化學(xué)平衡圖像分析經(jīng)典例題與習(xí)題附答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第12講 化學(xué)平衡圖像分析專心-專注-專業(yè)v 例題1、 已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)Q在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示. A. T1T2, P1P2, mnP, Q0B. T1T2, P2P1, mnP, Q0C. T2T1, P2P1, mnP, Q0D. T1T2, P2P1, mnP, Q02、 如圖所示,a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng):X(g)Y(g)2Z(g)W(s)Q的反應(yīng)過程中X的轉(zhuǎn)化率和時(shí)間的關(guān)系. 若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是A. 加入催化劑 B. 增大Y

2、的濃度C. 降低溫度 D. 增大體系壓強(qiáng)3、 可逆反應(yīng)N23H22NH3Q,從反應(yīng)開始經(jīng)t1秒達(dá)平衡狀態(tài)，因條件改變，平衡在t2秒時(shí)發(fā)生移動(dòng)，在t3秒時(shí)，又達(dá)到新的平衡狀態(tài). 試根據(jù)t2t3秒曲線判斷，下列圖1、圖2所表示的平衡移動(dòng)方向和變化條件各是什么圖1圖24、 氣態(tài)反應(yīng)ABCD,其它條件不變，在有催化劑條件(a)時(shí)和無(wú)催化劑條件(b)時(shí)的反應(yīng)過程中,有關(guān)的量(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))的變化情況錯(cuò)誤的是ABCD5、 右圖為條件一定時(shí),反應(yīng)2NOO22NO2Q(Q0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖,圖中有A、B、C、D、E五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V正V逆的點(diǎn)是A. B和C B

3、. A和EC. E D. A和C6、 下圖表示外界條件（溫度、壓力）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響. L（s）G（g）2R(g)Q(吸熱)在圖中Y軸是指A. 平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. 平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)C. G的轉(zhuǎn)化率D. L的轉(zhuǎn)化率7、 在容積相同的五個(gè)密閉容器中分別放入同量的A2和B2，在不同溫度下同時(shí)任其發(fā)生反應(yīng)：A2（g）3B2(g) 2AB3（g），分別在某一同時(shí)刻測(cè)得其中AB3所占的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示. 下列說法不正確的是A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. E、F二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡C. H、I二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡D. G、H、I三點(diǎn)可能已達(dá)平衡狀態(tài)參考答案1B 2AD 3升溫；增大N2濃度

4、4AD 5C 6B 7Cv 習(xí)題1、 如右圖所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同的壓強(qiáng)下，隨溫度變化的情況，在下列平衡體系中，x可以代表用下橫線標(biāo)明的物質(zhì)（反應(yīng)中各物質(zhì)為氣態(tài)）的是AN2+2H2 2NH3 H0BH2+I22HI H0C2SO32SO2+O2 H0D4NH3+5O24NO+6H2O H02、 在溶積固定的4L密閉容順中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率(正)、(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示AX的濃度的減少 BY的物質(zhì)的量的減少CZ的濃度的增加 DX的物質(zhì)的量的減少3、 今有反應(yīng)X(g)+Y(g

5、)2Z(g)+ H0若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，則t3時(shí)又達(dá)到平衡，如圖表示，試分析，以t2到t3秒曲線變化的原因是A增大了X和Y的濃度 B使用了催化劑C增加了反就體系的壓強(qiáng) D升高了反應(yīng)的溫度4、 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體5、 已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡 B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)6、 右圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92. 2kJ/mol。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t67、 在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為A2XY3Z B3X2Y2