高一試題解析：第2章單元檢測試題(新人教版必修1)

1、第2章單元測試題解析(新人教版必修1) (時間60分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200納米的粒子下列分散系中，分散質粒子半徑最小的是()A霧B蛋白質溶液C石灰乳 DKNO3溶液2人們常根據(jù)物質各種特點對物質進行分類下列分類中，前者包含后者的是()A氧化物、化合物 B溶液、分散系C含氧酸、酸 D化合物、電解質3下列說法正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質 B電解質都是易溶于水的物質C氧化物都是電解質 D氫化物都不是電解質4在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反

2、應物，則另一反應物是()AFeCl3 BFeCl2CS DHCl5下列關于物質分類的正確組合是()類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO36下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有7下列有關氧化還原

3、反應的說法正確的是()A化合價升高的物質發(fā)生氧化反應，被還原，作還原劑B化合價降低的物質發(fā)生還原反應，被還原，作氧化劑C失電子的物質發(fā)生還原反應，被氧化，作還原劑D得電子的物質發(fā)生還原反應，被氧化，作氧化劑8有一種固體化合物X，本身不導電，但熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是()AX一定為電解質 BX可能為非電解質CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物9在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO、Al3、ClBNa、CO、Ca2、NOCK、SO、Cl、Cu2DBa2、Cl、K、SO10下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()ACl22NaOH

4、=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O211R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價均為2價，且X2與單質R不反應；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z.這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強弱符合()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y212海水提取溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是()ABr2在反應中表現(xiàn)氧化性BSO2在反應中被還原CBr2在反應中失去電子D1 mol氧化劑在反應中

5、得到1 mol電子13將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是()A2 mol/L NaOH的溶液B2 mol/L H2SO4的溶液C2 mol/L MgSO4的溶液DFeCl3溶液14將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHDHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O15一定條件下，PbO2與Cr3反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2

6、，則與1 mol Cr3反應所需PbO2的物質的量為()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol16亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有關說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(9分)(1)請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：既屬于分解反應又是氧化還原反應的是_屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是_既屬于化合反應，又是氧化還原反應的

7、是_屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是_不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是_A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2(2)根據(jù)反應Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列問題：還原劑是_，還原產(chǎn)物是_氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量比是_當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是_g.18(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應中H

8、2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2.(1)該反應中的還原劑是_(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_.(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_19(8分)離子反應是中學化學中重要的反應類型回答下列問題：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是_(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶

9、解度較大的是_(3)離子方程式是重要的化學用語下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na2H2O=2NaOHH2).錯誤觀點離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應所有酸堿中和反應均可表示為：HOH=H2O20(6分)有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，

10、判斷這種混合物里，一定含有_物質，一定沒有_物質，可能有的物質是_寫出上述所發(fā)生反應的離子方程式：_.21(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內：()兩種物質都不是電解質()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體物質M的化學式為_證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是_.22(13分)某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性回答下列問題(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式_(2)裝置B中最適宜的試劑是_(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連