第七章第一講化學(xué)反應(yīng)的方向、限度

1、全局性掌控全局性掌控 化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的移動(dòng)是中化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的移動(dòng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要的知識點(diǎn)，它既是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要的知識點(diǎn)，它既是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，又是學(xué)習(xí)點(diǎn)，又是學(xué)習(xí)“三三大平衡大平衡(電離平衡、水解平衡、溶解平衡電離平衡、水解平衡、溶解平衡)”知識的重要理論之一，因此成為每年高考的必考內(nèi)容預(yù)知識的重要理論之一，因此成為每年高考的必考內(nèi)容預(yù)測測2012年高考仍將通過圖象年高考仍將通過圖象(或圖表或圖表)的分析進(jìn)行判斷化學(xué)平的分析進(jìn)行判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向以及原因、采取的措施等；預(yù)測化學(xué)平衡常衡移動(dòng)的方向以及原因、采取的措施

2、等；預(yù)測化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)熱、化數(shù)、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)熱、化工生產(chǎn)、化學(xué)圖象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等方面密切結(jié)合工生產(chǎn)、化學(xué)圖象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等方面密切結(jié)合設(shè)計(jì)成綜合題將成為今后高考命題的趨勢設(shè)計(jì)成綜合題將成為今后高考命題的趨勢.一、化學(xué)反應(yīng)的方向一、化學(xué)反應(yīng)的方向1判據(jù)判據(jù)(1)HTS 0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(2)HTS 0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(3)HTS 0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行2一般規(guī)律一般規(guī)律(1)放熱且熵增加的反應(yīng)放熱且熵增加的反應(yīng) 能自發(fā)進(jìn)行能自發(fā)進(jìn)行(2)吸熱且熵減少的反應(yīng)吸熱

3、且熵減少的反應(yīng) 不能自發(fā)進(jìn)行不能自發(fā)進(jìn)行(3)焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí)，焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí)， 有可能有可能對對 反應(yīng)方向起決定性作用反應(yīng)方向起決定性作用一定一定一定一定溫度溫度1符合符合“H0、S0的化學(xué)反應(yīng)在所有溫度下反的化學(xué)反應(yīng)在所有溫度下反 應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行”條件的化學(xué)反應(yīng)在常溫下都能實(shí)條件的化學(xué)反應(yīng)在常溫下都能實(shí) 際發(fā)生嗎？際發(fā)生嗎？提示：提示：不一定不一定H0，S0的化學(xué)反應(yīng)在所有溫度的化學(xué)反應(yīng)在所有溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行是指反應(yīng)的趨勢，但不一定實(shí)際發(fā)下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行是指反應(yīng)的趨勢，但不一定實(shí)際發(fā)生生如：如：2KClO3(s) = = 2KCl(s

4、)3O2(g)H78.03 kJmol1，S494.4 Jmol1K1，則，則HTS78.03 kJmol1298 K494.4103kJmol1K1225.36 kJmol10，有自發(fā)進(jìn)行的趨勢，但實(shí)際中此反應(yīng)不，有自發(fā)進(jìn)行的趨勢，但實(shí)際中此反應(yīng)不加熱不反應(yīng)加熱不反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)概念：在相同條件下，既能向概念：在相同條件下，既能向 方向進(jìn)行，同時(shí)方向進(jìn)行，同時(shí) 又能向又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)(2)表示：采用表示：采用“”表示表示(3)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念概念在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)

5、，正反應(yīng)速在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)生變化的狀態(tài)(2)特征特征3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(1)表達(dá)式：以表達(dá)式：以aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)為例，為例， K .(2)與化學(xué)反應(yīng)限度的關(guān)系：與化學(xué)反應(yīng)限度的關(guān)系：K值越值越 ，說明反應(yīng)進(jìn)行的，說明反應(yīng)進(jìn)行的 越徹底越徹底大大4平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率對于上述反應(yīng)中對于上述反應(yīng)中A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：(A) ，其中，其中c0(A)代表代表A的初始濃度，的初始濃度，A代表代表A的平衡濃度

6、的平衡濃度5反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響(1)溫度的影響溫度的影響(2)濃度的影響濃度的影響 反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時(shí)，平衡反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時(shí)，平衡 移動(dòng)；移動(dòng)； 反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大時(shí)，平衡反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大時(shí)，平衡 移動(dòng)移動(dòng)正向正向逆向逆向(3)壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響 V0的反應(yīng)：改變壓強(qiáng)，平衡的反應(yīng)：改變壓強(qiáng)，平衡 不移動(dòng)不移動(dòng)(4)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律勒勒夏特列原理夏特列原理 封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件(如溫度、如溫度、 濃度、壓強(qiáng)濃度、壓強(qiáng))，平衡將向，平衡

7、將向 這個(gè)改變的方向移動(dòng)這個(gè)改變的方向移動(dòng)減弱減弱2對可逆反應(yīng)對可逆反應(yīng)N23H2 2NH3，若某一時(shí)刻，若某一時(shí)刻，v正正(N2)v逆逆(NH3)此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？3v正正(N2)v正正(H2)呢？呢？提示：提示： (1)第一種情況不是平衡狀態(tài)因?yàn)閷τ谕环吹谝环N情況不是平衡狀態(tài)因?yàn)閷τ谕环磻?yīng)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率與方程式中應(yīng)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率與方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比v正正(N2)v逆逆(NH3)時(shí)，時(shí)，正、逆反應(yīng)速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大

8、于逆反應(yīng)速率平衡時(shí)應(yīng)為速率平衡時(shí)應(yīng)為2v正正(N2)v逆逆(NH3)(2)第二種情況也不是平衡狀態(tài)因?yàn)榈诙N情況也不是平衡狀態(tài)因?yàn)镹2和和H2都是反應(yīng)都是反應(yīng)物，在反應(yīng)的任何時(shí)段都會(huì)有物，在反應(yīng)的任何時(shí)段都會(huì)有3v正正(N2)v正正(H2)若若3v正正(N2)v逆逆(H2)，則是平衡狀態(tài)，則是平衡狀態(tài)1在在298 K下，如將下，如將1 mol蔗糖溶解在蔗糖溶解在1 L水中，此溶解過水中，此溶解過程中體系的程中體系的HTS和熵的變化情況是和熵的變化情況是 ()AHTS0，S0BHTS0，S0CHTS0，S0DHTS0，S0答案：答案：B解析：解析：蔗糖溶解于水是一自發(fā)過程，蔗糖溶解于水是一自發(fā)過

9、程，HTS0，且該過程熵增大，即且該過程熵增大，即S0.2一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣混合氣體的總物質(zhì)的量體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度ABC D只有只有答案：答案： A3在密閉容器中可逆反應(yīng)在密閉容器中可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H0，達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，關(guān)于平衡移動(dòng)方

10、向和反應(yīng)達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，關(guān)于平衡移動(dòng)方向和反應(yīng)混合物顏色變化的說法，正確的是混合物顏色變化的說法，正確的是 ()A正向、變淺正向、變淺 B逆向、變深逆向、變深C不移動(dòng)、變淺不移動(dòng)、變淺 D逆向、變淺逆向、變淺解析：解析：該反應(yīng)該反應(yīng)V0，擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡，擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，由于體積增大對逆向移動(dòng)，由于體積增大對NO2濃度的影響大于平衡移濃度的影響大于平衡移動(dòng)造成的影響，所以氣體的顏色變淺動(dòng)造成的影響，所以氣體的顏色變淺答案：答案：D答案：答案： D5在某恒容的密閉容器中，可逆反在某恒容的密閉容器中，可逆反 應(yīng)應(yīng)A(g)B(g) xC(g)有如圖所有如圖

11、所 示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是()A溫度：溫度：T1T2B壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：p1p2C正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Dx的值是的值是2解析：解析：比較曲線比較曲線和和，壓強(qiáng)均為，壓強(qiáng)均為p2時(shí)，時(shí)，T1時(shí)可逆反應(yīng)先時(shí)可逆反應(yīng)先達(dá)到平衡，故達(dá)到平衡，故T1T2；溫度由；溫度由T1降至降至T2時(shí)時(shí)C%增大，說明降增大，說明降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)為放熱反溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)比較曲線應(yīng)比較曲線和和，溫度均為，溫度均為T1時(shí)，壓強(qiáng)為時(shí)，壓強(qiáng)為p2時(shí)反應(yīng)先時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明達(dá)到平衡，說明p2p1.壓強(qiáng)從壓強(qiáng)從p2減至減至p1，C%

12、減小，說明減小，說明減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為體積減小減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為體積減小反應(yīng)，反應(yīng)，x1.答案：答案：A6已知化學(xué)反應(yīng)已知化學(xué)反應(yīng)：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常數(shù)為其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常數(shù)為，其平衡常數(shù)為K2.在溫度在溫度973K和和1 173K情情況下，況下，K1、K2的值分別如下：的值分別如下：溫度溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)是是_(填填“吸熱

13、吸熱”或或“放熱放熱”)反應(yīng)反應(yīng)(2)現(xiàn)有反應(yīng)現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，請你，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3_.(3)能判斷反應(yīng)能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是_A容器中壓強(qiáng)不變?nèi)萜髦袎簭?qiáng)不變B混合氣體中混合氣體中c(CO)不變不變Cv正正(H2)v逆逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)與與可推導(dǎo)出可推導(dǎo)出K1、K2與與K3之間的關(guān)系式之間的關(guān)系式_據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是是_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)反應(yīng)要使反應(yīng)反應(yīng)要使反

14、應(yīng)在一在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的措施是定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的措施是_(填寫序號填寫序號)A縮小反應(yīng)容器容積縮小反應(yīng)容器容積B擴(kuò)大反應(yīng)容器容積擴(kuò)大反應(yīng)容器容積C降低溫度降低溫度D升高溫度升高溫度E使用合適的催化劑使用合適的催化劑F設(shè)法減少設(shè)法減少CO的量的量解析：解析：(1)反應(yīng)反應(yīng)，溫度升高，溫度升高，K值增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，值增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(3)反應(yīng)反應(yīng)是前后氣體體積相等的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變不是是前后氣體體積相等的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變不是達(dá)平衡的條件，其平衡標(biāo)志是達(dá)平衡的條件，其平衡標(biāo)志是v(正正)v(逆逆)或濃

15、度不變或濃度不變 師師 之之 說說 反應(yīng)反應(yīng)標(biāo)志標(biāo)志2NO2(g)N2O4(g)H0本質(zhì)本質(zhì)標(biāo)志標(biāo)志(v正正v逆逆0)1.v正正(NO2)v逆逆(NO2) 2.v正正(NO2)2v逆逆(N2O4) 3.對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物 質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等 反應(yīng)反應(yīng)標(biāo)志標(biāo)志2NO2(g) N2O4(g)H0特征特征標(biāo)志標(biāo)志1.恒溫恒容時(shí)體系的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化恒溫恒容時(shí)體系的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化2.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、百分含量不再體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、百分含量不再 隨時(shí)間而變化隨時(shí)間而變化3.體系的平均相對

16、分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化4.體系的顏色不再隨時(shí)間而變化體系的顏色不再隨時(shí)間而變化5.體系的溫度不再隨時(shí)間而變化體系的溫度不再隨時(shí)間而變化6.體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá) 最大值，且不再隨時(shí)間而變化最大值，且不再隨時(shí)間而變化例例1在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO2 2NOO2，下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀，下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是態(tài)標(biāo)志的是 ()單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成單

17、位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n mol NO用用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為表示的反應(yīng)速率之比為2 2 1混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變NO2的轉(zhuǎn)化率不再改變的轉(zhuǎn)化率不再改變ABC D全部全部名師精析名師精析生成生成n mol O2是正反應(yīng)方向，生成是正反應(yīng)方向，生成2n mol NO2是逆反應(yīng)方向，所以是逆反應(yīng)方向，所以能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；所描述的都是指正反應(yīng)方

18、向的速率，無法判斷；所描述的都是指正反應(yīng)方向的速率，無法判斷；無論達(dá)無論達(dá)到平衡與否，同向的速率之比總是符合化學(xué)方程式中的化到平衡與否，同向的速率之比總是符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；學(xué)計(jì)量數(shù)之比；有色氣體的顏色不再改變，說明其濃度有色氣體的顏色不再改變，說明其濃度不再改變，即達(dá)到了平衡狀態(tài)；不再改變，即達(dá)到了平衡狀態(tài)；由于容器的體積固定，由于容器的體積固定，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)都是氣體，因此密度始終不改變，不反應(yīng)體系中的各物質(zhì)都是氣體，因此密度始終不改變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，容器的體積又固

19、定，所以氣體體積不等的反應(yīng)，容器的體積又固定，所以、均均能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)NO2轉(zhuǎn)化率不再變化，說明轉(zhuǎn)化率不再變化，說明NO2濃度不變，表明達(dá)到平衡狀態(tài)濃度不變，表明達(dá)到平衡狀態(tài)答案答案A以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志：以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志：(1)反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比學(xué)計(jì)量數(shù)之比(2)恒溫恒容下體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不恒溫恒容下體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化，如隨時(shí)間而變化，如2HI(g

20、) I2(g)H2(g)(3)全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，氣體的平均相對分子質(zhì)全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g) I2(g)H2(g)(4)全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?nèi)菤怏w參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變解析：解析：A項(xiàng)，只表示了正反應(yīng)速率，不能體現(xiàn)項(xiàng)，只表示了正反應(yīng)速率，不能體現(xiàn)v(正正)v(逆逆)，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若恒壓時(shí)，密度不變可作為平衡標(biāo)志，若恒項(xiàng)，若恒壓時(shí)，密度不變可作為平衡標(biāo)志，若恒容時(shí)，則不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；容時(shí)，則不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因反應(yīng)前后，氣項(xiàng)，因反

21、應(yīng)前后，氣體物質(zhì)的量變化，但總質(zhì)量不變，故平均相對分子質(zhì)量不體物質(zhì)的量變化，但總質(zhì)量不變，故平均相對分子質(zhì)量不變可作為平衡標(biāo)志，正確；變可作為平衡標(biāo)志，正確；D項(xiàng)，平衡狀態(tài)時(shí)，由于不知項(xiàng)，平衡狀態(tài)時(shí)，由于不知道反應(yīng)物起始濃度，因此各物質(zhì)的量沒有一定的比例關(guān)系，道反應(yīng)物起始濃度，因此各物質(zhì)的量沒有一定的比例關(guān)系，錯(cuò)誤錯(cuò)誤答案：答案：C答案：答案：D師師 之之 說說1應(yīng)用應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)

22、熱(4)計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(1)模式：模式： mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始量起始量ab00變化量變化量mx nx px qx平衡量平衡量amx bnx px qx對于反應(yīng)物：對于反應(yīng)物：n(平平)n(始始)n(變變)對于生成物：對于生成物：n(平平)n(始始)n(變變)(2)步驟步驟確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量確定反應(yīng)過程的變化量確定反應(yīng)過程的變化量確定平衡量確定平衡量依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答例例2(2011湖南質(zhì)檢湖南質(zhì)檢)已

23、知已知CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：t/7008008501 0001 200K2.61.710.90.6請回答下列問題：請回答下列問題：(1)上述正向反應(yīng)是上述正向反應(yīng)是_反應(yīng)反應(yīng)(選填選填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)(2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡向若達(dá)平衡后降溫，則平衡向_移動(dòng)，移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率_(填寫填寫“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)(3)在在850發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有反應(yīng)器中，

24、其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有_(選填選填A(yù)、B、C、D、E)其中投入的就是平衡混合氣體的有其中投入的就是平衡混合氣體的有_.ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(4)在在850時(shí)，可逆反應(yīng)：時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：時(shí)間時(shí)間/minCO2(molL1)H2(molL1)CO(molL1)H2O(molL1)00.20.30020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3則則3 min4 min平衡后，平衡

25、后，c3_，CO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_名師精析名師精析(1)由表可知溫度升高，由表可知溫度升高，K減小，說明溫度升減小，說明溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)高，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)平衡后降溫，平衡正向移動(dòng)，平衡后降溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率增大，由于降溫，正、逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率由于降溫，正、逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率答案答案(1)放熱放熱(2)正反應(yīng)方向增大減小正反應(yīng)方向增大減小(3)AD(4)0.12 molL160%(1)固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式

26、中(2)給定化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素給定化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素 無關(guān)無關(guān)(3)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)對于給平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)對于給 定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)答案：答案：B4高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，已知，已知1100時(shí)，時(shí)，K0.263.(1)溫度升高化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)溫度升高化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和和CO的體積比值的體積比值_，平衡常數(shù)，平衡常

27、數(shù)K值值_(均選填均選填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”)(2)1 100時(shí)測得高爐中時(shí)測得高爐中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_(選填選填“是是”或或“否否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正正)_v(逆逆)(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)，其原因是其原因是_師師 之之 說說“二想二想”規(guī)律：聯(lián)想外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化規(guī)律：聯(lián)想外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律學(xué)平衡的影響規(guī)律“三判斷三判斷”：認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)

28、在解題中的特定作用，：認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用，全面準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的相關(guān)知識全面準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的相關(guān)知識(2)技巧技巧先拐先平先拐先平在含量在含量時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大定一議二定一議二在含量在含量T/p曲線中，圖象中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量曲線中，圖象中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系(因平衡移動(dòng)原理只適用因平衡移動(dòng)原理只適用于于“單因素單因素”的改變的改變)即確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論即確定

29、橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后(通?？僧嬐ǔ？僧嬕淮咕€一垂線)，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系例例3已知：已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)若反應(yīng)物，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是是 ().名師精析名師精析正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡左移，增大，平衡左移，NO含量降低，含量降低，A項(xiàng)正確

30、，項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；正項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，NO含量含量降低，降低，B項(xiàng)正確；加入催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)項(xiàng)正確；加入催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡的時(shí)間，D項(xiàng)正確項(xiàng)正確答案答案C(1)不要把不要把v(正正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來，只增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來，只有有v(正正)v(逆逆)時(shí)，平衡才向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡才向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

31、，起來當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高濃度增大的那種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低高濃度增大的那種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)C該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移

32、動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等時(shí)濃度不相等答案：答案：C解析：解析：C項(xiàng)，達(dá)到平衡態(tài)項(xiàng)，達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)后，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率瞬間不變，圖象應(yīng)為：速率減小，逆反應(yīng)速率瞬間不變，圖象應(yīng)為：6在一定條件下，對于反應(yīng)在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g) nB(g) cC(g)dD(g)，C物質(zhì)的物質(zhì)的 百分含量百分含量(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 如圖所示，下列判斷正確的是如圖所示，下列判斷正確的是 ()AH0S0BH0S0CH0S0DH0S0解析：解析：由圖象知：當(dāng)壓強(qiáng)一定

33、，由圖象知：當(dāng)壓強(qiáng)一定，T升高，升高，C%減小，則平衡減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱，逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱，H0；畫條等溫線，；畫條等溫線，即溫度一定，壓強(qiáng)增大，即溫度一定，壓強(qiáng)增大，C%減小，平衡逆向移動(dòng)，減小，平衡逆向移動(dòng)，mncd，S0.答案：答案：A 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性，只是可逆程度大大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性，只是可逆程度大小不同而已對于可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)進(jìn)行到最大限度小不同而已對于可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)進(jìn)行到最大限度(化學(xué)平衡化學(xué)平衡)時(shí)，各種組分同時(shí)存在；對于不可逆反應(yīng)而言，時(shí)，各種組分同時(shí)存在；對于不可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時(shí)，量不足的反應(yīng)

34、物將全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時(shí)，量不足的反應(yīng)物將全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物或反應(yīng)物恰好完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以確定物或反應(yīng)物恰好完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以確定給定化學(xué)反應(yīng)是否具有可逆性給定化學(xué)反應(yīng)是否具有可逆性例例甲、乙兩研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)甲、乙兩研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”()甲組：取甲組：取5 mL 0.1 molL1 KI溶液于試管中，滴加溶液于試管中，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2.為

35、證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們設(shè)計(jì)為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：了如下實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)液，滴加取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；再取少量反應(yīng)液，加入少量再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯層顯淺紫色，證明萃取到淺紫色，證明萃取到I2，即有，即有I2生成生成結(jié)合結(jié)合的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中不