離子反應(yīng)及氧化還原

1、二級(jí)考點(diǎn)：離子反應(yīng)及氧化還原簡(jiǎn)介：本二級(jí)考點(diǎn)在歷年高考中為高頻必考考點(diǎn)，是基礎(chǔ)題，分值約在分，難度中等，二級(jí)考點(diǎn)分為個(gè)三級(jí)考點(diǎn)為離子反應(yīng)和氧化還原例下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32B向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2HSO3C電解KBr溶液時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：K+e=KD將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H+6I=2Fe2+3I2+3H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A因?yàn)锽a（OH）2過(guò)量，反應(yīng)后無(wú)

2、CO32存在；B氯氣具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子被氯氣氧化成硫酸根離子，因滴入少量新制的氯水，所以亞硫酸根離子能和生成的氫離子生成亞硫酸氫根離子；C電解溴化鉀溶液本質(zhì)為電解電解質(zhì)和水，生成溴單質(zhì)、氫氣、氫氧化鉀；D氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)【解答】解：A定量的溶質(zhì)通常假設(shè)為1mol，則NaHCO3溶液中NaHCO3為1mol，向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)為：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故A錯(cuò)誤；B亞硫酸為二元弱酸，向亞硫酸鈉溶液中逐滴加入少量氯水，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子，

3、同時(shí)生成的氫離子和亞硫酸根離子結(jié)合生成亞硫酸氫根離子，所以離子方程式為：3SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2HSO3，故B正確；C電解溴化鉀時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生溴單質(zhì)，陰極產(chǎn)生氫氣、堿，總離子方程式為：2Br+2H2O2OH+H2+Br2，陰極離子方程式為：2H+2e=H2，故C錯(cuò)誤；D氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，是高考中常考考點(diǎn)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)注意利用電荷守恒、電子守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)分析書(shū)寫(xiě)是否正確來(lái)分析，題目難度不大做錯(cuò)

4、推送. 已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)下列判斷不正確的是（）A化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性D實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2O72I2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題【分析】中，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過(guò)氧化氫中O元素的

5、化合價(jià)降低；中，溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答【解答】解：A化合物KCrO2中，K為+1價(jià)，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價(jià)，故A正確；B由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，所以證明H2O2有氧化性，故C錯(cuò)誤；D由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72I2，故D正

6、確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大例. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（）序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4Cl2Fe3+Br2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】氧化還原

7、反應(yīng)專(zhuān)題【分析】A、反應(yīng)中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷C、由信息可知，MnO4氧化Cl為Cl2，Cl元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+【解答】解：A、反應(yīng)中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；B、

8、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正確；C、由信息可知，MnO4氧化Cl為Cl2，Cl元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由可知氧化性MnO4Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+，故D錯(cuò)誤故選：D【點(diǎn)評(píng)】考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計(jì)算、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中的守恒運(yùn)用判斷未知物例. 據(jù)統(tǒng)計(jì)，機(jī)動(dòng)車(chē)保有量每年

9、以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)；汽車(chē)在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2則下列判斷正確的是（）A還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC每生成1.6mol氮?dú)?，則有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有離子鍵的離子化合物【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題【分析】10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2中，N元素的化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e，以此來(lái)解答【解答】解：AKNO3為氧化劑，NaN3為還

10、原劑，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故A錯(cuò)誤；B由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；C每生成1.6mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移1mol電子，則有0.2molKNO3被還原，故C錯(cuò)誤；DNaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，將N3作為整體來(lái)分析為解答的難點(diǎn)，題目難度中等例. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4

11、MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是I2、KIO3（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，請(qǐng)配平該反應(yīng)化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題【分析】反應(yīng)KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO4為氧化劑，I元素化合價(jià)升高，由1價(jià)升高到0價(jià)和+5價(jià)，KI為還原劑，則氧化產(chǎn)物為I2和KIO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等配平方程式并標(biāo)出電子

12、轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，以此解答【解答】解：（1）反應(yīng)中I元素化合價(jià)升高，由1價(jià)升高到0價(jià)和+5價(jià)，KI為還原劑，則氧化產(chǎn)物為I2和KIO3，故答案為：I2、KIO3；（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，則I元素失去電子的數(shù)目為2×5（10）+5×5（1）=40，則KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為=8，結(jié)合質(zhì)量守恒可知該反應(yīng)化學(xué)方程式為8KMnO4+15KI+17H2SO48MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化

13、合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大做對(duì)推送：.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正確；Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+、I均被氧化B用Cu電極電解NaCl溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl2eCl2正確；Cl優(yōu)先于OH放電C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+2HCO3+4OHMg（OH）2+2CO32+2H2O正確；Mg（OH）2比MgCO3更

14、難溶AABBCCDD【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】A氯氣過(guò)量，但是離子方程式中碘離子的系數(shù)錯(cuò)誤；B電解為銅，則陽(yáng)極金屬銅放電，氯離子不放電；C次氯酸能夠氧化亞硫酸氫根離子；D氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀【解答】解：AFe2+的還原性比I強(qiáng)，1molFeI2完全氧化消耗1.5mol Cl2，則氯氣過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+4I+3Cl22Fe3+6Cl+2I2，離子方程式及評(píng)價(jià)都不合理，故A錯(cuò)誤；B用Cu電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極銅放電，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+，離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均不合理，故B錯(cuò)誤；CHCl

15、O有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO=Cl+SO42+2H+，評(píng)價(jià)及離子方程式均不合理，故C錯(cuò)誤；DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2HCO3+4OHMg（OH）2+2CO32+2H2O，離子方程式和平均都正確，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，本題中既要判斷離子方程式是否正確，還要判斷題中評(píng)價(jià)是否合理. ）已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某無(wú)色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水

16、，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IABCD【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32I，說(shuō)明溶液中可以含I，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32I，說(shuō)明溶液中可以含I，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32，根據(jù)以上分析可知

17、，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于還原性：SO32I，溴水少量，碘離子沒(méi)有被氧化，故錯(cuò)誤；溶液為無(wú)色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正確；加入的少量溴水，已知還原性SO32I，溴單質(zhì)只氧化SO32，溶液為無(wú)色，而I可能含有，故正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見(jiàn)的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4

18、+、Fe3+、Al3+和K+取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀有關(guān)原溶液中下列說(shuō)法不正確的是（）A至少存在4種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl可能存在DCO32一定不存在，SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子；紅褐色沉淀是氫氧

19、化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒(méi)有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)【解答】解：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，CO32和Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解，故一定沒(méi)有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl，至少 0.0

20、2mol×3+0.020.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少 =0.4mol/L，A由以上分析可知至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+4種離子，故A正確；B根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl，故B正確；CAl3+、K+無(wú)法判斷是否存在，Cl一定存在，故C錯(cuò)誤；D由以上分析可知，CO32一定不存在，SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型的判斷，答題時(shí)認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中

21、等例題 含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）Axa，Bx=1.2a，Cx=1.4a，Dx1.5a，【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】a mol FeI2的溶液中含amolFe2+，2amolI，還原性順序?yàn)镮Fe2+，通入xmolCl2發(fā)生的反應(yīng)依次為：2I+Cl2=2Cl+I2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；依據(jù)離子方程式和所給物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量計(jì)算判斷【解答】解：a mol FeI2的溶液中含amolFe2+，2amolI，還原性順序?yàn)镮Fe2+，通入xmo

22、lCl2發(fā)生的反應(yīng)依次為：2I+Cl2=2Cl+I2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl；若氯氣少量發(fā)生2I+Cl2=2Cl+I2 可知x=a；若氯氣過(guò)量發(fā)生2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl；計(jì)算得到x=1.5a；若ax1.5a時(shí)，反應(yīng)按照全部反應(yīng)，亞鐵離子部分氧化；A、xa時(shí) 氯氣少量只氧化碘離子，反應(yīng)離子方程式為：2I+Cl2=2Cl+I2 ，故A正確；B、x=1.2a介于ax1.5a間，依據(jù)x：a=12：10=6：5，氯氣為6mol，I為10mol，F(xiàn)e2+為5mol，利用直平法寫(xiě)出離子方程式為：2Fe2+10I+6C

23、l2=2Fe3+5I2+12Cl，故B錯(cuò)誤；C、x=1.4a介于ax1.5a間，依據(jù)x：a=14：10=7：5，氯氣為7mol，I為10mol，F(xiàn)e2+為5mol，利用直平法寫(xiě)出離子方程式為：4Fe2+10I+7Cl2=4Fe3+5I2+14Cl，故C正確；D、x1.5a，氯氣足量把碘離子和亞鐵離子全部氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的電離分析判斷，主要是離子還原性順序的掌握，和不同范圍內(nèi)產(chǎn)物的判斷，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的應(yīng)用題目難度較大. 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通

24、入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2在該反應(yīng)中（）A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析【解答】解：A由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被

25、氧化又被還原，故A正確；B2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5m3CO2，故D正確故選AD【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等練習(xí)：學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得

26、到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：1nm100nm（2）B的化學(xué)式：FeS，（3）寫(xiě)出C的溶液（AC稀硫酸過(guò)量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O寫(xiě)出B與少量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：3FeS+8H+2NO33Fe2+3S+2NO+4H2O寫(xiě)出A的三價(jià)氯化物水溶液與NaHCO3溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；

27、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說(shuō)明F為Fe（OH）3；證明D為硫酸鐵，E為硫酸銨；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為硫酸亞鐵，推斷A為Fe；B為FeS，H為硫酸；根據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問(wèn)題【解答】解：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說(shuō)明F為Fe（OH）3；證明D為硫酸鐵，E為硫酸銨；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為硫酸亞鐵，推斷A為Fe；B為FeS，H為硫酸；根據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問(wèn)題：綜上所述各物質(zhì)為：A、Fe；B、FeS；C、FeSO4；D、Fe2（SO4）3；E、（NH4）2SO4；F、Fe（OH）3；H、H2SO4；（

28、1）紅褐色液體是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是1nm100nm，故答案為：1nm100nm；（2）依據(jù)推斷可知B的化學(xué)式為：FeS，故答案為：FeS；（3）FeSO4的溶液（AC稀硫酸過(guò)量）與雙氧水在酸性溶液中反應(yīng)，亞鐵離子被過(guò)氧化氫氧化為三價(jià)鐵，過(guò)氧化氫被還原為水，離子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故答案為：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；FeS與少量稀硝酸反應(yīng)被氧化為硫單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式：3FeS+8H+2NO33 Fe2+3S+2NO+4H2O，故答案為：3FeS+8H+2NO33Fe2+3S+2NO+4H2O；鐵的三價(jià)氯化物水溶液與Na

29、HCO3溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2，故答案為：Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有銨根離子，故答案為：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【點(diǎn)評(píng)】本題考查了無(wú)機(jī)物質(zhì)的推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的突破推斷，主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷和書(shū)寫(xiě)離子方程式，關(guān)鍵是濃硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度較大做錯(cuò)推送：. 能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）AN

30、H4HCO3溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2OB向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH =2Al（OH）3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】A、兩組離子都要和氫氧根離子反應(yīng)，沒(méi)有加熱生成一水合氨；B、1mol明礬電離出1mol的Al3+和2mol的硫酸根離子，要使2molSO42恰好沉淀完全需2molB

31、a2+，而產(chǎn)生2molBa2+的同時(shí)產(chǎn)生4molOH，Al3+和OH之比為1：4時(shí)生成AlO2；C、通入足量氯氣，少的FeBr2溶液要符合組成之比；D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式【解答】解：A、兩組離子都要和氫氧根離子反應(yīng)，沒(méi)有加熱生成一水合氨，正確的離子方程式為NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+H2O，故A錯(cuò)誤；B、1mol明礬電離出1mol的Al3+和2mol的硫酸根離子，要使2molSO42恰好沉淀完全需2molBa2+，而產(chǎn)生2molBa2+的同時(shí)產(chǎn)生4molOH，Al3+和OH之比為1：4時(shí)生成AlO2，正確的離子方程式為Al3

32、+2SO42+2Ba2+4OH =AlO2+2H2O+2BaSO4，故B錯(cuò)誤；C、通入足量氯氣，少的FeBr2溶液要符合組成之比，正確的離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故C正確；D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析. 下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（）ANa+、K+、SO42、OHBNa+、K+、Cl、H

33、CO3CNa+、Cu2+、CO32、BrDNa+、Mg2+、NO3、Cl【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；B碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C銅離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與強(qiáng)酸反應(yīng)；D四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)【解答】解：AOH與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BHCO3與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CCu2+、CO32之間發(fā)生反應(yīng)，CO32與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DNa+、Mg2+、NO3、Cl離子之間不反應(yīng)，且都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中能

34、夠大量共存，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH. 已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說(shuō)法正確的是（）ACl2既是氧化劑也是還原劑B該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6eC氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5DNaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題【分

35、析】3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為1價(jià)，以此來(lái)解答【解答】解：A只有Cl元素的化合價(jià)變化，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故A正確；BCl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e，故B錯(cuò)誤；C化合價(jià)降低的為氧化劑，升高的為還原劑，由原子守恒、電子守恒可知，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5：1，故C錯(cuò)誤；DNaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大.

36、在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）AHClH2BCO2COCFeCl3FeCl2DSO2SO3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題【分析】根據(jù)選項(xiàng)中存在元素的化合價(jià)升高的變化可知，選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，則需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)【解答】解：A、HClH2中H元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入Zn，故A不選；B、CO2CO中C元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入碳，故B不選；C、FeCl3FeCl2中Fe元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入鐵，故C不選；D、SO2SO3中S元素的化合價(jià)升高，則

37、需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入氧氣，故D選；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)

38、物的還原性來(lái)判斷【解答】解：根據(jù)反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，還原性是Fe2+Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，還原性是Sn2+Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+Fe2+Ce3+故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大練習(xí)題：. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D大理石溶于

39、醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】壓軸題；離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】A硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeS；B漏寫(xiě)銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；C少量SO2通入苯酚鈉溶液生成亞硫酸根離子；D碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳【解答】解：A硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，故A錯(cuò)誤；BNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有一水合氨生成，方程式為NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3H2O，故B錯(cuò)誤；CSO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32，少量SO2通入苯酚鈉溶

40、液中的離子反應(yīng)為2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣和醋酸在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，大理石溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為學(xué)生解答的難點(diǎn)，題目難度中等. 下列解釋事實(shí)的化學(xué)（或離子）方程式正確的是（）A以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)MnS，使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+S2=CuSB盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=S

41、iO32+H2OC金屬鈉在空氣中放置表面會(huì)很快失去金屬光澤：2Na+O2=Na2O2D向硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）26H2O的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+Fe2+SO24+Ba2+3OH=BaSO4+Fe（OH）2+NH3H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】元素及其化合物【分析】A難溶電解質(zhì)MnS應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式；B根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，生成硅酸鈉，該物質(zhì)將瓶和瓶口牢牢粘在一起不能打開(kāi)進(jìn)行解答；C金屬鈉在空氣中放置表面會(huì)很快失去金屬光澤是鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；D向硫酸亞鐵銨（NH4

42、）2Fe（SO4）26H2O的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2Fe（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4+Fe（OH）2+2NH3H2O，據(jù)此解答；【解答】解：AMnS本身難溶，但CuS更難溶，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，可通過(guò)添加難溶電解質(zhì)MnS，使這些離子形成硫化物沉淀而除去，離子反應(yīng)方程式為Cu2+MnSCuS+Mn2+，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2與NaOH反應(yīng)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，生成具有粘性的Na2SiO3，會(huì)粘住瓶塞，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方

43、程式為SiO2+2OH=SiO32+H2O，故B正確；C鈉在空氣中變暗，因?yàn)殁c的性質(zhì)活潑，和空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故C錯(cuò)誤；D向硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）26H2O的稀溶液中逐滴加入少量Ba（OH）2稀溶液，當(dāng)加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4，繼續(xù)滴加發(fā)生2NH4+Fe2+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Fe（OH）2+2NH3H2O，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵

44、，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等. 含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是（）AH+、Ca2+、Fe3+、N03BBa2+、Cl、Al3+、H+CNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、K+、Cl【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO32，溶液中存在大量的氫離子、亞硫酸根離子，利用氫離子與OH、AlO2、CO32、SiO32，SO2與Fe3+反應(yīng)來(lái)分析共存問(wèn)題即可解答【解答】解：A因足量SO2通入溶液時(shí)，SO2與Fe3

45、+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B該組離子不反應(yīng)，能大量共存，通入過(guò)量SO2氣體后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO32，因溶液中有大量氫離子，所以二氧化硫幾乎不溶，能大量共存，故B正確；C因亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，所以當(dāng)溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO32，H+HS=H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O則不能共存，故C錯(cuò)誤；D該組離子不反應(yīng)，能大量共存，溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HS

46、O3，HSO3H+SO32，氫離子、亞硫酸根離子與Na+、Ca2+、K+、Cl、均不反應(yīng)，也能大量共存，故D正確；故選：BD【點(diǎn)評(píng)】離子共存問(wèn)題，解題的關(guān)鍵在于：掌握離子不能共存的原因，平時(shí)學(xué)習(xí)應(yīng)多注意積累一些特殊的反應(yīng)解答該題注意二氧化硫與水反應(yīng)的產(chǎn)物與溶液中的離子共存，題目難度中等. 在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A強(qiáng)酸性溶液中：K+、S2、ClO、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3C室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42D加入Al能放出H2的溶液中：Na+、K+、CO32、Cu2+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)

47、所有【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】A強(qiáng)酸性溶液中存在大量的氫離子，硫離子、亞硫酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；B鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C室溫下，pH=1的溶液為酸性溶液，Na+、Fe3+、NO3、SO42離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；D加入Al能放出H2的溶液為酸性或者強(qiáng)堿性溶液，碳酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)、銅離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：AS2、ClO能夠與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BFe3+、I、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C室溫下，pH=1的溶液中存在大量的氫離子，Na+、Fe3+、NO3、SO42之間不反應(yīng)，也不與氫離子

48、反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，CO32能夠與氫離子反應(yīng)，Cu2+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等. 某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+

49、、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A3種B4種C5種D6種【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】溶液無(wú)色，則一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，則不存在OH、NO3、CO32，若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答該題【解答】解：無(wú)色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液為酸性，則不存在：OH、NO3、CO32，陰離子只能為Cl，陽(yáng)離子可以為

50、：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5種離子；若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，陽(yáng)離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32，可存在的離子為：Ba2+、Cl、OH、NO3，則最多只有4種，根據(jù)分析可知，最多存5種離子，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度中等，涉及離子反應(yīng)和種類(lèi)的判斷，綜合側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題目無(wú)色以及與鋁反應(yīng)生成氫氣的特點(diǎn)，特別注意硝酸不能生成氫氣. 能正確表示四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（）ABCD【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題【分析】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一

51、定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【解答】解：A、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)為包含，部分的化合與分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則不能是包含，應(yīng)為交叉關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)交叉，故B錯(cuò)誤；C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為交叉，不是全包含，故C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則是包含關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不是包含也不是交叉關(guān)系，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參

52、加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則化合、分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)都是交叉關(guān)系，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，明確四種基本反應(yīng)類(lèi)型中是否有元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，明確包含與交叉的意義即可解答. 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O中，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）AHCl是氧化劑BCl元素被還原CMnO2在反應(yīng)中失去電子D生成1 mol Cl2時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化

53、合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答【解答】解：ACl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，故A錯(cuò)誤；BCl元素化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；CMn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，反應(yīng)中得電子，故C錯(cuò)誤；DCl元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，則生成1 mol Cl2時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意從元素化合價(jià)的角度分析，難度不大9. 已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）A圖