質(zhì)量守恒試題

1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例1】設(shè)有a g氯酸鉀和b g二氧化錳，混合后加熱至完全反應(yīng)，可得到c g氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為( ) A. (b-c)g B. (a+b-c)g C. (a-c)g D. (a+b+c)g 【練習(xí)】一定量的氯酸鉀與1.5g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，殘留的固體質(zhì)量為m g，收集到n g氣體，則原氯酸鉀的質(zhì)量為( ) A. (m+n+1.5)g B. (m+n-1.5)g C. (m+n)g D. (m-n-1.5)g【例2】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6g碳和32g氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為( ) A. 38g B. 22g C. 26g D. 14g【練

2、習(xí)】將9g硫分別在氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量(g)6918生成二氧化硫的質(zhì)量(g)121818 三次實(shí)驗(yàn)中符合質(zhì)量守恒定律的是A. 第一次 B. 第二次 C. 第三次 D. 三次均符合 說(shuō)明：不能冒然地把給定的反應(yīng)物的質(zhì)量加起來(lái)就是產(chǎn)物的質(zhì)量，要根據(jù)實(shí)際反應(yīng)的質(zhì)量比，看反應(yīng)物是否完全反應(yīng)?！纠?】某化學(xué)反應(yīng)A + B = C + D，若15g A和25g B完全反應(yīng)可生成10g C，那么生成10g D時(shí)，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是( ) A. 20g B. 15g C. 10g D. 5g【練習(xí)】 1某反應(yīng)2A + B = 3C，已知m g A和n g B能完全反應(yīng)，現(xiàn)

3、有2m g A和足量的B反應(yīng)，最后可得C為 g 。 2在化學(xué)反應(yīng)X + Y = M + N中，5g X和3g Y恰好完全反應(yīng)，其中生成1g M，要制取14g N，需要X和Y各( )g A. X=6,Y=10 B. X=10,Y=6 C. X=4,Y=10 D. X=20,Y=12 3在化學(xué)反應(yīng)2A +B = 2C + D中，若m g A和n g B恰好完全反應(yīng)生成p gC，則同時(shí)生成D的質(zhì)量是( )A. (m+n-p)g B. (m/2 +n-p/2)g C. (2m+n-2p)g D. (m+n-2p)g 4已知反應(yīng)A +B = C + D，且參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為5:3，若反應(yīng)后生成3

4、g C和2.6g D,則消耗反應(yīng)物B的質(zhì)量為 g ?！纠?】化學(xué)方程式X2Y3 + 3P2Q = X2Q3 + 3M中，M的化學(xué)式為( )A. PY B. P2Y3 C. P2Y D. PY2【練習(xí)】 1下列四個(gè)反應(yīng)中，生成物均為C。如果C的化學(xué)式為AB3，則正確的化學(xué)方程式是( ) A. 3AB2 + B2 = 2C B. 2AB2 + B2 = 2C C. AB2 +3B2 = 2C D. AB2 +2B2 = 2C 2根據(jù)化學(xué)方程式3AB + C2B3 = 2C + 3X，確定X的化學(xué)式為( ) A. A3B2 B. A2B3 C. AB2 D. AB33我國(guó)在古代煉丹中，經(jīng)常使用到紅丹

5、，俗稱鉛丹。在一定條件下，鉛丹與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O。則鉛丹的化學(xué)式是 ，此反應(yīng)原鉛丹中鉛的化合價(jià) (填：變或不變)?！纠?】將a g純凈的CuCO3加熱，發(fā)生的反應(yīng)是CuCO3 CuO + CO2，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少b g，然后向剩余的固體中通入c g H2，恰好與殘余物完全反應(yīng)，生成d g水，則CuCO3中Cu元素的質(zhì)量為 g ?！揪毩?xí)】在一密閉容器里，充入a個(gè)CO分子和b個(gè)O2分子，在一定條件下，使其恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后容器中碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ ） A.a:(a+2b) B.a:2(a+b) C.a:

6、b D.a:2b質(zhì)量守恒定律應(yīng)用 達(dá)標(biāo)測(cè)試1有三種物質(zhì)X、Y、M各15g，將它們混合后加熱反應(yīng)生成新物質(zhì)N為30g，若在原混合物中增加10g M，仍在原條件下加熱反應(yīng)，則化合后M、X無(wú)剩余而Y有剩余。據(jù)分析知三種物質(zhì)X、Y、M化合時(shí)的質(zhì)量比為（ ） A.1:1:1 B.2:1:5 C.3:2:5 D.3:2:32某化合物Z燃燒的化學(xué)方程式為：Z + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。則Z的化學(xué)式為（ ） A.C2H2 B.CH4 C.CH3COOH D.C2H5OH3在反應(yīng)X + 2Y = R + 2M中，已知R與M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX和Y完全反應(yīng)后生成4.4g R。則

7、反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為（ ） A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.49:94CO和CO2的混合氣體含碳元素36%，取5g此混合氣體，使其通過(guò)足量的灼熱的CuO后，將所得氣體通入足量的澄清石灰水，得到沉淀質(zhì)量是（ ） A.5g B.10g C.15g D.20g53.2克有機(jī)物A與足量的氧氣完全反應(yīng)后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，則A可能是( ) A. CH4 B. CH3OH C. C2H2 D. C2H5OH6TNT是一種烈性炸藥，它爆炸時(shí)發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：TNT + 21O2 28CO2 + 10H2O + 6N2 則組成TNT的元素分別是 ，其原子個(gè)數(shù)比為 。7將含A 4

8、0g、B 10g的混合物與CO2接觸，最后含B 63g，同時(shí)生成9g水。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為40，B的相對(duì)分子質(zhì)量為106，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8金屬A和非金屬B可直接化合成化合物AB，甲、乙、丙三人分別做A和B化合的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)各人所取A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g，甲、乙利用A和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)量如表所示，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格。A的質(zhì)量（g）B的質(zhì)量（g）得到AB的質(zhì)量（g）甲726乙456丙4.449將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：第一次實(shí)驗(yàn)(g)第二次實(shí)驗(yàn)(g)第三次實(shí)驗(yàn)(g)給定氧氣的質(zhì)量1.51620生成二氧化硫的質(zhì)量3.03232分析數(shù)據(jù)回答：在三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰