第一章化學(xué)反應(yīng)與能量B卷

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 （B卷）一、選擇題1化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是()A煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能D鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能2.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12克石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收1KJ的能量。下列說法正確的是（ ）A.石墨不如金剛石穩(wěn)定 B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.固體煤變成氣體燃料后，燃燒效率更低D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多3. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1?，F(xiàn)有以下四個(gè)化

2、學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中放出的熱量為57.3 kJ的是()A和 BC D以上都不對4已知：；欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為（ ）A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.85對于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)

3、H5 800 kJmol1的敘述錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H5 800 kJmol1，是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C該式的含義為：25 、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5 800 kJD該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJmol16強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分別向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入濃硫酸；稀醋酸；稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是 （ ）A

4、H1H3H2 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H37下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量B相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1E2C101 kPa時(shí)，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，則H2的燃燒熱為571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱

5、量8下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D9已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)正丁烷H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)異丁烷H2

6、 869 kJmol1下列說法正確的是()A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多10.已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列關(guān)系式中正確的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d011化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化

7、學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是()A1 mol N2(g)和NA個(gè)O2(g)反應(yīng)吸收的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水12利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下

8、列判斷正確的是()A該反應(yīng)的H91 kJmol1B加入催化劑，該反應(yīng)的H變小C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則H減小132CO(g)4H2(g)=2CH4(g)O2(g)H71 kJmol1；CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJmol1。已知CH4(g)的燃燒熱為890 kJmol1，則CH3OH(l)的燃燒熱H為()A1 528 kJmol1 B764 kJmol1C382 kJmol1 D無法計(jì)算14已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)，Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4

9、具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能 kJmol1DPP鍵的鍵能為 kJmol1二、非選擇題15比較下列各組熱化學(xué)方程式中H的大小關(guān)系：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1_H2(填或“”，下同)；(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_H2；(3)4Al(s)3

10、O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O2(s)H2H1_H2。16在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示。請認(rèn)真觀察下圖，請回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H_(用含E1、E2代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol1，則其逆反應(yīng)的活

11、化能為_。17下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：物質(zhì)炭粉(C)一氧化碳(CO)氫氣(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體熱量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是_。(2)寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(3)充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。(4)礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、_等。18依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇

12、到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_。(2)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。19完成下列小題。(1)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1。則

13、SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3_。(3)為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。20請參考題中圖表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根據(jù)要求回答問題：(1)圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3