高三化學(xué)組卷氧化還原反應(yīng)習(xí)題_第1頁(yè)
高三化學(xué)組卷氧化還原反應(yīng)習(xí)題_第2頁(yè)
高三化學(xué)組卷氧化還原反應(yīng)習(xí)題_第3頁(yè)
高三化學(xué)組卷氧化還原反應(yīng)習(xí)題_第4頁(yè)
高三化學(xué)組卷氧化還原反應(yīng)習(xí)題_第5頁(yè)
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1、高中化學(xué)組卷氧化還原反應(yīng)習(xí)題-李X一選擇題(共11小題)1(2014秋威海月考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A工業(yè)制取漂白粉B工業(yè)上進(jìn)行氯堿工業(yè)反應(yīng)C工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)32(2014上海)下列反應(yīng)與Na2O2+SO2Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是()A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2CNa2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O3(2014松江區(qū)二模)在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)下列說(shuō)法正確

2、的是()A當(dāng)x時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+Cl22Fe3+2ClB當(dāng)xn時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC當(dāng)Fe2+和I都被氧化時(shí),x與n的關(guān)系為xnD當(dāng)x=n時(shí),反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol4(2013上海)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為()A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 L5(2014玉山縣

3、校級(jí)模擬)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是()ACuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化BSO2是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eS是還原產(chǎn)物C每生成1mol Cu2S,有4mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,有0.2mol硫被氧化6(2011上海)氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是()A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2D2Al

4、+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2多選題(一個(gè)或者兩個(gè)選項(xiàng))7(2010海南)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()AHClOBAl2O3CN2O3DSiO28(2013湖南模擬)FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4:1:4時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A1:6B2:15C2:3D16:259(2014上海)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣,若砷的質(zhì)量為1.50mg,則()A被

5、氧化的砒霜為1.98mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA10(2014秋七里河區(qū)校級(jí)月考)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關(guān)當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若某溫度下,反應(yīng)后C(Cl):C(ClO)=11,則溶液中C(ClO):C(ClO3)=B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 amolC改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:amolnamolD改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol11(2015嘉定區(qū)模擬)12ml NO和N

6、H3的混合氣體在一定條件發(fā)生可逆反應(yīng):6NO+4NH35N2+6H2O(g)若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1ml(氣體體積在相同狀況下測(cè)定),則原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是 ()A2:1B1:1C3:2D4:3二填空題(共3小題)12(2013秋和平區(qū)校級(jí)期中)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為(3)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

7、目:13(2014秋湖北校級(jí)期末)二氧化硒(Se)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se完成下列填空:(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式(2)已知:Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+;SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過(guò)下面的方法測(cè)定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平)I2+2Na

8、2S2O3Na2S4O6+2NaI實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14(2015春保定校級(jí)期末)含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2,從而消除氮污染(1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式:NO+Al+H2ON2+Al(OH)3+OH(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是,還原產(chǎn)物是,每生成1mol還原產(chǎn)物,將有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(3)現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO(設(shè)氮元素都以NO的形式存在),則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為三

9、解答題(共2小題)15(2014秋虹口區(qū)期末)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KCl3晶體配平中反應(yīng)的總化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:NaCl+H2ONaClO3+反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是16(2011秋城廂區(qū)校級(jí)期中)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO2和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其流程如下:(1)第步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)(2)第步反應(yīng)的離子方程式+ClO3+=MnO2+(3

10、)已知第步蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還有含有(寫化學(xué)式)2015年11月12日李昕的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題(共11小題)1(2014秋威海月考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A工業(yè)制取漂白粉B工業(yè)上進(jìn)行氯堿工業(yè)反應(yīng)C工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】判斷物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),所含元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化,如化合價(jià)發(fā)生變化,則發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解:A工業(yè)制取漂白粉,用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,存在化合價(jià)的變化,為氧化還原反應(yīng),故A不選;B氯堿工業(yè)生成Cl2、H2,存在化合價(jià)的變

11、化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;C合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮存在N2+3H22NH3的反應(yīng),為氧化還原反應(yīng),故C不選;D實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁用氯化鋁與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,沒(méi)有化合價(jià)變化,則不涉及氧化還原反應(yīng),故D選故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,本題注意常見(jiàn)工業(yè)生產(chǎn)原理,注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累2(2014上海)下列反應(yīng)與Na2O2+SO2Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是()A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2CNa2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O【考

12、點(diǎn)】真題集萃;鈉的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】元素及其化合物【分析】因?yàn)樵贜a2O2+SO2Na2SO4中,Na2O2是氧化劑,所以,A、在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化還原;B、在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化還原;C、在Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2中這是非氧化還原,是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng);D、在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中,Na2O2中1價(jià)的氧變?yōu)?價(jià),Na2O2作氧化劑,據(jù)此作判斷【解答】解:因?yàn)樵贜a2O2+SO2Na2SO4中,Na2O2的是氧化劑,A、在2Na2O2+2CO22

13、Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化還原,故A錯(cuò)誤;B、在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化還原,故B錯(cuò)誤;C、在Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2中,這是非氧化還原,是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中,Na2O2中1價(jià)的氧變?yōu)?價(jià),Na2O2作氧化劑,故D正確;故選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解,解題的關(guān)鍵是抓住化合價(jià)的變化分析,中等難度3(2014松江區(qū)二模)在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是()A當(dāng)x時(shí),反應(yīng)的離子方程式

14、為:2Fe2+Cl22Fe3+2ClB當(dāng)xn時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC當(dāng)Fe2+和I都被氧化時(shí),x與n的關(guān)系為xnD當(dāng)x=n時(shí),反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol【考點(diǎn)】離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】離子反應(yīng)專題【分析】還原性為IFe2+,當(dāng)x時(shí),只有碘離子被氧化;x=n時(shí),碘離子恰好完全反應(yīng);當(dāng)xn時(shí),氯離子可能部分氧化,可能全部被氧化;x=2n時(shí),碘離子、亞鐵離子全部被氧化,以此來(lái)解答【解答】解:A當(dāng)x時(shí),反應(yīng)的離子方程式為2I+Cl2=I2+2Cl,故A錯(cuò)誤;B當(dāng)x=n時(shí),離子方程式為2I+Cl2=I2+2Cl,xn時(shí)反應(yīng)的離子方程

15、式可能為:2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl,故B錯(cuò)誤;C當(dāng)Fe2+和I都被氧化時(shí),x與n的關(guān)系為x,亞鐵離子全部為氧化時(shí)x1.5n,故C錯(cuò)誤;D當(dāng)x=n時(shí),發(fā)生2I+Cl2=I2+2Cl,反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為I2,其物質(zhì)的量為n mol,故D正確;故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷及氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及氧化的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大4(2013上海)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)

16、色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為()A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 L【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】守恒法【分析】利用極限法解答,假設(shè)混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根據(jù)n=計(jì)算n(CuO),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(CuS)、n(Cu2S),再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒,計(jì)算n(NO)、n(NO2),根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積,實(shí)際氣體介于二者之間【解答】解:若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=0.15mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×(6

17、+2)=1.2molNO和NO2的體積相等,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x,則3x+x=1.2,解得x=0.3,故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15mol=0.075mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol,設(shè)NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=0.75,計(jì)算得x=0.1875,氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L,故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算,難度中等,注意守恒思想與極限法的利

18、用,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查5(2014玉山縣校級(jí)模擬)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是()ACuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化BSO2是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eS是還原產(chǎn)物C每生成1mol Cu2S,有4mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,有0.2mol硫被氧化【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià),S元素由2價(jià)升高到+4價(jià),氧氣中O元素由0降低為2價(jià),以此解答該題【解答】解:ACu元素由+2價(jià)降低為+

19、1價(jià),S元素由2價(jià)升高到+4價(jià),CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,故A錯(cuò)誤;B生成FeS,元素化合價(jià)沒(méi)有變化,F(xiàn)eS不是還原產(chǎn)物,也不是氧化產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C由方程式可知,每生成1mol Cu2S,有1mol硫被氧化生成SO2,其它物質(zhì)中的S元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;D元素化合價(jià)升高的只有S元素,由2價(jià)升高到+4價(jià),變化6價(jià),則每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,有0.2mol硫被氧化,故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意元素化合價(jià)的判斷,為解答該題的關(guān)鍵,從元素化合價(jià)的角度解答該類題目,難度不大6(2011上海)氧化還原反應(yīng)中,水的作

20、用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是()A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】利用元素化合價(jià)的變化,找出氧化劑和還原劑,找出Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水所起的作用,分析選項(xiàng)中水所起的作用,與題干對(duì)比【解答】解:因反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,Br的化合價(jià)從01,Br

21、2作氧化劑,S的化合價(jià)從+4+6,SO2作還原劑,水中元素化合價(jià)沒(méi)有變化,所以水既非氧化劑又非還原劑;A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑,水既非氧化劑又非還原劑,故A中水的作用相同;B、O2為氧化劑,4Fe(OH)2為還原劑,水既非氧化劑又非還原劑,故B中水的作用相同;C、F2為氧化劑,水還原劑,故C中水的作用不同;D、Al作還原劑,水作氧化劑,故D中水的作用不同;故選CD【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化劑、還原劑的判斷分析反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化,即可得出正確結(jié)論本題易漏選D,對(duì)于一些特殊的反應(yīng),如選項(xiàng)中的A、D,還需加強(qiáng)記憶7(2010海南)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()AHClOBAl2O

22、3CN2O3DSiO2【考點(diǎn)】重要的氧化劑;重要的還原劑菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】判斷物質(zhì)的氧化性和還原性,需從兩個(gè)反面入手,1熟悉物質(zhì)的性質(zhì),2物質(zhì)所含元素的化合價(jià),如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài),則物質(zhì)既有氧化性又有還原性【解答】解:A、HClO中的Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià),一般情況下凡元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)都是既有氧化性又有還原性,故A正確;B、Al2O3中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià),處于最高價(jià)態(tài),則只有氧化性,故B錯(cuò)誤;C、N203中N元素的化合價(jià)為+3價(jià),處于中間價(jià)態(tài),則該物質(zhì)都既有氧化性又有還原性,故C正確;D、SiO2中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià),處于最高價(jià)態(tài),則只有氧化性,故D錯(cuò)誤;故選:

23、AC【點(diǎn)評(píng)】本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解氧化性是指物質(zhì)得電子的能力,處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性還原性是在氧化還原反應(yīng)里,物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力,金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性8(2013湖南模擬)FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4:1:4時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A1:6B2:15C2:3D16:25【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】根據(jù)FeS化學(xué)式可知,溶液中鐵離子與硫酸根離子的物

24、質(zhì)的量相等,令參加反應(yīng)的FeS為1mol,則溶液中Fe2(SO4)3為mol,F(xiàn)e(NO3)3為mol,反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價(jià)升高,N元素化合價(jià)降低,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO2、N2O4、NO各的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算起氧化劑作用的HNO3,參加反應(yīng)的硝酸為起氧化劑作用的硝酸與起酸作用的硝酸之和,據(jù)此計(jì)算【解答】解:令參加反應(yīng)的FeS為1mol,則溶液中Fe2(SO4)3為mol,F(xiàn)e(NO3)3為mol,反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價(jià)升高,N元素化合價(jià)降低,令NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為4amol、amol、4amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:1×(32)+1×6(

25、2)=4a×(54)+a×(54)×2+4a×(52),解得a=0.5,故NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為2mol、0.5mol、2mol,故起氧化劑作用的HNO3為2mol+0.5mol×2+2mol=5mol,起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3,故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol,參加反應(yīng)的硝酸為5mol+1mol=6mol,故實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為1mol:6mol=1:6,故選A【點(diǎn)評(píng)】考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算,難度中等,利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計(jì)算是關(guān)鍵,轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算

26、中的運(yùn)用9(2014上海)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣,若砷的質(zhì)量為1.50mg,則()A被氧化的砒霜為1.98mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;真題集萃菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】計(jì)算題【分析】A反應(yīng)中As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中3價(jià),砒霜發(fā)生還原反應(yīng);B根據(jù)n=計(jì)算As的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒進(jìn)而計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量,氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況;C電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量,再

27、根據(jù)m=nM計(jì)算Zn的質(zhì)量;D整個(gè)過(guò)程中,As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中3價(jià),AsH3中3價(jià)升高為As中0價(jià),據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目【解答】解:A反應(yīng)中As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中3價(jià),砒霜發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B生成As的物質(zhì)的量=2×105mol,根據(jù)原子守恒可知分解的AsH3為2×105mol,由H原子守恒可知生成氫氣為=3×105mol,故標(biāo)況下,分解產(chǎn)生氫氣體積為3×105mol×22.4L/mol=6.72×104L=0.672 mL,但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故其體積不一

28、定是0.672 mL,故B錯(cuò)誤;C根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可知參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量=2×105mol×3(3)÷2=6×105mol,故參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量=6×105mol×65g/mol=3.9×103g=3.9mg,故C正確;D整個(gè)過(guò)程中,As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中3價(jià),AsH3中3價(jià)升高為As中0價(jià),故整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2×105mol×(6+3)×NAmol1=1.8×104NA,故D錯(cuò)誤,故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等,注意利

29、用守恒思想進(jìn)行的計(jì)算,B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略氣體摩爾體積的使用條件10(2014秋七里河區(qū)校級(jí)月考)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關(guān)當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若某溫度下,反應(yīng)后C(Cl):C(ClO)=11,則溶液中C(ClO):C(ClO3)=B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 amolC改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:amolnamolD改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】鹵族元素【分析】A令n(ClO)=

30、1mol,反應(yīng)后C(Cl):C(ClO)=11,則n(Cl)=11mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(ClO3),據(jù)此計(jì)算判斷;B由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH);C氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算;D氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),其物質(zhì)的量最大,結(jié)合C中計(jì)算判斷【解答】解:A令n(ClO)=1mol,反應(yīng)后C(Cl):C(ClO)=11,則n(Cl)=11mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5×n(C

31、lO3)+1×n(ClO)=1×n(Cl),即5×n(ClO3)+1×1mol=1×11mol,解得n(ClO3)=2mol,故溶液中C(ClO):C(ClO3)=,故A正確;B由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n(KOH)=amol,故B正確;C氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)

32、,故n(KClO3)=n(KOH)=a mol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a mol×5=a mol,氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),故n(KClO)=n(KOH)=amol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=amol×1=amol,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:amolnamol,故C正確;D氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),其物質(zhì)的量最大,由C中計(jì)算可知:n最大(KClO3)=n(KOH)=a mol,故D錯(cuò)誤,故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算,難度中等,注意電子轉(zhuǎn)移守恒

33、及極限法的應(yīng)用11(2015嘉定區(qū)模擬)12ml NO和NH3的混合氣體在一定條件發(fā)生可逆反應(yīng):6NO+4NH35N2+6H2O(g)若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1ml(氣體體積在相同狀況下測(cè)定),則原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是 ()A2:1B1:1C3:2D4:3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中,還原產(chǎn)物是3mol氮?dú)?,氧化產(chǎn)物是2mol氮?dú)猓€原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol,據(jù)此回答即可【解答】解:根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解為:NO和NH3按照物質(zhì)的量之比是3:2反應(yīng),還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

34、3:2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol,在相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的,所以原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能3:2,故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念以及有關(guān)計(jì)算知識(shí),屬于知識(shí)的遷移應(yīng)用題,難度中等二填空題(共3小題)12(2013秋和平區(qū)校級(jí)期中)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是AsH3(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為Br2(3)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填

35、入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則Br元素的化合價(jià)降低,給出的物質(zhì)中AsH3具有還原性,As元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高;(2)由元素化合價(jià)的變化來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子;(3)根據(jù)化合價(jià)的升降判斷電子的轉(zhuǎn)移方向,根據(jù)得失電子的最小公倍數(shù)確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解答】解:(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則Br元素的化合價(jià)降低,給出的物質(zhì)中AsH3具有還原性,As元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高,故答案為:AsH3;(2)設(shè)X中Br元素化合價(jià)為x,由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子

36、為0.2mol×(5x)=1mol,解得x=0,則X為Br2,故答案為:Br2;(3)KBrO3在反應(yīng)中得到電子,AsH3具失去電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為40e,則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵,注意利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律及表示方法來(lái)解答即可,難度不大13(2014秋湖北校級(jí)期末)二氧化硒(Se)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se完成下列填空:(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1寫出Se和濃HN

37、O3的反應(yīng)方程式Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO+NO2(2)已知:Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+;SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4SeO2SO2(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過(guò)下面的方法測(cè)定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平)I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%【考點(diǎn)】氧化還

38、原反應(yīng);元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算;氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】計(jì)算題;氧化還原反應(yīng)專題【分析】(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3,HNO3還原為NO與NO2,利用電子守恒和限定條件(生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1)可得方程式;(2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,而還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的;(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO22I24Na2S2O3,根據(jù)n=cV計(jì)算消耗的n(Na2S2O3),根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n(SeO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算SeO2的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算樣品中SeO2的質(zhì)

39、量分?jǐn)?shù)【解答】解:(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3,HNO3還原為NO與NO2,生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1,令二者系數(shù)為1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Se的系數(shù)為=1,故反應(yīng)方程式為Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO+NO2,故答案為:Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO+NO2;(2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2SO2,故答案為:H2SO4(濃)SeO2SO2;(3)根據(jù)反應(yīng)

40、的方程式可知SeO22I24Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n(SeO2)=0.005mol×=0.00125mol,故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.5%,故答案為:92.5%【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷及計(jì)算等,難度中等,注意(3)中根據(jù)關(guān)系式的計(jì)算14(2015春保定校級(jí)期末)含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的

41、NO還原成N2,從而消除氮污染(1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式:NO+Al+H2ON2+Al(OH)3+OH(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al,還原產(chǎn)物是N2,每生成1mol還原產(chǎn)物,將有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(3)現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO(設(shè)氮元素都以NO的形式存在),則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算;氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】(1)根據(jù)電子守恒和原子守恒來(lái)配平化學(xué)方程式;(2)氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高元素失去電子,化合價(jià)降低元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的量;(3)根據(jù)

42、化學(xué)方程式中硝酸根離子和金屬鋁之間的關(guān)系來(lái)計(jì)算回答【解答】解:(1)氯元素化合價(jià)共升高了3價(jià),兩氮元素化合價(jià)共降低了10價(jià),根據(jù)得失電子守恒,則需要轉(zhuǎn)移電子30mol,所以金屬鋁的前面系數(shù)是10,硝酸根前面系數(shù)是6,氮?dú)馇懊嫦禂?shù)是3,根據(jù)原子守恒配平氫原子和氧原子即可,即6NO3+10Al+18H2O3N2+10Al(OH)3+6OH,故答案為:6;10;18;3;10;6;(2)氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高元素Al失去電子,化合價(jià)降低的N元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物N2是還原產(chǎn)物,根據(jù)化學(xué)方程式可知,生成3mol的氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子是30mol,當(dāng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移電子是10mol,故答案為:Al;N2;1

43、0mol;(3)因?yàn)楹?.3mol的廢水中的NO3的物質(zhì)的量為0.3mol,由化學(xué)方程式可知,0.3mol的硝酸根離子消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol,故答案為:0.5mol【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握電子守恒、原子守恒得到反應(yīng)方程式為解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)中量的關(guān)系及轉(zhuǎn)移電子數(shù),題目難度不大三解答題(共2小題)15(2014秋虹口區(qū)期末)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KCl3晶體配平中反應(yīng)的總化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平;不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】(1)電解氯化鈉溶液,陽(yáng)極上氯離子失去電子生成

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