2019年江蘇省蘇州市中考化學(xué)模擬專題匯編《科學(xué)探究題》(word版有答案)

1、2019年江蘇省蘇州市中考化學(xué)模擬專題匯編科學(xué)探究題(word版有答案)2019年江蘇省蘇州市中考化學(xué)模擬專題匯編科學(xué)探究題1、(2019市區(qū)模擬)小蘇打和食鹽是廚房中常用物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。(一)定性分析：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成：【實(shí)驗(yàn)方案】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成。(1)實(shí)驗(yàn)步驟中選用稀硝酸而不用稀鹽酸的原因是 ;(2)實(shí)驗(yàn)步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (二)定量分析：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：【實(shí)驗(yàn)方案】用氣體法測(cè)定樣品中Na

2、HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：NaOH、容液濃硫酸 堿石灰試樣溶海減石灰ABCDE(1)用上述裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是A-一C (填裝置的字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用)。(2) D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)如果沒(méi)有經(jīng)過(guò) A裝置而直接通入空氣，會(huì)使測(cè)量結(jié)果 (填“變大”、“變小”或“不 變”)。(4) C裝置的作用是。(5) D裝置中的反應(yīng)完全后，稱量前，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 2、(2019常熟市模擬)在酸堿鹽的復(fù)習(xí)課上，老師邀請(qǐng)了兩位同學(xué)分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中吹 氣，如圖一所示。觀察到試管中澄清石灰水變渾濁，試管中氫氧化鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，如何讓二氧化 碳與氫氧化

3、鈉溶液的反應(yīng)化隱為顯呢？師生共同展開了實(shí)驗(yàn)探究。清灰 覆石水氧輛灑氨化溶軟塑料瓶氣自氫氧優(yōu)鈉港濤圖二【提出問(wèn)題】如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】（1）方案一：通過(guò)證明反應(yīng)物之一CO2的消耗來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖二所示的實(shí)驗(yàn)：將一定量NaOH溶液倒入裝滿 CO2的軟塑料瓶中，迅速旋緊瓶蓋，振蕩，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,并據(jù)此現(xiàn)象判斷 NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 老師指出上述實(shí)驗(yàn)還不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見： 。（2）方案二：通過(guò)證明有新物質(zhì)Na2CO3的生成來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。同學(xué)們經(jīng)過(guò)思考、討論，設(shè)計(jì)了以下方案

4、：打開塑料瓶瓶蓋，取圖二實(shí)驗(yàn)所得的溶液少許于試管中，再滴加下列試劑，你認(rèn)為可行的是 （填字母）。A.無(wú)色酚酗:試液B.過(guò)量稀鹽酸C.氫氧化鋼溶液 D.氯化鋼溶液【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案逐個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！就卣寡由臁楷F(xiàn)有下列信息：資料卡片一20七NaOH、XkCQi在水卬的溶解度物質(zhì) 澹解度儂）考XaOH109XxCQm21.8資料卡片二ZOtXaOHx在乙6押的溶解度物痍溶解度加NaOH17.3NazCOs<0.01請(qǐng)你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起利用以上資料信息再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案三，證明CO2確實(shí)與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。方案三的操作為：將 CO2氣體通入 中，根據(jù)

5、現(xiàn)象 即可證明反應(yīng)的發(fā)生?！窘涣髋c反思】若化學(xué)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)，可通過(guò)證明 來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。3、（2019張家港市模擬）某化學(xué)興趣小組在完成“常見金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行了以下一些探究活動(dòng)?！咎骄吭拕?dòng)】：將鋁絲插入硫酸銅溶液中未發(fā)現(xiàn)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【現(xiàn)象分析】：（1）請(qǐng)分析出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因： 。為順利完成實(shí)驗(yàn)，你的 建議是?！纠^續(xù)實(shí)驗(yàn)】：（2）興趣小組同學(xué)根據(jù)你的建議，重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到了明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。經(jīng)充分反應(yīng)后，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 。（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（圖中微粒未完全畫出）。則用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子是。硫酸銅溶液(4)興趣小組在完成

6、上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，還發(fā)現(xiàn)了鋁絲表面有少量氣泡生成。根據(jù)已有知識(shí)和資料信息判斷這 種氣體有可能是 (資料信息：硫酸銅在水中會(huì)發(fā)生一些變化，生成微量的稀硫酸)，反 應(yīng)的化學(xué)方程式是。4、(2019太倉(cāng)市模擬)某研究小組對(duì)過(guò)氧化氫溶液制取氧氣進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)一、探究 H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液pH、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2質(zhì)里分?jǐn)?shù)pH溫度/c每分鐘氣泡數(shù)13052030620330112041511305a11b(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)13的目的是。(2) a、b的數(shù)值分別是 。(3)若實(shí)驗(yàn)3中溫度為30 C (其它條件不變)，觀察到每分鐘氣泡數(shù)比實(shí)驗(yàn) 4多，則得出的結(jié)論是實(shí)驗(yàn)二、探究

7、制取氧氣的適宜催化劑。實(shí)驗(yàn)方案如下：I ,用MnO2、Cu。、Fe2O3、2。3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。n.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖 1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。改用其他三種微球，分別重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，15 / 12(5)用含MnO 2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，60 s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落，其原因可能是 (6)從實(shí)驗(yàn)曲線看，催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是 。1所示裝置5、(2019蘇州市平江)為驗(yàn)證水的組成元素及探究水在電極端所發(fā)生的變化，興趣小組用如圖（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn):ElE2查閱資料：硫酸鈉可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可認(rèn)為

8、在電解水過(guò)程中不反應(yīng)，硫酸鈉溶液呈中性。I .驗(yàn)證水的組成元素步驟一：向長(zhǎng)頸漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充滿管a和管b,關(guān)閉活塞，接通電源，一段時(shí)間后關(guān)閉電源。步驟二：檢驗(yàn)管中氣體。（1）電解過(guò)程觀察到的現(xiàn)象有：。（2）用燃著的木條分別置于玻璃管尖嘴口，打開活塞，若觀察到氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，則證明氣體為 七；若觀察到 ,則證明氣體為 。2。（3）若要確定水中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比，需要測(cè)定 。 n .探究水在電極端所發(fā)生的變化步驟一：向裝置中重新加滴有酚配的水（含少量Na2SO4）至充滿管a和管b,保持活塞打開，接通電源，一段時(shí)間后關(guān)閉電源。（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)管b電極附近的溶液迅速變紅

9、，管 a電極附近的溶液仍為無(wú)色，用 pH試紙測(cè)定管a電極 附近的溶液，pH小于7.說(shuō)明管a電極附近的溶液呈 性（選填“酸”、“堿”或“中”）， 管b電極附近的溶液呈堿性。（2）圖2中能表示電解時(shí)管 b中水在電極端所發(fā)生變化的結(jié)果的是 （填對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的字母）。6、（2019昆山市模擬）某食品包產(chǎn)袋中“雙吸劑”標(biāo)簽如表所示：品名：雙吸劑成分：鐵粉、生石灰化學(xué)興趣B組的同學(xué)們對(duì)這包久置的“雙吸劑”樣品很感興趣，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】久置的“雙吸劑”固體的成分是什么？【查閱資料】常溫下，鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵。【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca （OH）

10、 2、CaCO3【定性研究】（1）小明取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，觀察到試管中的固體質(zhì)量逐漸減少，生成了一 種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到了淺綠色的溶液。小明初步判斷：樣品中一定含有 （填化學(xué)式），一定不含 Fe2O3【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】（2）興趣小組的同學(xué)們討論后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)&O3的結(jié)論，理由是： 、 （用化學(xué)方程式表示）。為了進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn)?！径垦芯俊?3)取3.0g樣品研碎，并用磁鐵充分吸收后，得到剩余固體2.6g,按照下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):燒杯C操作二和操作三的名稱為 。固體I的成分是(填化學(xué)式)

11、。寫出生成固體n的化學(xué)方程式： ?！镜贸鼋Y(jié)論】(4)根據(jù)定性、定量研究中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析判斷，這包久置的“雙吸劑”固體的成分為 (填化學(xué)式)?！緦?shí)驗(yàn)反思】(5)結(jié)合上述的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是 (不定項(xiàng)選擇)。A .對(duì)物質(zhì)成分的研究有時(shí)需要定性和定量相結(jié)合B.在原樣品中加入足量的稀鹽酸后有4個(gè)反應(yīng)發(fā)生C.【定量研究】燒杯 C中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3D.【定量研究】3.0g樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量小于 0.10g7、(2019高新區(qū)模擬)下水道堵塞是日常生活中經(jīng)常遇到的問(wèn)題，下水管里的淤積物主要為油污、食物殘?jiān)?、毛發(fā)等?！肮艿劳ā笨墒苟氯墓艿罆惩o(wú)阻。化學(xué)興趣小組對(duì)“管道通”中的物質(zhì)進(jìn)行

12、了探究：【查閱資料】(1)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能去除油污，腐蝕毛發(fā)一類的東西，常用于疏通管道。(2)鋁粉呈銀白色。鋁粉與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液都能迅速反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)放出大量熱。鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 =2NaAlO 2+3H2 T(1)【猜想與驗(yàn)證】打開一盒“管道通”，內(nèi)有一袋白色固體顆粒和一袋銀白色粉末。(1)猜想：白色固體顆粒為氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將幾粒白色顆粒放在表面皿上，露置在空氣中片刻。將幾粒白色顆粒放入盛有少量水的試管中，并用手觸摸試管外試管外壁溫度壁。升高向步驟得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時(shí)間。羊毛線縮小結(jié)論：白色固體顆粒為氫氧化鈉

13、。(2)猜想：銀白色粉末為鋁粉。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加稀鹽酸， 用手觸摸試管外壁，點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁溫度明顯升高， 氣體燃燒產(chǎn)生淡 藍(lán)色火焰。取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加 ,用手觸摸試管外壁，點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體結(jié)論：銀白色粉末為鋁粉?！緫?yīng)用】(2)使用“管道通”時(shí)，先將銀白色粉狀固體添加入被堵塞的管道中，再加入白色固體顆粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。(填序號(hào))A.管道內(nèi)溫度明顯升高B.產(chǎn)生大量氣體 C.管道被疏通(3) “管道通”內(nèi)的兩種物質(zhì)必須密封保存，否則會(huì)發(fā)生變質(zhì)。用化學(xué)方程式表示其中的原因： 8、(2019胥江

14、模擬)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段?；瘜W(xué)興趣A組在一次活動(dòng)中進(jìn)行了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)探究】氧化銅,海幃現(xiàn)藪；無(wú)明顯現(xiàn)象適量的氮氧化鋼濯濯【收集證據(jù)】(1) A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)根據(jù)C試管中的現(xiàn)象可推知，B燒杯溶液中較大量存在的離子是 (填符號(hào))。(3)滴加氫氧化鋼溶液的整個(gè)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ?！窘Y(jié)論應(yīng)用】(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出，在此過(guò)程中 (從宏觀角度回答)。(5)根據(jù)上述結(jié)論，如果向 C試管溶液中加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則B燒杯溶液中一定含有的離子是 (填符號(hào))。9、(2019常熟市模擬)興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑

15、，一包是檸檬酸晶體，另一包是標(biāo)注為 鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產(chǎn)產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對(duì)白色粉末的化學(xué)成分進(jìn)行了以下探究：白色粉末試管A試管B澄清 石灰水【提出猜想】猜想1.碳酸鈉；猜想2.碳酸氫鈉；猜想 3.碳酸鈉和碳酸氫鈉【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解【實(shí)驗(yàn)探究】小月、小妮分別對(duì)有關(guān)猜想設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小月將白色粉末溶于水后用 pH試紙 測(cè)定其酸堿度pH7 （填多”、之"或“=溶液呈堿性，猜想 1成立小妮用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)試管A中

16、有水珠產(chǎn)生，試管B中 液體變渾濁猜想2成立，試管B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為O【交流反思】大家一致認(rèn)為小月和小妮的結(jié)論不準(zhǔn)確：（1）小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確的原因是 ;（2）小妮的實(shí)驗(yàn)方案不能排除白色粉末是否含有 ?！纠^續(xù)探究】小戚稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為n g,通過(guò)計(jì)算并分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定猜想 3正確，則n的取誼范圍為 （用含m的代數(shù)式表示）?！窘Y(jié)論分析】探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氧鈉，分析后認(rèn)為白色粉末中的碳酸鈉是由 碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的?！就卣箲?yīng)用】下列物質(zhì)常溫下放置一段時(shí)間也會(huì)分解的是 （填序號(hào)）。A.濃硫酸 B.氫氧化鈉C.碳酸氫錢 D.氯化鈉

17、。參考答案1、解：（一）定性分析：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)步驟中選用稀硝酸而不用稀鹽酸的原因是稀鹽酸中含有氯離子，影響對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)。故填：稀鹽酸中含有氯離子，影響對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)步驟中生成白色沉淀，是因?yàn)槁然c和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+AgNO lAgCl J +NaNO3。故填：NaCl+AgNO 3AgCl J +NaNO3。（二）定量分析：（1）用上述裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是A （除去二氧化碳）一 D （反應(yīng)生成二氧化碳）一 B （吸收水蒸氣）一 E （吸收二氧化碳）一 C （防止二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E裝置）。故填：D-B

18、-E。（2） D裝置中碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO 3+H2SO4- Na2SO4+2H2O+2CO2 T。故填：2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2HzO+2CO2T。（3）如果沒(méi)有經(jīng)過(guò) A裝置而直接通入空氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量判斷，從而使測(cè)量結(jié)果變大。故填：變大。（4） C裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入E裝置。故填：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入E裝置。（5） D裝置中的反應(yīng)完全后，稱量前，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是繼續(xù)通入空氣，使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉吸收。故填：繼續(xù)通入空氣。2、解：（1）二氧化碳

19、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)氣體減少，氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，塑料瓶變癟，故答案為：塑料瓶變癟；二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，所以小華的設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，要驗(yàn)證二氧 化碳與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，還需設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復(fù)實(shí)驗(yàn) 與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象（軟塑料瓶變癟的程度是否相同）通過(guò)對(duì)比推導(dǎo)出正確的結(jié)論；故答案為：二 氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減??；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加 入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比；（2） A.氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使無(wú)色酚酗:試液變紅色，滴

20、加無(wú)色酚酬:試液無(wú)法判斷二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.過(guò)量稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象明顯，可確認(rèn)二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C.氫氧化鋼溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀，現(xiàn)象明顯，能確認(rèn)二氧化碳與氫氧化鈉溶液 發(fā)生了反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D.氯化鋼溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀，現(xiàn)象明顯，能確認(rèn)二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，故 D項(xiàng)正確，故答案為：BCD;【拓展延伸】把二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中，有白色沉淀生成，證明CO2確實(shí)與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故答案為：氫氧化鈉的酒精溶液中有白色沉淀生成；【交流與反思】在化

21、學(xué)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)，可以通過(guò)證明有反應(yīng)物消耗或有新物質(zhì)生成來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：有反應(yīng)物消耗或有新物質(zhì)生成。3、解：（1）鋁表面氧化物保護(hù)膜阻礙了反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)先用砂紙除去鋁表面的保護(hù)膜，故答案為：鋁表面氧化物保護(hù)膜阻礙了反應(yīng)的發(fā)生用砂紙除去鋁表面的保護(hù)膜；（2）鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，現(xiàn)象為：鋁表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，故答案為：鋁表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色；(3)實(shí)際參加反應(yīng)的是Al和Cu2+,化學(xué)反應(yīng)可表示為：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu,故答案為：2Al+3Cu 2+ =2Al 3+3Cu;(4)根據(jù)已有知識(shí)和資料信息可知，鋁絲表面生成

22、的少量氣泡可能是氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+3H 2SO4=Al2 (SO4)4+3H2T,故答案為：氫氣2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)4+3H2"4、解：實(shí)驗(yàn)一：(1)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為13實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溫度都相等，溶液 pH不同，因 此實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄咳芤?pH對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。故填：探究溶液pH對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。(2) a=15, b=20時(shí)，過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液 pH相等，溫度不相等，通過(guò) 4、5可以探究溫度 對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，通過(guò)3、5可以探究過(guò)氧化氫濃度對(duì)分解速率的影響。故填： 15; 20。(3)實(shí)驗(yàn)3中溫度為30

23、 C (其它條件不變)，觀察到每分鐘氣泡數(shù)比實(shí)驗(yàn) 4多，則得出的結(jié)論是溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快；故填：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。實(shí)驗(yàn)二：(4)每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因是便于對(duì)比。故填：便于對(duì)比。(5)用含MnO 2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，60s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落，其原因是取下橡皮塞。故填：取下橡皮塞。(6)從實(shí)驗(yàn)曲線看，利用二氧化鎰時(shí)反應(yīng)速率太快，F(xiàn)e2O3、C2O3時(shí)反應(yīng)速率太慢，因此利用催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是CuO.故填：CuO。5、解：I、(1)電解時(shí)可觀察到的現(xiàn)象為：連接電源兩端的電極上均有氣泡產(chǎn)生，且管a與管b產(chǎn)生氣體體積比約為1: 2;(2)氧氣可助燃。

24、故將燃燒的木條放在玻璃尖嘴口后打開活塞，若木條燃燒更旺盛，則該氣體為氧氣；(3)若要確定水中氫、氧原子個(gè)數(shù)比，需測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積及該溫度下氫氣和氧氣的密度，從而確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，進(jìn)而求出水中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比；II、(1)用pH試紙測(cè)定管 a電極附近的溶液，pH小于7,說(shuō)明管a電極附近的溶液呈酸性；(2)水能解離成自由移動(dòng)的帶電荷的氫離子和氫氧根離子，由題意管b電極附近的溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中存在OH-,又因管b中氣體為氫氣，故選 B;故答案為：I、(1)兩電極上都有氣泡產(chǎn)生，且管 a與管b內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為 1: 2 (此現(xiàn)象必須有，其它現(xiàn)象如漏斗內(nèi)液面上升等

25、不影響得分)；(2)木條燃燒更旺盛；(3)管a與管b中產(chǎn)生氣體的體積以及該溫度下氫氣與氧氣的密度；II、(1)酸；(2) B。6、解：(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以取 少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)：試管中固體質(zhì)量逐漸減少，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到淺綠色溶液，初步判斷：樣品中一定含有CaCO3、Fe, 一定不含F(xiàn)e?O3；(2)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以上述實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O, Fe+2FeCl3=

26、3FeCl 2；(3)過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以操作二、操作三的名稱是過(guò)濾；取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g,所以已經(jīng)出去了鐵粉，溶解過(guò)濾的固體I的質(zhì)量為2g,其中含有碳酸鈣還可能有氧化鐵，設(shè)生成0.44g二氧化碳需要硫酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T ;441000.44gx=1g由于生成氣體0.44g所以固體I中含有1g碳酸鈣，所以固體I中含有CaCO3和Fe2O3；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3 J+2NaOH ;(4)由于固體成分可能含

27、有Fe、Fe2O3、CaO、Ca (OH) 2和CaCO3,能夠被磁鐵吸引的 0.4g固體是鐵，剩余的2.6g固體中還可能含有 Fe2O3 (不溶于水)CaO能和水反應(yīng)生成 Ca (OH) 2、Ca (OH) 2 (微溶于 水，加足量的水后完全溶解)和CaCO3 (不溶于水)，剩余的固體I中的物質(zhì)可能為：Fe2O3和CaCO3,溶解的物質(zhì)為0.6g,所以濾液的成分為 Ca (OH) 2和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，其化學(xué)方程式為： Ca (OH) 2+Na2CO3 CaCO3 J+2NaOH ;又生成沉淀為1g,設(shè)生成1g碳酸鈣固體所需的氫氧化鈣質(zhì)量為 V。Ca (OH) 2+Na2CO3

28、 CaCO3 J+2NaOH 74100V1g2£=工 100 1gy=0.74g設(shè)生成0.74g氫氧化鈣需要氧化鈣的質(zhì)量為zCaO+H2O=Ca (OH) 2 5674z0.74g56 z 74 0.74g z=0.56g 所以濾液中的氫氧化鈣有部分是由氧化鈣與水反應(yīng)生成，所以包久置的“雙吸劑”固體的成分有：Fe、Fe2O3、CaO、Ca (OH) 2、CaCO3； (5) A.對(duì)物質(zhì)成分的探究有時(shí)需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，故 A正確；B.由固體物質(zhì)的成分為：Fe、Fe2O3、CaO、Ca (OH) 2、CaCO3；五種物質(zhì)都與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)個(gè)數(shù)多于5個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.由分析中可知

29、實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶質(zhì)有NaOH,由于加入的是過(guò)量的碳酸鈉溶液，因此里面的溶質(zhì)還有Na2CO3,故C正確；D.當(dāng)3.0g樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量等于0.10g時(shí)，氧化鈣的質(zhì)量為 0.6g-0.10g=0.5g設(shè)0.5g氧化鈣完全反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為mCaO+H2O=Ca (OH) 2 56740.5gm74 m m 0.66g 故：0.66g+0.1g=0.76g > 0.74g,所以 D 錯(cuò)誤； 故選：BD。 故答案為： (1) CaCO3、Fe； (2) Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2； (3)過(guò)濾；

30、 CaCO3 和 FezO3；Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3 J +2NaOH ; (4) Fe、Fe2O3、CaO、Ca (OH) 2、CaCO3；(5) BD。7、解：【查閱資料】鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=AlCl 3+3H2T。故填：2Al+6HCl=AlCl 3+3H2T。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlQ+3H2 T。故填：2Al+2NaOH+2HO?！静孪肱c驗(yàn)證】(1)將幾粒白色顆粒放在表面皿上，露置在空氣中片刻，白色顆粒潮濕并且溶解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)操作

31、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將幾粒白色顆粒放在表面皿上，露置在空氣中片刻。白色顆粒潮濕并且溶解將幾粒白色顆粒放入盛有少量水的試管中，并用手觸摸試管外壁。試管外壁溫度升高向步驟得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時(shí)間。羊毛線縮小(2)取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加稀鹽酸，用手觸摸試管外壁，點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，取少量該 粉末于潔凈的試管中，滴加氫氧化鈉溶液，用手觸摸試管外壁，點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生大量氣泡，試 管外壁溫度明顯升高，氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說(shuō)明生成的氣體是氫氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加稀鹽酸，用手觸摸試管外壁，點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁溫度明顯

32、升高， 氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加氫氧化鈉溶液，用手觸摸試管外壁，點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體【應(yīng)用】(2)管道內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是：管道內(nèi)溫度明顯升高，產(chǎn)生大量氣體，管道被疏通。故填：ABC(3) “管道通”內(nèi)的兩種物質(zhì)必須密封保存，否則會(huì)發(fā)生變質(zhì)，這是因?yàn)橥ǔＧ闆r下氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+田NS2CO+H2O4A1+3022AI2Q。故填：2NaOH+CO 2 NazCOs+HzO; 4Al+3O 2 2Al 2O308、解：(1)向氯化鐵和稀硫酸的混合物中滴加氫氧化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鋼溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，生成硫酸鋼白色沉淀和水，反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba (OH) 2=BaSO4J +