北京順義 高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性

1、.2019年北京順義 高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案專題一 水的電離夯實(shí)根底知識(shí)1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)KwcH·cOH。1室溫下：Kw1×1014。2影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。3適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。4Kw提醒了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3影響水電離平衡的因素1升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。2參加酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。3參加可水解的鹽如FeCl3、Na2CO3，水的電離程度增大，Kw不變

2、。1溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等×2水的電離平衡挪動(dòng)符合勒夏特列原理3100 的純水中cH1×106 mol·L1，此時(shí)水呈酸性×4在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變×5NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度一樣×6室溫下，0.1 mol·L1的HCl溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液中水的電離程度相等7任何水溶液中均存在H和OH，且水電離出的cH和cOH相等深度考慮填寫外界條件對(duì)水電離平衡的詳細(xì)影響體系變化條件平衡挪動(dòng)方向Kw水的電離程度cOHcHHCl逆不變減

3、小減小增大NaOH逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如參加Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小典型題組訓(xùn)練題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷125 時(shí)，一樣物質(zhì)的量濃度的以下溶液：NaClNaOHH2SO4NH42SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是A BC D答案C解析分別為堿、酸，抑制水的電離；中NH水解促進(jìn)水的電離，NaCl不影響水的電離。225 時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的cH和cOH的乘積為1×1018，以下說法正確的選項(xiàng)是A該溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C該溶液

4、的pH一定是9 D該溶液的pH可能為7答案A32019·北京東城區(qū)質(zhì)檢如圖表示水中cH和cOH的關(guān)系，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A兩條曲線間任意點(diǎn)均有cH·cOHKwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有cHcOHC圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7答案D反思總結(jié)正確理解水的電離平衡曲線1曲線上的任意點(diǎn)的Kw都一樣，即cH·cOH一樣，溫度一樣。2曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。3實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。題組二水電離出的cH或cOH的定量計(jì)算42019·韶關(guān)模擬NaHSO4在水中的電

5、離方程式為NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向cH1×106 mol·L1的蒸餾水中參加NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的cH1×102 mol·L1。以下對(duì)該溶液的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度為1×1010 mol·L1C參加NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的cOH減小答案D52019·長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)檢測(cè)25 時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol·L1的BaOH2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生

6、電離的水的物質(zhì)的量之比是A1101010109B155×1095×108C1201010109D110104109答案A總結(jié)規(guī)律水電離的cH或cOH的計(jì)算技巧25 時(shí)1中性溶液：cHcOH1.0×107 mol·L1。2酸或堿抑制水的電離，水電離出的cHcOH107 mol·L1，當(dāng)溶液中的cH107 mol·L1時(shí)就是水電離出的cH；當(dāng)溶液中的cH107 mol·L1時(shí)，就用1014除以這個(gè)濃度即得到水電離的cH。3可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的cH或cOH均大于107 mol·L1。假設(shè)給出的cH107 mo

7、l·L1，即為水電離的cH；假設(shè)給出的cH107 mol·L1，就用1014除以這個(gè)濃度即得水電離的cH。專題二溶液的酸堿性和pH夯實(shí)根底知識(shí)1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中cH和cOH的相對(duì)大小。1酸性溶液：cH>cOH，常溫下，pH<7。2中性溶液：cHcOH，常溫下，pH7。3堿性溶液：cH<cOH，常溫下，pH>7。2pH及其測(cè)量1計(jì)算公式：pHlg cH。2測(cè)量方法pH試紙法用鑷子夾取一小塊試紙放在干凈的玻璃片或外表皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。pH計(jì)測(cè)量法。3溶液的酸堿性與pH的

8、關(guān)系常溫下：3溶液pH的計(jì)算1單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c mol·L1，cHnc mol·L1，pHlg cHlg nc。強(qiáng)堿溶液25 ：如BOHn，設(shè)濃度為c mol·L1，cH mol·L1，pHlg cH14lg nc。2混合溶液pH的計(jì)算類型兩種強(qiáng)酸混合：直接求出cH混，再據(jù)此求pH。cH混。兩種強(qiáng)堿混合：先求出cOH混，再據(jù)Kw求出cH混，最后求pH。cOH混。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。cH混或cOH混。溶液酸堿性及pH概念選項(xiàng)判斷1任何溫度下，利用H和OH濃度的相對(duì)

9、大小均可判斷溶液的酸堿性2某溶液的cH107 mol·L1，那么該溶液呈酸性×3某溶液的pH7，該溶液一定顯中性×4100 時(shí)Kw1.0×1012,0.01 mol·L1鹽酸的pH2,0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH105用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低×6用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4×7用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.458一定溫度下，pHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，那么ab1×深度考慮1常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷在括號(hào)中填“酸性“堿性或“中性。1一樣

10、濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合2一樣濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合3一樣濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合4pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合5pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合6pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合7pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合8pH2的HCl和pH12的NH3·H2O等體積混合答案1中性2堿性3酸性4中性5酸性6堿性7酸性8堿性21 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH ；加水稀釋到100 mL，pH 7。答案8接近練后總結(jié)1稀釋規(guī)律酸、堿溶

11、液稀釋一樣倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的pH變化幅度大，但不管稀釋多少倍，最終都無限接近中性。2酸堿混合規(guī)律1等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。225 時(shí)，pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。即誰弱誰過量，顯誰性。3強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合25 時(shí)pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈堿性。典型題組訓(xùn)練題組一有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算1計(jì)算以下溶液的pH或濃度常溫下，忽略溶液混合時(shí)體積的變化：10.1 mol·L1的CH3COOH溶液CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8×

12、105。20.1 mol·L1NH3·H2O溶液NH3·H2O的電離度1%，電離度×100%。3pH2的鹽酸與等體積的水混合。4常溫下，將0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L1硫酸溶液等體積混合。5取濃度一樣的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的濃度。答案12.921132.342.0 50.05 mol·L121pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，那么稀釋后cSO與cH的比值為 。2常溫下，在一定體積pH12的BaOH2溶液中，逐滴參加一定物質(zhì)的量濃度的Na

13、HSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。假設(shè)反響后溶液的體積等于BaOH2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，那么BaOH2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 。答案1214題組二pH概念的拓展應(yīng)用32019·南陽等六市聯(lián)考某溫度下，向一定體積0.1 mol·L1的氨水中逐滴參加等濃度的鹽酸，溶液中pOHpOHlg cOH與pH的變化關(guān)系如以下圖所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是AM點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度一樣BQ點(diǎn)溶液中，cNHcNH3·H2OcClCM點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性DN點(diǎn)溶液加水稀釋，變小答案B42019·邯鄲一中一模