總結——化學口訣103條

1、化學口訣103條轉帖無機化學局部1、化學計算化學式子要配平，必須純量代方程。 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。 質量單位假設用克，標況氣體對應升。遇到兩個量，應照缺乏來進行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應分清。2、化學式一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下， 約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)那么去檢查。 或：先結合，次注價。找公倍，價除它。 得商數(shù)，寫右下。分子式，寫成啦?；颍合茸x后寫，后讀先寫；排好順序，寫好腳碼。3、十字交叉法寫化學式的口訣： 正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)， 寫在右下驗對錯。4、化學方程式左寫反響物，右邊寫生成； 寫對化學式，系數(shù)來配平； 中間連等號，條件要注清； 生成沉淀氣，箭頭來標明

2、。一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察即可平；有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙,出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調整系數(shù)使之配平。5、離子方程式客觀事實要遵從，書寫形式分異同；生成符號要寫對，質量電荷要守恒；可溶易溶強改寫，主要形式要保存；強固可溶不缺水，進入溶液再反響；局部反響勿喪失，反響順序要分清；過量與否假設不同，耗盡少量定組成；寫完檢查三守恒，條件現(xiàn)象應標清。6、電子式寫法四面八方說明：寫電子式時，把元素符號用方框罩住，如CI,方框的一邊為一面，因為原子最外層最多只能容納八個電子，所以每一邊可畫兩個 “或“X表示電子。一個電子占一個位置,八個電子占八方7、化學方程式數(shù)字代碼記憶

3、法3、 8、3、2、4 3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu( NO3)2+2NO f +4H2O1、4、1、2、2 Cu+4HNO3(濃)=Cu( NO3)2+2NO2 f +2H2O4、1、2、44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34、11、2、8 4FeS2+11 O2 =2Fe2O3+8SO2 f4、5、4、64NH3+5O2=4NO+6H2O4、6、5、64NH3+6NO=5N2+6H2O8、空氣組成空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣;體積分數(shù)要記清，莫要當成質量比；還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。9、說變化物理變

4、化不難辨，沒有新物質出現(xiàn)；化學變化那么不然，物質本身已改變；兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷；兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質定，物性化性是關鍵。10、化合價口訣常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價，正一氫銀與鉀鈉，氧的負二先記清，正二鎂鈣鋇和鋅，正三是鋁正四硅，下面再把變價歸，全部金屬是正價，一二銅來二三鐵，錳正二四與六七，碳的二四要牢記；非金屬負主正不齊，氯的負一正一五七， 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四， 有負二正四六，邊記邊用就會熟。或：化合價，很重要，化學式書寫離不了。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三價鋁，四價硅，五價磷，說變化也不難，以下元素最常見，一、二銅，二、三鐵，

5、二、四碳二、四、六硫都齊全，氯錳臉譜愛多變，一、三、五、七常出現(xiàn)，邊記邊用就熟練。常見根價口訣：一價銨根硝酸根，氫鹵酸根 CI-氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根，亞硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價；負三價有磷酸根。11、鹽的溶解性口訣鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 或：溶堿鉀鈉鋇鈣銨，其余屬堿都沉淀。 鉀、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。 鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。 碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀鈉銨。 或：鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸鹽除去鋇鉛鈣， 氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。 口訣中未有皆下沉

6、。12、化學反響根本類型口訣 化合多變一A + C 分解正相逆At B+ C復分兩交換AB+ CDt CB+ AD 置換換單質A + BCtAC+ B13、微觀世界微觀世界微粒齊，主要微粒算六子； 構成物質有三子，分子原子或離子； 原子結構具三子，質子中子和電子； 核帶正電含質子，核外出現(xiàn)負電子；微觀世界變化多，微粒競技顯新姿。原子空洞洞，核小卻很重，14、原子組成口訣帶著正電荷，位置在當中。質子和種子，核里喜相逢，電子圍著轉，電子云形容。假設是同元素，中質子相同，假設為同位素，質同中不同。判中性原子，質電數(shù)相同，離子論陰陽，質電有偏移。15、三酸特性硝酸鹽酸易揮發(fā)，就數(shù)硫酸較穩(wěn)定。 硝酸見光

7、易分解，必須藏有棕色瓶。 濃硝、稀硝，均有氧化性。與金屬不會把氫氣生。濃硫酸有三特性，吸水、脫水、氧化性。16、物質反響性質、現(xiàn)象總結口訣氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。甲烷氫氣氯相混，強光照射危險生。二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。氯化銨熱似升華，碘遇淀粉即變藍。硫氫甲烷一氧碳，四者燃燒火焰藍。銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。氯氣有毒刺激性 氯水消毒又漂白, 消石灰氯漂白粉, 硫酸食鹽瓶中熱, 工業(yè)電解食鹽水, 氟氯溴碘四元素, 半徑密度漸遞增, 固碘加熱能升華, 四位皆求水和氫, 上邊可把下邊換, 鹵素氧化亞硫酸, 瑩石硫酸氟化氫, 氫溴碘酸真刁難, 氯溴碘

8、和磷酸根, 鹵化銀光易分解，17、鹵素氟氯溴碘稱鹵族,，聞氯用手輕扇動。作用原理次氯酸。 用時常通二氧碳, 漏斗吸收氯化氫。 陰陽產(chǎn)物化合成。 顏色漸深氣變固。 溶點沸點亦上升。 有機劑中溴碘溶。 條件程度各不同。 碘遇淀粉即變藍。 硫化氫中把硫換。 切記應在鉛皿中。 不用硫酸用磷酸。 加酸再加硝酸銀。 照相降雨銘記心。全是典型非金屬，外層電子都是七，結構相同性活潑，化性活潑首推氟，氯次溴三碘最末， 變化一、三、五和七，負一無正惟獨氟。18、鈉鈉是熱電良導體，密度小一熔點低；遇水生成堿氫氣，通常存放煤油里；質軟刀切露銀白，高壓鈉燈透黃色；遇氧生成氧化鈉，燃燒氧顯負一價;見硫就愛發(fā)脾氣，用途只需

9、記兩劑。19、鋁典型兩性元素鋁，第三主族三周期，氧化薄膜質致密，保護內部不腐蝕，與酸與堿均反響，各生鋁鹽放氫氣，氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性三代齊。注： 三代旨鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。20、鐵元素序數(shù)二十六，八族元素排第一；外層電子有兩個，次層電子能失一；遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵；棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵；硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。21、防止鐵生銹鐵氧水等互作用，發(fā)生復雜之反響，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分；鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持枯燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，外表涂上保護層， 鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。22、蘇打辨大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫蘇

10、打蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真蘇打阿哥硫代硫酸鈉，定影 海波就是它，化工、制革、除氯劑，它的俗名大蘇打阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它,滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做小蘇打純堿學名碳酸鈉，它的譯名叫蘇打紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真蘇打化學世界三蘇打性質用途有異差，認清組成分子式，三個蘇打不打架。注：大蘇打分子式： Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式： NaHCO3。23、硫的物理性質黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。密度是水的兩倍24、硫化氫的性質無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可燃藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。1體積水溶解2.6體積的

11、H2S, 定條件下分解為單質氫和硫，有復原性，可燃性，藍色火焰。25、硫元素化學口訣淡黃晶體稱硫磺，自然界中分布廣；二硫化碳洗硫用，微溶酒精水不溶；易研成粉較脆硬，密度水只占五成；反響金屬價最低，用制硫酸三藥劑；可燃氣體硫化氫，溫度較高不穩(wěn)定；臭雞蛋味有毒性，弱酸具有復原性；制取使用莫疏忽，密度系統(tǒng)通風櫥；二氧化硫刺激性，有毒易液又易溶；亞硫酸鹽遇強酸，制取弱酸得酸酐；消毒殺菌并漂白，天長變成原顏色;硫酐揮發(fā)又可溶，能與堿性起反響；濃硫酸液高沸點，吸脫氧化要記全；復原硫酸濃或稀，亞硫酸液或氫氣；硫酸制取接觸法，三段三設三凈化；鈍化鋁鐵用濃酸，酸化鋇鹽來檢驗。26、硝酸性質歌口訣硝酸金屬銅，反響

12、不放氫；稀硝三八無，濃硝一四棕；鋁鐵濃鈍化，光熱不穩(wěn)定；一硝三王水，能把金鉑溶。27、1 20號元素順序口訣氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。28、元素周期表元素諧音記憶口訣第一周期：氫氦一一侵害第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖鯉皮捧碳蛋養(yǎng)福奶第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬一一那美女桂林留綠牙那美女鬼 流露綠牙第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳一一嫁改康太反革命鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺一一鐵姑捏痛新嫁者砷硒溴氟生氣休克第五周期：銣鍶釔鋯鈮一一如此一告你鉬锝釘一一不得了銠鈀銀鎘銦錫銻一一老把銀哥印西堤碲碘氙地點仙第六周期：銫鋇鑭鉿彩色貝殼藍色河鉭鎢錸鋨一一但見烏鴉引來鵝 銥鉑金汞砣鉛一白巾供它牽 鉍釙砹氡 必不

13、愛冬天第七周期：鈁鐳錒 一一很簡單了 就是一一防雷啊！29、金屬活動性口訣順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫, 銅汞銀鉑金。搞笑版：嫁給那美女，新鐵系千情，統(tǒng)共一百金。應用：原子具有復原性，由強到弱分得清。離子也有氧化性，強弱順序逆著行。置換反響前換后，氫前金屬置換氫。氫前金屬已銹蝕，電化銹蝕最惱人。30、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系價奇序奇，價偶序偶。31、原子半徑大小的左手定那么把左手舉起來，手心對著自己，大拇指向上。 食指和大拇指垂直。大拇指從上到下是細到粗。對應周期表里原子半徑從上到下依次增大。食指從左到又是從粗到細。對應周期表里原子半徑從左到右依次減小。有機化學局部32、線鍵式有機物對

14、應分子式求算算碳找拐點，求氫四里減。33、有機化學記憶規(guī)律有機化學并不難，記準通式是關鍵。只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。異構共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。有進有出叫取代，有進無出叫加成；無進有出是消去；去H加0叫氧化, 加H叫復原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫

15、，銀鏡反響可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂 n鍵相串聯(lián)。千變萬化多趣味，無限風光任登攀。34、有機化學系統(tǒng)命名法其一：最長碳鏈作主鏈，主鏈須含官能團;支鏈近端為起點，阿拉伯數(shù)依次編；兩條碳鏈一樣長，支鏈多的為主鏈； 主鏈單獨先命名，支鏈定位名寫前； 相同支鏈要合并，不同支鏈簡在前； 兩端支鏈一樣遠，編數(shù)較小應挑選。其二：定主鏈，稱某烴，作母體。選起點，編號數(shù)，定支鏈。 支名前，母名后。支名同，要合并。支名異，簡在前。其三：選擇長鏈作母體，編號是從近到遠；相同基團要合并，命

16、名是由簡到繁。 基團位置阿拉伯，數(shù)目標記用漢文； 名稱結構要一致，標點短線應清楚。35、烷烴異構體結構式書寫口訣 烷烴的異構體，結構式書寫法； 主鏈由長到短，側鏈由整到散； 位置由心到邊，排列先鄰后間。36、甲烷自述快板我的學名叫甲烷，無色氣體溶水難； 體態(tài)輕盈密度小，我比空氣輕一半； 自然界里分布廣，四海為家常出現(xiàn)。 用棍攪動沼池底，很多氣泡逸水面， 收集起來叫沼氣我就躲在那里面。煤礦工人多辛苦，我也經(jīng)常去參觀； 有人把我叫 瓦斯我的威力大無邊。 到處蘊藏著天然氣，地下深處把身安； 主要成分也是我，中國是發(fā)現(xiàn)、使用我的老祖先。實驗室里需要我, 用藥制取也不難，醋酸鈉和堿石灰， 混合加熱制取咱

17、。我的骨架四面體， 碳氫結合成共價鍵，強酸強堿咱不怕, 高錳酸鉀也靠邊站。我的脾氣不大好， 常使人類很不安，點燃我的不純物， 發(fā)生爆炸很危險。點燃以前須牢記， 我的純度要檢驗。我的性格很熱情， 見火立刻就能燃，發(fā)出熱量獻終身， 產(chǎn)生藍色的火焰，要問產(chǎn)物是什么？ 生成水和二氧化碳。我與氯氣起取代， 生成各種氯代烷；高溫之下能分解， 生成氫氣和黑炭。有機物中我最小， 能源行列人稱贊；能開機器能發(fā)電， 能燒開水能煮飯；身小志堅決心大， 要為人類作奉獻。37、苯的化學性質 取鹵硝，磺加燒。38、鹵代烴的化學性質 堿水取，醇堿消。或：有醇那么無醇，無醇那么有醇 。39、烴的衍生物烴被鹵代鹵代烴，鹵烴水解

18、生成醇， 氧化成醛醇脫氫，醛類氧化羧酸成， 酸醇脫水酯生成，酯類水解變酸、醇， 羧酸加氫醛難成，醛類復原又成醇， 氫鹵酸中參加醇，脫水又成鹵代烴。注：這里的酸是羧酸。40、醇鹵烴水解生成醇，老二乙醇叫酒精， 羧基不呈酸堿性，與鈉反響能放氫氧化成醛醇脫氫，與酸作用酯生成， 脫水反響顯特性，羧基存在是內因。41、醛加氫復原成為醇，氧化成酸閃銀鏡， 醛基有個復原氫，氫氧化銅紅色沉， 聚合能成高分子，醛基結構找原因。42、縮聚反響口訣伸出雙手，斬頭去尾。相互握手，擠出小鬼。化學反響原理局部43、離子鍵概念理解打油詩活潑金非有緣見，得失電子彼此間。 陰陽離子平衡力，靜電作用離子鍵。共價鍵概念理解打油詩：

19、非非相遇兩虎爭，穩(wěn)定屬于誰？ 原子之間達協(xié)議，共用電子對。理解化學鍵概念的詞：浣溪沙-化學鍵： 金非原子有緣見，得失電子離子鍵。陰陽穩(wěn)定悠悠然，無金共用電子對。共價鍵在原子間，分享穩(wěn)定皆歡顏。44、化學反響速率概念理解口訣化學反響有快慢，摩爾每升比時間。平均速率標物質，比例與系數(shù)有關。濃度增大我加快，溫度升高我翻番。假設能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。45、化學平衡概念理解用口訣可逆反響有限度，所有轉化不完全。正逆速率假設相等，化學平衡狀態(tài)現(xiàn)。此時反響并未停，體系濃度不再變。或：相反相成，可逆平衡；強弱互爭，逃逸完成；外表內因，宏微相應；量變質變，運動永恒?；颍耗娴葎佣ㄗ兤胶?，一等二最六一定；正

20、逆反響速相等，轉產(chǎn)二率最值衡；質量體積n分數(shù),濃度溫度色一定；參數(shù)可變變不變變量不變，定達平衡要記清；參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡。逆等動定變平衡是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。一等是指反響體系中同一反響物或生成物的正、逆反響速率相等即達平衡狀態(tài)。二最是指轉化率、產(chǎn)率達最大值即達平衡狀態(tài)。六一定是指體系中各組分的質量分數(shù)、體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態(tài)。參數(shù)可變到不變，定達平衡要記清是指參數(shù)濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等原為變量，后變?yōu)楹?量，此時可逆反響達平衡狀態(tài)。參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡 是指假設反響過程中參數(shù)始終沒有變

21、化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反響是否達平衡狀態(tài)。46、化學反響熱概念記憶用口訣化學反響伴能變，成鍵放出斷需要。左能咼常是放熱，置氫中和和燃燒。炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。燃料燃燒知識理解順口溜：能源緊張，不久用光。接觸充分，空氣足量。節(jié)能減排，新能跟上。高效清潔，來日方長。47、記憶酚酞試劑的性質小芬太即酚酞靦腆，怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，遇酸色不變。48、用口訣法記憶惰性氣體通電發(fā)光顏色氬紫藍，氦粉紅；氖紅光，穿霧行；小太陽，是氙燈。49、氧化復原反響口訣記憶法苴一：丿、 升失氧化復原劑，降得復原氧化劑。升失氧，降得還，齊冊正相反。氧化復原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被復

22、原。失電子者復原劑，得電子者氧化劑。氧化劑復原劑，相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。解釋：化合價上升失電子被氧化，本身作為復原劑；化合價下降得電子被復原，本身作為氧化劑。苴一：丿、K 升失氧還氧化合價升高，失去電子，被氧化氧化反響，復原劑，氧化產(chǎn)物 降得還氧還化合價降低，得到電子，被復原復原反響，氧化劑，復原產(chǎn)物50、氧化復原反響方程式配平 -氧化數(shù)法口訣記憶法其一：先列式子表反響，變價正負要標明。務使升降總數(shù)等，變價物質先配平。配好其余各系數(shù)，箭號等號要寫清。其二：先清化合價，再看誰變化。升降要相等，數(shù)值兩交叉。51、 等效平衡是指在相同條件下的同一可逆反響里，建立的兩個或多個

23、化學平衡中，各同種物質的百分數(shù)相同，這些化學平衡均屬等效平衡包括等同平衡，其核心是 各同種物質的百分數(shù)相同 等效平衡常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等； 等容量相等，但假設系氣體系數(shù)不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。52、原電池兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，再用導線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時即，活潑金屬電子失，電子流出稱負極，化學能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。53、電解規(guī)律口訣惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽。H+和OH 都放電，溶液中水漸減。無氧酸，自身解，pH值變大濃度減?；顒咏饘贌o氧鹽，電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩

24、極見；不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗陰純?yōu)榫珶?，解液含有相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰極還。54、電極電池須稱正負極，電解池那么稱陰陽極。電解接負稱陰極，電子流從陰極出；電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。氧化、復原在何極？正負陰陽均須記。55、電解水口訣電解池別名正陽氧，電解水時正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒，加了酚酞負先紅。或：氧正氫負，氫二氧一正極放出氧氣，負極放出氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1 : 2。56、電極反響口訣記憶法惰性電極，不予考慮；一般電極，不可不理。 陽極溶解，進入溶液；陰極沉淀，或放氣體。57、電

25、化學口訣：電化學，好學習，理解原理和定義，兩極相加得總式，弄清電子的轉移。原電池，發(fā)電機，電子流出是負極，負極反響被氧化，兩極溶液回路閉。電解池，用電器，電流流進是陽極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記。電鍍池，是特例，鍍層離子溶液里，溶液濃度終不變，鍍層金屬作陽極。蓄電池，真神奇，充電放電可互逆，哪里流入哪里出，假設是停電好應急。氫氧電池污染低，用于航天之領域，神舟六號飲用水，電池提供正適宜。四類電解水第一，二類生堿把氫析，三類放氫生成酸，電解質走水不離。鋼鐵雖硬有天敵，害怕遇到氧化劑，酸性溶液置換氫，中性堿性把氧吸。金屬防腐沒問題，外加電源保陰極，改變成分保護層，犧牲陽極不可惜。溶液導電兩微

26、粒， 化學反響伴一起，金屬導電靠電子，發(fā)生變化屬物理。58、鹽類水解規(guī)律口訣難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解； 誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解； 誰強顯誰性，都強顯中性，弱弱具體定； 越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。59、化學鍵與晶體類型口訣類型三種化學鍵，共分極性非極性。晶體類型可分四，分子、原子、金、離晶。 物變斷鍵三類型，常數(shù)較大金異情。 分子晶體常數(shù)小，氫鍵特別沸點升。ABn型看價態(tài)，最高價態(tài)非極性。 極性、量大范力小，相似相容兩種情。60、離子不共存口訣次氯高錳三價鐵，酸性硝跟氧性強；硫和亞硫亞鐵碘，氧化復原不共生。 絡合反響個別記，雙離水解能完成; 生成沉淀氣和弱，離子濃

27、度降低行。 隱含條件應辨析，反響到底不共生。61、電解質溶液計算化學實驗局部酸安酸，堿安堿，無限稀釋七為限; 酸堿混，看過量，過量離子來計算; 強等體，過百倍，強者再弱零點三; 強等體，和十四，混合之后中性顯; 強弱等，和十四，弱再電離勝后邊。62、化學實驗根本操作口訣固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈; 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污, 不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中; 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小; 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。 試紙測氣先濕潤，粘在棒上

28、向著氣。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。 硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。63、加熱口訣用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生64、儀器裝備口訣下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。65、實驗中的規(guī)律 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制02裝置固固加熱型；凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置固液不加熱型。 但凡給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 但凡生成的氣體難溶于水不與水反

29、響的，都可用排水法收集。但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 但凡生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 但凡制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1 - 2ml，鐵夾應夾在距管口 1/3處。 但凡用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 但凡點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 但凡使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 但凡使用復原性氣體復原金屬氧化物時，一定是一通、二點、三滅、四停 用洗氣瓶除雜的連接：長進短出；用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出；用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接： 密小短進那么長出，密大長進那么短出；實驗

30、除雜原那么：先除其它， 后除水蒸氣；紅橙黃，這是甲基橙判斷酸堿鹽范圍口訣； 實驗檢驗原那么：先驗水，后驗其它。66、氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位， 發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后， 除雜裝置分干濕，枯燥裝置把水留。集氣要分氣和水，性質實驗分先后。有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。 有時裝置少幾個，根本順序不可丟， 偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置細觀察。67、集氣口訣與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。68、枯燥氣體酸干酸，堿干堿，氧化不能干復原，中性枯燥劑，使用較普遍，只有不反響，枯燥就能成。69、氫氣復原氧化銅試管被夾向下傾，實驗開始先通氫， 空氣排盡再點燈，

31、冷至室溫再停氫。 先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化， 由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。70、氧中燃燒的特點氧中余燼能復燃，磷燃白色煙彌漫。鐵燃火星四放射，硫燃藍紫真燦爛。或：紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠 嗆；燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。71、氯中燃燒的特點磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃。氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。72、制氧氣口訣二氧化錳氯酸鉀，混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜?；颍簩嶒炏炔闅饷苄裕軣峋鶆蛟嚬軆A。收集常用排水法，先撤導管后移燈。或:茶查、莊裝、定、點、收、利離

32、、息熄查檢查裝置的氣密性裝盛裝藥品，連好裝置定試管固定在鐵架臺點點燃酒精燈進行加熱收收集氣體離導管移離水面熄熄滅酒精燈，停止加熱。73、弱酸酸性排序口訣：硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸，高中常見弱酸排序，亞硫酸，磷酸，氫氟酸，醋酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸。74、摩爾一摩爾微粒有幾多？常數(shù) 阿佛加德羅；摩爾質量是幾何？分子原子量值單位克；一摩氣體 升多少？念二二點四標準況；摩爾計算變化多，質量、體積、數(shù)目要靈活。75、摩爾溶液配制 八步曲摩爾溶液處處用，配制 八步記心中；第一計算溶質量，固算克數(shù)液毫升;二使計算稱量準，固用天平液量筒；三置溶液于燒杯，加水攪動促全溶；第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂

33、行；五要兩洗杯內壁，洗液全部注入瓶；第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清；七要加水近刻度，再用滴管來定容；第八加塞再搖動，反復倒轉即成功。注：要用蒸餾水洗。容量瓶的使用精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動.76、蒸餾操作實驗隔網(wǎng)冷管傾，上緣下緣兩相平。需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。77、萃取操作實驗萃劑原液互不溶，質溶程度不相同。充分振蕩再靜置，下放上倒切清楚。解釋：物質的量濃度溶液配制算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記, 搖勻標簽便告成。78、氨氣和氯化氫的噴泉實驗燒瓶枯燥氣密好，氣體充滿切記牢

34、。擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。79、甲烷的制取實驗醋鈉堿灰水無影，操作收集與氧同。點燃務必檢純度，上罩燒杯水珠生。80、氨氣的制取實驗消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。堿灰枯燥下排氣，管口需堵一團棉。81、氫氣的制取實驗其一：球斗容器導氣管，酸中常加硫酸銅。關閉活塞查密性，檢純諦聽爆鳴聲。其二：制取氫氣特小心，貿然點火定傷人。取只試管集滿氣，點火之前先驗純。消聲是在發(fā)警報，撲聲才是放通行。82、氯氣的制取實驗二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質，吸收通入火堿中83、二氧化碳的制取實驗實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸。兩種蘇打皆不用，速度太快控制難。不用硫酸代鹽酸，鈣鹽不如鎂鹽廉。硝酸

35、見光易分解，鑒別火柴不能燃。84、硫化氫的制取實驗硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。85、乙炔的制取實驗電石鹽水乙炔生，除雜通入硫酸銅。不拜啟普意如何，吸水放熱氣勢洶。86、硫酸銅晶結晶水含量測定實驗坩堝加熱隔棉網(wǎng)，藍色變白無氣放。枯燥器中來冷卻，質量變化重稱量。87、溴苯制取實驗苯溴鐵屑訴離情，微沸最正確管冷凝，云海茫茫鹵酸霧，溴苯無色常變棕。除溴需用堿液洗，漏斗分液便告成。88、硝基苯制取頭驗硝酸硫酸冷滴苯，黃色油物杏仁味。溫計懸浴加冷管，硫酸催化又脫水。89、乙酸乙酯的制取實驗乙醇乙酸意纏綿，催化吸水求硫酸。常加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠純堿。線型酚足酸過量，浴

36、熱管冷氨后加。線型乳白體深黃，清洗醇泡法最正確。90、醛的氧化實驗氨水量宜試管凈，水浴溫熱出銀鏡。液稀堿多升溫慢，喜觀液中紅沉淀。91、制取乙烯無水乙醇濃硫酸，體積之比一比三。迅速升溫一百七，生成氣體是乙烯?；颍壕凭蛩嵋槐纫唬呋撍橇蛩?。溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。反響液體呈黑色，酒精炭化硫酸致。或：硫酸酒精三比一，迅速升溫一百七。 為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。92、銀鏡反響銀鏡反響很簡單，生成產(chǎn)物一水二銀三氨羧酸銨。93、過濾操作實驗口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。 過濾之前要靜置，一貼兩低三靠不要忘。94、托盤天平的使用操作順序口訣 先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡， 左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾； 先放大,后放小，最后平衡游碼找。 或：螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。 調節(jié)螺絲達平衡，物碼分居左右邊。取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。 藥品不能直接放，稱量完畢要復原。95、酸堿中和滴定的操作步驟和考前須知口訣酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。 尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。 左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。 眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。 數(shù)據(jù)記錄要及時，重復滴定求平均。 誤差判