初四上化學(xué)期末試卷解析

1、初四化學(xué)期末考試試卷一、選擇題（每道題有一個(gè)正確選項(xiàng)）1 .下表是某同學(xué)制定的食譜單，為使?fàn)I養(yǎng)平衡，在你的補(bǔ)充”欄可以選填的食物是（）主食米飯、饅頭菜肴炒雞塊、紅燒魚、油炸花生米飲料牛奶你的補(bǔ)充A.煎豆腐B.炸大蝦C.涼拌黃瓜D.蛋糕【答案】C【解析】：人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水；結(jié)合題意，米飯、饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類；燒雞塊、紅燒魚、花生米中含有油脂、蛋白質(zhì)和無機(jī)鹽；可知食物中維生素含量較少；故為使?fàn)I養(yǎng)搭配更加合理，需要補(bǔ)充富含維生素的食物。其中A、B選項(xiàng)煎豆腐、炸大蟲T富含蛋白質(zhì)，C選項(xiàng)涼拌黃瓜富含維生素，D選項(xiàng)富含糖類，故選Co2 .下列做法不會(huì)

2、影響人體健康的是（）A.用霉變的花生做食品B.用甲醛溶液浸泡魚蝦防腐C.食用加碘鹽可補(bǔ)充人體缺乏的碘元素D.食品中加入過量的亞硝酸鈉【答案】C【解析】：A選項(xiàng)，霉變食品有致癌物，會(huì)影響人體健康，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)，甲醛有毒不能浸泡海產(chǎn)品，故B錯(cuò)；C選項(xiàng)，食用加碘鹽中含有碘酸鉀，可補(bǔ)充人體缺乏的碘元素，故C對；D選項(xiàng)，亞硝酸鈉有毒，食品中不能加入過量的亞硝酸鈉，故D錯(cuò)，故選C。3 .下列所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.測溶液的PH值B.讀出溶液體積C.檢查裝置氣密性D.移走蒸發(fā)皿【答案】C【解析】：A選項(xiàng)，用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，能將p

3、H試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)，量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，故B錯(cuò)；C選項(xiàng)，檢查裝置氣密性時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管置于水中，手握13t管，觀察導(dǎo)管口是否有氣氣泡冒出，故C對；D選項(xiàng)，正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用塔竭鉗夾取，故D錯(cuò)，故選C4 .物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān).下列做法不合理的是（）A.工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹B.農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤C.碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)D.水壺中的水垢（主要成分是碳酸車和氫氧化鎂）用食鹽水清洗【答案】D【解析】：D.水壺中的水垢（主要成分是碳

4、酸鈣和氫氧化鎂）不溶于食鹽水，不與氯化鈉反應(yīng)，所以不能用食鹽水清洗，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。5.酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）常見酸、堿、鹽的溶解性表（20C）-OH-NO3-ClSO42-CO32-2+Ca微溶溶微不A.繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B.常見物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶C. Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度者B大于1gD. Ca2+、NOJ、C三種離子在溶液中能大量共存【答案】C【解析】：C選項(xiàng)，Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g1g之間;CaCO

5、3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g,故選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤。6.小濱對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（）A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeC%C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl【答案】D【解析】：A.HCl、NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者不能共存，故選項(xiàng)所含溶質(zhì)的記錄不合理。B.三者之間不反應(yīng)，但FeCl2溶液呈淺綠色，故選項(xiàng)所含溶質(zhì)的記錄不合理。C.AgNO3與NaCl能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故選項(xiàng)所含溶質(zhì)的記錄不合理；D.三者之間不反應(yīng)，且不存在有色離子，故選項(xiàng)所含溶質(zhì)的記錄合理。故

6、選D.7 .海水曬鹽”得到的是粗鹽。下列關(guān)于粗鹽提純的說法中錯(cuò)誤的是（）A.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟可以概括為：溶解一過濾一蒸發(fā)結(jié)晶8 .除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的每一個(gè)步驟都用到了玻璃棒，但作用不同C.海水曬鹽后得到的苦鹵可以用于制鎂二|D.蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱【答案】D【解析】：蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)加熱到有較多量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，再用余熱蒸干，不應(yīng)該直接將濾液全部蒸干，故D錯(cuò)誤。9 .下列有關(guān)海洋資源及其綜合利用的說法錯(cuò)誤的是（）A.海水制鎂應(yīng)用了富集提純的思想B.蒸儲(chǔ)法淡化海水是利用了海水中各組分的顆粒大小不同C.海底的可燃冰大量燃燒后，也會(huì)造成溫室效應(yīng)D.侯氏制堿法生產(chǎn)過程需要同合成

7、氨廠聯(lián)合，故稱聯(lián)合制堿法【答案】B【解析】：蒸儲(chǔ)法淡化海水是利用海水中各成分（沸點(diǎn)）的不同分離出淡水，膜法淡化海水是利用海水中各成分的（顆粒大?。┎煌蛛x淡水.10 下列有關(guān)溶液的說法中，錯(cuò)誤的是()A.外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來B.硝酸俊溶解過程中擴(kuò)散吸收的熱量大于水合過程放出的熱量C.溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D.配置50g16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟【答案】C【解析】：溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中是不斷運(yùn)動(dòng)的11 .某學(xué)生設(shè)計(jì)的下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，理論上正確，操作上可

8、行，經(jīng)濟(jì)上合理的是()A. 稀鹽酸NaOH溶液Cu?CuCl2?Cu(OH)2B. 通電MgH2O?O2?MgOC. 高溫水Na2CO3CaCO3?CaO?Ca(OH)2溶液?NaOH溶液D. NaOH溶液NaMgCl2?Mg(OH)2?Mg【答案】C【解析】：A銅不和稀鹽酸反應(yīng)，B工業(yè)上通常采取液化分離空氣的方法獲得氧氣，而電解水的方便雖然可產(chǎn)生氧氣，但反應(yīng)需要消耗大量電解，不夠經(jīng)濟(jì)，D中Mg(OH)2和Na不反應(yīng)二、選擇題(每道題有12個(gè)正確選項(xiàng))11、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列敘述正確的是()溶解度電':0tiI：t!溫度，七A、t1C時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中

9、所含溶質(zhì)的質(zhì)量為丙甲甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B、12c時(shí)，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從13c降溫至t2C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為乙甲=丙D、若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【答案】D【解析】：A選項(xiàng)未說明是否為飽和溶液，B選項(xiàng)12c時(shí)，丙的溶解度為30g,50g水中能溶解15g丙，所以20g丙溶解于50g水中能形成65g溶液，C選項(xiàng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為乙甲丙12.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加

10、入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾BH2HCl通過足量的NaOH溶液、濃硫酸CNaCl固體CaCO3加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥【答案】BC【解析】：A.Na2CO3溶液和Na2SO4溶液都與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，且加入的Ba(NO3)2溶液過量也會(huì)引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.雜質(zhì)HCl氣體通過足量的NaOH溶液時(shí)，會(huì)被氫氧化鈉溶液吸收，然后干燥氫氣即可，故選項(xiàng)正確；C. C.NaCl固體中的雜質(zhì)CaCO3不溶于水，可以加入足量白水溶解，過濾除去CaCO3,蒸發(fā)得到食鹽固體，故選項(xiàng)正確；D. D.鐵粉和Fe2O3都與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤

11、.13.能反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖像是()A向NaOH溶液中加水稀釋B等質(zhì)量的Al、Zn與足量的等濃度的稀硫酸反應(yīng)C向稀硫酸、稀鹽酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D用一氧化碳還原氧化鐵【答案】C【解析】：ANaOH溶液加水稀釋后pH不等小于7,故錯(cuò)誤；BAl和Zn與足量的等濃度的稀硫酸反應(yīng)，Al的活動(dòng)性比Zn強(qiáng)，拐點(diǎn)在Zn之前，故錯(cuò)誤；C向稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的硫酸鋼是不溶于酸的沉淀，故正確；D用一氧化碳還原氧化鐵，固體的質(zhì)量是降低的，故錯(cuò)誤。14 .向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖

12、所示。下A取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B圖標(biāo)上b-c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)Cb點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+,金屬單質(zhì)有Zn、Cu、AgDc點(diǎn)和d點(diǎn)溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同【答案】B【解析】：本題考查金屬的活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)。將鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅溶液中，鋅首先和硝酸銀反應(yīng)，將銀從溶液中置換出來，硝酸銀全部反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)，生成銅單質(zhì)A項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，且硝酸銀尚未反應(yīng)完全，加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氯化銀沉淀，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋅的相對原子質(zhì)量為65,銅的相對原子質(zhì)量為64,銀的相對原子質(zhì)量為108,因此在鋅和硝酸

13、銀溶液反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅溶液反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增大，b-c段質(zhì)量增加的原因是鋅和硝酸銅溶液反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，b點(diǎn)鋅恰好將溶液中的硝酸銀完全消耗，此時(shí)溶液中的金屬離子有Zn2+和Cu2+,金屬單質(zhì)有Zn和Ag,不含有Cu,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c點(diǎn)鋅粉將銀和銅完全置換出來，溶液中只有硝酸鋅，繼續(xù)加入鋅粉，溶液中溶質(zhì)不變，因此c點(diǎn)和d點(diǎn)溶質(zhì)相同，金屬單質(zhì)種類也相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15 .實(shí)驗(yàn)室有碳酸鋼和碳酸鈣的固體混合物50g,與足量鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到53.3g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A64%B40%C36%D69.5%【答案】A【解析】：碳酸鋼、碳酸鈣與

14、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2TCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T由上述化學(xué)方程式可以知道，碳酸鋼、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71,碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60,差是11,即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量.實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了53.3g-50g=3.3g,設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x,則60:11=x：3.3g,x=18g則所含金屬元素質(zhì)量為50g-18g=32g,原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32g/50gM00%=64%所以A選項(xiàng)是正確的三、理解與應(yīng)用16 .

15、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。請回答下列問題。(1)生活中鑒別羊毛絨和棉線的方法是。(2)可用(填名稱)來檢驗(yàn)大米、面粉等食物中是否含有淀粉。(3)鈣元素是人體必需的一種(填常量”或微量”)元素，老年人常喝牛奶可以預(yù)防。(4)加洗潔精能輕松除去碟碗上的油污，這是利用了洗潔精的作用。水是常用的溶劑，某酒精(C2H5OH)的水溶液，溶質(zhì)與溶劑中氫原子個(gè)數(shù)比為1:2,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到1%)。(5)化肥的使用，使人類實(shí)現(xiàn)了由傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)到現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的跨越。在硝酸俊、硫酸鉀、尿素、硝酸鉀、磷酸二氫鉀等化肥中，屬于復(fù)合肥的有種。某硝酸俊化肥包裝袋上注明含氮量為30%,則該肥料的純度是(精確至1

16、%)。在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)錢態(tài)氮肥的方法是?！敬鸢浮?1)灼燒羊毛絨和棉線，有燒焦羽毛的氣味是羊毛絨，沒有燒焦羽毛的氣味的是棉線(2)碘水(淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán))(3)人體必需的常量元素有碳、氫、氧、硫、磷、氯、鈣、鎂、鈉、鉀。故鈣元素是人體必需的常量元素，老年人常喝牛奶可以預(yù)防骨質(zhì)疏松。(4)乳化作用設(shè)該溶液中溶質(zhì)白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則(也人父6):(m"-x)乂2)=1:2,解得x=56%4618(5)屬于復(fù)合肥的有硝酸鉀、磷酸二氫鉀，2種硝酸俊中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)N%=1421424163100%=7,20則肥料的濃度為NH4NO3%=30%7=86%,20檢驗(yàn)錢態(tài)氮肥的方法是：與熟石灰混合研磨

17、，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生則為錢態(tài)氮肥。17 .城鐵助力青煙威經(jīng)濟(jì)騰飛。關(guān)于城鐵、動(dòng)車有下列問題，請回答：(1)合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用。焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有的特性,可用于焊接電子元件。(2)電車的座椅和拉手制作時(shí)使用的大量塑料屬于。(3)對鐵發(fā)藍(lán)”處理，其表面形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。為檢驗(yàn)發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件發(fā)藍(lán)”處理效果(填好或不好")，因?yàn)?用化學(xué)方程式表示).(4)高鐵建設(shè)需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。工業(yè)上常用電解氧化鋁的

18、方法冶煉金屬鋁，該反應(yīng)屬于(填字母序號)。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理，如右圖所示。I.為了避免裝置A中玻璃管在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸,加熱前應(yīng)。n.裝置A玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式m.裝置B的作用是【答案】：(1)熔點(diǎn)低(2)有機(jī)高分子(3)不好，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu(4)B先通入CO氣體，3CO+Fe2O3!SB2Fe+3CO2,除去尾氣中的二氧化碳，同時(shí)收集CO氣體，防止其污染空氣【解析】：(3)鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵裸露導(dǎo)致反應(yīng)，說明發(fā)藍(lán)處理不到位，方程式為Fe+CuSO4=FeS

19、O4+Cu(4)電解氧化鋁生成鋁和氧氣，該反應(yīng)符合變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選BI.一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸n.在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3高溫.2Fe+3CO2m.裝置B內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液可以除去尾氣中的二氧化碳，同時(shí)一氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的溶液而被收集，防止其造成空氣污染18 .課堂上老師對探究干電池原理的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)。圖甲：把一塊鋅片和一根碳棒同時(shí)插入盛有稀硫酸的U型管中；圖乙：用導(dǎo)線將鋅片和碳棒連接起來插入盛有稀硫酸的U型管中，

20、并在導(dǎo)線中間連接一只靈敏電流計(jì)。請按要求回答相關(guān)問題:(1)圖乙主要的能量轉(zhuǎn)化形式是。(2)乙觀察到與甲不同的現(xiàn)象是。(3)配制所需硫酸：現(xiàn)有98%的濃硫酸18g(體積為9.8mL),可將其配成24.5%的硫酸溶液g,配制的具體操作過程是(水的密度為1g/mL)?！敬鸢?(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(2)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)、碳棒上有氣泡冒出。(3)72;量取9.8mL濃硫酸慢慢沿?zé)诘谷胧⒂?4g水的燒杯中，且用玻璃棒不停攪拌。【解析】：(1)將稀硫酸溶液中的鋅片與碳棒用導(dǎo)線連接，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬鋅通過活動(dòng)性弱的碳失去電子，在金屬鋅和碳棒之間出現(xiàn)電子移動(dòng)形成電流，則電流計(jì)的指針出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，故為化學(xué)能轉(zhuǎn)化

21、為熱能。(2)將稀硫酸溶液中的鋅片與碳棒用導(dǎo)線連接，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬鋅通過活動(dòng)性弱的碳失去電子，在金屬鋅和碳棒之間出現(xiàn)電子移動(dòng)形成電流，則電流計(jì)的指針出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)；而稀硫酸溶液中的H+在碳棒上獲得電子而形成H原子，H原子結(jié)合成氫氣分子，因此，在碳棒出現(xiàn)氣泡；(3)設(shè)用98%的濃硫酸18g(體積為9.8mL),可將其配成24.5%的硫酸溶液的質(zhì)量為x由于溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則98%X18g=24.5%x,解得x=72g.則加入的水的質(zhì)量為72g-18g=54g,具體操作過程是量取9.8mL濃硫酸慢慢沿?zé)诘谷胧⒂?4g水的燒杯中，且用玻璃棒不停攪拌。19.十三五期間，煙臺將建設(shè)大型海水淡

22、化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)。如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題:乂脖Aid不同進(jìn)行分離的方法。(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的(2)過程是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是(寫化學(xué)式)，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,碳酸氫鈉在生活中的用途是。(3)過程采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是(4)如果要充分利用海邊貝殼資源，過程生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是(5)濃海水中Mg2+、SO42-、Ca2;可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2;需要的三種

23、離子分別是(寫離子符號).某種離子交換膜”選擇透過(6)離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過。過程中的離子特點(diǎn)是.【答案】(1)顆粒大??；(2)NH3、CO2,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH。，作發(fā)酵粉；(3)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較??；(4)MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2J;(5)OH-、Ba2+、CO32-;(6)帶有一個(gè)單位電荷的離子。【解析】(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的顆粒大小的不同進(jìn)行分離的方法。故填:顆粒大??；(2)過程是向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳得到碳酸氫

24、鈉和氯化?。还侍睿篘H3、CO?;反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI,碳酸氫鈉在生活中可以用來制作發(fā)酵粉以及治療胃酸過多的藥物。二|(3)過程采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度的影響較?。?4)溶液B中氯化鎂或硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣或硫酸鈣；故填：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2威MgSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Mg(OH)2J;(5)除去雜質(zhì)離子的同時(shí)，不能帶入新的雜質(zhì)離子，所以除鎂離子用氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子；除硫酸根離

25、子用氯化鋼溶液中的銀離子；除鈣離子與前面過量的鋼離子用碳酸鈉溶液中的碳酸根離子；故填：OH-、Ba2+、CO32-;(6)由圖示中的過程可知，某種離子交換膜選擇透過的離子特點(diǎn)是帶有一個(gè)單位電荷的離子。20.有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：已知，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色。無氣泡產(chǎn)生。步驟n、出中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是.(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是,依據(jù)是(3)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是.(4)步驟m所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)

26、是.【答案】(1)硝酸銅、硫酸鈉；(2)碳酸氫鈉；步驟I中無氣泡產(chǎn)生，證明不含碳酸氫鈉(3)Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4J;(4)硝酸、硝酸鈉、硝酸鋼、硝酸銅?！窘馕觥?1)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；步驟n加入過量硝酸鋼產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；(2)固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；(3)硝酸鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋼沉淀，化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4J;(4)根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，在步

27、驟出中又加入了硝酸銀，與稀鹽酸反應(yīng)生成了硝酸，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸銀，說明硝酸銀有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋼；硝酸鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋼沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉。故藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸銀、硝酸銅。四、實(shí)驗(yàn)與探究21、草酸(也CO4)又名乙二酸，是一種有機(jī)酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品中。草酸不穩(wěn)定，在濃硫酸的催化作用下，草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學(xué)課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物，【實(shí)驗(yàn)猜想】猜想1:只有CO;猜想2:只有CO2(填化學(xué)

28、式);猜想3:含有【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】基于猜想3,根據(jù)CO和CO2的性質(zhì)，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：草酸分解生成的氣體氧化銅粉末漕清石灰rl-f清灰一澄石水氫氧優(yōu)鈉溶液BCCO:CO2氣體生成，請寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程【實(shí)驗(yàn)探究】(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有認(rèn):(2)通過觀察這兩種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)探究證明：猜想3成立，草酸分解的化學(xué)方程式時(shí)是(1)B裝置的作用是C裝置的作用是(2)D裝置中的濃硫酸在實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)的性質(zhì)屬于(3)該試驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)還有一處明顯不足，請?zhí)岢龈倪M(jìn)措施【答案】CO2和CO,CO2+Ca(OH)2=CaC

29、O3+H2O,C裝置澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中出現(xiàn)變渾濁的現(xiàn)象；E裝置中出現(xiàn)黑色粉末變成紅色的現(xiàn)象，H2c2O4-H2O+CO+CO2(條件為濃硫酸、)檢驗(yàn)二氧化碳，吸收二氧化碳，物理性質(zhì)，點(diǎn)燃尾氣或者收集尾氣【解析】：實(shí)驗(yàn)猜想猜想3:含有CO千和CO【實(shí)驗(yàn)探究】(1)裝置中是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；(2)C裝置溶清石灰水不變渾濁：F裝置中出現(xiàn)變渾濁的現(xiàn)象；E裝置中出現(xiàn)黑色粉末變成紅色的現(xiàn)象當(dāng)有一氧化碳時(shí)，由于一氧化碳具有還原性而轉(zhuǎn)化為二氧化碳，所以對應(yīng)的現(xiàn)象為C裝置澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中出現(xiàn)變7¥

30、;濁的現(xiàn)象；當(dāng)有一氧化碳時(shí)，由于一氧化碳具有還原性而奪取氧化銅中的氧元素使氧化銅轉(zhuǎn)化為銅，所以對應(yīng)的現(xiàn)象為E裝置中出現(xiàn)黑色粉末變成紅色的現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】草酸分解生成水、一氧化碳和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C204fH2O+CO+CO2(條件為濃硫酸、)(1)氫氧化鈣溶解度小，但是與二氧化碳反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象就是生成白色沉淀，所以B裝置的作用是檢驗(yàn)一氧化碳；氫氧化鈉的溶解度大，利于用來吸收二氧化碳，所以C裝置的作用是吸收二氧化碳；(2)D裝置中的濃硫酸在實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)(3)由于一氧化碳有毒，所以該試驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)還有一處明顯不足，請?zhí)岢龈倪M(jìn)措施點(diǎn)燃尾氣或者收集尾氣(任寫條)2

31、2、小明在實(shí)驗(yàn)室里圍繞鹽的性質(zhì)這一主題進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究(1)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是;一鎂條硫酸銅3溶港乙U碳酸鈉飽廠和濤港n氫氧化鋼一稀溶液(3)實(shí)驗(yàn)后，小明把反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，他決定對白色成分進(jìn)行探究(本題中碳酸鎂作為沉淀處理)【提出猜想】白色沉淀為：猜想I,猜想II:Mg(OH)2,BaSO4,猜想III:Mg(OH)2,MgCO3,猜想IV：Mg(OH)2,MgCO3,BaSO4小紅認(rèn)為猜想IV一定不成立，其理由是【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論過濾、洗滌白色沉淀備用，向白色沉淀中加入鹽酸至過量若,猜想I成立，其化學(xué)反應(yīng)方程

32、式為若,猜想II成立若，猜想III成立【拓展與思考】如果猜想III成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)【解析】：(1)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCOsJ+2NaOH(2)鎂條溶解，有紅色固體析出。(3)【提出猜想】猜想I_只有Mg(OH)2小紅認(rèn)為猜想IV一定不成立，其理由是：甲實(shí)驗(yàn)中不可能同時(shí)剩余碳酸鈉和氫氧化鋼實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論過濾、洗滌白色沉淀備用，向白色沉淀中加入鹽酸至過量若沉淀全部溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想I成立，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O若沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想II成立若沉淀全部溶解且有氣體產(chǎn)生，猜想III成立【實(shí)驗(yàn)方案】【拓展

33、與思考】如果猜想III成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)碳酸鈉過量23(10分)金屬材料在國民生產(chǎn)和日常生活中得到普遍廣泛的應(yīng)用。(1)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片)：沸的偶煮過蒸水植物油干燥的空氣食鹽水（2）甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果.乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评恚拍艿贸錾鲜鼋Y(jié)論.試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在的環(huán)境中是否更容易銹蝕.（3）黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造.現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫

34、酸鋅和銅，其主要流程如圖所示.【收集資料】彈殼上的銹主要為CU2（OH）2CO3,能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng).*磕酸茸一固體D過量晞硫酸寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式固體D為。從微觀的角度看，A與E的反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是,（4）為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)。在相同條件下測定不同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積,實(shí)驗(yàn)記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間/秒20406080100120140收集到的氣體體積/毫升甲金屬256095130160170170乙金屬307512091501501501501由實(shí)驗(yàn)結(jié)果知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是。實(shí)驗(yàn)中，除了要控制兩種金屬的質(zhì)量相等，還需要控制的變量有為使得到的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是。（填字母序號，下同）A.導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí)B.冒出氣泡連續(xù)均勻時(shí)C.檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體純凈時(shí)根據(jù)已有實(shí)