氧化還原專項練習(xí)

1、氧化還原專項練習(xí)1在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )AMg BCu CAg DH22ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移3堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)

2、+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是（ ）A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g4下列敘述正確的是 ( )A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物5從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7

3、Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是（ ）ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑6若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（ ）AAl BMg CFe DZn7.NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH十H2ONaOH十H2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是( )A跟水反應(yīng)時，水作氧化劑BNaH中H半徑比Li+小C跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成D跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化8.世界

4、衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛作用。下列說法中正確的是 ( )A二氧化氯是強(qiáng)氧化劑B二氧化氯是強(qiáng)還原劑C二氧化氯是離子化合物D二氧化氯分子中氯為1價9.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料。點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2十4H2O十Cl2十2O2；H0，下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是 ( )A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B該反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用10.已知X2、Y2、Z

5、2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ( )A2W+Z2=2Z+W2B2Z+X2=2X+Z2C2Y+W2=2W+Y2D2X+Z2=2Z+X211.M2O7x與S2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x中M元素的化合價為 ( )A，+2 B+3 C+4 D+612.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為(

6、)A1：1B2：1C1：2D2：313.已知A2On2可與B2反應(yīng)，B2被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mL 、c(A2On2-)0.3mol·L1的溶液與150mL、c(B2)0.6mol·L1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為 ( )A4 B5 C6 D714人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 ( )A酸性B堿性C氧化性D還原性15下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( )A3C

7、uS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH2K2CrO4+4H2OD3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl16下列敘述中，正確的是 ( )A失電子難的物質(zhì)得電子一定容易B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)17將NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是 ( )A2B4C6D818有關(guān)3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF

8、+O2反應(yīng)的敘述正確的是 ( )A還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為5：3BHBrO3和HF是還原產(chǎn)物C生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子DO2的氧化性比BrF3強(qiáng)19阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為動力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O43N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 ( )A屬于置換反應(yīng)B聯(lián)氨是氧化劑C聯(lián)氨是還原劑D氮?dú)馐茄趸瘎?，不是還原劑20某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是 _。(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計量數(shù)都是5KMnO4的

9、化學(xué)計量數(shù)是_ 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+ H2SO4(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。21.已知氧化還原反應(yīng)：2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl現(xiàn)向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐漸通入c molCl2，反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個階段進(jìn)行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。 反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系此階段被氧化的離子符號被氧化離子的物質(zhì)的量（單位：mol）0&l

10、t;caa<c(3a+b)/2(3a+b)/2<c3(a+b)/222.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它有強(qiáng)氧化性，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：反應(yīng)中_元素被氧化，轉(zhuǎn)換電子總數(shù)為_。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是_。23.配平以下氧化還原反應(yīng)方程式當(dāng)KMnO4消耗0.05mol時，產(chǎn)生的CO2的體積為_ L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。24已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、 硫酸鉀和硫酸。(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

11、_。(2)此反應(yīng)的還原劑是_，它的氧化產(chǎn)物是_。(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：_。(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_。25PbO2是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中它可將Mn2+氧化成MnO4。取一支試管，加入少量PbO2固體和2mL的6mol·L1H2SO4，然后再加2mL的1mol·L1MnSO4溶液，試回答：(1)攪拌后，溶液的顏色變化是_；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)能否用鹽酸來代替硫酸_(填能或不能)，用化學(xué)方程式解釋_。26.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有C

12、uI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_價。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子_mol。(3)CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。27觀察實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題。主持人用手槍式噴霧器向一張“白”紙噴出一種未知溶液，便在白紙上出現(xiàn)“學(xué)化學(xué)”三個黑字。這時主持人再向白紙噴出H2O2水霧，結(jié)果黑色字跡消失，同時出現(xiàn)“為四化”三個藍(lán)色字體。請回答：(已知“學(xué)化學(xué)”三個字是事先用Pb(NO3)2溶液寫好的。)(

13、1)第一次噴出的溶液一定含有什么離子?_。(2)噴出的H2O2使“學(xué)化學(xué)”三個字隱去，同時又出現(xiàn)“為四化”三個字，其原因是_。(3)“學(xué)化學(xué)”三個黑字出現(xiàn)的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。(4)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。28據(jù)2002年3月5日的環(huán)球時報報道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kgK4Fe(CN)6。據(jù)審訊，四名恐怖分子準(zhǔn)備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4Fe(CN)6在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據(jù)要求問答下列問題：(1)已知爆竹爆炸后，K4Fe(CN)6會發(fā)生分解，除生成劇毒

14、鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)。試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來污染水源，含CN的污水危害很大。處理該污水時，可在催化劑 TiO2作用下用NaClO將CN氧化成CNO，CNO在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2，某環(huán)保部門用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN被處理的百分率。將濃縮后含CN的廢水與過量NaClO溶液的混合液(其中CN濃度0.05mol·L1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。甲中反應(yīng)的離子方程式為_；乙中反應(yīng)的離子方程式為_。乙中生成的氣體除CO2，

15、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等。上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN的處理效果。丙中加入的除雜試劑是_(填標(biāo)號)。A飽和NaCl溶液 B飽和NaHCO3溶液C濃NaOH溶液 D濃硫酸丁在實驗中的作用是_。戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN被處理的百分率_80(填 “”“”或“”)。29為了測量水中有機(jī)物等還原性污染物的含量，通常把1L水樣與強(qiáng)氧化劑完全作用時消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時的質(zhì)量(O2mg·L1)來表示。稱為該水樣的化學(xué)耗氧量(COD)。我國明文規(guī)定：COD500 mg·L1的污水不得直接排放。為了測定某工業(yè)

16、廢水的COD，實驗如下：量取廢水樣品20.00mL，加入0.100mol·L1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定條件下充分反應(yīng)后，再用0.200 mol·L1的草酸鈉(Na2C2O4)溶液滴定過量的KMnO4，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗Na2C2O4溶液11.00mL。(1)寫出酸性介質(zhì)中KMnO4(被還原為Mn2+)與Na2C2O4(被氧化為CO2)反應(yīng)的離子方程式_。(2)計算該水樣的COD。氧化還原專項練習(xí)答案1.C解析：Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最強(qiáng)，故加入鋅粉(適量)時，首先析出的是銀，故選C。2.AC解析：C1O2是還原產(chǎn)物，1mol

17、KClO3參加反應(yīng)有1mo1電子轉(zhuǎn)移，B、D兩項不正確，故選AC。3.C解析：鋅錳原電池中，Zn為負(fù)極，失去電子，1mo1Zn失去2mole-，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C項不正確，故選C。 4.C解析：若原子的核外電子總數(shù)相同，則核電核數(shù)一定相同，一定是同種元素的原子，故選C。5.C解析：考查的知識點(diǎn)是“氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑還原劑概念的辨析，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷”。14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反應(yīng)中，降低總數(shù)為21，顯然還有，故反應(yīng)后有17SO42-（+6價S），而反應(yīng)前有14SO42-，可見 Cu2S只是還原

18、產(chǎn)物，5mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mol ，部分SO42-為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑，選項C為正確答案。此題有一定難度。6.A分析：假設(shè)金屬顯+2價，則金屬的相對原子質(zhì)量為18。把選項中金屬都折合成+2對應(yīng)的相對原子質(zhì)量：A 為18，B為24，C為56，D為65，可得答案為A。7BH與Li+核外電子總數(shù)相等，但核電荷數(shù)Li>H。8A從題干ClO2滅菌消毒，結(jié)合ClO2中Cl顯+4價可選出A。9DNH4ClO4即是氧化劑又是還原劑。10CD氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能把氧化性弱的物質(zhì)從低價氧化到高價。11D由電荷平衡有：14x6=6，所以x=2，由M2O72知M顯+6價

19、。12B電子得失守恒設(shè)1mol NaClO3與nmolNa2SO3恰好反應(yīng)，則1=2n，所以13D電子得失守恒由A2On2，知A的化合價為，則2(n13)×100×0.3=2×150×0.6，所以n=714D維生素C可被亞硝酸鹽氧化而保護(hù)了Fe2+15D根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征化合價發(fā)生變化進(jìn)行判斷16DA錯，如He難失電子也難得電子B錯，如 中H2做還原劑C錯，如 中Cl由1價到0價被氧化D對，如2Fe3+Fe=3Fe2+17C分析：N：+538×1Zn：0+22×4有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42根據(jù)電荷平衡各

20、：OH的化學(xué)計量數(shù)為7；再由H元素守恒知：H2O的化學(xué)計量數(shù)為618C該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下： 據(jù)此分析：A錯，還原劑包括1mol BrF3和2mol水，共3mol；氧化劑為2molBrF3B錯，HF不是還原產(chǎn)物C對，生成1molO2轉(zhuǎn)化6moleD錯，BrF3的氧化性比O2強(qiáng)19C從方程式知：N2H4是還原劑20.答案：(1)KMnO4(2) 8 (3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化解析：根據(jù)化合價升降法配平，結(jié)合電子得失平衡原理加以分析即可。點(diǎn)評：本題考查基本理論部分中的氧化還原反應(yīng)的配平，電子轉(zhuǎn)移的表示方法及電子得失平衡原理，側(cè)重應(yīng)用能力的考查。21

21、答案：I c mol Fe2+ 2(ca)mol Br (2c3ab)mol提示：還原性I>Fe2+>Br Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br22(1)2，16，3；2，6，6，8。 Fe（或鐵） 6e(2)還原產(chǎn)物Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)提示：Fe：+3+6 3×22Cl：0-1 2×3有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，再觀察配平就可。23答案： 5.6提示：Mn：+7+2 5×22C：+3+4 2×5有：2KMnO4+5H2C2O4+H2

22、SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再觀察配平。根據(jù)方程式計算生成的CO2的體積。24答案：（1）2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H（4）Cl2（或HClO、HClO3）提示：由于生成物中有H2SO4，所給出的兩種反應(yīng)物中均沒有H元素，所以，一定有H2O參加反應(yīng)。由Mn：+2+7 5×22S：+7+6 2×5有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8 2KMnO4+K2SO4+H2SO4觀察配平有：2MnSO45K2S2O88H2O2KMn

23、O44K2SO48H2SO4或反應(yīng)中有MnCl2，則會被氧化生成較高價態(tài)含Cl的物質(zhì)。25（1）由無色變?yōu)樽霞t色（2）5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O（3）不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O提示：方程式的配平方法如下Pb：+4+2 2×5Mn：+2+7 5×2有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4 Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O，再觀察配平。26答案：（1）+1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1提示： 關(guān)于的配平，首先，I3-可看成I2與I-結(jié)合在一起的產(chǎn)物，之后，按生成I2配平，最后觀察配平。Cu：+2+11×22I：-10 2×1有：2Cu2+I- 2CuI+I3-，觀察配平得：2Cu2+5I- 2CuI+I3- 27（1）S2（2）噴出后，黑色PbS被氧化為白色PbSO4，與紙的顏色一致。同時白紙上事先用淀粉碘化鉀溶液書寫“為四化”三個字，因I被氧化為I2，而I2遇淀粉變藍(lán)色，故出現(xiàn)藍(lán)色字體（3）Pb2+S2=PbS（4）PbS+4H