物氧化物氧化物由兩種或由兩種或兩種以上兩種以上元素組成元素組成金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：FeFe、CuCu、MgMg非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：C C、S S、P P、I I2 2金屬氧化物：金屬氧化物：FeFe2 2O O3 3、CuOCuO非金屬

45、氧化物：非金屬氧化物：COCO、SOSO2 2、P P2 2O O5 5溶液溶液乳濁液乳濁液懸濁液懸濁液板塊二板塊二 第第1講講 物質(zhì)分類物質(zhì)分類純凈物與混合物的比較純凈物與混合物的比較混合物混合物純凈物純凈物組成組成表示方法表示方法性質(zhì)性質(zhì)舉例舉例聯(lián)系聯(lián)系混合混合由多種物質(zhì)組成，組成不固定由多種物質(zhì)組成，組成不固定由一種物質(zhì)組成，組成固定由一種物質(zhì)組成，組成固定無固定符號無固定符號用專門的符號表示，如氮氣（用專門的符號表示，如氮氣（N N2 2）等等無固定的物理性質(zhì)，各物質(zhì)都無固定的物理性質(zhì)，各物質(zhì)都保持各自的化學性質(zhì)保持各自的化學性質(zhì)有固定的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)有固定的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)空氣

46、、海水、糖水等空氣、海水、糖水等氧氣（氧氣（O O2 2）、二氧化碳）、二氧化碳（COCO2 2）等）等混合物混合物純凈物純凈物分離分離氧化物與含氧化合物的比較氧化物與含氧化合物的比較氧化物氧化物含氧化合物含氧化合物概念概念不同不同點點相同相同點點聯(lián)系聯(lián)系氧化物屬于含氧化合物氧化物屬于含氧化合物由兩種元素組成，其中一由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物種是氧元素的化合物含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物，包括氧化物包括氧化物只含兩種元素只含兩種元素可含兩種元素，也可含可含兩種元素，也可含兩種以上元素兩種以上元素都是化合物，都含氧元素都是化合物，都含氧元素質(zhì)子數(shù)、元素符號、元素名稱、相對

47、原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量元素元素定義：定義：符號符號表示一種元素，表示這種元素的一個原子，由原子直接構表示一種元素，表示這種元素的一個原子，由原子直接構成的物質(zhì)還可以表示這種物質(zhì)成的物質(zhì)還可以表示這種物質(zhì)分類分類HeHe、NeNe、ArAr等都是等都是“氣氣”（氣態(tài)）（氣態(tài)）元素周期表元素周期表具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱表示方法：表示方法：寫法：寫法：意義：意義：用拉丁文名稱的第一個字母表示用拉丁文名稱的第一個字母表示一個字母的大寫，兩個字母的一大（寫）二小（寫）一個字母的大寫，兩個字母的一大（寫）二?。▽懀┙饘僭兀航饘僭兀?“

48、钅钅”（汞、金除外）（汞、金除外）非金屬元素：非金屬元素： “石石”（固態(tài)）、（固態(tài)）、“氵氵”（液態(tài)）、（液態(tài)）、“氣氣”（氣態(tài)）（氣態(tài)）稀有氣體：稀有氣體：編寫依據(jù)：編寫依據(jù)：表格信息：表格信息：按質(zhì)子數(shù)遞增的順序按質(zhì)子數(shù)遞增的順序第第2講講 物質(zhì)的組成與構成物質(zhì)的組成與構成一、元素一、元素物物質(zhì)質(zhì)的的構構成成分子：分子：原子原子離子離子由原子構成由原子構成結(jié)構示意圖：結(jié)構示意圖：最外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)與化學性質(zhì)的關系化學性質(zhì)的關系分類分類陽離子：陽離子：陰離子：陰離子：原子和離子的關系：原子和離子的關系：稀有氣體：稀有氣體：金屬元素：金屬元素：非金屬元素：非金屬元素：a a4 4，易

49、失電子達到穩(wěn)定結(jié)構，生成陽離子，易失電子達到穩(wěn)定結(jié)構，生成陽離子a4a4，易得電子達到穩(wěn)定結(jié)構，生成陰離子，易得電子達到穩(wěn)定結(jié)構，生成陰離子穩(wěn)定結(jié)構，穩(wěn)定結(jié)構，a a等于等于8 8（氦為（氦為2 2）帶正電荷，質(zhì)子數(shù)帶正電荷，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)帶負電荷，質(zhì)子數(shù)帶負電荷，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)顯負電性顯負電性不顯電性不顯電性顯正電性顯正電性用元素符號表示，用元素符號表示，如如NaNa、S S用離子符號表用離子符號表示，如示，如NaNa用離子符號表用離子符號表示，如示，如S S2-2-+n -n+n -nX X或或X X，標在元素符號的正上

50、方，先寫符號，再寫數(shù)字，標在元素符號的正上方，先寫符號，再寫數(shù)字化化 合合 價價定義：定義：規(guī)則：規(guī)則：標法：標法：應用：應用：元素的原子相互化合時的一種性質(zhì)元素的原子相互化合時的一種性質(zhì)有正價和負價之分；化合物中正負化合價的代數(shù)和為零；有正價和負價之分；化合物中正負化合價的代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價為零單質(zhì)中元素的化合價為零判斷化學式的正誤；寫化學式；根據(jù)化學式求某元素的化合價判斷化學式的正誤；寫化學式；根據(jù)化學式求某元素的化合價第第3講講 化合價與化學式化合價與化學式一、一、 化合價化合價 表示構成這種分子的原子個數(shù)；表示構成這種分子的原子個數(shù)；求相對分子質(zhì)量；求組成該物質(zhì)的各元素的質(zhì)

51、求相對分子質(zhì)量；求組成該物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比；求該物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)量比；求該物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)化化 學學 式式定義：定義：意義意義寫法寫法讀法讀法根據(jù)化學式的計算：根據(jù)化學式的計算：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子微觀：微觀：宏觀：宏觀： 表示構成這種物質(zhì)；表示組成這種物質(zhì)的元素種類表示構成這種物質(zhì)；表示組成這種物質(zhì)的元素種類表示組成這種物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比表示組成這種物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比單質(zhì)：單質(zhì)：化合物：化合物：由單原子構成，直接用元素符號；由多原子構成，在元素符號右下角加數(shù)字由單原子構成，直接用元素符號；由多原子構成，在元

52、素符號右下角加數(shù)字氧化物中其他元素在前，氧元素在后；其他化合物中金屬元素在前，其他元素在后氧化物中其他元素在前，氧元素在后；其他化合物中金屬元素在前，其他元素在后單質(zhì)單質(zhì)化合物：化合物：稀有氣體、雙原子分子：稀有氣體、雙原子分子：在元素名稱后加在元素名稱后加“氣氣”字字其他：其他： 讀出元素符號的名稱讀出元素符號的名稱某化某、幾氧化幾某、某酸、氫氧化某、某酸某等某化某、幾氧化幾某、某酸、氫氧化某、某酸某等表示構成這種物質(zhì)的一個分子；表示構成這種物質(zhì)的一個分子；二、化學式二、化學式符號或圖符號或圖( (帶有帶有“2”2”字字) )微粒的意義微粒的意義“2”2”字表示的意義字表示的意義2H2HH

53、H2 22CO2COCOCO2 2CaCa2+2+S S2-2-+2 -2+2 -2CaOCaO不同位置不同位置2 2的意義的意義鎂原子核外第一、第三電子層的電子鎂原子核外第一、第三電子層的電子數(shù)是數(shù)是2 2兩個氫原子兩個氫原子氫原子的個數(shù)是氫原子的個數(shù)是2 2一個氫分子一個氫分子構成構成1 1個氫分子的氫原子數(shù)是個氫分子的氫原子數(shù)是2 2兩個一氧化碳分子兩個一氧化碳分子一氧化碳分子的個數(shù)是一氧化碳分子的個數(shù)是2 2一個二氧化碳分子一個二氧化碳分子構成構成1 1個二氧化碳分子的氧原子數(shù)是個二氧化碳分子的氧原子數(shù)是2 2一個鈣離子一個鈣離子1 1個鈣離子帶的正電荷數(shù)是個鈣離子帶的正電荷數(shù)是2 2

54、一個硫離子一個硫離子1 1個硫離子帶的負電荷數(shù)是個硫離子帶的負電荷數(shù)是2 2氧化鈣氧化鈣CaCa的化合價是的化合價是+2+2，O O的化合價是的化合價是-2-2鎂原子鎂原子有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化物物 質(zhì)質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)變化變化不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)決決定定物理變化：物理變化：化學變化：化學變化：無新物質(zhì)生成的變化無新物質(zhì)生成的變化反反映映板塊三板塊三 第第1講講 物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化和性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)概念概念性質(zhì)確定

55、性質(zhì)確定性質(zhì)內(nèi)容性質(zhì)內(nèi)容物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)可燃性、還原性、氧化性、可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、毒性等毒性等物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)出來的性質(zhì)由感覺器官直接感知或儀由感覺器官直接感知或儀器測知器測知通過化學變化可知通過化學變化可知顏色，狀態(tài)，氣味，熔點，顏色，狀態(tài)，氣味，熔點，沸點，密度，硬度，溶解沸點，密度，硬度，溶解性，揮發(fā)性，導電性，導性，揮發(fā)性，導電性，導熱性，延展性等熱性，延展性等物質(zhì)的變化比較物質(zhì)的變化比較物理變化物理變化 化學變

56、化化學變化 概念概念本質(zhì)區(qū)本質(zhì)區(qū)別別伴隨現(xiàn)伴隨現(xiàn)象象相互聯(lián)相互聯(lián)系系實例實例說明說明沒有生成新物質(zhì)的變化沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化變化時是否有新物質(zhì)生成變化時是否有新物質(zhì)生成物質(zhì)的狀態(tài)，形狀發(fā)物質(zhì)的狀態(tài)，形狀發(fā)生改變生改變伴隨能量的變化，發(fā)光、伴隨能量的變化，發(fā)光、放熱、顏色改變、生成氣放熱、顏色改變、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等體、產(chǎn)生沉淀等化學變化中一定伴隨物理變化化學變化中一定伴隨物理變化礦石粉碎，水蒸發(fā)，汽礦石粉碎，水蒸發(fā)，汽油揮發(fā)等油揮發(fā)等木炭燃燒，鐵生銹，食木炭燃燒，鐵生銹，食物腐爛等物腐爛等化學變化常伴隨發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象發(fā)生，但發(fā)光發(fā)熱化學變化常伴隨發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象

57、發(fā)生，但發(fā)光發(fā)熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化卻不一定是化學變化等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化卻不一定是化學變化進行有關的計算進行有關的計算推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實質(zhì)量守恒定質(zhì)量守恒定律律內(nèi)容：內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀解釋微觀解釋原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化應用應用第第2講講 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律對質(zhì)量守恒定律宏觀、微觀的理解對質(zhì)量守恒定律宏觀、微觀的理解五個不變五個不變兩個肯定變兩個肯定變兩個可能

58、變兩個可能變宏觀宏觀微觀微觀（1 1）反應物、生成物）反應物、生成物的總質(zhì)量的總質(zhì)量（2 2）元素的種類和質(zhì)量）元素的種類和質(zhì)量物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類元素化合價元素化合價（3 3）原子的種類）原子的種類（4 4）原子的數(shù)目）原子的數(shù)目（5 5）原子的質(zhì)量）原子的質(zhì)量分子（構成物質(zhì)分子（構成物質(zhì)的粒子）的種類的粒子）的種類分子的數(shù)目分子的數(shù)目1.1.表示化學反應表示化學反應2.2.根據(jù)化學方程式進行計算根據(jù)化學方程式進行計算3.3.計算題格式：設、方、關、比、算、答計算題格式：設、方、關、比、算、答化學方程式化學方程式概念：概念： 用化學式來表示化學反應的式子用化學式來表示化學反應的式子涵義涵義表

59、示反應物、生成物和反應條件表示反應物、生成物和反應條件表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比書寫原則書寫原則以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律書寫步驟書寫步驟應用應用1.1.寫寫方法方法質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律最小公倍數(shù)法、觀察法等最小公倍數(shù)法、觀察法等5.5.查查檢查化學方程式檢查化學方程式4.4.注注注明條件以及生成物的狀態(tài)注明條件以及生成物的狀態(tài)“、”將短線改為等號將短線改為等號3.3.等等2.2.配配依據(jù)依據(jù)短線左邊反應物，右邊生成物短線左邊反應物，右邊生成物第第3講講 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學方程式的涵義化學方程式的涵義涵義涵義

60、實例：實例：S+OS+O2 2=SO=SO2 2點燃點燃表示反應物、生成物及反應表示反應物、生成物及反應條件條件反應物是硫、氧氣，生成物是反應物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件是點燃二氧化硫，反應條件是點燃表示反應物、生成物之表示反應物、生成物之間的質(zhì)量關系（即質(zhì)量比）間的質(zhì)量關系（即質(zhì)量比）表示反應物、生成物之間的粒表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系（粒子個數(shù)比）子數(shù)關系（粒子個數(shù)比） 點燃點燃S+OS+O2 2 = SO= SO2 211 111 1 點燃點燃S + OS + O2 2 = SO= SO2 232 32 （16162 2）（32+1632+162 2）32 32 64