高一年級化學(xué)元素周期表課件

1、元素周期表原子序數(shù)原子序數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子原子核外電子數(shù)核外電子數(shù)問什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系？有什么關(guān)系？= 元素的性質(zhì)取決于原子核外元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布電子的排布用原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示表示同電子層同橫行同最外層電子同縱行周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行同的元素排成一個(gè)橫行2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行遞

2、增的順序從上到下排成縱行一、元素周期表一、元素周期表周期族1、元素周期表的編排方法、元素周期表的編排方法1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期周期2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族族2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期：第短周期：第13周期周期長周期：第長周期：第46周期周期不完全周期：第不完全周期：第7周期周期族主族：主族：IAVIIA族族 7 7個(gè)個(gè)副族：副族：IBVIIB族族

3、 7 7個(gè)個(gè)VIII族：由族：由3個(gè)縱行組成個(gè)縱行組成 1 1個(gè)個(gè)0族：稀有氣體元素 1 1個(gè)個(gè)二二. .元素的性質(zhì)和元素在周期表元素的性質(zhì)和元素在周期表 中的位置關(guān)系中的位置關(guān)系1.1.元素在周期表中的周期元素在周期表中的周期和元素的性質(zhì)和元素的性質(zhì)注注意意2 28 8181818183232相相鄰鄰周周期期元元素素原原子子序序數(shù)數(shù)之之差差8 8二二 .元素的性質(zhì)和元素周期表的位元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系置關(guān)系2.同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFCl

4、BrIAtNeArKrXeRn原子半徑原子半徑示意圖示意圖原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期在周期表中，同一主族在周期表中，同一主族的元素，從的元素，從下到上下到上，同，同一周期的主族元素，從一周期的主族元素，從左到右左到右原子半徑依次減原子半徑依次減小小名名稱稱相似形相似形 遞變性遞變性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)物 理物 理性 質(zhì)性 質(zhì)化 學(xué)化 學(xué)性 質(zhì)性 質(zhì)電 子電 子層 數(shù)層 數(shù)熔 點(diǎn)熔 點(diǎn) 沸 點(diǎn)沸 點(diǎn) 密 度密 度 化 學(xué)化 學(xué)性 質(zhì)性 質(zhì)鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫化合價(jià)化合價(jià) +1+2+3+4-4 +5-3+6-2 +7-1

5、0原子半徑原子半徑氧化還原性氧化還原性離子半徑離子半徑金屬金屬.非金屬性非金屬性陽離子氧化性陽離子氧化性陰離子還原性陰離子還原性遞遞 減減還原性遞減還原性遞減 氧化性遞增氧化性遞增陽陽 . 陰陰 離離 子子 均均 遞遞 減減遞遞 增增遞遞 減減金屬性遞減金屬性遞減非金屬性遞增非金屬性遞增化合價(jià)化合價(jià) +1+2+3+4-4 +5-3+6-2 +7-10最高氧化物最高氧化物R對應(yīng)對應(yīng)水化水化物物堿性堿性酸性酸性氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物化學(xué)式化學(xué)式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4H

6、RO4遞遞 增增遞遞 增增遞遞 減減RH4RH3H2R HR二二.元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系3. 元素在周期表中的同主族元素在周期表中的同主族 和元素的性質(zhì)和元素的性質(zhì)原原子子半半徑徑氧化氧化還原還原性性離離子子半半徑徑氧化氧化還原還原性性金屬性金屬性非金屬非金屬性性高價(jià)氧高價(jià)氧化對應(yīng)化對應(yīng)水化物水化物酸堿性酸堿性氣態(tài)氣態(tài)氫化氫化物穩(wěn)物穩(wěn)定性定性遞遞增增單單質(zhì)質(zhì)還還原原性性增增氧氧化化性性遞遞減減金金屬屬性性遞遞增增非非金金屬屬性性遞遞減減遞遞增增陰陰離離還原還原性性增增陽陽離離子子氧化氧化性性減減堿堿性性遞遞增增酸酸性性遞遞減減遞遞減減非非 金金

7、 屬屬 性性 遞遞 增增金金 屬屬 性性 遞遞 增增金金屬屬性性遞遞增增非非金金屬屬性性遞遞增增金金 屬屬 最最 強(qiáng)強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)3.斜線是金屬和非金屬的分界線斜線是金屬和非金屬的分界線 分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性.和鋁相似和鋁相似,最高氧化物和對應(yīng)水化物既能和最高氧化物和對應(yīng)水化物既能和 酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)酸反應(yīng)又能堿反應(yīng) 4.價(jià)電子價(jià)電子: 一般是元素原子的最外層電子一般是元素原子的最外層電子5.最高正價(jià)最高正價(jià)=主族元素的

8、原子的最外層電子數(shù)主族元素的原子的最外層電子數(shù) =8|負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)|含有含有10個(gè)電子的粒子有：個(gè)電子的粒子有：1、分子：、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：、原子：Ne3、陽離子：、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子：、陰離子：N3、O2、F、OH、NH2含有含有18個(gè)電子的粒子有：個(gè)電子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2、Cl、K+、Ca2+、HS含有含有2個(gè)電子的粒子有：個(gè)電子的粒子有：H、He、Li+、Be2+具有具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：結(jié)構(gòu)的粒子：N3、O2、F （Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子

9、：結(jié)構(gòu)的粒子： S2 Cl （Ar）K+ Ca2+ 注意這些原子（或離子）在周期表中注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。 (1) r(Cl-)r(Cl)，r(Na+)r(Na)； (2)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。越小。 如如: r(F )r Na+)r(Mg2+)r(Al3+)； (3)同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。 同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。漸增大。元素周期律原子

10、序數(shù)原子序數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子原子核外電子數(shù)核外電子數(shù)提問什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系？有什么關(guān)系？=隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增1、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化周期性變化2、元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化、元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化、元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法1 1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2 2、最高價(jià)氧化物的水化

11、物、最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿氫氧化物的堿 性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法2 2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1 1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性以及氫化物的穩(wěn)定性3 3、非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的3 3、金屬性強(qiáng)的可以置換金屬性弱的、金屬性強(qiáng)的可以置換金屬性弱的鈉、鎂和水的反應(yīng)鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金屬性金屬性NaMg 向盛有已擦

12、去表面氧化膜的鎂條和鋁片向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入的試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。的鹽酸。鎂鎂鋁鋁鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng) 金屬性金屬性Mg Al原子序數(shù)原子序數(shù)111213元素符號元素符號NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況氫氧化物氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性金屬性 Na Mg Al

13、金屬性金屬性 Na Mg Al強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 ?AlCl3 溶液和溶液和NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 取少量取少量1mol/L AlCl3溶液注入試管中，加入溶液注入試管中，加入3mol/L的的NaOH 溶液至產(chǎn)生大量溶液至產(chǎn)生大量Al(OH)3白色絮狀沉淀為止。白色絮狀沉淀為止。NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液Al(OH)3 將將Al(OH)3沉淀分盛在兩只試管中，然后在兩只試沉淀分盛在兩只試管中，然后在兩只試管中分別加入管中分別加入3mol/L HCl溶液和溶液和3mol/L NaOH溶液。溶液。Al(OH)3 和酸、堿的反應(yīng)和酸、堿的反應(yīng)稀硫酸稀硫酸HClAl(OH)3NaOH

14、既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氫氧化既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫作兩性氫氧化物物，叫作兩性氫氧化物。兩性氫氧化物兩性氫氧化物堿堿Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物酸酸Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物 象象Al2O3這樣，既能與酸反應(yīng)生成這樣，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物

15、。氧化物，叫做兩性氧化物。兩性氧化物兩性氧化物 AlCl3 + H2OAl2O3 + HCl6 2 3 Al2O3 + 6 H+ 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + NaOHNaAlO2 + H2O2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 + H2O原子序數(shù)原子序數(shù)111112121313元素符號元素符號NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況氫氧化物氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOH 強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)3 ?金屬性金屬性 Na Mg AlAl(OH)3兩性氫氧兩性氫氧化物化物冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOH 強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿金屬性金屬性 Na Mg Al原子序數(shù)原子序數(shù)111112121313元素符號元素符號NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況氫氧化物氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱金屬性金屬性 Na Mg Al原子序數(shù)原子序數(shù)14151617元素符號元素符號SiPSCl單質(zhì)與單質(zhì)與H2化化合的難易合的難易氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物