高一化學(xué)必修1練習(xí)：第4章非金屬及其化合物測評Word版含解析

1、第四章測評(時間:90分鐘滿分:100分 )可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 N 14 O 16 S 32Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分 ,共 48分。每小題只有1 個選項符合題意)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.SiO 2是酸性氧化物,但不能直接與水反應(yīng)生成H2SiO3B.常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具的供氧劑解析 :濃硝酸的強(qiáng)氧化性能夠使鋁發(fā)生鈍化,在鋁表面形成一層致密的氧化膜,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)

2、進(jìn)行。答案 :B2.下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是()A. 含有的物質(zhì)種類相同B.敞口放置后溶液的 pH均可能減小C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.均具有強(qiáng)氧化性解析:氨水中含有 NH3、H2。、NH 3 H2。、H+、OH-、NH+,氯水中含有 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、 OH-,A 不正確 ;敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸,酸性增強(qiáng),pH 減小;氨水中的氨氣揮發(fā),堿性減弱,pH減小，B正確;氨水中NH3 H2。與SO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氯水中Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯誤 ;氨水不具有強(qiáng)氧化性,D 錯誤。答案 :B3.下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是()A.

3、NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH 3通入 AlCl 3溶液中D.SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中解析:A選項,NO2溶于水生成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+(棕黃色)同時放出無色氣體 NO,NO遇空氣變紅棕色；B選項，CO2與CaCl2反應(yīng),無明顯現(xiàn)象；NH3溶于水生成 NH 3 H2。,顯堿性，與 Al3+作用產(chǎn)生Al(OH) 3沉淀;在酸性條件下，NO3具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO4-,SO2-與Ba2+產(chǎn)生 BaSO4白色沉淀。答案 :B4 .下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是()A.Cl 2能與金屬活動性順序中大多數(shù)金屬反應(yīng)

4、B.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2C.硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑解析：C12具有強(qiáng)氧化性，能與金屬活動性順序中大多數(shù)金屬反應(yīng)，A正確;雷雨時N2與O2反應(yīng)可生成NO,而不是NO2,B錯誤;硫不溶于水，C錯誤;硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,D錯誤。答案:A5 .下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（）A.1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱B.1 mol MnO 2與含2 mol H 2O2的溶液共熱C.常溫下1 mol Al投入足量的濃硫酸中D.常溫下1 mol Cu投入含4 mol

5、HNO 3的濃硝酸中解析:A中隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2>2H2O,Cu不能完全溶解 出中MnO 2作催化劑；C中鋁會鈍化；D中隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝 酸逐漸變?yōu)橄∠跛?，但稀硝酸也與銅反應(yīng)，依Cu+4HNO3（濃）Cu（NO 3）2+2H 2O+2NO 2 T、3Cu+8HNO 3（?。?Cu（NO3）2+4H2O+2NO T,Cu 可以完全溶解。答案：D6.下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋼溶液中產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸的弱B二氧化硫通入漠水中溶液褪色二氧化硫

6、有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳， 振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有漠 離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變 為藍(lán)色只體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化 性解析:二氧化碳與氯化鋼不反應(yīng)，A現(xiàn)象、結(jié)論均錯誤；二氧化硫使濱水褪色，是因為二氧化硫具有還原 性,B結(jié)論錯誤；銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體，濃硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D現(xiàn)象、結(jié)論 均錯誤。答案:C7 .下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）A.NaHCO 3> Na2CO3、（NH 4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體B.SO2具有漂白性，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.

7、實驗室可用 NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳解析：NaHCO3、(NH4)2CO3受熱易分解：2NaHCO3 ' Na2CO3+CO2 1+H2O,(NH 4)2CO2NH 3仔CO2 T+H2O t但Na2CO3受熱難分解，A錯誤;SO2使酸性高鎰酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO2的還原性,B 錯誤;NO2、SO2均可與 NaOH 反應(yīng):2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO 2+H 2O,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C正確;稀硝酸和稀硫酸均不能將木炭氧化，D錯誤。答案:C8 .類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正

8、確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是 （）A.SO2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO 4溶液褪色8 .鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C.SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化解析:A中CO2無還原性，不能使酸性KMnO 4溶液褪色；B中金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2；C中CO2無 漂白性，不能使品紅溶液褪色。答案：D9 .如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體 B中，下列敘述正確的是（）A.若A為濃鹽酸，B為MnO 2,C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為醋酸，B為貝殼，C中

9、盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl 3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色解析:濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱，A錯誤;Al（OH）3不與弱堿性的氨水反應(yīng)，C錯誤；SO2具有漂白性 但不能使石蕊溶液褪色，D錯誤。答案：B10 .M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去）:下列選項符合的是（）A.M:N 2,X:O2C.M:Fe,X:Cu 2+B.M:Al,X:NaOHD.M:Ca(OH) 2,X:Na2CO3解析:A項為氮?dú)獾倪B續(xù)氧化，

10、正確；B項，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng),B錯誤;鐵與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子與銅，亞鐵離子與銅離子不能繼續(xù)反應(yīng)，C錯誤；D項,Ca(OH) 2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，二者不能再與碳酸鈉繼續(xù)反應(yīng),D錯誤。答案:A11 .對下列事實的解釋錯誤的是 ()A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4+H 2sCUS/H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸解析：常溫下Al與冷、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因表面形成致密的氧化物薄

11、膜而沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。答案:C12.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L02(標(biāo)準(zhǔn)況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL解析:根據(jù)題意可知Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2，所失電子的量與1.68 L。2(標(biāo)準(zhǔn)況)所得電子的量相等，則 n(Cu2+)=2n(O2)=2 X 1,68 L -1=0.15 mol,根據(jù) Cu2+2OH-Cu(OH) 2 M

12、知，使所得22.4 L molCu(NO3)2溶液中Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.3 mol,需5 mol L-1 NaOH溶液的體0.3mol積為-1=60 mL。5mol L答案:A二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13 .(10分)硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是 。A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰(2)SiO 2是玻璃的主要成分之一 ，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，工藝師常用(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作。 N

13、a2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列堪期可選用的是 。A.普通玻璃塔埸B,石英玻璃塔塌C.瓷塔蝸D.鐵塔期(4)工業(yè)上常利用反應(yīng) 2C+SiO2高部Si+2CO T制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是 (填化學(xué)式，下同),氧化劑是。解析：(1)生石灰是CaO,為堿性氧化物且不含 Si,不屬于硅酸鹽。(2)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方 程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。由于SiO2能溶于氫氟酸，因此工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又稱 水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火劑。SiO2和Na2CO3在高溫

14、下反應(yīng) 生成Na2SiO3和CO2,故含SiO2的材料(普通玻璃塔塌、石英玻璃塔塌、瓷塔蝸)都能與Na2CO3在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的日竭熔融純堿。(4)題給反應(yīng)中C被氧化，SiO2中+4價的硅被還原，因此SiO2作氧化劑。答案：(1)D(2)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 氫氟酸(3)防火劑 D(4)C SiO214 .(12分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分 產(chǎn)物已略去):(1)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為；。(2)若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)三步反應(yīng)中，一定屬于

15、氧化還原反應(yīng)的是 (填序號)。解析：圖示中的上述反應(yīng)就是常見的連續(xù)氧化在中學(xué)教材中，這樣的 連續(xù)氧化”有:C(或CH4等)fCO -CO2；NafNa2O-Na2O2；S(或 HzS)-SO2-SO3；N2(或 NH 3)fNOfNO2等。據(jù)此可知：(1)的路線為：S-SO2一 SO3 H2SO4；(2)的路線為：Na-Na2O Na2O2一 NaOH;根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)是單質(zhì)或化合物被氧氣氧化的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，而則不一定。化一.答案：(1)2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4(2)2Na2O2+2H 2O4NaOH+O 2 f(3)15.(18分)(1)分別向盛有

16、等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸：稀硫酸：濃硝酸；稀硝酸，能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號，下同)，常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng) )的是，常溫下不反應(yīng)，但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是 ，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是。由此可 以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括 。A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象C.通入Y氣體后開始沉淀D.通入Y氣體后沉淀溶解E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 由此可得到的結(jié)論是 。A.HNO3的酸性比H2SO

17、4的強(qiáng)B.鹽酸的酸性比H2SO3的強(qiáng)C.BaSO3能溶于鹽酸D.HNO3能氧化 H2SO3(或 SO2)E.BaSO4不溶于水也不溶于 HNO 3溶液解析：(2)因為鹽酸的酸性比 H2SO3的強(qiáng)，所以SO2不與BaCl2反應(yīng)，即持續(xù)通入X氣體(SO2)后溶液中 無明顯現(xiàn)象。NO2與水反應(yīng)生成 HNO3,HNO3氧化H2SO3(或SO2)生成SO4-,所以通入丫氣體(NO2) 后開始生成沉淀BaSO4。答案：(1)>>>(2)BC BCDE16.(12分)有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干 燥稱得質(zhì)量為9.32 go另取

18、這種溶液 10 mL與4 mol L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。則：混合中 c(H 2SO4)=mol L-1 ,c(HNO 3)=mol L-1;(2)另取10 mL的混合液與0.96 g銅粉共熱時，產(chǎn)生氣體的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)況)。 解析：(1)由題意知：n(H2SO4)=n(BaSO4)=9.32 g7-1233 g mol=0.04 mol0.04mol.1c(H2SO4)= 001 L =4 mol LH+與 OH-發(fā)生中和反應(yīng)時，n(H+尸n(NaOH)=0.025 L 4mol L-1=0.1 mol, n(HNO 3)=n(H+)-0.02mol彳2n(H 2SO4)=0.1 mol-0.04 mol 2=0E2 mol, c(HNO 3)= 0 01 L =2 mol L-1。(2)n(Cu)=0.015 mol,10 mL 溶液中 n(H+)