2012年江蘇省高考化學(xué)試卷及解析(共21頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2012年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一.單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1（2分）（2012江蘇）化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（）A改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展2（2分）（2012江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2BF的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClDN

2、H3 的電子式：3（2分）（2012江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42、CO32B0.1molL1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1molL1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I、SCNDc（H+）/c（OH）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO34（2分）（2012江蘇）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）下列有關(guān)敘述正確的是（）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的

3、活化能大于正反應(yīng)的活化能5（2分）（2012江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（）A明礬能水解生成Al（OH）3 膠體，可用作凈水劑BFeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路CSO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿DZn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料6（2分）（2012江蘇）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用圖（a）所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖（b）所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖（c）所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖（d）所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層7（2分）（2012江蘇）下列

4、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD8（2分）（2012江蘇）設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA9（2分

5、）（2012江蘇）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3+H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O10（2分）（2012江蘇）下列有關(guān)說法正確的是（）ACaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，

6、反應(yīng)速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)二.不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題3分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11（3分）（2012江蘇）普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（）A能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B能使酸性KMnO4 溶液褪色C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D1 mol 該物質(zhì)最多可

7、與1 mol NaOH 反應(yīng)12（3分）（2012江蘇）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族下列敘述正確的是（）A元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同D原子半徑的大小順序：rYrZrWrX13（3分）（2012江蘇）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝

8、酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1 molL1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）14（3分）（2012江蘇）溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s 050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列說法正確的

9、是（）A反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 molL1，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆）D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%15（3分）（2012江蘇）25時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3CO

10、O）與pH 的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（）ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）BW 點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）CpH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1D向W 點(diǎn)所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）三.非選擇題16（12分）（2012江蘇）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的C

11、a（NO2）2，其部分工藝流程如下：（1）一定條件下，NO 與NO2 存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）N2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= （2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是 ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 （填化學(xué)式）（3）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1 頤1若n（NO）：n（NO2）1 頤1，則會(huì)導(dǎo)致 ；若n（NO）：n（NO2）1 頤1，則會(huì)導(dǎo)致 （4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2 會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為 17（12分）（2012江蘇）化合物H 是合成藥物

12、鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：（1）化合物A 中的含氧官能團(tuán)為 和 （填官能團(tuán)名稱）（2）反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號(hào)）（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： I分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；II分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)（4）實(shí)現(xiàn)DE 的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （5）已知：化合物是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請(qǐng)寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖 （無機(jī)試劑任用）合成路線流程圖示例如下：18（10分）（2012江蘇）硫酸鈉過氧化氫加合物（xNa2SO4

13、yH2O2zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.7700g 樣品，配制成100.00mL 溶液A準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4 溶液25.00mLH2O2 與KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室溫下BaSO4 的Ksp=1.1×1010，欲使溶液中c（SO42 ）1.0×106 molL

14、1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+） molL1（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被還原為MnO2，其離子方程式為 （3）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）19（11分）（2012江蘇）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）銅帽溶解時(shí)加入H2O2 的目的是 （用化學(xué)方程式表示）銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2 除去除去H2O2 的簡(jiǎn)便方法是（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量實(shí)驗(yàn)操作為

15、：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2+4I=2CuI（白色）+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（3）已知pH11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL1計(jì)算）開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.

16、13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ； ；過濾； ；過濾、洗滌、干燥；900煅燒20（10分）（2012江蘇）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛（1）真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）H=a kJmol13AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）H=b kJmol1反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）

17、=2Al（l）+3CO（g）的H= kJmol1（用含a、b 的代數(shù)式表示）Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物Al4C3 與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴） 的化學(xué)方程式為 （2）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是 在6.0molL1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H21mol Mg17 Al

18、12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為在0.5molL1NaOH 和1.0molL1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X射線衍射譜圖如圖1所示（X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）鋁電池性能優(yōu)越，AlAgO 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖2所示該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 選做題（本題包括21、22題，請(qǐng)選定其中一小題作答，如果多做，按第一題計(jì)分）21（5分）（2012江蘇）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表

19、明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 NO3的空間構(gòu)型是 （用文字描述）（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 1mol CO2 中含有的鍵數(shù)目為 （3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成Cu （OH）42不考慮空間構(gòu)型，Cu（OH）42的結(jié)構(gòu)可用

20、示意圖表示為 22（5分）（2012江蘇）實(shí)驗(yàn)化學(xué)次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示） 加入一定量Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3 溶液步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 （2）步驟2 中，反應(yīng)生成的Zn（OH）2 會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻

21、止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有（填化學(xué)式）（3）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 （填儀器名稱）濾渣的主要成分有 、（填化學(xué)式）（4）次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120以上發(fā)生分解步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 2012年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一.單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1（2分）【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】熱點(diǎn)問題【分析】減少化石能源的利用，開發(fā)新能源，減少污染源等，則可實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，并注意節(jié)約

22、能源，應(yīng)從我們身邊做起【解答】解：A汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故B正確；C研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；D過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展，會(huì)使資源匱乏，是只顧眼前不顧將來的做法，不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境保護(hù)及可持續(xù)發(fā)展，節(jié)約資源、走可持續(xù)發(fā)展之路，人人有責(zé)，并做到從我做起，題目難度不大2（2分）

23、【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；電子式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)用語專題【分析】A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)單表達(dá)式（通常只適用于以分子形式存在的純凈物，如有機(jī)分子），應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團(tuán)：只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略；B陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；C元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；D氮原子未參與成鍵的孤對(duì)電子對(duì)沒有畫出【解答】解：A乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH，故A錯(cuò)誤； B氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，故B正確；C質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+20=37，故

24、C錯(cuò)誤；D氮原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)沒有標(biāo)出，氮原子與氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，氨氣電子式為，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式書寫的正誤判斷，側(cè)重考查對(duì)這幾個(gè)概念的辨別能力；寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)要體現(xiàn)其官能團(tuán)；書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)，不僅要寫每個(gè)原子間的共用電子對(duì)，還要寫每個(gè)原子最外層上的孤對(duì)電子3（2分）【考點(diǎn)】離子共存問題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A堿性溶液中，如離子與OH不反應(yīng)，則能大量共存；B與CO32反應(yīng)的離子不能大量共存；CFe3+可與I、SCN反應(yīng)；Dc（H+）/c（OH）=1×1014的溶液呈酸性【解答】解：A堿性溶液中

25、，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則能大量共存，故A正確；BBa2+與CO32反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CFe3+可與I、SCN反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Dc（H+）/c（OH）=1×1014的溶液呈酸性，ClO不能在酸性條件下大量共存，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問題，注意把握常見離子的性質(zhì)，答題時(shí)注意把握題給條件，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等4（2分）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；反應(yīng)熱和焓變菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；B、催化劑改變速率不改變平衡；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能

26、；D、圖象中分析判斷；【解答】解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故C正確；D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實(shí)質(zhì)，圖象識(shí)別和理解含義是解題關(guān)鍵5（2分）【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)計(jì)算【分析】A、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；B、印刷線路板是銅

27、制成的，氯化鐵溶解銅提取銅；C、二氧化硫具有漂白性用于漂白紙漿；D、鋅具有還原性做原電池負(fù)極，具有金屬通性導(dǎo)電；【解答】解：A、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；故A相對(duì)應(yīng)；B、印刷線路板是銅制成的，氯化鐵溶解銅提取銅是利用FeCl3 溶液能與Cu 的反應(yīng)；故B相對(duì)應(yīng)；C、二氧化硫具有漂白性用于漂白紙漿；和二氧化硫的氧化性無關(guān)，故C不對(duì)應(yīng)；D、鋅具有還原性做原電池負(fù)極，具有金屬通性導(dǎo)電；利用Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，故D對(duì)應(yīng)；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，三價(jià)鐵離子和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫的漂白性判斷，金屬性質(zhì)的應(yīng)用，題目

28、難度中等6（2分）【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純和除雜；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A氯氣也能與NaOH溶液反應(yīng)；B氯化銨受熱易分解；C純堿為粉末狀固體，不適合制取少量氣體，無法使反應(yīng)隨時(shí)停止；D碘不易溶于水，更易溶于有機(jī)溶劑，萃取后分層【解答】解：A因HCl、氯氣都能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用該裝置來除去氯氣中的HCl，故A錯(cuò)誤；B因氯化銨受熱易分解，則不能用圖（b）所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應(yīng)利用結(jié)晶法來得到晶體，故B錯(cuò)誤；C純堿為粉末狀固體，不適合制取少量氣體，無法使反應(yīng)隨時(shí)停止，可利用稀鹽酸和石灰石來制取少量氣體，

29、故C錯(cuò)誤；D碘不易溶于水，更易溶于有機(jī)溶劑，萃取后分層，則可用圖（d）所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，熟悉混合物的分離、提純是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用物質(zhì)的性質(zhì)來解答，題目難度不大7（2分）【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】元素及其化合物【分析】氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧化硫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中

30、通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂【解答】解：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯(cuò)誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無水FeCl3，故錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中

31、通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液8（2分）【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、氯氣溶于水一部分反應(yīng)，一部分溶解，溶液中存在化學(xué)平衡；B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子數(shù)計(jì)算；

32、C、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體；D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?lián)Q算物質(zhì)的量；【解答】解：A、氯氣溶于水一部分反應(yīng)，一部分溶解，溶液中存在化學(xué)平衡，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、18 g H2O 物質(zhì)的量為1mol，分子中含有的原子總數(shù)為3NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體，11.2 L CH3CH2OH 物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查化學(xué)平衡的分析判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣

33、體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等9（2分）D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；離子反應(yīng)專題【分析】A酸性溶液中不會(huì)生成氫氧根離子；B漏寫碳酸氫根離子與堿的離子反應(yīng)；C過量SO2通入冷氨水中反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D電子不守恒【解答】解：A用KIO3氧化酸性溶液中的KI的離子反應(yīng)為5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；B向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱的離子反應(yīng)為HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故B錯(cuò)誤；C將過量SO2通入冷氨水中的離子反應(yīng)為SO2+NH3H2O=H

34、SO3+NH4+，故C正確；D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子反應(yīng)為3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大10（2分）【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；焓變和熵變；化學(xué)平衡的影響因素；水的電離菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題【分析】ACaCO3分解需要吸收熱量；B鍍銅鐵制品鍍層受損后，易形成原電池反應(yīng)；C升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率減??；D水的電離為吸熱反應(yīng)【解答】解：ACaCO3分解需要吸收熱量，該反應(yīng)的H0，故A錯(cuò)誤；B鍍銅鐵制品鍍層受損

35、后，易形成原電池反應(yīng)而導(dǎo)致更易腐蝕，故B正確；C升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于水的電離，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、電化學(xué)腐蝕、平衡移動(dòng)以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度中等，注意把握電化學(xué)反應(yīng)原理以及平衡移動(dòng)的影響因素二.不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題3分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11（3分）【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)

36、及其結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】分子中含有OH、COO、COOH、C=C等官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷，注意不含苯環(huán)【解答】解：A分子中不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B含有C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，故B正確；C含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有OH，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，故C正確；D含有COO、COOH，能與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選BC【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵12（3分）【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系菁優(yōu)

37、網(wǎng)版權(quán)所有【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，故X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，處于第A族，原子序數(shù)等于O元素，故Y為Mg元素，Z的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料，Z是Si元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，故X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，處于第A族，原子序數(shù)大于O元素，

38、故Y為Mg元素，Z的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料，Z是Si元素，則A同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2OH2S，故A正確；B同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性SSi，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性H2SO4H2SiO3，故B錯(cuò)誤；CYX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑OS，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑MgSiS，故原子半徑MgSiSO，即rYrZrWrX，故D正確；故選AD【點(diǎn)評(píng)】本題考查了

39、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，掌握元素周期律的正確運(yùn)用13（3分）【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；硫酸根離子的檢驗(yàn)；比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A根據(jù)濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；B根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性，能被稀硝酸氧化為硫酸根離子；C根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；D根據(jù)同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出來解答【解答】解：A因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸

40、銅等，故A錯(cuò)誤； B溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根離子，滴加Ba（NO3）2溶液時(shí)生成硫酸鋇白色沉淀，則溶液X中含有SO42或SO32，故B錯(cuò)誤；C向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2，反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3，H2CO3H的酸性比2SiO3 的酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵14（3分）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；化學(xué)平衡專題【分析】A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，n（PCl3

41、）=0.16mol，根據(jù)v=計(jì)算v（PCl3）；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n（PCl3）=0.22mol，根據(jù)平衡時(shí)n（PCl3），判斷平衡移動(dòng)方向，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；C、先求平衡常數(shù)K，再求濃度商（Qc），KQc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KQc，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K=Qc，說明平衡不移動(dòng)，據(jù)此判斷平衡移動(dòng)；D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mo

42、l，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，據(jù)此判斷【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=0.0016mol/（Ls），故A錯(cuò)誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即HO，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)于可逆反應(yīng)：P

43、Cl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），開始（mol/L）：0.5 0 0變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常數(shù)k=0.025起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc=0.02，KQc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）v（逆），故C正確；D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低

44、，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于=80%，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)、等效平衡等，難度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡(jiǎn)單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算，但比較麻煩15（3分）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】A由圖可知，pH=4.75時(shí)，c（CH3COOH）=c（CH3COO）

45、=0.05mol/L，pH=5.5時(shí)，酸性減弱，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO）增大，據(jù)此確定c（CH3COOH）和c（CH3COO）的相對(duì)大??；B由圖可知，W點(diǎn)所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，結(jié)合溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）判斷；C溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1，根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），據(jù)此解答；D通入0.05molHCl，與溶液中醋酸根恰好反應(yīng)，溶液中有氫離子剩余，反應(yīng)后溶液相當(dāng)于CH3COOH、HC

46、l、NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于HCl電離、CH3COOH、水的電離【解答】解：A 由圖可知，pH=4.75時(shí)，c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，pH=5.5時(shí)，酸性減弱，結(jié)合圖象可知，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO）增大，則所以c（CH3COO）c（CH3COOH），故A錯(cuò)誤；B由圖可知，W點(diǎn)所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH），故B正確；C溶液中c（CH3COO

47、H）+c（CH3COO）=0.1molL1，電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1，故C正確；D通入0.05molHCl，與溶液中醋酸根恰好反應(yīng)，溶液中有氫離子剩余，反應(yīng)后溶液相當(dāng)于CH3COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于HCl電離、CH3COOH、水的電離，溶液中c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（HCl），溶液中c（CH3COO）+c（HCl）c（CH3COOH），不可能得出c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH），故D錯(cuò)誤；故選BC【點(diǎn)評(píng)】本題考查

48、離子濃度大小判斷，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度較大三.非選擇題16（12分）【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；化學(xué)平衡常數(shù)的含義菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】氮族元素【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸；濾渣的主要成分是Ca（OH）2；（3）若n（NO）：n（NO2）1：1，則一氧化氮過量，若1：1，則二氧化氮過量；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒定律書寫；【解答】解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到

49、平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，NO（g）+NO2（g）N2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：；（2）使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收；濾渣主要成分是Ca（OH）2，故答案為：使尾氣中NO、NO2被充分吸收；Ca（OH）2；（3）若n（NO）：n（NO2）1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO3）2，故答案為：排放氣體中NO含量升高；產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；（4）反應(yīng)物是NO2和

50、H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+2H+=NO3+2NO+H2O，故答案為：3NO2+2H+=NO3+2NO+H2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)反應(yīng)的書寫”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力，題目難度適中17（12分）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】合成H的各物質(zhì)都在合成圖中，由碳鏈骨架和官能團(tuán)的變化可知，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為還原反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)；（

51、1）A為鄰羥基苯甲醛，含有OH、CHO；（2）根據(jù)以上分析判斷反應(yīng)類型；（3）B為，其一種同分異構(gòu)體滿足I分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；II分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)，則該有機(jī)物中不含酚羥基，含2個(gè)苯環(huán)及酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成苯酚結(jié)構(gòu)；（4）D為，E為，D與X反應(yīng)生成E，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X一定含CHO；（5）先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原為苯胺，然后與反應(yīng)生成的物質(zhì)，該物質(zhì)再與SOCl2在加熱條件下反應(yīng)得到產(chǎn)物【解答】解：合成H的各物質(zhì)都在合成圖中，由碳鏈骨架和官能團(tuán)的變化可知，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為還原反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反

52、應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)；（1）A為鄰羥基苯甲醛，含有OH、CHO，名稱分別為羥基、醛基，故答案為：羥基；醛基；（2）根據(jù)以上分析可知為取代反應(yīng)，故答案為：；（3）B為，其一種同分異構(gòu)體滿足I分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；II分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)，則該有機(jī)物中不含酚羥基，含2個(gè)苯環(huán)及酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成苯酚結(jié)構(gòu)，符合條件的同分異構(gòu)體為，故答案為：；（4）D為，E為，D與X反應(yīng)生成E，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X一定含CHO，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（5）先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原為苯胺，然后與反應(yīng)生成的物質(zhì)，該物質(zhì)再

53、與SOCl2在加熱條件下反應(yīng)得到產(chǎn)物，則合成路線流程圖為，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，明確合成圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、碳鏈結(jié)構(gòu)與官能團(tuán)的變化等即可解答，題目難度中等，（5）為解答的難點(diǎn)，注意結(jié)合信息來分析解答18（10分）（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；硫酸鹽菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)分析題【分析】（1）根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp=c（SO42）c（Ba2+ ）來計(jì)算；（2）不加稀硫酸酸化，MnO4被還原為MnO2，雙氧水被氧化生成氧氣，根據(jù)電荷守恒可知有氫氧根離子生成，再根據(jù)原子守恒判斷是否有水生成，配平書寫；（3）生成的白色固體0.5825g為硫酸鋇，根據(jù)n=計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）根據(jù)方程式計(jì)算25mL溶液中n（H2O2），再根據(jù)m=nM計(jì)算25mL溶液中硫酸鈉、過氧化氫的質(zhì)量，繼而計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比確定x：y：z，據(jù)此書寫化學(xué)式【解答】解：