化學期中復習

1、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、分類一、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu) 1、從宏觀上講，物質(zhì)是由 組成，從微觀上講，物質(zhì)是由 、 構(gòu)成。分子肯定是由 構(gòu)成。 水是由 組成；水是由 構(gòu)成；水 是由 構(gòu)成 水銀由 組成；水銀由 構(gòu)成 硫酸鈉由 組成；硫酸鈉由 構(gòu)成。 2、有關定義及知識點： （1）分子：分子是保持 的最小粒子 （2）原子：原子是 中的最小粒子 （3）元素：具有 的同一類 總稱為元素 （4）分子原子的本質(zhì)區(qū)別： （5）地殼中前四位的元素 （6）元素周期表相關知識 3、分子、原子理論的運用（1）解釋現(xiàn)象：濕衣服在有太陽的地方容易干 大量氣體容易被壓在比較小的容器中 物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象 蔗糖溶于水不見

2、了 （2）區(qū)分純凈物和混合物對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物中有 種分子，混合物中有 種分子（3）理解物理變化和化學變化的區(qū)別物理變化， 沒有改變， 發(fā)生改變化學變化， 發(fā)生改變，變成了 （4）理解化學變化的實質(zhì)化學變化實質(zhì)是： 分解成 ； 重新組合成新的 氧化汞受熱分解成汞和氧氣 4、原子的結(jié)構(gòu)（以氧原子為例） 氧原子是由一個帶正電的 和8個帶負電的 構(gòu)成；8個帶正電的 和8個不帶電的 構(gòu)成 。在原子中， 數(shù)= 數(shù)，原子呈 。氧的相對原子質(zhì)量= + 5、原子核外電子運動狀態(tài)（1）原子核外電子根據(jù) 不同是 運動的。（2）金屬原子最外層電子數(shù) 個，容易 非金屬原子最外層電子數(shù) 個，容易 稀有氣體元素

3、的原子最外層電子數(shù)為 個（氦為 個）性質(zhì) 6、原子中的三個決定：（1）元素的種類由 數(shù)決定（2）元素的化學性質(zhì)由原子的 數(shù)決定（3）原子的質(zhì)量由 數(shù)和 數(shù)決定，即原子的質(zhì)量集中在 上二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化 1、 表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì)， 表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)1、 下列性質(zhì)：a顏色、b狀態(tài)、c溶解性、d可燃性、e揮發(fā)性、f氣味、g穩(wěn)定性、h密度、i硬度、j還原性、k沸點、l熔點、m吸附性、n毒性、o延展性、p導電性，用序號填空：物理性質(zhì)有 化學性質(zhì)有 3、化學變化（1）化學變化的基本特征是 ，常伴有 等現(xiàn)象。（2）化合反應： 分解反應： （3）氧化反應： （與化合反應的關系） 緩慢氧化舉例：

4、 ，特點： 三、物質(zhì)的分類 1、相關定義：純凈物： 混合物： 單質(zhì)： 化合物： 氧化物： 2、 有下列物質(zhì)：（1）海水 （2）水銀 （3）高錳酸鉀 （4）蒸餾水 （5）硫酸 （6）石灰水 （7）白磷（8）二氧化碳 （9）碳酸鈉 （10）硫酸銅溶液 （11）氦氣 （12）氧化銅 （13）氯化鉀 混合物有 單質(zhì)有 化合物有 氧化物有 化學用語一、元素符號1、意義：（1） ，（2） （3）有的還表示： 例：O 、 、 Cl 、 、 S 、 、 Fe 、 、 2、寫出下列元素符號： 鋇 鋁 氯 金 碘 氟 硅 銅 鈣 二、離子符號 1、有關數(shù)字意義： 例：2Fe2+ 、 2、寫出下列離子符號： 鈉離子

5、 鎂離子 鋁離子 氯離子 氫離子 鋇離子 銅離子 鋅離子 鈣離子 鉀離子 銀離子 亞鐵離子 鐵離子 硫離子 銨根離子 硫酸根離子 硝酸根離子 碳酸根離子 氯酸根離子 高錳酸根離子 錳酸根離子 氫氧根離子 三、化合價 1. 標出下列元素或原子團的化合價 H O Na Ca C Fe SO4 Ag S OH NH4 NO3 Zn Cl Ba Al Cu Mg K CO32. 化合物中化合價的代數(shù)和等于 標出下列加點元素的化合價Na2SO3 NaNO2 NH4NO3 CH4 CaMnO4 N2 RO43-四、化學式 1、意義：宏觀表示 及其 ，微觀表示 ，以及 如：H2O S 注意化學式所提供的信息

6、已知蔗糖的化學式為C12H22O11，從蔗糖的化學式中你獲得的信息有（寫5點）： 2、寫出下列物質(zhì)化學式： 氧氣 氫氣 氯氣 氮氣 硫酸銨 碳酸 碳酸鈉 硫酸銅 氧化鐵 氫氧化鈣 硝酸亞鐵 硫酸鋁 氯化鈣 氧化鎂 氯化鋇 氫氧化鉀 氯化銨 硫化氫 硫酸 四、粒子結(jié)構(gòu)示意圖 1、意義 2、 表示的粒子有： 五、化學方程式 以2 H2O通電2 H2+ O2為例1、意義： 化學方程式中的其他相關信息如： 2、化學方程式書寫原則： 、 3、重要的化學方程式 鎂在空氣中燃燒 碳在氧氣中燃燒 硫在空氣中燃燒 鐵在氧氣中燃燒 磷在氧氣中燃燒 氫氣在氧氣中燃燒 水通電分解 用雙氧水和二氧化錳制取氧氣 用氯酸鉀

7、制取氧氣 用高錳酸鉀制取氧氣 加熱氧化汞 鐵與硫酸銅溶液反應 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 幾種物質(zhì)一、空氣1、空氣的成份：（按體積分數(shù)由多到少的順序） 占 ； 占 ； 占 ； 占 ； 占 ；2、驗證空氣中氧氣占空氣體積的五分之一的實驗： 3、空氣污染有 二、水1、水通電分解，正極得到 ，負極得到 ；正負極氣體的體積比為 ，質(zhì)量比為 。電解水實驗既證明了 ， 又說明了 2、水的凈化方法有：（1）沉降，可用 作絮凝劑吸附沉降；（2）過濾，過濾只能除掉 物，所以過濾后的水為 物；（3）吸附，可用 、或 過濾掉 ，還可吸附一些 物，除去 ；（4）蒸餾， 蒸餾后的水可認為是 。 3、軟水和硬水的區(qū)別是

8、水中是否含有較多的 ，軟水、硬水的鑒別方法是： 。 4、愛護水資源，一要 ，二要 三、氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)：色態(tài)味 溶解性 密度 ，液固時顏色 2、氧氣的化學性質(zhì)：氧氣具有 性，在化學反應中能提供 。 寫出下列物質(zhì)在氧氣或空氣中燃燒的現(xiàn)象：（1）碳在氧氣中燃燒，發(fā)出 ，產(chǎn)生 （2）硫在空氣中燃燒，發(fā)出 色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出 火焰 生成了 （3）磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生 ，生成了 （4）鎂在空氣中燃燒，發(fā)出 ，生成了 （5）鐵在純氧中可以 ，現(xiàn)象為 ，生成 （5）石蠟在氧氣中燃燒，發(fā)出 ，有 生成，并生成了 化學實驗一、化學實驗基本操作 1、藥品的取用（1）固體藥品取用一般用 ，顆粒狀藥品還可

9、用 ，粉末狀藥品還可用 。（2）液體藥品可用 滴加，也可 。（掌握操作要點）（3）取用少量藥品，固體一般 ，液體一般 。 2、固體稱量和液體量?。?）取用一定量固體用 稱量，可精確到 。稱量時，兩邊托盤 上放 ，稱量有吸水性或腐蝕性固體（如 ）需放在 上稱量。（2）用量筒量取液體時，量筒放 ，視線與 3、給物質(zhì)加熱（1）酒精燈火焰分 、 、 ，加熱用 ，酒精 燈里的酒精不超過容積的 （2）給固體加熱可用 、 等儀器，給液體加熱可用 、 、 、 等儀器。（3）給液體加熱時，液體量不超過容積的 ，切不可 。（4）寫出玻璃儀器在加熱過程中破裂的四種可能性原因： ， ， 4、溶解（1）所用儀器： （2

10、）玻璃棒作用： 5、過濾（1）所用玻璃儀器： 、 、 （2）操作要點： 、 、 （3）玻璃棒作用： （4）經(jīng)過濾一次仍渾濁，需 6、儀器的連接（1）連接裝置順序為：從 到 ，自 而 （2）玻璃管與橡皮塞或膠皮管連接時，可在玻璃管上 （3）裝置氣密性檢查：先 然后 若 則氣密性良好 8、玻璃儀器洗滌一般性洗滌：試管中放 水，用 部力量振蕩，也可用 轉(zhuǎn)動或上下移動。 10、實驗室意外處理酒精灑在桌上燃燒起來 二、氧氣的實驗室制法1、 發(fā)生裝置： AB 2、收集方法：可用 或 3、檢驗方法及驗滿方法檢驗方法 驗滿方法 3、實驗操作中的相關順序： （1）裝藥品前要先 ，用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，先

11、加 ，再加 （2）加熱高錳酸鉀制取氧氣，收集氧氣時，待 時，再收集，制取氧氣結(jié)束時，先 ，然后 5、相關性質(zhì)實驗（1）木炭在氧氣中燃燒：用 夾取木炭在酒精燈上加熱至發(fā)紅后插入到 裝有氧氣的集氣瓶中時，應 （2）鐵絲在氧氣中燃燒：集氣瓶底應 ，原因 6、氣體的工業(yè)制法 氧氣： 7、P22實驗現(xiàn)象，P50頁實驗現(xiàn)象及結(jié)論化學計算練習1、2008年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供應商為了提高利潤而在牛奶中兌水，導致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白質(zhì)），通常1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才剛好合格，因此不法供應商就將含氮量較高的三聚氰胺（C3H8N6）摻入加水的牛奶中以通過檢測。（1）三聚氰胺中氫

12、、氮元素的質(zhì)量比 ； （2）三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 ；（計算結(jié)果精確到0.1%）（3）現(xiàn)有某不法供應商將1Kg剛好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”，且順利通過了測試，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺 Kg。2、用158g高錳酸鉀加熱分解可制得多少氧氣？同時可得到多少二氧化錳？ 3、過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：二氧化錳 0 .5 g過氧化氫溶液34 .0 g剩余的混合物33.7 g至質(zhì)量不再減輕+（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為 （2）計算該過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量。4、在3A + B =3