中考專題復習之實驗裝置及操作

1、中考專題復習之中考專題復習之實驗裝置及操作實驗裝置及操作一、常見儀器及其用途一、常見儀器及其用途 (一一)容器與反應器容器與反應器1、可直接加熱、可直接加熱2、隔石棉網(wǎng)加熱、隔石棉網(wǎng)加熱 3、不能加熱的、不能加熱的(二二)計量儀器計量儀器(三三)漏斗漏斗(四四 )夾持器夾持器(五五)取用藥品的儀器取用藥品的儀器 (六六)氣體的凈化裝置氣體的凈化裝置 (七)其他其他操作要點：操作要點：裝置氣密性要好。裝置氣密性要好。紅磷要過量。紅磷要過量。動作要快。動作要快。冷卻至室溫再打開止水夾。冷卻至室溫再打開止水夾。實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是 ， 。反應的化學方程式是反應

2、的化學方程式是 。二、儀器的組合及基本操作二、儀器的組合及基本操作原理：原理：KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2=2H2O+O2 操作要領：操作要領：查、裝、定、點、收、離、熄查、裝、定、點、收、離、熄MnO2（1）在水中加入少量硫酸或）在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉的目的是氫氧化鈉的目的是 。（2）圖中顯示表明，實驗是）圖中顯示表明，實驗是未開始，剛開始還是已進行一未開始，剛開始還是已進行一段時間了？段時間了？ 。（3）開始電解后，）開始電解后，A管收集管收集到到 氣，氣，B管收集到管收集到 氣體。氣體。（4）在）在D處，將使用燃燒著處，將使用燃燒著的木條還是帶火星的木條進行

3、的木條還是帶火星的木條進行檢驗？檢驗？ 要點：要點：現(xiàn)象、結論、原理現(xiàn)象、結論、原理要點：要點：1、各裝置名稱、各裝置名稱2、操作要領：、操作要領：一貼二低三靠一貼二低三靠n原理：原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n操作要點：查、裝、定、收操作要點：查、裝、定、收n收集方法：向上排空氣法收集方法：向上排空氣法？高溫要點：要點：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并且邊倒慢倒入水中，并且邊倒邊攪拌。邊攪拌。n要點要點1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過蒸發(fā)皿中液體的量不得超過容積的容積的2/3.2.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度

4、過高斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。而使液體飛濺。3.當加熱至大量固體出現(xiàn)時，當加熱至大量固體出現(xiàn)時，應停止加熱利用余熱蒸干。應停止加熱利用余熱蒸干。4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網(wǎng)。實驗臺上，應墊上石棉網(wǎng)。5.坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。解答對混合氣體進行除雜、干燥實驗的相關問題，解答對混合氣體進行除雜、干燥實驗的相關問題，可參考下列規(guī)律：可參考下列規(guī)律： 考慮干燥與除雜順序時，若采用溶液除雜，考慮干燥與除雜順序時，若采用溶液除雜，則先除雜后干燥。則先除雜后干燥。 接口的連接：吸收裝置（或洗氣裝置）應接口的連接：吸收裝置（或洗

5、氣裝置）應“長長”進進“短短”出；量氣裝置（排水法）應出；量氣裝置（排水法）應“短短”進進“長長”出。出。 尾氣的處理，常采用吸收或點燃兩種方法。尾氣的處理，常采用吸收或點燃兩種方法。 三、氣體的除雜與干燥三、氣體的除雜與干燥除雜方法：除雜方法： 加熱法：氣體通過雙通玻璃管裝置時，加熱法：氣體通過雙通玻璃管裝置時，雜質(zhì)與管中藥品反應雜質(zhì)與管中藥品反應而除去。而除去。 如：除如：除N2中的雜質(zhì)中的雜質(zhì)O2，通過紅熱的銅網(wǎng)；，通過紅熱的銅網(wǎng)；除除CO2中中CO，通過加熱的，通過加熱的CuO。洗氣法：氣體通過洗氣瓶，雜質(zhì)與洗氣法：氣體通過洗氣瓶，雜質(zhì)與瓶中試劑反應被吸收。使用時應注意瓶中試劑反應被吸

6、收。使用時應注意進、出氣管位置，應進、出氣管位置，應“長進短出長進短出”。 如：除如：除CO中的雜質(zhì)中的雜質(zhì)CO2，除，除H2中的雜質(zhì)中的雜質(zhì)HCl，均用，均用NaOH溶液。除去酸性、中性溶液。除去酸性、中性氣體中的水蒸氣可用濃硫酸。氣體中的水蒸氣可用濃硫酸。 四、酸、堿、鹽等物質(zhì)的鑒別、推斷、轉(zhuǎn)化、提純四、酸、堿、鹽等物質(zhì)的鑒別、推斷、轉(zhuǎn)化、提純 *本專題需要掌握的知識有本專題需要掌握的知識有： 常見酸、堿、鹽的溶解性；常見酸、堿、鹽的溶解性；復分解反應的完成條件；復分解反應的完成條件；金屬活動順序表在金屬與酸、金屬與鹽溶液反應中的應用；金屬活動順序表在金屬與酸、金屬與鹽溶液反應中的應用；常

7、見物質(zhì)的檢驗方法及其現(xiàn)象。常見物質(zhì)的檢驗方法及其現(xiàn)象。物質(zhì)除雜的基本方法和原則物質(zhì)除雜的基本方法和原則掌握一些典型物質(zhì)的特征，如沉淀、氣體、顏色變化等掌握一些典型物質(zhì)的特征，如沉淀、氣體、顏色變化等附表：常見物質(zhì)的物理特性附表：常見物質(zhì)的物理特性沉淀的顏色沉淀的顏色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀：不溶于水但能溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等等紅褐色沉淀：紅褐色沉淀：Fe(OH)3藍色沉淀：藍色沉淀：Cu(OH)2常見固體物質(zhì)的顏色常見固體物質(zhì)的

8、顏色白色：白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5紅色：紅磷（紅色：紅磷（P）、）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉（黑色：炭粉（C）、）、MnO2、Fe3O4、CuO綠色：綠色：Cu2(OH)2CO3藍色：藍色：CuSO45H2O紫黑色：紫黑色：KMnO4黃色：硫磺（黃色：硫磺（S） 溶液的顏色溶液的顏色藍色：銅鹽（藍色：銅鹽（Cu2+）溶液，如）溶液，如CuSO4溶液、溶液、CuCl2溶液溶液黃色：鐵鹽（黃色：鐵鹽（Fe3+）溶液，如）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、溶液、FeCl3溶液溶液淺綠色：亞鐵鹽（淺綠色：亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如）溶液，如FeSO4溶液、溶液、FeCl2溶液溶液紫