五一假期練習(xí)1

1、惠東高級(jí)中學(xué)5.1假期訓(xùn)練1一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意本題包括16小題，每小題3分，共48分）1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要養(yǎng)成安全、規(guī)范、環(huán)保意識(shí)下列說(shuō)法正確的是（）A濃堿飛濺到皮膚上，應(yīng)立刻涂上硫酸溶液B金屬鈉著火，立刻用泡沫滅火器撲滅C加熱試管時(shí)，先來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱，再對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱D用天平稱量固體藥品時(shí)，砝碼放在左盤2下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（）A漂白粉能漂白是因?yàn)镃a（ClO）2在一定條件下能生成HClOB氫氧化鋁、小蘇打等可用于治療胃酸過(guò)多C明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性D二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維3某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A如圖

2、中：即使MnO2過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗B如圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C如圖中：生成棕色的煙D如圖中：水可以充滿試管4NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子B物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個(gè)數(shù)為1 NAC7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA5下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物明礬、小蘇

3、打、燒堿均為電解質(zhì) 牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽ABCD6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A無(wú)色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：CH3COO、NH4+、SO42、ID使酚酞變紅色的溶液：CO32、Cl、F、K+7下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是（）ANa放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是：4NH3+5O24NO+6H2OCNaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2

4、OHSiO32+H2OD紅熱的鐵絲與水蒸汽接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H28已知有如下反應(yīng)：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3，2FeCl2+Cl22FeCl3，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）AClO3BrO3Cl2Fe3+I2BBrO3Cl 2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3+I2DBrO3ClO3Fe3+Cl2I29有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無(wú)法區(qū)分有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下

5、列四種不同的方法，其中可行的是（）A分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成B分別取樣后，加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢C分別取樣加鹽酸，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D分別取樣配成溶液，加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有氣泡產(chǎn)生10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，是因?yàn)樯傻膯钨|(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含SO42D實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣11將幾滴KSCN（SCN是“類鹵離子”，與

6、Br、I等性質(zhì)相似）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去以下推測(cè)肯定不正確的是（）A中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原B中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化C中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為（SCN）212被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

7、C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：113下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開(kāi)始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過(guò)一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無(wú)色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸AABBCCDD14下列除去雜質(zhì)的

8、方法正確的是（）A除去CO2中混有的CO：通入O2點(diǎn)燃B除去銅器表面的銅綠【Cu2（OH）2CO3】：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，加入足量鐵粉，再過(guò)濾即可D欲除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和硫酸鹽雜質(zhì)，可加入的藥品順序：NaOHNa2CO3BaCl2鹽酸15某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是（）ABCD1615g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入KSCN溶液后，無(wú)顏色變化為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe

9、（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A4 molL1B3 molL1C2 molL1D1 molL1二、（非選擇題共52分）17用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用例如：（1）目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是；（2）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為；用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物

10、質(zhì)的量之比為18海水提鎂的工業(yè)流程如下（1）煅燒貝殼時(shí)，貝殼的主要成分發(fā)生了什么變化？（用化學(xué)方程式表示）（2）從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經(jīng)歷了三步化學(xué)變化，寫出前兩步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；第三步反應(yīng)（MgCl2Mg+Cl2）中，每生成1molMg，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量是（3）在生產(chǎn)過(guò)程中采用了一些措施提高經(jīng)濟(jì)效益，請(qǐng)寫出一點(diǎn)19如圖所示各物質(zhì)是由118號(hào)部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未列出已知：A、B、H的焰色反應(yīng)呈黃色；A、C、D、F均為單質(zhì)，物質(zhì)G是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E回答下列問(wèn)題：（1）寫出物質(zhì)G的一種用途（2）中屬

11、于化合反應(yīng)的是（3）按要求寫出下列反應(yīng)的表達(dá)式物質(zhì)I的電離方程式為，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）向I的水溶液中滴加B溶液至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象為20某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)到答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B，C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是和；（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象（5）尾氣可采用溶液吸收（填序號(hào)）：a 酸性高錳酸鉀溶液 b NaOH c濃硫酸 d飽和碳酸氫鈉溶液21從鋁

12、土礦（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖則回答下列問(wèn)題：（1）操作1的名稱為，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需；（2）沉淀C的成分為（寫化學(xué)式）；（3）設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)實(shí)驗(yàn)證明濾液D中Fe3+已沉淀完全（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論，試劑任選）：取2mL濾液D于試管中，（4）濾液E中的主要溶質(zhì)的化學(xué)式為；（5）寫出步驟的化學(xué)方程式參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意本題包括16小題，每小題3分，共48分）1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要養(yǎng)成安全、規(guī)范、環(huán)保意識(shí)下列說(shuō)法正確的是（）A濃堿飛濺到皮膚上，應(yīng)立刻涂上硫酸溶液B金屬鈉著火，立刻用泡沫滅火器撲滅C加熱

13、試管時(shí)，先來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱，再對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱D用天平稱量固體藥品時(shí)，砝碼放在左盤【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理【分析】A硫酸有腐蝕性；B鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成可燃性的氫氣；C給試管中的藥品加熱時(shí)，注意先預(yù)熱，防止使試管受熱不均，引起試管炸裂；D根據(jù)左物右碼的原則判斷【解答】解：A硫酸有腐蝕性，濃堿飛濺到皮膚上應(yīng)用大量水沖洗，最有涂上稀的硼酸溶液，故A錯(cuò)誤； B鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用泡沫滅火器滅，應(yīng)用沙子蓋滅，故B錯(cuò)誤；C給試管中的藥品加熱時(shí)，先均勻加熱，后集中加熱，操作正確，故C正確；D用天平稱量固體藥品時(shí)，要遵循“左物右碼”的原則，故D錯(cuò)誤故選C2下列有關(guān)物質(zhì)

14、用途的說(shuō)法中，不正確的是（）A漂白粉能漂白是因?yàn)镃a（ClO）2在一定條件下能生成HClOB氫氧化鋁、小蘇打等可用于治療胃酸過(guò)多C明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性D二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物【分析】A漂白粉漂白原理是次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸；B氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應(yīng)；C明礬不具有消毒殺菌能力；D光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅；【解答】解：AHClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因?yàn)镃a（ClO）2在一定條件下和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)能生成HClO，故A正確；B氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱

15、，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，故B正確；C明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯(cuò)誤；D光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅，利用二氧化硅晶體對(duì)光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；故選C3某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A如圖中：即使MnO2過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗B如圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C如圖中：生成棕色的煙D如圖中：水可以充滿試管【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣原理分析，濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不再反應(yīng)；B

16、、濕潤(rùn)的有色布條褪色是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，剩余氯氣和氫氧化鈉溶液 反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉溶液，加入硫酸至酸性，會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；C、銅在在氯氣中燃燒生成棕黃色煙；D、氯氣在水中溶解度不大，水不能充滿試管；【解答】解：A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣原理分析，濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不再反應(yīng)，裝置圖正確，即使MnO2過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗，故A正確；B、濕潤(rùn)的有色布條褪色是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，剩余氯氣和氫氧化鈉溶液 反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉溶液，加入硫酸至酸性，會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故B

17、正確；C、銅在在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故C正確；D、氯氣在水中溶解度不大，水不能充滿試管，故D錯(cuò)誤；故選D4NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子B物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個(gè)數(shù)為1 NAC7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；B、溶液體積不明確；C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；D、標(biāo)況下四氯化碳為液

18、態(tài)【解答】解：A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=0.5mol，故含1mol氧原子即NA個(gè)，故A正確；B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤故選A5下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì) 牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O

19、2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽ABCD【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】化合物是不同元素組成的純凈物，液氯是單質(zhì)；依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm間；過(guò)氧化鈉是氧化物【解答】解：液氯是單質(zhì)，干冰、磁性氧化鐵均為化合物，故錯(cuò)誤；鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氫氟酸為混合物，故正確；明礬、小蘇打、純堿，符合電解質(zhì)概念，均為電解質(zhì)，故正確；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、牛奶、豆?jié){是膠體，漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，故錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉是氧化物

20、，不是鹽，故錯(cuò)誤綜上所述：正確；故選B6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A無(wú)色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：CH3COO、NH4+、SO42、ID使酚酞變紅色的溶液：CO32、Cl、F、K+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】A無(wú)色溶液中不存在有色的高錳酸根離子；B鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；D使酚酞變紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離

21、子反應(yīng)【解答】解：AMnO4為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B Fe3+和SCN之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或企業(yè)廣告離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，CH3COO與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，CO32、Cl、F、K+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D7下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是（）ANa放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是：4NH3+5O24NO

22、+6H2OCNaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OHSiO32+H2OD紅熱的鐵絲與水蒸汽接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H2【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A反應(yīng)生成NaOH和氫氣；BNO為空氣污染物；C生成硅酸鈉具有粘合性；D反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣【解答】解：ANa放入水中，產(chǎn)生氣體，發(fā)生2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正確；B液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+3O22N2+6H2O，故B錯(cuò)誤；CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，發(fā)生SiO2+2OHSiO32+H2O，故C正確；D紅熱的鐵絲與水蒸汽接觸，表面形

23、成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層，發(fā)生3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H2，故D正確；故選B8已知有如下反應(yīng)：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3，2FeCl2+Cl22FeCl3，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）AClO3BrO3Cl2Fe3+I2BBrO3Cl 2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3+I2DBrO3ClO3Fe3+Cl2I2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析【解答】解：中B

24、rO3是氧化劑，ClO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3ClO3，中ClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3Cl2，中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+I2，中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2Fe3+，綜上得氧化性順序?yàn)锽rO3ClO3Cl2Fe3+I2故選C9有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無(wú)法區(qū)分有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是（）A分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成B分別取樣后，加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢C分別取樣加鹽酸，再檢驗(yàn)

25、是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D分別取樣配成溶液，加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有氣泡產(chǎn)生【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；鈉的重要化合物【分析】NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，NaHCO3可與NaOH反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，以此解答該題【解答】解：A二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B加入鹽酸，Na2CO3先和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，然后再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二者生成氣泡的快慢不同，可鑒別，故B正確；C二者都可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，都可使清石灰水變渾濁，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，NaH

26、CO3可與NaOH反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤故選B10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，是因?yàn)樯傻膯钨|(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含SO42D實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】A濃硝酸見(jiàn)光易分解，生成的紅棕色二氧化氮溶解在溶液中；B氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)；C亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子，若溶液有銀離子也會(huì)生

27、成AgCl沉淀；D銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣【解答】解：A濃硝酸見(jiàn)光易分解，生成的紅棕色二氧化氮溶解在溶液中，所以濃HNO3在光照條件下變黃，故A正確；B氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故B正確；C如溶液中含有SO32，能被氧化為SO42，也不能排除生成AgCl沉淀，應(yīng)先加鹽酸酸化，如無(wú)沉淀，再加入氯化鋇觀察，故C錯(cuò)誤；D銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，故D正確，故選：C11將幾滴KSCN（SCN是“類鹵離子”，與Br、I等性質(zhì)相似）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去

28、；向另一份中通入SO2，紅色也褪去以下推測(cè)肯定不正確的是（）A中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原B中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化C中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為（SCN）2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】ASO2中硫元素為+4價(jià)，SCN離子碳元素顯+4價(jià)，氮元素顯3價(jià)，硫元素的化合價(jià)為2價(jià)；B根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN氧化的原理來(lái)判斷；C根據(jù)二氧化硫具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性解答；D高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將還原性的離子氧化；【解答】解：ASO2中硫元素為+4價(jià)，如果還原SCN，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6價(jià)，而S

29、CN須繼續(xù)降低，但SCN，1價(jià)已經(jīng)為最低價(jià)，無(wú)法再降低，碳元素顯+4價(jià)，不能氧化+4價(jià)的硫，氮元素顯3價(jià)，化合價(jià)不能再降低，硫元素的化合價(jià)為2價(jià)，也不能氧化+4價(jià)的硫，所以對(duì)于SCN，無(wú)論原子團(tuán)還是其中原子，均無(wú)法氧化二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+3SCNFe（SCN）3，顯紅色，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN氧化，使紅色消失，故B正確；CFe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子中紅色褪去，反應(yīng)為：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42，故C正確；D高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN氧化為（SCN）2，

30、相當(dāng)于鹵素單質(zhì)X2，故D正確；故選A12被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2中，NaBH4中H元素化合價(jià)為1價(jià)，水中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，以此解答該題【解答】解：ANaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH4是還原劑，故A錯(cuò)誤；BNa

31、BH4中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；CNaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，被氧化，硼元素化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D化合價(jià)升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價(jià)變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故D正確故選D13下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂

32、紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開(kāi)始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過(guò)一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無(wú)色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸AABBCCDD【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【分析】A氯氣通入品紅溶液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無(wú)漂白性；BCu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+；C三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落；D可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度

33、判斷氧化性強(qiáng)弱【解答】解：A氯氣通入品紅溶液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品紅溶液褪色，氯氣無(wú)漂白性，故A錯(cuò)誤；BCu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以沒(méi)有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯(cuò)誤；C將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故C錯(cuò)誤；DCu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，氧化性與得到電子的多少無(wú)關(guān)，但濃硝酸與Cu反應(yīng)劇烈，可說(shuō)明氧化性強(qiáng)弱，故D正確；故選D14下列除

34、去雜質(zhì)的方法正確的是（）A除去CO2中混有的CO：通入O2點(diǎn)燃B除去銅器表面的銅綠【Cu2（OH）2CO3】：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，加入足量鐵粉，再過(guò)濾即可D欲除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和硫酸鹽雜質(zhì)，可加入的藥品順序：NaOHNa2CO3BaCl2鹽酸【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A二氧化碳多，不能點(diǎn)燃CO；B銅綠與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；C鐵與氯化鐵反應(yīng)；D碳酸鈉應(yīng)在氯化鋇之后，可除去過(guò)量的鋇離子【解答】解：A二氧化碳多，不能點(diǎn)燃CO，則點(diǎn)燃不能除雜，應(yīng)利用灼熱的CuO除雜，故A錯(cuò)誤；B銅綠與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則用鹽酸

35、浸泡，再用清水沖洗可除雜，故B正確；C鐵與氯化鐵反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，應(yīng)利用氯氣除雜，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈉應(yīng)在氯化鋇之后，可除去過(guò)量的鋇離子，則順序?yàn)镹aOHBaCl2Na2CO3鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選B15某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是（）ABCD【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過(guò)量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鋁 會(huì)完全溶解，沉淀為氫氧化

36、鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OHAl（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2+2OHMg（OH）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進(jìn)行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的氫氧化鈉中，Al（OH）3+OHAl（OH）4，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol故選C1615g

37、鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入KSCN溶液后，無(wú)顏色變化為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A4 molL1B3 molL1C2 molL1D1 molL1【考點(diǎn)】二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；鐵的氧化物和氫氧化物【分析】加入NaOH溶液，反應(yīng)后溶液成分為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸

38、的物質(zhì)的量濃度【解答】解：發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，鐵元素在反應(yīng)后的溶液中以Fe2+形式存在，為了中和過(guò)量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=n（NaOH），則有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H2SO4）=2mol/L，故選C二、（非選擇題共52分）17用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)

39、代物質(zhì)文明的重要作用例如：（1）目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是晶體硅；（2）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（3）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【分析】（1）晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料；（2）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；（3）SiO2+2CSi+2CO反應(yīng)中，Si元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，

40、SiO2為氧化劑，C是還原劑，SiO2+3CSiC+2CO中，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0降低為4價(jià)，以此計(jì)算【解答】解：（1）晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽(yáng)能電池的主要原料；故答案為：晶體硅；（2）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，方程式：4HF+SiO2=SiF4+2H2O；故答案為：4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（3）SiO2+2CSi+2CO反應(yīng)中，Si元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，SiO2為氧化劑，C是還原劑，由反應(yīng)可知，物質(zhì)的量比為1：2，質(zhì)量比為1×60：2×12=5：2，SiO2+3CSiC+2CO中，C元素的

41、化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0降低為4價(jià)，則C為氧化劑，也是還原劑，由電子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化劑與2molC作還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：5：2，1：218海水提鎂的工業(yè)流程如下（1）煅燒貝殼時(shí)，貝殼的主要成分發(fā)生了什么變化？CaCO3CaO+CO2（用化學(xué)方程式表示）（2）從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經(jīng)歷了三步化學(xué)變化，寫出前兩步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O第三步反應(yīng)（MgCl2Mg+Cl2）中，每生成1molMg，轉(zhuǎn)移的電子的

42、數(shù)量是2NA（3）在生產(chǎn)過(guò)程中采用了一些措施提高經(jīng)濟(jì)效益，請(qǐng)寫出一點(diǎn)利用海灘上的貝殼做原料【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【分析】（1）貝殼成分為碳酸鈣，依據(jù)碳酸鈣不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳、氧化鈣書寫方程式；（2）海水中加入貝殼煅燒得到氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；MgCl2Mg+Cl2，依據(jù)化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移總數(shù)計(jì)算；（3）提高經(jīng)濟(jì)效益的措施是利用海灘上的貝殼做原料等【解答】解：（1）貝殼高溫煅燒生成

43、氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2，故答案為：CaCO3CaO+CO2；（2）海水中加入貝殼煅燒得到氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2Mg+Cl2，前兩步方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2，Mg（OH）

44、2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2Mg+Cl2，依據(jù)方程式可知鎂元素從+2價(jià)降為0價(jià)，每生成1molMg電子轉(zhuǎn)移2NA，故答案為：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；2NA；（3）海灘有大量的貝殼，就地取材，用貝殼作原料可以節(jié)約成本，提高經(jīng)濟(jì)效益；故答案為：利用海灘上的貝殼做原料19如圖所示各物質(zhì)是由118號(hào)部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未列出已知：A、B、H的焰色反應(yīng)呈黃色；A、C、D、F均為單質(zhì)，物質(zhì)G是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E回答下列問(wèn)題：（1）寫

45、出物質(zhì)G的一種用途制硝酸或制化肥或作制冷劑（2）中屬于化合反應(yīng)的是（3）按要求寫出下列反應(yīng)的表達(dá)式物質(zhì)I的電離方程式為AlCl3=Al3+3Cl，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）向I的水溶液中滴加B溶液至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象為先有白色沉淀，后消失【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】轉(zhuǎn)化關(guān)系中各物質(zhì)是由118號(hào)部分元素組成的單質(zhì)或化合物，常溫下氣體G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，A、C、D、F均為單質(zhì)，所以反應(yīng)是合成氨的反應(yīng)，C、F分別為N2、H2中的一種，A、B、H的焰色反應(yīng)呈黃色，單質(zhì)A能與

46、水反應(yīng)得到B與C，可推知A為Na、B為NaOH、C為H2，故F為N2，Cl2與C反應(yīng)得到E為HCl，單質(zhì)D既能與B（NaOH）又能與E（HCl）反應(yīng)生成C（氫氣），故D為Al，H為NaAlO2，I為AlCl3，J為白色沉淀，由反應(yīng)可知J為Al（OH）3，能溶于鹽酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題【解答】解：轉(zhuǎn)化關(guān)系中各物質(zhì)是由118號(hào)部分元素組成的單質(zhì)或化合物，常溫下氣體G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，A、C、D、F均為單質(zhì)，所以反應(yīng)是合成氨的反應(yīng)，C、F分別為N2、H2中的一種，A、B、H的焰色反應(yīng)呈黃色，單質(zhì)A能與

47、水反應(yīng)得到B與C，可推知A為Na、B為NaOH、C為H2，故F為N2，Cl2與C反應(yīng)得到E為HCl，單質(zhì)D既能與B（NaOH）又能與E（HCl）反應(yīng)生成C（氫氣），故D為Al，H為NaAlO2，I為AlCl3，J為白色沉淀，由反應(yīng)可知J為Al（OH）3，能溶于鹽酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（1）G為NH3，G的一種用途是制硝酸或制化肥或作制冷劑，故答案為：制硝酸或制化肥或作制冷劑； （2）中，反應(yīng)為氫氣和氯氣生成氯化氫，反應(yīng)氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，都屬于化合反?yīng)的是，故答案為：；（3）I為AlCl3，物質(zhì)I的電離方程式為 AlCl3=Al3+3Cl，反應(yīng)的離子方程式為

48、 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：AlCl3=Al3+3Cl； 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）I為AlCl3，向I的水溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以觀察到的現(xiàn)象為先有白色沉淀，后消失，故答案為：先有白色沉淀，后消失20某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)到答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2S

49、O4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B，C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色（5）尾氣可采用b溶液吸收（填序號(hào)）：a 酸性高錳酸鉀溶液 b NaOH c濃硫酸 d飽和碳酸氫鈉溶液【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】（1）根據(jù)化學(xué)常用儀器及儀器的名稱來(lái)分析

50、；制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成；（2）利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液，二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應(yīng)來(lái)分析反應(yīng)現(xiàn)象和性質(zhì)，二氧化硫具有還原性能還原高錳酸鉀溶液，二氧化硫具有以下和2價(jià)硫元素發(fā)生歸中反應(yīng)；（3）高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、錳離子和誰(shuí)，結(jié)合離子性質(zhì)和電荷守恒，原子守恒配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色的檢驗(yàn)方法分析；（5）利用二氧化硫是還原性氣體，屬于酸性氧化物的性質(zhì)來(lái)分析尾氣處理【解答】解：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O；故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)