第一單元從鋁土礦到鋁合金(NXPowerLite)

1、觀察鋁片，給出鋁的物理性質(zhì)：顏色銀白色用途涂料密度小 2.7gcm3 金屬材料延展性好鋁線、鋁箔透光度不透明包裝材料（膠卷）導(dǎo)電性好電線導(dǎo)熱性好鋁鍋【Q】在金屬活動性順序表中，鋁排在鐵的前面，根據(jù)生活經(jīng)驗，鐵很容易生銹，而鋁不容易生銹，WHY?【A】鋁是很活潑的金屬，在空氣極易與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)生成的致密的氧化膜覆蓋在表面，阻礙了反應(yīng)的進一步發(fā)生，因此，很多鋁制品不易生銹且耐腐蝕氧化鋁根據(jù)其晶型的不同，分為，三種，其中，-氧化鋁是人造剛玉，紅寶石，藍寶石的主要成分。鋁的化學(xué)性質(zhì)：濃硝酸無結(jié)論或化學(xué)方程式鋁被鈍化濃硫酸無 鋁被鈍化鹽酸鋁片表面有氣泡 2AI+6HCI=2AICI3+3H2氫氧化鈉

2、溶液鋁片表面有氣泡2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論：鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，也能與堿反應(yīng)生成鹽和氫氣偏鋁酸鈉【Q】鈍化的定義？【A】在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁的表面會迅速生成一層致密的氧化膜而停止反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化【Q】鈍化的作用？【A】濃硫酸和濃硝酸可以保存在鋁制容器中，也可以用鋁槽車來運輸【Q】鋁制容器能用來保存稀硫酸嗎？【A】不能，鋁制容器表面的氧化膜會和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)鋁與酸的反應(yīng)鋁與非氧化性酸（稀硫酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽和氫氣反應(yīng)方程式：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(稀) = Al2(S

3、O4)3 + 3H2 鋁與強堿的反應(yīng)鋁能夠與強堿（KOH，NaOH）反應(yīng)，生成鹽和氫氣反應(yīng)方程式：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H 2標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋）2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H 2得到2e-得到4e-失去6e-鋁與強堿反應(yīng)的實質(zhì)鋁與水反應(yīng)生成的Al(OH)3與堿反應(yīng)生成AlO2-而促進了鋁與水的反應(yīng)，反應(yīng)真正的電子轉(zhuǎn)移應(yīng)為？ 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2+4H2O 失23 e得6e鋁熱反應(yīng)：工業(yè)上用鋁粉來還原一些金屬氧化物，得到金屬單質(zhì)的一類反應(yīng)反應(yīng)方程式：2Al + Fe2O3 = Al2O3 +

4、 2Fe高溫鋁熱劑【Q】鋁熱反應(yīng)中，氯酸鉀的作用？【A】高溫分解產(chǎn)生氧氣，供鎂條燃燒可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)的金屬氧化物MnO2,V2O5等用途：冶煉稀有金屬，野外焊接鐵軌等AI 2O 3與酸的反應(yīng)AI 2O 3 + 3H 2SO 4 = AI 2(SO4) 3 + 3H 2OAI 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O AI 2O 3 + 6CH 3COOH = 2Al(CH 3COO) 3 + 3H 2 O【Q】鋁制容器能用來長時間放醋嗎？【A】NO！ AI 2O3與堿的反應(yīng)Al2O32NaOH = 2NaAlO2H2O【區(qū)別】 Al 2O3可以和酸性強于碳酸的弱酸反應(yīng)，但不能

5、同弱堿反應(yīng)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物Al(OH) 3與酸的反應(yīng) Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O【注意】氫氧化鋁只與酸性強于碳酸的酸發(fā)生反應(yīng)！Al(OH) 3與強堿的反應(yīng) Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O【注意】氫氧化鋁只與強堿反應(yīng)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物我們已經(jīng)知道，Al 2O3與強堿反應(yīng)的產(chǎn)物之一是NaAlO2， NaAlO2與酸也會發(fā)生反應(yīng)。 NaAlO2與鹽酸物質(zhì)的量之比大于1:1的反應(yīng) NaAlO2與鹽酸物質(zhì)的量之比1:1的反應(yīng)NaAlO2 + HCl

6、+ H2O = NaCl + Al(OH)3NaAlO2 + HCl + 2H2O = NaCl + Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O總反應(yīng)式： NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O【Q】向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，現(xiàn)象如何？圖像如何？【Q】向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，現(xiàn)象又如何？【A】先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解?！続】先無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不溶解。 NaAlO2與過量碳酸的反應(yīng) NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O = Al(OH) 3 + NaHCO 3【辨析】 向NaAlO2的溶液中滴加稀鹽酸，實驗現(xiàn)

7、象如何？如果是向NaAlO2的溶液中通入CO2，現(xiàn)象又如何？【A】 滴加鹽酸時，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。通入CO2時，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不消失?！究偨Y(jié)】 AlO 2 -與酸反應(yīng)時，當(dāng)酸的酸性較強時（大于碳酸），可以生成 Al 3+（ Al(OH) 3過渡），當(dāng)酸性較弱時，只能生成Al(OH) 3 我們也已經(jīng)知道，Al 2O3與酸反應(yīng)生成Al 3+ ， Al 3+ 能與堿發(fā)生反應(yīng)。 Al 3+與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:3的離子反應(yīng)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al 3+與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:3的離子反應(yīng)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH

8、- = AlO2- + 2H2O總反應(yīng)： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H 2 O【Q】向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，實驗現(xiàn)象如何？沉淀圖像如何？【A】先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解?！綫】向氫氧化鈉溶液中滴加AlCl3溶液，實驗現(xiàn)象又如何？【A】先無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不溶解Al 3+與過量氨水的離子反應(yīng) Al 3+ + 3NH 3H 2 O = Al(OH) 3 + 3NH 4 +【辨析】 向 AlCl 3的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，實驗現(xiàn)象如何？如果是向AlCl 3的溶液中滴加氨水，現(xiàn)象又如何？【A】 滴加氫氧化鈉溶液時時，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。滴加氨水時

9、，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不消失。【總結(jié)】Al 3+與堿反應(yīng)時，若堿為強堿，可以生成AlO 2-（ Al(OH) 3過渡） ，若堿為弱堿，則只能生成Al(OH) 3Al2O3AlAl(OH)3Al3+AlO2-O2電解氨水NaOHHCl熱分解CO2NaOHNaOHHClHClNaOHHCl123456789101112131. 4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃2. 2Al 2O3 = 4Al + 3O2電解3. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O4. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H25. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O6. Al(OH)

10、3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O7. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H28. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O9. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O10. AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl11. NaAlO2 + CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + NaHCO312. NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O13. AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O常溫下，Al與水不會發(fā)生反應(yīng)，但 Al會與熱的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成 Al(OH)3和H2【 Al(OH) 3的兩種電離】1.堿式電離 Al(OH)3 Al3+ + 3OH-2.酸式電離 Al(OH) 3 H+ + AlO2- + H2O【 復(fù)鹽】【 復(fù)鹽】定義：由一種陰離子和兩種或兩種以上陽離子所組成的鹽，如明礬KAl(SO4)212H2O（十二水