總復(fù)習(xí)測試二(基本概念)

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)測試二（基本概念）（考試時(shí)間：90分鐘，總分120分）供選用的元素原子的相對質(zhì)子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39Cu64Fe56Cr52第卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)合理選項(xiàng)，每小題4分，共40分）1“納米材料”是指開發(fā)研究出的顆粒直徑從幾納米至幾十納米的材料。若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物一定具有性質(zhì)是（ ）A該分散系屬于懸濁液B能全部透過半透膜C一束光線通過該分散系時(shí)，有丁達(dá)爾現(xiàn)象D通過直流電，會(huì)發(fā)生電泳2在下列化合物中，能溶于氫氧化鈉溶液，又溶于鹽酸的是（ ）A硬脂酸B苯酚C氯乙烷D丙氨酸3“廚房化學(xué)”是指利用家庭

2、生活用品來進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探討的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)不能通過“廚房化學(xué)”達(dá)成目的的是（ ）ACO2氣體不能支持蠟燭燃燒B除去熱水瓶中的水垢C檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素D鑒別天然纖維和合成纖維4最近發(fā)現(xiàn)一種O4新微粒，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是（ ）A它的結(jié)構(gòu)與P4相同B它的摩爾質(zhì)量為64C它是氧的一種新的同素異形體D它是由兩個(gè)氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒5能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2發(fā)生的是（ ）A銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽電極，電解硫酸

3、銅溶液61.06 g Na2CO3跟20.0 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（此時(shí)溶液的pH<7），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.100 mol·L-1B0.200 mol·L-1C0.500 mol·L-1 D1.00 mol·L-172003年10月15日，我國“神舟”五號(hào)載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃燒，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2；H<0。下列對該反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）A高氯酸銨的水溶液呈酸性B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)C該反應(yīng)中反應(yīng)

4、物的總能量小于生成物的總能量D反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能8t時(shí)，將一定量A（不含結(jié)晶水）的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻至t，已知三份溶液分別蒸發(fā)水的質(zhì)量為10g、20g、30g，析出A晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關(guān)系為（ ）Ac=a+bBc=2b-aCc=a+2bDc=2a-b9蒽與苯炔反應(yīng)生成化合物X，X中的一個(gè)氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為（ ）A2種B3種C4種D5種10在1 000 mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2，原溶液中HBr和H2S

5、O3的濃度都等于（已知：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4）A0.007 5 mol·L-1B0.008 mol·L-1C0.075 mol·L-1D0.08mol·L-1二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)合理選項(xiàng)，每小題4分，共20分）11共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A:BA·+B·，異裂：A:BA+:B-。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是（ ）A2K+2H2O=2KOH+H2B2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2濃硫酸CNa2CO3+H2O NaHCO3+NaOHDCH3COOH+C2H5OH H2O

6、+CH3COOC2H512下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A六氟化氙（XeF6）B次氯酸（HClO）C氯化硫（S2Cl2）D三氟化硼（BF3）13中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（ ）A利用液體的密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小B利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時(shí)，得到產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3C由原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性強(qiáng)弱D利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測將一些液體混合物分離開來的可能性通電14能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式的是（ ）A用兩個(gè)鐵電極電解氫氧化鈉溶

7、液2H2O 2H2+O2 B乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2OC用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D碳酸氫鋇溶液中加入過量的氨水：Ba2+HCO3-+NH3-H2O=BaCO3+NH4+H2O15已知下列四組溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，現(xiàn)取10 mL這四種溶液，分別向其中逐滴加入20 mL 0.1mol·L-1的鹽酸和20 mL 0.1mol·L-1的氨水，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子的總物質(zhì)的量最大的是（ ）ANa

8、+、K+、S2-、Cl-BAl3+、Mg2+、SO42-、Cl-CK+、Na+、AlO2-、NO3-DK+、Na+、SO42-、CO32-選擇題答題卡題號(hào)123456789101112131415答案第卷（非選擇題，共60分）三、（10分）16根據(jù)下列圖框關(guān)系填空。已知：常溫下，X為無色液體，D、E均為無色氣體，G是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，C的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：M（F）=M（E）+16回答下列問題：（1）A中化學(xué)鍵的類型為，B分子的空間構(gòu)型為。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，。（3）經(jīng)測定，反應(yīng)中每生成1.0克X，放出3.2kJ的熱量（常溫下），試寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

9、：。四（12分）17六價(jià)的鉻有劇毒，所以要對含Cr()（羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)，下同）廢水進(jìn)行化學(xué)處理，最常見的是鐵氧磁體法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr()的廢水中，在pH<4時(shí)，F(xiàn)e2+還原Cr()為Cr()。調(diào)節(jié)溶液pH達(dá)810，使溶液中的Fe()、Fe（）、Cr()。析出組成相當(dāng)于FeFex·Cr2-xO4（磁性材料鐵氧體的組成）沉淀。試回答：（1）若廢水中，六價(jià)鉻以Cr2O72-存在。試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原Cr2O72-的離子反應(yīng)方程式并配平：。（2）由（1）的結(jié)果可確定鐵氧磁體中x=。（3）據(jù)（2）的結(jié)果，若廢水中Cr()按CrO3計(jì)，則加入

10、的FeSO4·7H2Og與CrO3的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水的Cr（），m（FeSO4·7H2O）/m（CrO3）=.五、（18分）18高一教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.。Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式是：。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是：。用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是：。（3）實(shí)驗(yàn)（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往

11、試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色消褪，為探究此現(xiàn)象，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與H2O反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。試設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述觀點(diǎn)：（可選用試劑有：Na2SO3、Na2S、FeSO4）選用的最佳試劑為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。六、（共20分）19（12分）將m g Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中，然后逐滴加入1 mol/L NaOH溶液，其結(jié)果如圖所示：（1）最初加入V1 mL NaOH溶液的作用是；（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；（3）若m g混合物中Al2O3與Fe2O3按不同比例進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)（其他條件不變），則V2的值

12、會(huì)不會(huì)改變（填“會(huì)”或“不會(huì)”），（V2V1）的取值范圍是。20（8分）某溫度下，向100 mL 5 mol/L（密度為1.25g/mL）的KHCO3溶液中，加入99 g某濃度的硝酸溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氣體全部逸出，且所得溶液剛好飽和，試計(jì)算該溫度下反應(yīng)后所得溶質(zhì)的溶解度。高三化學(xué)總復(fù)習(xí)測試二參考答案題號(hào)12345678答案CDCCCDCB題號(hào)9101112131415答案BBDCABCB催化劑16（1）離子鍵、共價(jià)鍵，三角錐形（3分）（2）4NH3+5O2 = 4NO+6H2O（3分）（3）NaOH(a q)+HNO3(a q)=NaNO3(a q)+H2O(a q)；H=57.6kJ·mol-1（4分）17（1）Cr2O72-+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O （4分）（2）1.5（4分）（3）13.9（4分）18反應(yīng)放熱 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（6分）（2）在P處用小試管收集一試管氣體，將余燼木條靠近試管口，木條復(fù)燃，則有O2將導(dǎo)管q放入盛水燒杯中有氣泡冒出（6