化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題含答案及詳細(xì)答案

1、化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題(含答案)及詳細(xì)答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1 .正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)一反物質(zhì)。19979個(gè)和7個(gè)反氫原子。年年初和年底，歐洲和美國(guó)的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。(1)你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)是()A,由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與B.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與C.由1個(gè)不帶電子的中子與D.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成1個(gè)帶負(fù)電荷的電子

2、構(gòu)成(2)反物質(zhì)酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A.H-+OH+=H2OBH+OH+=H2OC,H'+OHT=H2OD,H+OH=H2O(3)若有反a粒子(a粒子即氨核)，它的質(zhì)量數(shù)為電荷數(shù)為【答案】BA42根據(jù)反粒子特征和定義進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，這是正常氫原子的構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的，符合反氫原子的構(gòu)成，故B正確；C.由一個(gè)不帶電的中子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，不正確，因?yàn)榉礆湓又须娮訋д姡蔆錯(cuò)誤；D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，不能都帶負(fù)電荷。故D錯(cuò)

3、誤。答案：Bo(2)酸堿中和反應(yīng)是H+OH-=H2O,根據(jù)反物質(zhì)的定義特征，可知反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)為H-+OH+=H2O,所以A符合題意，答案：A；已知a粒子質(zhì)量數(shù)為4,帶2個(gè)正電荷，因此反a粒子質(zhì)量數(shù)為4,電荷數(shù)為-2。答案：4；2。【點(diǎn)睛】根據(jù)反粒子的定義：正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子；反粒子的特征：它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反進(jìn)行解答。2.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題:表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是,非金屬性最強(qiáng)的是,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是,屬于過(guò)渡元素的是(該空用字母表示)。(2)B,F,C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為,其中以最不穩(wěn)定。(3

4、)第三周期中原子半徑最小的是?！敬鸢浮緼rKFBrMHQ、HCl、PH3PHCl【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br、M處于過(guò)渡元素?！驹斀狻?1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中，稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(用元素符號(hào)表示，下同)；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K,非金屬性最強(qiáng)的為F;Br2常溫下為液態(tài)，根據(jù)元素在周期表中位置可知M屬于過(guò)渡元素；故答案為：Ar；K;F;B

5、r；M;(2)B,F,C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2Q、HCl、PH3,同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Q>P、Cl>P,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與PH3最不穩(wěn)定，故答案為：H2O、HCkPH3；PH3；(3)同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Cl原子半徑最小，故答案為：Cl。3.下表為元素周期表的粗表，分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素(1)用電子式表示與形成化合物A的過(guò)程：(2)已知原子的最外層有2個(gè)電子，請(qǐng)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(3)含有元素的某種18電子的離子與H+及OH均可發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該離子的電子式(4)元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物

6、的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)，其沸點(diǎn)由高到低的順序是(用化學(xué)式表示)(5)已知的穩(wěn)定化合態(tài)為+2價(jià)，且與可按3:4形成某化合物，該化合物具有較強(qiáng)氧化性，可以與濃鹽酸反應(yīng)并釋放出一種黃綠色的氣體，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式：(6)與，與能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O(7)的一種氧化物為無(wú)色氣體，在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣混合，該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，則所生成的一種含氧酸鹽的化學(xué)式是。(8)兩種均含與四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子方程式為18142刈/H2O>HF&

7、gt;H2SPbO4+8HCl膿）=3PbC2+Cl2T+4H2OH2S+HO2=S+h2ONaNC2HSO-+H+=HF>htO>H2SH2O+SQT【分析】根據(jù)題干圖表分析可知，元素位于元素周期表的第一周期第IA族，為H元素，元素位于元素周期表的第三周期第IA族，為Na元素，元素位于元素周期表的第二周期第WA族，為O元素，元素位于元素周期表的第三周期第WA族，為S元素，元素位于元素周期表的第二周期第VHA族，為F元素，元素位于元素周期表第四周期第皿族，為26號(hào)元素Fe,元素位于元素周期表的第六周期第IVA族，為Pb元素，元素位于元素周期表的第二周期第VA族，為N元素，據(jù)此分析解

8、答問(wèn)題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，為H元素，為Na元素，兩者形成的化合物A為離子化合物NaH,用電子式表示其形成過(guò)程為他個(gè)*，故答案為:*Xa-閶；(2)為Fe元素，核外共有26個(gè)電子，原子的最外層有2個(gè)電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:(3)含有S元素的某種18電子的離子與H+及OH均可發(fā)生反應(yīng)，該離子為HS,電子式為：S：H",故答案為：:S：H/；(4)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性：F>O>§則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,因?yàn)镠2O和HF分子中含有氫鍵，故沸點(diǎn)均大于H2S,且一個(gè)H2O分子中可形成

9、兩個(gè)氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O>HF,則H2O>HF>H2S,故答案為:HF>H2O>H2S;H2O>HF>H2S;由題干已知，Pb的穩(wěn)定化合態(tài)為+2價(jià)，且Pb與O可按3:4形成某化合物Pb3O4,該化合物具有較強(qiáng)氧化性，可以與濃鹽酸反應(yīng)并釋放出一種黃綠色的氣體Ob,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得出其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Pb3O4+8HCl(濃)=3PbC2+CbT+4H2O,故答案為：Pb3O4+8HCl膿)=3PbC2+C12T+4H2O;(6)H與O形成的18電子的化合物為H2O2,H與S形成的18電子的化合物為H2S,H2s在溶液中可被H2O2氧化生成S單質(zhì)

10、，反應(yīng)方程式為H2S+H2O2=S+KO,故答案為：H2S+H2O2=S+htO;(7)為N元素，N的某種氧化物是一種無(wú)色氣體，該氣體在空氣中迅速變成紅棕色，則該氣體為NO,2L的NO與0.5LO2相混合，該混合氣體被足量NaOH溶液全吸收后沒(méi)有氣體殘留，生成C的含氧酸鹽只有一種，設(shè)含氧酸鹽中N的化合價(jià)為x,根據(jù)得失電子守恒，2LXx-(+2)=0.5L,解得ix=+3,所得含氧酸鹽的化學(xué)式為NaNO2,故答案為：NaNO2；(8)兩種均含H、Na、O、S四種元素的化合物可相互反應(yīng)放出氣體，可以是硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子反應(yīng)方程式為HSO3-+H+=H2O+SQT

11、,故答案為：HSC3-+H+=H2O+SQ"【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵在于熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素在元素周期表中位置，從而推出相應(yīng)的元素，同時(shí)要能夠?qū)ξ镔|(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行遷移運(yùn)用，綜合度較高，解答時(shí)要注意元素及其化合物的性質(zhì)的綜合運(yùn)用。4.下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：1A011HA1UiAIVAVAVIAMA21a的元素符號(hào)是。(2)金屬性b強(qiáng)于c,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,失電子能力b大于cod、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的的是。(4)已知硒(Se)與d同主族，且位于d下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位

12、置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)是。Nc3(1)的元素符號(hào)是。(2)和兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：。(3)和兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(4)和兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮緾v共價(jià)鍵Ag+C=AgClJ【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置分析知，為氫，為碳，為氧，為鈉，為硫，為氯；(1)碳的元素符號(hào)是C,故答案為：C;(2)和處于相同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，則兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：，故答案為：;

13、(3) H和O兩種元素組成的化合物中有H2O和H2O2,都屬于共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；(4) Na和Cl兩種元素組成的化合物為NaCl,與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag+Cl=AgClJ,故答案為：Ag+Cl=AgClJ。(5) 素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了ae5種元素在周期表中的位置。族周期IAnamAWAVAVIAvnA02a3bcde其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)SeQ既有氧化性又有還原性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3非金屬性比e元素的強(qiáng)【答案】C電子層數(shù)b與c相同，核電荷數(shù)b小于c

14、,原子半徑b大于cHClQ【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a是C,b是Na,c是Al,d是S,e是Cl,結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械姆植伎芍?，a是C,b是Na,c是Al,d是S,e是Cl。(1)a是碳元素，元素符號(hào)為C,故答案為:C;(2)b是鈉，c是鋁，由于電子層數(shù)b與c相同，核電荷數(shù)b小于c,原子半徑b大于c,失電子能力b大于c,因此金屬性b強(qiáng)于c,故答案為：電子層數(shù)b與c相同，核電荷數(shù)b小于c,原子半徑b大于c；(3)d的非金屬性小于e,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的的是高氯酸，故答案為：HCQ；(4)硒(Se)與S同主族，且位于S下一個(gè)周期

15、，非金屬性比S弱。常溫下硫?yàn)楣腆w，同一主族元素的非金屬單質(zhì)，從上到下，熔沸點(diǎn)逐漸升高，因此硒單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，故正確；Se。中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，介于-2+6之間，既有氧化性又有還原性，故正確；Se的最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4,故錯(cuò)誤；硒(Se)與S同主族，且位于S下一個(gè)周期，非金屬性比S弱，故錯(cuò)誤；故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意元素周期律的理解和應(yīng)用，的判斷要注意在氧化還原反應(yīng)中處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。6.有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C、G、H為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其中G固態(tài)時(shí)呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實(shí)

16、驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)Ho(1)寫出B物質(zhì)的名稱(2)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)寫出的離子方程式(4)在D溶液中通入C后的溶液中，分離出G的操作名稱是。【答案】二氧化鎰MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+CbT+2建O6+CQ-+6H+=3I2+C-+3噸O萃取【解析】【分析】G為紫黑色固體單質(zhì)，且是常見(jiàn)單質(zhì)，則G是碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H,實(shí)驗(yàn)室需要催化劑制取的氣體單質(zhì)只有氧氣，所以H為O2,常用氯酸鉀在二氧化鎰的催化下加熱分解制取氧氣，所以B為MnO2,E是KC1O3;濃A溶液與B(二氧化鎰)加熱可以生成氣體單質(zhì)C,則A為HC1,氣體C為012,氯氣可以與D

17、(含溶液)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且D與HC1、K01C3反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知F為KC1溶液，則D為KI溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知B為二氧化鎰，故答案為：二氧化鎰；(2)該反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化鎰共熱制取氯氣的反應(yīng)，故答案為：MnO2+4HC1(濃)=MnC12+C2T+2H2O;(3)該反應(yīng)為KI在酸性環(huán)境中與KC1Q發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，故答案為：6I-+01O3-+6H+=3I2+C-+3H2O;(4)通過(guò)萃取可將碘單質(zhì)從溶液中分離，故答案為：萃取?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)有：1、加熱高鎰酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4=(4)K2MnO4+MnO2+O2f；MnO22、

18、用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀，化學(xué)式為:2KCQ2KC1+3QT；3、雙氧水在催化劑MnO2(或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等)中，生成O2和H2O,化學(xué)MnO2式為：2H2O22H2O+O2T；7.下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。試填空。(J，j11IIfitIl>l>94l<IIII:;：；®:寫出上表中元素原子的外圍電子排布式。(2)元素與形成的化合物中元素的雜化方式為：雜化，其形成的化合物的晶體類型是：。(3)元素、的第一電離能大小順序是：>(用元素符號(hào)表示)；元素與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為：。請(qǐng)寫出與N3一互為等電子體的分子或離

19、子的化學(xué)式,(各寫一種)。(4)在測(cè)定與形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：。(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)元素在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：?！敬鸢浮?d54s1sp3分子晶體NO三角錐形CO2或CS2、N2O、BeC2CNOHF分子之間有氫鍵，形成(HF)nNaBeO22：3,【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，為H,為Be,為C,為N,為O,為F

20、,為Al,為Cl,為Cr,為Co；Cr的原子序數(shù)為24,注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素與形成的化合物為CC4,存在4個(gè)共價(jià)單鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，構(gòu)成微粒為分子；為N,為0,N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大；X分子為NH3,與N3-互為等電子體的分子、離子，應(yīng)具有3個(gè)原子和16個(gè)價(jià)電子；(4)HF分子之間含有氫鍵；(5)Al與Be位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似；(6)由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有8個(gè)；由圖2可知，與頂點(diǎn)原子距離最近的原子位于面心，1個(gè)晶胞中有3個(gè)，則晶體中有8=12個(gè)。2【詳解】由元素在周期表中的位置可知，為H,為Be,為C,為N,為O,為F

21、,為Al,為Cl,為Cr,為Co；Cr的原子序數(shù)為24,注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)，則外圍電子排布為3d54s1；(2)元素與形成的化合物為CC4,存在4個(gè)共價(jià)單鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，則C原子為sp3雜化，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體；(3)為N,為O,N原子的2P電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大，即N>O;X分子為NH3,空間構(gòu)型為三角錐形；與N3-互為等電子體的分子、離子，應(yīng)具有3個(gè)原子和16個(gè)價(jià)電子，則有CQ(或CS、N2O、BeC2)、CNO等微粒；(4)因HF分子之間含有氫鍵，能形成締合分子(HF)n,則測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量較大；(5)Al與Be位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，則Be與

22、NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2；(6)由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有8個(gè)；由圖2可知，與頂點(diǎn)原子距離最近的原子位于面心,1個(gè)晶胞中有3個(gè)，空間有8個(gè)晶胞無(wú)隙并置，且1個(gè)面被2個(gè)晶胞共用，則晶體中有距離且最近的原子數(shù)之比為38人=12個(gè),28:12=2:3。所以在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等8.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷:X、Y、Z中含有丙元素的是(填物質(zhì)的化學(xué)式)；寫出化合物X的電子式;X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)若甲是具有

23、氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是深紅棕色液體，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的陰離子。寫出單質(zhì)甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;實(shí)驗(yàn)室貯存丙單質(zhì)時(shí)，通常需要加入,其理由是;寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮緾O和CQ;Q：sCS；0：CQ+2Mg星星2MgO+C須漆少量水力口水可防止澳單質(zhì)的揮發(fā)2F$+4Br-+3Cl2=2FeT+2Br2+6C【分析】甲、乙、丙、是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是常見(jiàn)的三種化合物，X與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng),(1)若甲是具有還原性的單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，說(shuō)明甲應(yīng)為金屬，常見(jiàn)發(fā)生置換反應(yīng)的為2Mg+CO2基整2MgO+C,則X為CO

24、2,甲為Mg,丫為MgO,丙為C,Z為CO,乙為O2；(2)丙在通常狀況下深紅棕色的液體，應(yīng)為B2甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，可置換出B2,甲為Cl2,X為FeBrs,Z為FeBr3,乙為Fe,Y為FeC3,據(jù)此解答?！驹斀狻考住⒁?、丙、是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是常見(jiàn)的三種化合物，X與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng)。(1)若甲是具有還原性的單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，說(shuō)明甲應(yīng)為金屬，常見(jiàn)發(fā)生置換反應(yīng)的為2Mg+CO2息型2MgO+C,則X為CO2,甲為Mg,丫為MgO,丙為C,Z為CO,乙為O2；丙為C元素，分析可知X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z,即CO和CQ；X為CQ,在CO2分子，C原

25、子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，所以電子式為；Mg可以在CQ中燃燒，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生白煙，同時(shí)在容器器壁上有黑色固體碳生成，Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO21H2MgO+C;(2)丙在通常狀況下呈液態(tài)，為深紅棕色，應(yīng)為Br2,甲是具有氧化性的單質(zhì)，可置換出Br2,甲為Cl2,X為FeBr2,Z為FeBi3,乙為Fe,丫為FeCB,甲為012,分子中2個(gè)Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl;丙為B2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室保存時(shí)，需加入少量水，可防止澳單質(zhì)的揮發(fā)；X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C。9.金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均

26、是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問(wèn)題：(1)上述金屬元素中屬于主族元素的是。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬基態(tài)鈦原子價(jià)電子軌道表示式為O(3)基態(tài)金原子的價(jià)電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中位于第周期第族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于區(qū)。3d依、一，答案專口f六1BdsGXDOOO【解析】【分析】(i)鋁屬于主族元素；鈦基態(tài)原子核外電子排布式為is22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為3d24s2；(3)電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1)d10ns1的原子位于第舊族；(

27、4)IA、IIA族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBVnB族和第VID為d區(qū)；IB和nB族為ds區(qū)。【詳解】(1)鋁位于第三周期第mA族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素，故答案為：Al；(2)鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為3d24s2,3d4s則其外圍電子的電子排布圖為：/4l，故答案為：GXDOOO©3d4KKW©(3)電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1)d10ns1的原子位于第舊族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,該原子最大能層數(shù)是6,所以金原子

28、位于第六周期第IB族，故答案為：六；IB;(4)IA、IIA族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBVnB族和第VID為d區(qū)；IB和nB族為ds區(qū)，Ag與Cu位于同一族，屬于第IB族，所以屬于ds區(qū)，故答案為：ds?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表的有關(guān)知識(shí)，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，了解元素周期表5區(qū)的劃分方法。10.NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NOT+l2+2NaI+2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是(填寫化學(xué)式)。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2、NaCl,可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀

29、淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有(填序號(hào))。(3)某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是(填編號(hào))。A.NaClBNH4ClCHNO3D.濃H2SQ【答案】NaNO2I2B【解析】【分析】反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；(2)由2NaNO2+4HI2NOT+I2+2NaI+2H2O可知，鑒另NaNO2和NaCl,可利用碘的特性分析；(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性。【詳解】(1)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，I元素的化合價(jià)升高，

30、發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化劑是NaNO2,氧化產(chǎn)物是I2；(2)由2NaNO2+4HI2NOT+I2+2NaI+2H2O可知，鑒另ijNaNQ和NaCl,則固體加水溶解后，再滴加食醋酸化，將溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上，變藍(lán)的為NaNO2,故答案為：；(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，只有選項(xiàng)B符合，故答案為：Bo11.氫澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫澳酸的流程圖:過(guò)量適量Na2sOg混合蒸墻氫漠酸1粗品一*混合過(guò)濾濾液上蒸儲(chǔ)制氫酸粗的浪H2SO4試劑aBaSO4含NaCI的溶液回答下列問(wèn)題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

31、(2)混合中加入試劑a是(3)工業(yè)氫澳酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：含用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是Fe3+,含Br2,含F(xiàn)e3B9只a. KMnO4溶液b. NaOH溶液c. KSCNB液_(填寫字母)。d.淀粉KI溶液e.CC4(4)加入Na2SO3的目的是除去過(guò)量的Br2,但要防止過(guò)量，原因是示)。(請(qǐng)用離子方程式表(5)實(shí)驗(yàn)室制取Br2的反應(yīng)為：2NaBr+3H2SQ+MnO2=2NaHSQ+MnSO4+Br2f+2H2O,制取Br2最好選用如圖裝置中的(填寫字母，固定和加熱裝置均已省略)。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)圖所選裝置氣密性的方法?！敬鸢浮縎Q+Br2+2H2O=4H+2B

32、r-+SO42-BaC2溶液eSO2-+2H+=SQf+H2OC關(guān)閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導(dǎo)氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焙熱燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導(dǎo)管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好【解析】【分析】Br2具有強(qiáng)氧化性，SQ具有還原性，兩者反應(yīng)放出熱量，澳單質(zhì)、氫澳酸易揮發(fā)，使用冰水降低溫度，防止B2、HBr揮發(fā)，然后蒸儲(chǔ)得到硫酸和氫澳酸粗品。粗品中可能含有揮發(fā)出的B2,加入NmSQ,除去粗品中未反應(yīng)的澳單質(zhì)。再加入氯化鋼，使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾分離，無(wú)色溶液中含有HBr和NaCl,再蒸儲(chǔ)得到精制的氫澳酸?！驹斀狻?1)Br2與SQ反應(yīng)生成氫澳酸和硫酸，發(fā)

33、生的離子方程式為SQ+Br2+2H2O=4H+2Br-+SQ2-(2)由流程圖可知，混合后過(guò)濾生成硫酸鋼，濾液蒸儲(chǔ)產(chǎn)生NaCl溶液，故銀離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入的，試劑a是BaC2溶液。(3)CC4與溶液混合后分層，有機(jī)層在下層，水層在上層，若有機(jī)層無(wú)色，水層為黃色，則原因?yàn)?；若有機(jī)層為橙色，水層為無(wú)色，則原因?yàn)?；若有機(jī)層為橙色、水層為黃色，則原因?yàn)椋还蚀鸢高xe。(4)Na2SQ過(guò)量，能與HBr反應(yīng)生成二氧化硫、漠化鈉、水，離子反應(yīng)方程式為SO32-+2H+=SQT+H2O。(5)實(shí)驗(yàn)室制取Br2的反應(yīng)為：2NaBr+3H2SQ+MnO2=2NaHSQ+MnSO4+Br2f+2H2O,該

34、反應(yīng)為固體、液體混合加熱制備氣體，應(yīng)選擇裝置C;該裝置檢查氣密性的方法為關(guān)閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導(dǎo)氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焙熱燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導(dǎo)管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好。12.海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和澳的過(guò)程如下:(1)寫出步驟I中生成低濃度Br2的離子方程式。(2)步驟I中已獲得Br2,步驟I中又將Br2還原為Br-,其目的為富集澳元素，請(qǐng)寫出步驟II的化學(xué)方程式。(3)在3mL濱水中加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖.中的。(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的

35、沸點(diǎn)為59C,微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置簡(jiǎn)圖。請(qǐng)你參與分析討論：C中液體產(chǎn)物顏色為。用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用?！敬鸢浮緾l2+2Br-=2C+Br2Br2+SQ+2H2O=2HBr+H2SQD深紅棕色Br2+2OH=Br-+BrO+H2O【解析】【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的澳單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，通入適量氯氣氧化得到澳單質(zhì)，富集澳元素，蒸儲(chǔ)得到工業(yè)澳；(1)步驟I中生成低濃度Br2,涉及氯氣與濱離子的置換反應(yīng)；(2)步驟n中又將Br2還原

36、為BF,二氧化硫與澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)四氯化碳的密度比水大，且澳易溶于四氯化碳；(4)工業(yè)制澳中提純澳的方法，主要是利用蒸儲(chǔ)方法，因?yàn)轭}干中給出信息Br2的沸點(diǎn)是59C,提純澳必須收集59c時(shí)的微分；C中液體為冷凝下來(lái)的純澳，則顏色為深棕紅色；澳蒸氣有毒，需要用堿液來(lái)吸收?！驹斀狻?1)氯氣能夠氧化澳離子得到氯離子和單質(zhì)澳，離子方程式為：Cl2+2Br-=2C+Br2；故答案是：Cl2+2Br-=2C+Br2；(2)二氧化硫具有還原性，澳具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，步驟II的化學(xué)方程式為：Br2+SQ+2H2O=2HBr+H2S。；故答案是：Br2+SC2+2H2O

37、=2HBr+H2SO4；(3)四氯化碳能夠萃取濱水中的澳，但是四氯化碳的密度大于水的密度，看到的現(xiàn)象是：溶液分層，浪溶解四氯化碳中呈橙紅色，所以下層呈橙紅色，上層為水層，呈無(wú)色，故D正確；故答案選Do(4)C中圓底燒瓶中產(chǎn)生液體為澳，顏色為深紅棕色；答案是：深紅棕色；母2有毒，不能排放到環(huán)境中，D中濃NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的澳，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br-+BrO-+H2O;故答案是：Br2+2OH-=Br'+BrO'+H2O013.如圖為工業(yè)從海水中提取液濱的流程圖:步朦I混物果浪溪與水已知：浪的沸點(diǎn)為59C,微溶于水，有毒性。請(qǐng)回答：(1)某同學(xué)利用下

38、圖裝置進(jìn)行步驟至步驟的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞(2)(3)(4)OC一年3.水熱空氣尾氣處理尾氣處理想縮海水A步驟中可根據(jù)現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。步驟中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是從濱水混合物I”到澳水混合物n”的目的是(5)步驟用下圖裝置進(jìn)行蒸儲(chǔ)，蒸儲(chǔ)燒瓶中尚未安裝溫度計(jì)，安裝其位置時(shí)應(yīng)注意裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為OCDEF【答案】bdacA中氣泡產(chǎn)生的快慢B中溶液褪色濃縮Br2或富集澳溫度計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口附近水浴加熱【解析】【分析】向濃縮海水中加入氯氣可以將Br-氧化得到濱水的混合物，利用熱的空氣吹出澳單質(zhì)，得到粗澳，然后通入SQ氣體吸收Br2單質(zhì)，將Br2富集，二

39、者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr,再通入C12氧化BF得到澳與水的溶液，最后蒸儲(chǔ)得到液澳。【詳解】(1)進(jìn)行步驟的目的是通入C12氧化Br-離子為Br2,且能使氯氣通入和濃縮海水中的濱離子反應(yīng)，剩余氯氣進(jìn)行尾氣吸收，因此應(yīng)關(guān)閉bd,打開(kāi)ac,進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理；(2)步驟是利用澳單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，關(guān)閉ac,打開(kāi)bd,通入熱空氣把生成的澳單質(zhì)趕出到裝置B,并使Br2蒸氣和通入的SO2氣體在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SC4和HBr,依據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速；(3)步驟中是二氧化硫和澳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳化氫和硫酸，反應(yīng)方程式為：Br2+SQ+2H2

40、O=H2SQ+2HBr,由于濱水顯橙色，所以可根據(jù)澳水溶液的顏色由橙色變化為無(wú)色，來(lái)判斷反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行；(4)海水中澳元素較少，從濱水混合物I”到澳水混合物n”過(guò)程中，的目的是增大澳單質(zhì)的濃度，起到富集澳元素的作用；(5)蒸儲(chǔ)裝置中溫度計(jì)的作用是測(cè)定儲(chǔ)出成分的溫度，因此蒸儲(chǔ)燒瓶中安裝溫度計(jì)，安裝其位置時(shí)應(yīng)注意：溫度計(jì)水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；裝置C中直接加熱溫度不容易控制，為使澳單質(zhì)從濱水中蒸出，可根據(jù)澳的沸點(diǎn)為59C,采用水浴加熱的方法。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備的流程分析判斷的知識(shí)，涉及氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)條件的控制等，主要是海水提取澳的原理應(yīng)用，掌握實(shí)驗(yàn)原理，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程的目的是進(jìn)

41、行操作判斷的依據(jù)。14.(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。(2)根據(jù)下列微?；卮饐?wèn)題：1H、iH、iH、140>14N、16Q>Cl2、Cl2。以上8種微粒共有種核素，共種元素?；橥凰氐氖恰Ｙ|(zhì)量數(shù)相等的是和,中子數(shù)相等的是和。相同物質(zhì)的量的14cq2與s18Q2的質(zhì)量之比為;中子數(shù)之比為;電子數(shù)之比為。(4)鋤和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是。(鋤的相對(duì)原子質(zhì)量取85.5)(5)質(zhì)量相同的H2Q和D2Q與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為O【答案】18Q651h、12H、3H14c14N14C16Q23：342:311:16Li或Na10:9【解析】【詳解】(1)質(zhì)子數(shù)為8的原子，則為Q,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+18=18,化學(xué)符號(hào)為18。；(2)具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，則共有6種核素；5種元