非金屬強化訓(xùn)練

1、非金屬強化訓(xùn)練【本節(jié)檢測】1有關(guān)自然界中氮的循環(huán)的下列說法正確的是A雷電可以將大氣中的氮轉(zhuǎn)化為銨鹽B夏天久置的蔬菜有毒是因為產(chǎn)生了亞硝酸鹽C動物體內(nèi)的蛋白質(zhì)降解時直接變成氮氣進入大氣D合成氨是最主要的人工固氮2某金屬與稀硝酸反應(yīng)時只生成NO，若消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為1:3，則該金屬可能是ACu BAg CAl DFe3某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時，每有0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1molHNO3，則該單質(zhì)氧化后元素的化合價可能是A+1 B+2 C+3 D+44向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片，適當(dāng)加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（mol）A小于0.45 B

2、等于0.45 C在0.45和0.90之間 D大于0.90BaCl2溶液5碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B從Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)6下圖是實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是A銅屑和濃硝酸B二氧化錳和濃鹽酸C生石灰和濃氨水D碳酸鈣和稀鹽酸7將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，現(xiàn)向此溶液中滴加另一種無色溶液，仍無沉淀生成，則滴加的溶液可能是下列中的A氯化鈉

3、B硝酸鈉 C氫氧化鈉 D硫酸鈉8由反應(yīng)4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+12H2O+3N2,可推知NH4Cl在生產(chǎn)實際中可用于A煉鐵、制氮氣 B防污染和制氮氣C做氮肥和制氮氣 D除鐵銹和制氮氣9向燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬的質(zhì)量為m1g，再向燒杯中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬的質(zhì)量為m2g，則m1與m2之間的關(guān)系一定正確的是Am1可能等于m2 Bm1一定等于m2Cm1可能大于m2 Dm1一定大于m210銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線分別表示下列反應(yīng)

4、，其中Q表示ACu和濃HNO3BCu和稀HNO3CCu和被還原的HNO3(濃)DCu和被還原的HNO3(稀)11A、B、C、D均為化合物，B、C常溫常壓下為氣體。已知A在200時分解僅得兩種產(chǎn)物。試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：A、B、C、D的化學(xué)式依次為 、 、 、 。A和濃H2SO4、銅作用產(chǎn)生紅棕色氣體，可看著是分兩步進行的反應(yīng)，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式： 。12濃硫酸能使蔗糖、紙屑、棉花等有機物炭化。在濃硫酸使蔗糖炭化實驗中，產(chǎn)生了許多氣體使炭體積膨脹。且聞到有刺激性氣味，某同學(xué)猜測氣體中可能含有SO2和CO2等，為此，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置檢驗氣體的成

5、分。 實驗時，在試管中先加入適量的蔗糖，再滴入少量的水，混勻，最后加入一定量的濃硫酸，迅速塞好橡皮塞，振蕩試管，將產(chǎn)生的氣體通過甲、乙、丙、丁四個洗氣瓶。滴加少量水的目的是為了使反應(yīng)溫度迅速升高，以利于反應(yīng)進行，寫出該實驗中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該實驗中體現(xiàn)了濃硫酸的 等特性。裝置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液？ ，理由是 。判斷混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是： ，判斷混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是： 。一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1在第36個“世界地球日”，中國郵政發(fā)行了世界

6、地球郵票，號召人們關(guān)愛地球。下列行為中不利于地球保護的是A嚴格履行京都議定書，控制溫室氣體的排放B大量開采煤、石油及天然氣以滿足工業(yè)發(fā)展的需要C加強新能源研究，使用壓縮天然氣、氫氣作汽車燃料D研發(fā)可降解塑料或代用品，控制白色污染2下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是A新制氯水中既有分子，又有離子B久置的氯水可以使干燥的有色布條褪色C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D新制氯水在光照條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣3中國和瑞典的科學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)了治療非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重癥非典患者的卻氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實，一氧化氮對非典病毒有直接抑制作用。下列有關(guān)NO的說法不正確的

7、是ANO任意排放會造成大氣污染 B汽車尾氣、制硝酸工廠的廢氣均含NOCNO是造成光化學(xué)煙霧的唯一直接原因 DNO分子所含電子總數(shù)為奇數(shù)4在含有Ba2+離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是AAlO2 BCO32 CCl DSO425下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途上午敘述中不正確的是A可用于制備硅酸膠體B它是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕C木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)6化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是AHCl和H2O BNH3和H2OCO2和H2O DSO2和NaOH

8、7某MgCl2樣品中可能混有下列雜質(zhì)，取該樣品0.95g溶于水，加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g。則該樣品中肯定混有ANaCl BFeCl3 CCaCl2 DAlCl38銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g二、不定項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；

9、若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)9對下列實驗事實的解釋正確的是A在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色物質(zhì)生成且能溶于濃硝酸C在澄清石灰水中通入某氣體后產(chǎn)生白色沉淀，說明該氣體是二氧化碳D將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化10下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是A可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸B由于濃硫酸有脫水性，所以可用作干燥劑C濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性D皮膚上不慎沾上濃硫酸時，應(yīng)立即用大量水沖洗

10、11下圖所示的實驗裝置或表示的實驗操作不正確的是濃硫酸的氧化性 加熱分解氫氧化銅 氨氣的制取 濃硫酸的稀釋A B C D12下列離子方程式中，正確的是A澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2=SiO32+CO2C二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH= SiO32+ H2OD硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2 OH= SiO32+2 H2O13同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體

11、的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V214將14g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，使放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣混合恰好被水全部吸收生成硝酸，則合金中銅的質(zhì)量為A3.2g B4.43g C10.8g D12.4g三、（本題包括2小題，共22分）15（8分）某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是： 。在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則原溶液可能是 溶液；

12、加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是： 。16（14分）根據(jù)下圖回答問題：上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。 答： 。寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用： A中加入的試劑是 ，作用是 ； B中加入的試劑是 ，作用是 ； C中加入的試劑是 ，作用是除盡 氣體； D中加入的試劑是 ，作用是 ；實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。四、（本題包括2小題，共20分）17（8分）今有Cl2、Fe、鹽酸、Fe(NO3)2

13、溶液、漂白粉固體等反應(yīng)物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請按下列要求寫出反應(yīng)的離子方程式。一種單質(zhì)氧化一種陽離子 ；一種單質(zhì)還原一種陽離子 ；一種陰離子氧化一種陽離子 ；一種陰離子氧化一種陰離子 ；18（12分）A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金鋼石相似。 請回答：形成單質(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它的最高化合價為 。B的化學(xué)式為 ，C的化學(xué)式為 。B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是 。B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為 。五、（本題包括2小題，共24分）19（6分）有一未知物可能由Ba(NO3)2、NH4NO3、NH4Cl、(N

14、H4)2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，進行下列4個實驗：未知物與熟石灰混合研磨放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；未知物溶于水無沉淀；未知物溶液中加AgNO3溶液無沉淀生成；未知物和銅片、稀硫酸反應(yīng)，生成紅棕色氣體，但無沉淀生成。由此確定未知物是 。實驗的化學(xué)方程式為 。實驗的離子方程式為 。20（8分）用過量的鋅與濃H2SO4反應(yīng)，某同學(xué)認為除生成了SO2外，還有H2產(chǎn)生。理由是 。用過量的銅片與0.2mol濃H2SO4共熱（只考慮銅與H2SO4反應(yīng)）。甲認為產(chǎn)生的SO2等于0.1mol，理由是 ，而乙同學(xué)認為產(chǎn)生的SO2小于0.1mol，理由是 。你認為 同學(xué)正確。工業(yè)制取CuSO4不是

15、直接用銅和濃H2SO4反應(yīng)，而是將Cu和少量Ag的混合物浸在稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是 。 不產(chǎn)生污染大氣的SO2 提高硫酸的利用率 節(jié)省能源 提高銅的利用率六、（本題包括1小題，共6分）21一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多 1.4g。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？【本節(jié)檢測】1Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展，因此三位教授榮獲了

16、1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于NO的下列說法不正確的是ANO不能和水反應(yīng) BNO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物CNO是紅棕色氣體 DNO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物2SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L，下列措施中不能夠減少SO2排放量的是A用天然氣代替煤炭做民用燃料 B燃煤時鼓入足量O2充分燃燒C燃煤中加入生石灰后使用 D硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率3為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是：飽和Na2CO3溶液；飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰A B C D4將容積為50mL的量筒充滿NO2和O2

17、的混合氣體（不考慮NO2的二聚）后倒置在盛有足量水的水槽中，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則原混合氣體中與的體積比可能是A41:9 B18:7 C4:1 D43:75X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是ANa2S和H2SO4 BNa2SO3和鹽酸CNa2S和鹽酸 DNa2SO3和H2SO46強熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3。如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B生成BaSO4沉淀，有SO2氣體

18、逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出 D有SO2和SO3兩種氣體同時逸出7下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2氣體通入燒堿溶液中：SO2+2OH=SO32-+H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+ OH+H+ SO42-= BaSO4+ H2OC鹽酸與NaHSO3溶液混合：H+ HSO3= SO2+ H2OD次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2+ 2ClO+ H2O + SO2= CaSO3+2HClO8有常用玻璃儀器組成的下列五種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）A B C D E能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有 （填代號，下同）。既能用于收集Cl2又能用于收集NO氣體的

19、裝置有 ，用于除去NO中NO2的裝置是 ，試劑是 。能除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有 。若用C裝置做Cl2與燒杯中NaOH溶液反應(yīng)實驗，則其中廣口瓶的作用是 。9汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。 汽車尾氣中NO的主要來源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物B是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物C是空氣中的N2與O2在汽

20、車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物D是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是 ?？刂苹蛘邷p少城市汽車尾氣污染的方法可以有 。A開發(fā)氫能源 B使用電動車 C禁止車輛行駛 D使用乙醇汽油10某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。稀硫酸澄清石灰水亞硫酸鈉或碳

21、酸鈉SO2或CO2澄清石灰水圖一 圖二對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是 。用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是 。用圖一進行SO2與石灰水反應(yīng)的實驗時，從安全角度考慮，裝置還應(yīng)做何改進？7某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為A0.02mol B0.01mol C0.015mol D無法計算【本節(jié)檢測】.BD 2.D 3.BD 4.A 5.A 6.AD 7A 8CD 9D 10D 11NH4NO3 N2O N

22、H3 NaNO3NH4NO3H2SO4NH4HSO4HNO3 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2ONH4NO3 N2O+2H2O12C12H22O1112C+11 H2O C2H2SO4(濃)CO22SO2+2H2O脫水性、強氧化性將混合氣體中的SO2氣體氧化而除去，防止干擾CO2的檢驗。不能 SO2會與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，干擾后面CO2的檢驗。甲中品紅試液褪色，丙中品紅試液不褪色，丁中澄清石灰水變渾濁。第四章 非金屬及其化合物單元檢測一選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有1個選項符合題意）.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.C 7D 8B二不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。只有一個選項且正確得2分，但只要選錯該小題得0分）9B 10AD 11D 12CD 13B 14A 三（本題包括2小題，共22分