水分析化學(xué)試題

1、水分析化學(xué)期末模擬試題姓名_學(xué)號(hào)_成績(jī)_試題序號(hào)分值得分評(píng)閱人一、選擇題30分，每題1分二、名詞解釋?zhuān)?0分，每題2分三簡(jiǎn)述題 20分四、計(jì)算題30分一. 選擇題（30分，每題1分）( )1在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA測(cè)定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干擾，在下列方法中最簡(jiǎn)便的方法是 A.控制酸度法 B.絡(luò)合掩蔽法 C.沉淀分離法 D.溶劑萃取法( )2在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽時(shí)，滴定速度應(yīng)控制 A.象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行 B.在開(kāi)始是緩慢進(jìn)行,以后逐漸加快 C.始終緩慢進(jìn)行 D.開(kāi)始時(shí)快,然后緩慢 ( )3莫爾法測(cè)定Cl-含量

2、時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.5-10.0范圍內(nèi)，若酸度過(guò)高，則 A.Ag2CrO4沉淀不易生成 B.AgCl沉淀不完全 C.AgCl沉淀吸附Cl-增強(qiáng) D.AgCl沉淀易膠溶( )4氧化還原滴定的主要依據(jù)是 A. 滴定過(guò)程中氫離子濃度發(fā)生變化 B. 滴定過(guò)程中金屬離子濃度發(fā)生變化 C. 滴定過(guò)程中電極電位發(fā)生變化 D. 滴定過(guò)程中有絡(luò)合物生成 （ ）5對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為 30.6% ，而真實(shí)含水量為 30.3% ，則 30.6%-30.3%=0.3% 為 A. 相對(duì)誤差 B. 絕對(duì)誤差 C. 相對(duì)偏差 D. 絕對(duì)偏差 （ ）6欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl

3、 溶液，應(yīng)取濃鹽酸（密度1.181.19，含量36%38%） A. 0.84ml B. 8.4ml C. 1.2ml D. 12ml （ ）7一有色溶液符合比耳定律，濃度為C時(shí),透光率為T(mén)，當(dāng)濃度增大一倍時(shí)，透光率為 A. 1/2T B. 2T C. D. T2（ ）8按酸堿質(zhì)子理論，Na2 HPO4是 A. 中性物質(zhì) B. 酸性物質(zhì) C. 堿性物質(zhì) D. 兩性物質(zhì) （ ）9下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則堿度最強(qiáng)的是 A. CN-（KCN- = 6.2×10 -10） B. S2- (KHS- = 7.1×10 -15 , KH2S =1.3×10 -7 )

4、C. F- (KHF = 3.5 ×10 -4 ) D. CH3 COO- (KHAc = 1.8 ×10-5 ) ( )10在純水中加入一些酸，則溶液中A. H+OH- 的乘積增大 B. H+OH- 的乘積減小 C. H+ OH- 的乘積不變 D. OH- 濃度增加 ( )11在吸光光度法中，透過(guò)光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱(chēng)為A. 吸光度 B. 透光率 C. 吸收波長(zhǎng) D. 吸光系數(shù) ( )12用 SO42- 沉淀 Ba2+ 時(shí)，加入過(guò)量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，這是利用 A. 絡(luò)合效應(yīng) B. 同離子效應(yīng) C. 鹽效應(yīng) D. 酸效應(yīng) ( )13絡(luò)合滴定中

5、，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是A. 金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水； B. 金屬指示劑與金屬離子形成的顯色絡(luò)合物穩(wěn)定性大于EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物穩(wěn)定性； C. 金屬指示劑與金屬離子的顯色反應(yīng)不可逆； D. 金屬指示劑本身顏色與顯色絡(luò)合物顏色相同 ( )14氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與_有關(guān) A. 溫度 B. 催化劑 C. 電極電位 D. 指示劑 （ ）15濃度為0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是A 4.87 B 3.87 C 2.87 D 1.87（ ）16摩爾法的指示劑是： A. K2Cr2O7 B. K2CrO4 C. Fe3+ D. SCN- （ ）17用 Na2C2O4

6、（A）標(biāo)定 KMnO4（B）時(shí)，其反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為： A. nA = 5/2 nB B. nA = 2/5 nB C. nA = 1/2 nB D. nA = 1/5 nB （ ）18有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一物質(zhì)有色溶液，用同一波長(zhǎng)的光測(cè)定。當(dāng)甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿時(shí)獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關(guān)系為（ ）。 A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的兩倍 C 乙是甲的兩倍 D 乙是甲的二分之一 ( )19.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至甲基紅終點(diǎn)時(shí)的質(zhì)子條件式是 A.H+H3PO4=OH-+HPO42-+PO43- B.H+H3PO4=OH-+HPO42-+2

7、PO43- C.H+2H3PO4+H2PO4-=OH-+PO43- D.H+Na+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-( )20.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的H+濃度計(jì)算式為：（Cb為計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物的濃度） A. B. C. D.( )21. 下列溶液沒(méi)有緩沖作用的是： A HAc + H2CO3 B NaHCO3+Na2CO3 C NH3·H2O + NH4Cl D HAc+NaAc( )22. 下列哪個(gè)不是氣相色譜儀的組成部件：A 色譜柱 B 高壓鋼瓶 C 單色器 D 熱導(dǎo)檢測(cè)器（ ）23. 測(cè)定 NaCl+Na3PO4 中 Cl 含量時(shí)，選用（

8、）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 A NaCl B AgNO3 C NH4SCN D Na2SO4 （ ）24. 用直接電位法測(cè)定溶液的pH值時(shí)，電極體系是由玻璃電極、飽和甘汞電極和被測(cè)溶液組成，其中玻璃電極是：A.金屬電極，    B. 參比電極，    C. 指示電極，    D. 電解電極。( )25. 以 EDTA 滴定 Zn2+ ，選用（ ）作指示劑。 A 酚酞 B 二甲酚橙 C二苯胺磺酸鈉 D 淀粉 ( )26. 在 EDTA 絡(luò)合滴定中 A 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 B 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物

9、的穩(wěn)定性愈大 C pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大 D 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線(xiàn)的 pM 突躍范圍愈大 ( )27.標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時(shí),合適的基準(zhǔn)物質(zhì)是A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO3( )28能消除測(cè)定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是：A 增加平行測(cè)定次數(shù) B 稱(chēng)樣量在0.2g以上 C 用標(biāo)準(zhǔn)樣品進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) D認(rèn)真細(xì)心地做實(shí)驗(yàn)( )29強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若濃度均增大10倍，則其突躍增大的pH單位是：A 1個(gè)單位 B 2個(gè)單位 C 10個(gè)單位 D 不變化（ ）30、原子吸收分析中采用空心陰極燈作光源，其作用是：A 提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量 B 發(fā)射出波長(zhǎng)連

10、續(xù)的紫外光C 發(fā)射待測(cè)元素的特征譜線(xiàn) D 發(fā)射出波長(zhǎng)連續(xù)的可見(jiàn)光二名詞解釋?zhuān)?20分，每題2分) 1 滴定分析法：2 參比電極：3 EDTA的酸效應(yīng)：4 生物化學(xué)需氧量：5 基準(zhǔn)物質(zhì)：6 分配系數(shù)：7 封閉現(xiàn)象8 分步沉淀： 9 緩沖溶液： 10 滴定誤差： 三簡(jiǎn)述題（20分) 1簡(jiǎn)述用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)有哪些基本要求？（3分）答：2什么準(zhǔn)確度和精密度，如何提高準(zhǔn)確度和精密度（3分）3酸堿指示劑的變色原理？選擇指示劑的原則是什么？（4分）4有機(jī)污染綜合指標(biāo)有哪幾個(gè)，比較它們之間的異同及應(yīng)用。（5分）5簡(jiǎn)述化學(xué)需氧量的測(cè)定原理及回流法的測(cè)定步驟（5分）四計(jì)算題（30分)1并計(jì)算以下溶液的H+：

11、(6分)（1）0.1mol/L NaHCO3 已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)（2）0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-10）（3）01mol/LNaAc-008mol/LNaAc組成的緩沖溶液(Ka=1.7×10-5)2以鄰二氮菲光度法測(cè)定Fe ()，稱(chēng)取試樣0.500g，經(jīng)處理后，加入顯色劑，最后定容為50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波長(zhǎng)下測(cè)得吸光度A=0.430，計(jì)算試樣中的w(Fe)(以百分?jǐn)?shù)表示)；當(dāng)溶液稀釋一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,510=1.1×

12、104）(5分)3測(cè)定總硬度時(shí)，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調(diào)pH10，用0.0100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水樣100ml，調(diào)節(jié)pH12，加鈣指示劑，然后再以同一標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定到終點(diǎn)，消耗13.15ml。計(jì)算水樣的總硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）4取水樣100.0ml，加酚酞指示劑時(shí)，未滴入HCl溶液，溶液已呈現(xiàn)點(diǎn)顏色，接著以甲基橙指示劑至橙色出現(xiàn)，用0.05 mol·L-1鹽酸滴定至剛好橙紅色,用去13.50ml，問(wèn)水樣中有何種堿度，其含量為多少(以 mg/L表示)？(HCO3-摩爾質(zhì)量61)（4分）5含有相

13、等濃度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開(kāi)始沉淀時(shí)， Cl-和 Br-的濃度比為多少？第一種離子是否已沉淀完全？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（6分）6自溶解氧瓶中吸取已將溶解氧DO固定的某地面水樣100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黃色，加淀粉指示劑，繼續(xù)用同濃度 Na2S2O3溶液滴定藍(lán)色剛好消失，共消耗9.82ml。求該水樣中溶解氧DO的含量(mgO2/L)mgO2/L（5分）一、選擇題(每小題 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法

14、測(cè)定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差?( D )A 試樣未經(jīng)充分混勻； B 滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)；C 滴定時(shí)有液滴濺出； D 砝碼未經(jīng)校正； 2、滴定分析相對(duì)誤差一般要求為0.1%，滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在( C ) A 10ml 以下； B 10ml； C 1040ml； D 50ml； 3、由計(jì)算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的結(jié)果為12.004471，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為：( C )A 12.0045； B 12.0； C 12.00； D 12.0044、對(duì)某試樣進(jìn)行三次平行測(cè)定，得CaO 平均含量為30.6%，而真

15、實(shí)含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( A )A 絕對(duì)誤差； B 相對(duì)偏差； C 相對(duì)誤差； D 絕對(duì)偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為：( C )A 25ml； B 25.0ml； C 25.00ml； D 25.000ml。6、欲配制2mol/LHCl溶液，應(yīng)在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( D )A 100ml； B 50ml； C 30ml； D 20ml；7、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是( B )A KMnO4； B K2Cr2O7； C Na2S2O3·5H2O； D NaOH。8、間接碘量法測(cè)定水中Cu2+含量，介質(zhì)的

16、pH 值應(yīng)控制在：( B )A 強(qiáng)酸性； B 弱酸性； C 弱堿性； D 強(qiáng)堿性。9、在滴定反應(yīng)K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，下列各說(shuō)法哪些是正確的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中兩個(gè)電對(duì)“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等 10、共軛酸堿對(duì)的Ka 和Kb的關(guān)系是：( C )A ka=Kb；

17、B Ka·Kb=1； C Ka/Kb=Kw； D Ka·Kb=Kw。11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱(chēng)為：( A )A 滴定終點(diǎn)； B 滴定分析； C 滴定誤差； D 計(jì)量點(diǎn)；12、H2PO4 - 的共軛堿是( B )A HPO4； B H2PO4 -； C PO43-； D OH-；13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關(guān)系是：( D )A V1V2；B V12V2；C 2V1V2；D

18、V1V2；14、某弱堿MOH 的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH 值為：( D)A 3.0； B 5.0； C 9.0； D 11.0；15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿(mǎn)足：( C)A CM KMY 106； B CM KMY 106；C CMK'MY 106； D CMKMY 106；16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測(cè)定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( B )A 沉淀分離法；B 控制酸度法； C 絡(luò)合掩蔽法； D 離子交換法

19、；17、在EDTA絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的?( C )A 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大；B pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈??；C 酸效應(yīng)曲線(xiàn)表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高pH值； D 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線(xiàn)的pM突躍范圍愈大。18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是：( B )A 滴定開(kāi)始時(shí)； B 滴定至?xí)r溶液呈淺黃色時(shí)； BC 滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無(wú)色時(shí)；D 在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%。19、比色分析時(shí)，下述操作中正確的是( D )A 比色皿外壁有水珠；B 手捏比色皿的光面；C 用普通白報(bào)紙擦比色皿外壁的水；D 待測(cè)溶液注到比色皿的三分之二

20、高度處。20、欲進(jìn)行苯系物的定量分析，宜采用：(C )A 極譜法；B 發(fā)射光譜法； C 氣相色譜法； D 紫外光譜法二、填空題(每小題 1 分，共 20 分)1、水質(zhì)指標(biāo)：表示水中雜質(zhì)的種類(lèi)和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類(lèi)共有物理指標(biāo)、 、 指標(biāo)三類(lèi)。2、水質(zhì)的 包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；3、準(zhǔn)確度：測(cè)定結(jié)果與“ ”接近的程度，用 表示。4、 ，包括全部可靠數(shù)字及一位不確定數(shù)字在內(nèi)數(shù)字，即能夠測(cè)量的數(shù)字。5、Ka越小，給質(zhì)子能力越弱，酸的強(qiáng)度 。6、 ：將滴定劑通過(guò)滴管滴入待測(cè)溶液中的過(guò)程。7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質(zhì)，即 和 8、如果滿(mǎn)足Ca Kai 10-8 或Cb Kbi 10-8 ，該弱酸堿可以被 滴定。9、 是基于被測(cè)物質(zhì)的分子對(duì)光具有選擇性吸收的特性而建立起來(lái)的分析方法。10、偏離Beer定律的主要因素： 、 。11、影響 的因素: 顯色劑用量、酸度、時(shí)間、溫度、干擾等。12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內(nèi)靜止不動(dòng)的一相（固體或液體）稱(chēng)為 ；自上而下運(yùn)動(dòng)的一相（一般是氣體或液體）稱(chēng)為 ；裝有固定相的管子（玻璃管或