高中化學(xué)必修2反應(yīng)速率

1、 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的主要特征主要特征是物質(zhì)變化的是物質(zhì)變化的同時伴隨著能量的變化同時伴隨著能量的變化. .而當(dāng)我們面對一而當(dāng)我們面對一個具體的化學(xué)反應(yīng)時個具體的化學(xué)反應(yīng)時: : 我們經(jīng)常可以發(fā)現(xiàn)我們經(jīng)?？梢园l(fā)現(xiàn), ,有些反應(yīng)進(jìn)行的有些反應(yīng)進(jìn)行的很快很快, ,幾乎瞬間完成幾乎瞬間完成, ,也有一些反應(yīng)也有一些反應(yīng), ,進(jìn)行進(jìn)行得得很慢很慢, ,需要很長時間需要很長時間, ,不同的反應(yīng)進(jìn)行不同的反應(yīng)進(jìn)行得快慢差別很大得快慢差別很大. . 如生活中有關(guān)的事例。如生活中有關(guān)的事例。思考與交流思考與交流快快慢慢慢慢慢慢一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示的物理量：、表示的物理量： 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

2、快慢的物理量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量. .2、定義：、定義：用用單位時間單位時間（如每秒，每分）內(nèi)反應(yīng)物（如每秒，每分）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量濃度的減小量或生或生成物成物濃度的增加量濃度的增加量(均取正值均取正值)來表示。來表示。3 、數(shù)學(xué)表達(dá)式、數(shù)學(xué)表達(dá)式v (B)= c t4 、常用單位、常用單位mol/(Lmin)或或mol/(Ls)mol (Lmin)-1 或或 mol (Ls)-1例例1 1： 在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A A的濃度在的濃度在5min5min內(nèi)從內(nèi)從6.0mol/L6.0mol/L變成變成2.0mol/L2.0mol/L。在這。在這5min5m

3、in內(nèi)內(nèi)A A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？v（A）c（A）t=6mol/L 2mol/L5min 0.8mol/(L min )例題例題2 2 在在 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)中，自開反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)槭贾撩?，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？則以氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？則以氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？則以氮氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？則以氮氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？問題問題 在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少來表示，也可以

4、用生成物濃度的增加來表示。度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示。 那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？ 不一定相同不一定相同如如在在 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)中，反應(yīng)中，V (H2)V (N2)V (NH3)132= V V (H2) = 0.045 mol/(Lmin)V V (N2) = 0.015mol /(Lmin) V V (NH3) = 0.03mol /(Lmin) 解：解： N2 + 3H2 2NH30.4 0.8 00.06 0.

5、18 0.12 0.03 0.09 0.06起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量(mol)：變化的物質(zhì)的量變化的物質(zhì)的量(mol)：2min濃度變化濃度變化(mol / L)：V (N2) V (H2) V (NH3) =1 3 2例例3在在2 L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8 mol H2 和和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成后生成了了0.12 mol NH3 ，求：，求：V V (H2)、 V V (N2) 、V V (NH3)V(NH3)0.12mol2L2min= 0.03mol /(L min)V(NH3)=V(N

6、2)21=0.03mol /(L min)V(N2)2=0.015mol /(L min)V(NH3)=V(H2)23=0.03mol /(L min)V(H2)23=0.045mol /(L min)例例3在在2 L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8 mol H2 和和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成后生成了了0.12 mol NH3 ，求：，求：V V (H2)、 V V (N2) 、V V (NH3)例4 對于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的

7、是（ ）A(H2)0.3mol/(Lmin) B (NH3)0.25mol/(Lmin) C (N2)0.2mol/(Lmin)D(H2)0.4mol/(Lmin) C總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，均取正值正值同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)，比較反應(yīng)快慢時必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)，比較反應(yīng)快慢時須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)再比較須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)再比較。同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比。即：對于反應(yīng) aAbB=cCdD 有V V(A)V V(B)V V

8、(C)V V(D)abcd固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 設(shè)問：化學(xué)反應(yīng)速率的大小到底是由什么決定的呢？設(shè)問：化學(xué)反應(yīng)速率的大小到底是由什么決定的呢？ 化學(xué)反應(yīng)速率的大小是由化學(xué)反應(yīng)速率的大小是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的。例如，金屬鈉與水反應(yīng)要比鎂與水決定的。例如，金屬鈉與水反應(yīng)要比鎂與水反應(yīng)劇烈就是因為鈉的金屬性要比鎂的金屬反應(yīng)劇烈就是因為鈉的金屬性要比鎂的金屬性強。性強。 化學(xué)反應(yīng)速率的大小同時又受外界條件的影化學(xué)反應(yīng)速率的大小同時又受外界條件的影響響。外因？外因？內(nèi)內(nèi)因因較慢較慢產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡冷水中冷水中較快較快產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡常溫

9、常溫在其它條件相同在其它條件相同時，時，升高溫度能升高溫度能 加快化學(xué)反應(yīng)的加快化學(xué)反應(yīng)的速率；降低溫度速率；降低溫度則減慢。則減慢。快速快速產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡熱水中熱水中結(jié)論結(jié)論現(xiàn)象現(xiàn)象科學(xué)探究科學(xué)探究P48：實驗：實驗25較慢較慢產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生少量氣泡不加其不加其它試劑它試劑很快很快產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡加入加入FeCl3在其它條件在其它條件相同時相同時,使用使用催化劑能加催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)快化學(xué)反應(yīng)的速率的速率很快很快產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡加入加入MnO2結(jié)論結(jié)論現(xiàn)象現(xiàn)象科學(xué)探究科學(xué)探究P48：實驗：實驗26影響反應(yīng)速率的外界因素影響反應(yīng)速率的外界因素1、溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速

10、率、溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率2、催化劑：、催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化通常加入催化劑能極大地加快化 學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率 。 1 1、為什么要將食物存放到溫度低的地方？、為什么要將食物存放到溫度低的地方？ 低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質(zhì)。低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質(zhì)。 2 2、實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的、實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體研細(xì)，并混合均勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原固體研細(xì)，并混合均勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？因是什么？ 固體研細(xì)后其表面積大大增加，極大地增固體研細(xì)后其表面積大大增加，極大地增加了反應(yīng)物之間的接觸機會，可以提高反加了反應(yīng)物之間的接觸機會

11、，可以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。思考與交流思考與交流P49 3.3.人們常把固體試劑溶于水后再進(jìn)行化學(xué)實驗，人們常把固體試劑溶于水后再進(jìn)行化學(xué)實驗，原因是什么？原因是什么？ 溶液中的溶質(zhì)以分子、離子形式存在，且分布均溶液中的溶質(zhì)以分子、離子形式存在，且分布均勻，這使反應(yīng)物分子或離子間直接接觸的機會極勻，這使反應(yīng)物分子或離子間直接接觸的機會極大地增加，可以大大提高反應(yīng)速率。大地增加，可以大大提高反應(yīng)速率。 4、實驗室常用約、實驗室常用約30左右的硫酸溶液與鋅粒反左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，氣泡變得應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，氣泡變

12、得稀少了稀少了(鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液倒反應(yīng)容器中，氣泡又會重新多起來。的硫酸溶液倒反應(yīng)容器中，氣泡又會重新多起來。原因是什么？原因是什么？ 增大反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)物之間的接觸機會增增大反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)物之間的接觸機會增大，加快反應(yīng)速率。大，加快反應(yīng)速率。二二. .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1. 1.決定因素：決定因素： 參與反應(yīng)的物質(zhì)的參與反應(yīng)的物質(zhì)的 （內(nèi)因）（內(nèi)因） 2. 2.影響因素影響因素（在其它條件不變時）（在其它條件不變時）：（1 1）溫度）溫度：（3 3）接觸面積）接觸面積（4 4）反應(yīng)物狀

13、態(tài)）反應(yīng)物狀態(tài)（5 5）濃度）濃度：（2 2）催化劑）催化劑：（6 6）其他）其他：本身的性質(zhì)本身的性質(zhì)壓強、接觸面積、光、射線和原電池等壓強、接觸面積、光、射線和原電池等 我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？轉(zhuǎn)化為生成物呢？科學(xué)史話科學(xué)史話P50 煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵高爐煉鐵 的主要反應(yīng)是的主要反應(yīng)是: :2C(2C(焦炭焦炭)+O)+O2 2( (空氣空

14、氣) )COCO（放出熱量）（放出熱量）FeFe2 2OO3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2煉制噸生鐵所需焦炭的實際用量遠(yuǎn)高于按照化煉制噸生鐵所需焦炭的實際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體學(xué)方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有中含有COCO氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是COCO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的COCO比例比例竟沒有改變，這是什么原因呢？竟沒有改變，這是什么原因呢？法國科

15、學(xué)家勒夏特列法國科學(xué)家勒夏特列寫出寫出氯氣與水反應(yīng)的氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。 在在相同條件下相同條件下既能向正反應(yīng)方向同時又能向既能向正反應(yīng)方向同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用“ ” 表表示示問題問題：化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)的可逆性是否普遍存在?可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 相當(dāng)當(dāng)多的化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)都具有可逆性，只不過過有些反應(yīng)應(yīng)可逆程度較較弱，有些反應(yīng)應(yīng)可逆程度較較強常見的典型的可逆反應(yīng)有常見的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高

16、溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O以上說明了一定條件下的可逆反應(yīng)有一定的限以上說明了一定條件下的可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)進(jìn)行得不徹底，其反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)度，反應(yīng)進(jìn)行得不徹底，其反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物?；癁樯晌?。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1 在飽和的食鹽水中在飽和的食鹽水中, ,加入一塊缺了一角的加入一塊缺了一角的 立方體食鹽晶體立方體食鹽晶體, ,一段時間后一段時間后, ,發(fā)現(xiàn)缺了的發(fā)現(xiàn)缺了的 角補齊了角補齊了, ,但食鹽晶體的質(zhì)量并沒有增加但食鹽晶體的質(zhì)量并沒有增加, , 說明溶解與結(jié)晶說明溶解與結(jié)晶_停

17、止停止, ,只是溶解與結(jié)只是溶解與結(jié) 晶的速率晶的速率_,_,從而也說明了溶解平衡從而也說明了溶解平衡 是一種是一種_._.沒有沒有相等相等動態(tài)平衡動態(tài)平衡課堂練習(xí)2:下列不屬于可逆反應(yīng)的是（下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸 B.N2與與H2在一定條件下可以生成在一定條件下可以生成NH3，同，同 時時NH3又可以分解為又可以分解為N2和和H2 C.電解水生成電解水生成H2和和O2，H2和和O2轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成H2O D.SO2溶于水和溶于水和H2SO3分解分解反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時間（時間（t）0(1)0t1：v(正正)

18、v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆) 0化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓動動 態(tài)態(tài) 平平 衡衡以氮氣與氫氣生成氨氣反應(yīng)過程分析：1、概念：、概念：指在指在一定一定條件下的條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)物和生成物的濃度反應(yīng)物和生成物的濃度保持不保持不變變的狀態(tài)的狀態(tài)2、特點特點：化學(xué)平衡的研究對象是化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)正正逆逆化學(xué)平衡是動態(tài)平衡化學(xué)平衡是動態(tài)平衡正正逆逆0平衡時各組分的平衡時各組分的濃度保持不變濃度保持不變當(dāng)外界條件改變時，平衡發(fā)生改變當(dāng)外界條件改變時，

19、平衡發(fā)生改變化學(xué)平衡化學(xué)平衡3、判斷平衡的依據(jù)判斷平衡的依據(jù): : 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 各組分的含量保持不變?nèi)绺魑镔|(zhì)的濃度不變例：在定溫定容下：判斷反應(yīng)例：在定溫定容下：判斷反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)是否己經(jīng)是否己經(jīng)達(dá)到平衡？達(dá)到平衡？如何理解如何理解V(V(正正) )V(V(逆逆)?)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N N2 23H3H2 2 2NH2NH3 3，對該，對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N N2 2或或H H2 2或或NHNH3 3來表來表示：示：（1 1）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有

20、1molN1molN2 2反應(yīng)掉，同時有反應(yīng)掉，同時有1molN1molN2 2生成生成（2 2）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有3molH3molH2 2反應(yīng)掉，同時有反應(yīng)掉，同時有2molNH2molNH3 3反反應(yīng)掉應(yīng)掉（3 3）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有1molN1molN2 2生成，同時有生成，同時有2molNH2molNH3 3生成生成以上均表示以上均表示V(V(正正) )V(V(逆逆) ) 化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，當(dāng)一個化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)就達(dá)到了的最大化學(xué)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)就達(dá)到了

21、的最大化學(xué)反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，其次受外化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，其次受外界條件如溫度、濃度、壓強等影響。界條件如溫度、濃度、壓強等影響。 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率如何提高煤的燃燒效率？如何提高煤的燃燒效率？P521、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？分燃燒有何關(guān)系？2、空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？為什么？、空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？為什么？化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制 煤被研得越細(xì)，

22、粉末越小，與空氣中煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣中O2得接得接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。 空氣充足，煤燃燒生成空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，放熱越越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成CO，CO排排到空氣中造成污染，且生成到空氣中造成污染，且生成CO時，放出的熱量大時，放出的熱量大大減少。大減少。3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？ 應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤

23、應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過程中煤燃燒需提供部燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。的目的，正是為了防止熱量散失。 可將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方可將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。面使用。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）A.A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.B.化學(xué)

24、反應(yīng)的限度是不可改變的化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)的速率相等化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)的速率相等B B隨堂檢測隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零C.C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. MA

25、. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3中充入由中充入由1818O O組成的氧氣一段時間后組成的氧氣一段時間后, ,1818O O原子原子( )( )A.A.只存在于只存在于O O2 2中中 B.B.只存在于只存在于O O2 2和和SOSO3 3中中C.C.只存在于只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中 D.S

26、OD.SO2 2,SO,SO3 3和和O O2 2中都存在中都存在催化催化劑劑隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)觀察右圖觀察右圖, ,對合成氨反應(yīng)中對合成氨反應(yīng)中, ,下列敘下列敘述錯誤的是述錯誤的是( )( )A A、 開始反應(yīng)時開始反應(yīng)時, ,正反應(yīng)速率最大正反應(yīng)速率最大, ,逆反應(yīng)速率為零逆反應(yīng)速率為零B B、 隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,正反應(yīng)速率逐正反應(yīng)速率逐漸減小漸減小, ,逆反應(yīng)速率逐漸增大逆反應(yīng)速率逐漸增大C C、反應(yīng)到達(dá)、反應(yīng)到達(dá)t t1 1時時, ,正反應(yīng)速率與逆正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率相等, ,反應(yīng)停止反應(yīng)停止D. D. 反應(yīng)在反應(yīng)在t t1 1之后之后, ,正反應(yīng)速率與逆

27、正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率相等, ,容器中容器中N N、H H2 2、NHNH3 3濃度保持不變濃度保持不變, ,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時間時間(t)C C 工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：應(yīng)是： 2C（焦炭）（焦炭）O2（空氣）（空氣）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO 該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是：（按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是：（ ） A.CO

28、過量過量 B.CO與鐵礦石接觸不充分與鐵礦石接觸不充分 C.煉鐵高爐的高度不夠煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度的反應(yīng)有一定限度D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)6再見再見如何理解如何理解V(V(正正) )V(V(逆逆)?)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N N2 23H3H2 2 2NH2NH3 3，對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N N2 2或或H H2 2或或NHNH3 3來表示：來表示：（1 1）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有1molN1molN2 2反應(yīng)掉，同時有反應(yīng)掉，同時有1molN1molN2 2生成生成（2 2）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有3molH3molH2 2反應(yīng)掉，同時有反應(yīng)掉，同時有2molNH2molNH3 3反應(yīng)掉反應(yīng)掉（3 3）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有1molN1molN2 2生成，同時有生成，同時有2molNH2molNH3 3生成生成以上均表示以上均