2020-2021高考化學(xué)物質(zhì)的量綜合題匯編

1、2020-2021高考化學(xué)物質(zhì)的量綜合題匯編一、高中化學(xué)物質(zhì)的量練習(xí)題(含詳細答案解析)1.實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol-L1的NaOH溶液500mL,回答下列問題。(1)關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是(填字母)。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸儲水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的試劑(2)請補充完整實驗的簡要步驟。計算；稱量NaOH固體g;溶解；冷卻并移液；洗滌并轉(zhuǎn)移；;搖勻。(

2、3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶祛碼)、鐐子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是、O(4)上述實驗操作都要用到小燒杯，其作用分別是和O(5)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：。(6)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是(填字母)。A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】ad20.0定容500mL容量瓶膠頭滴管用燒杯稱量NaOH固體，防止NaOH腐蝕天平的托盤用燒杯做溶解用的容器沒有用玻璃棒引流應(yīng)選用500m

3、L的容量瓶BC【解析】【分析】【詳解】(1)a、容量瓶使用前要檢驗是否漏水，a正確；b、容量瓶不能加熱，b錯誤；c、容量瓶不可以用來稀釋濃溶液，也不能用來溶解固體，c錯誤；d、為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后要搖勻，d正確；e、用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液，e錯誤；f、容量瓶不能長期貯存溶液，f錯誤；故選ad；（2）m（NaOH）=nM=cVM=1.00mol-L1x0.500LX40g-mol1=20.0g。配制時，要遵循計算、稱量、溶解（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。（3） 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、

4、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、量筒，本題還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管。（4） NaOH固體具有強腐蝕性，不能用紙稱量，要用玻璃儀器（如小燒杯）盛放。NaOH固體溶解時要在小燒杯中進行。（5） 配制500mL的溶液，應(yīng)選用500mL的容量瓶；在轉(zhuǎn)移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外。（6）A、轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則所配溶液濃度偏低，A錯誤；B、定容時俯視液面，則溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，B正確；C、在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則冷卻后溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，C正確；D、定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于會有少

5、量液體殘留在刻線上方，因此液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度，體積會增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，D錯誤；故選BC?！军c睛】本題第（3）題，填寫容量瓶時務(wù)必帶著規(guī)格填寫，即填寫500mL容量瓶，只填寫容量瓶是不正確的。2.實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CQ溶液，回答下列問題（1）配制N&CQ溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、。（2）容量瓶上標(biāo)有刻度線、_，使用前要_。（3）需用托盤天平稱取Na2CO3g。（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？A加水時超過刻度線_，B溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶_，C容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_，D定容時

6、仰視_，E.上下顛倒搖勻后?面低于刻線。（5）若實驗室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，則需要量取濃硫酸的體積為_mL。500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管溫度、容積檢漏5.3偏低偏高不變偏低不變62.5【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，分析誤差時可根據(jù)c=n判斷。V【詳解】(1)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、初步搖勻、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶和膠頭滴管，缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上

7、標(biāo)有溫度、刻度線、容積；容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏液，使用前應(yīng)查漏；(3)配制500mL0.1mol/LNa2CO3,需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.5Lx0.1mol/Lx106g/mol=5.3g(4)A.加水時超過刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；D.定容時仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；E.上下顛倒搖勻后液面低于刻線，屬于正常操作，溶液濃度不變；(5)若實驗室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0

8、mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得：16mol/LxV=500mL2.0moL解得V=62.5mL。【點睛】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：根據(jù)c=n可知，一定物質(zhì)的量濃V度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。3. I.配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？(填“偏大”“偏小”或“

9、不變”)(1)向容量瓶中加蒸儲水低于刻度線，其結(jié)果；(2)定容時觀察刻度線仰視，其結(jié)果。II.(1)實驗室加熱固體氯化錢和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2)請在下列裝置中選擇實驗室制備氨的發(fā)生裝置：(將編號字母填入空格處，下同)；為了得到純凈的氨，請在下列試劑中選擇干燥氨的試劑：裝置有：試劑有：a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.濃硫酸d.飽和NaHCO3溶液e.堿石灰f.品紅溶液g.濕潤的紅色石蕊試紙【答案】偏大偏小2NH4Cl+Ca(OH2-2NH3T+CaC2+2H2OAe【解析】【分析】根據(jù)n=cV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引

10、起的，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若V比理論值大時，會使所配溶液濃度偏小；若V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻縄. (1)向容量瓶中加蒸儲水低于刻度線，水偏小，其結(jié)果偏大；(2)定容時觀察刻度線仰視，視野隨水位到達刻度線時，實際加水過量，其結(jié)果偏小。II. (1)實驗室加熱固體氯化錢和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2NH3T+CaC2+2H2。(2)實驗室制備氨是固固加熱型裝置，即發(fā)生裝置為A;為了得到純凈的氨，氨氣為堿性氣體，干燥氨的試劑具有吸水性，且不能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可選e。4.用無水Na2CO3固體配制230mL0.1000m

11、olL1的溶液。請回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E容量瓶(2)定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，_,再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是。A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進行配制B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸儲水至刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制【答案】B用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液凹液面正好與刻度線相切ACD【解析】【分析】(1)配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，當(dāng)液面接近

12、容量瓶刻度線時，需用膠頭滴管滴加液體；(2)當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管滴加;(3)結(jié)合cV及不當(dāng)操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CC3溶液濃度偏低；【詳解】(1)配制230mL0.1000mol/L的NazCQ溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，使用的儀器為：托盤天平(帶祛碼)、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃儀器是量筒，故答案為：B。(2)定容時，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液凹液面正好與刻度線相切。(3)

13、A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO3?|0H2O固體進行配制，n偏小，所配的NazCQ溶液濃度偏低，A正確；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，V偏小，所配的Na2CO3溶液濃度偏大，B錯誤；C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸儲水至刻度線，V偏大，所配的N32CQ溶液濃度偏低，C正確；D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)配制，n偏小，所配的Na2CQ溶液濃度偏低，D正確；故答案為：ACD?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度過程中誤差分析：向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時有少量流出，n減小，c偏??；未洗滌燒杯和玻璃棒，n減小，c偏??；定容時，水加多了，用膠頭滴管吸出，n減小，c偏小；定容搖勻時，液面下降，再加水，V增

14、大，c偏??；定容時，俯視刻度線，V減小，c偏大；仰視刻度線，V增大，c偏??；溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容，V減小，c偏大。5.純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)用潔凈的鉗絲蘸取Na2CQ溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈色。(2)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是。A.1000mL;21.2gB.950mL;20.14gC.500mL;21.2gD.500mL;10.6g(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g,則原混合物中

15、碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點，請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點。取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準狀況下產(chǎn)生的CC2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：HCOJ/mL0256075V(HCiymL曲線A表明，原NaOH溶液中通入CQ后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CQ氣體體積(標(biāo)準狀況)的最大值為

16、mL。曲線B表明，原NaOH溶液中通入CQ后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是,其物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮奎SA32.8%不同意，由于Ca(OH)?+2NaHCQ=CaCQj+NaCQ+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCQ=CaCOJ+NaOH+HO),碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀33.6Na2CQ與NaHCO31:1【解析】【分析】(1)考查焰色反應(yīng)；(2)根據(jù)n=cV,m=nM計算；(3)根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，二氧化碳和水，固體質(zhì)量的減少即為生成二氧化碳的水的質(zhì)量；(4)根據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)判斷；(5)根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，

17、利用n=-；Vm由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)鈉原子守恒計算；【詳解】(1)鈉的焰色反應(yīng)為黃色；(2)配置950ml的溶液應(yīng)用1000mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.2mol/LX1LX106g/mol=21.2g,答案選A;(3)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x根據(jù)混合物質(zhì)量減少了2.48g,2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2質(zhì)量差16862x2.48g16862,解得x=6.72g,碳酸鈉和碳酸氫鈉共10g,則碳酸鈉的質(zhì)量為10g-6.72g=x2.48g3.28g,原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)3.28g10g1

18、00%=32.8%；(4)由于Ca(OH)2+2NaHCC3=CaCOJ+NaCO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCQ=CaCQJ+NaOH+H2O),碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，同樣碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)也會生成碳酸鈣沉淀，所以不同意他的觀點；CQ與NaOH反應(yīng)為CQ+NaOH=NaHCQ,CQ+2NaOH=Na2CQ+H2O,nCO2當(dāng)一？1,反應(yīng)按進行，等于1時，CQ、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCQ；大于1nNaOH時，生成NaHC6,CQ有剩余;1 nCO2當(dāng)一v98%98mol/L=18.4mol/L;實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL容量瓶，實際

19、上配制的是500mL1mol/L的硫酸溶液，配制該溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，配制過程中需要使用的儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為：500mL容量瓶，故答案為：18.4mol/L；500mL容量瓶；(2)鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，離子方程式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+2H+=H2f；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，硫元素的化合價降低表現(xiàn)硫酸的氧化性，生成鹽和水體現(xiàn)硫酸的酸性，故硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和氧化

20、性；碳和濃硫酸加熱生成二氧化硫，二氧化碳和水，檢驗氣體的順序是水，二氧化硫，二氧化碳，故答案為：Zn+Cu2+=Cu+Zn*、Zn+2H+=H2f；強氧化性和強酸性；H2O、SQ、CQ;(3)制取TNT需要甲苯，濃硫酸和濃硝酸的混合酸加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CHa+3HNO3CHa濃H2SO4A+3H2O;向乙醇中加入濃硫酸，加熱到170度,可以制取乙烯，方程式是八濃硫酸人C2H50H.?CH2=CH2T+HO；蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖,故答案為:+3HNO3濃H2so4+3H2O;C2H5O1CH2=CH2?+H2O;葡萄糖、果糖。7.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫

21、。(1)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是(填寫字母)。(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準犬況)二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分數(shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g(保留一位小數(shù))。(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標(biāo)，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH,操作方法為,測得樣品pH約為3;為進一步探究由SQ所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SQ通入蒸儲水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將(填增大、減小“

22、或不變”。)【答案】ae31.5取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在試紙中央，半分鐘后待變色，再與對照標(biāo)準比色卡讀數(shù)。減小【解析】【分析】(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率；(2)由硫守恒可得：Na2SO3SQ,根據(jù)關(guān)系式及二氧化硫的物質(zhì)的量計算出需要亞硫酸鈉的質(zhì)量；結(jié)合亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，再計算出需要變質(zhì)后的亞硫酸鈉的質(zhì)量；(3)測定pH,可用玻璃棒蘸取溶液，然后與比色卡對比；將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增強?！驹斀狻?1)用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧

23、化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，由于反應(yīng)不需要加熱，排除裝置d;由于亞硫酸鈉是細小顆粒，不可選用裝置c;裝置b無法可知反應(yīng)速率，故可選用的發(fā)生裝置為：ae；(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)方程式：Na2SQ+H2Sd=Na2Sd+SQT+噸0,根據(jù)反應(yīng)方程式可知：NazSQSQ,3.362n(SQ尸=0.15mol,則需亞硫酸鈉的質(zhì)量為：m(Na2SQ尸0.15molX12622.42/molg/mol=18.9g;如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分數(shù)),被氧化成硫酸鈉，則含亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為60%,至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為18.9=31.5g;60%(3)測定pH,可用玻璃棒

24、蘸取溶液，滴在pH試紙上，半分鐘后與比色卡對比，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，半分鐘后待變色，再對照標(biāo)準比色卡讀數(shù)；將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，導(dǎo)致溶液酸性增強，溶液中c(H+)增大，對水電離的抑制作用增強，則水的電離程度減小。【點睛】本題考查了二氧化硫氣體的制取方法、物質(zhì)含量的測定及溶液pH的測定等。明確化學(xué)實驗基本操作方法及常見氣體發(fā)生裝置特點為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸及二氧化硫的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰头治瞿芰Α?.根據(jù)題意計算填空。(1)在標(biāo)準狀況下，8.5g某氣體占有的體積為5.6L

25、,則該氣體的摩爾質(zhì)量是_。(2)在標(biāo)準狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為一該氣體的密度為gL-1。(3)在標(biāo)準狀況下，由CO和CQ組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中CO和CQ物質(zhì)的量之比是一C和O原子個數(shù)比是一CO的質(zhì)量分數(shù)是_。(4)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的相對分子質(zhì)量為Mo若阿伏伽德羅常數(shù)用Na表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為_mol;該氣體所含原子總數(shù)為一個；該氣體在標(biāo)準狀況下的體積為_L；該氣體溶于水后形成1L溶液(該氣體不與水反應(yīng))，其物質(zhì)的量濃度為_molL1【答案】34g/mol281.251：34：717.5%

26、2mNAM22.4mmMM(1)該氣體的摩爾質(zhì)量8.5g5=34g/mol,22.4L/mol故答案為：34g/mol;(2)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g,摩爾質(zhì)量為g=28g/mol,故相對分子質(zhì)量為0.01mol28;標(biāo)況下體積是0.224L,故密度為0.28g=1.25g/L,0.224L答案為：28;1.25;(3)設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,標(biāo)準狀況下總體積6.72L,即總物質(zhì)的量為0.3mol,故x+y=0.3,總質(zhì)量為12g,故28x+44y=12,解得x=0.075,y=0.225,故CO和CO2物質(zhì)的量之比是為1:3,C和O原子個數(shù)比是4

27、:7,CO的質(zhì)量分數(shù)為0.07528=17.5%,122mNAM故答案為：1:3;4:7;17.5%;(4)該氣體的物質(zhì)的量為-mol；因為該氣體為雙原子分子，故所含原子總數(shù)為M個；該氣體在標(biāo)準狀況下的體積為醫(yī)4mL；該氣體溶于水后形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃M度為mol,L1M故答案為：m；M2mNAM22.4m；M9 .實驗室需要配制0.1molL1CuSQ溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、以及等質(zhì)量的兩片張濾紙。(2)計算，應(yīng)選擇下列。A.需要CuSQ固體8.0gB

28、.需要CuSQ5H2O晶體12.0gC.需要CuSQ5H2O晶體12.5gD.需要CuSQ固體7.7g(3)稱量。所用祛碼生銹則所配溶液的濃度會(填褊高偏低”或無影響”，下同)。(4)溶解、冷卻。若未冷卻，則所配溶液濃度會。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。若未洗滌，則所配溶液濃度會。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會【答案】膠頭滴管500mL容量瓶AC偏高偏高偏低偏低【解析】【分析】本題是一定量濃度溶液配制題目，注意其操作的相關(guān)注意事項即可【詳解】(1)配制的是

29、480mL溶液，需要容量瓶不能小于此體積，又定容后期需要膠頭滴管，故本題答案為膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)因為定容時使用的500mL容量瓶，其物質(zhì)稱量時時按500mL算，不是按480mL算，若果是硫酸銅固體其質(zhì)量為500mL0.1molL1160gmo1=8.0g,若為5水硫酸銅其質(zhì)量為500mL0.1molL1250gmol1=12.5g,故答案為A、C；(3)祛碼生銹，其祛碼質(zhì)量比本身標(biāo)記質(zhì)量大，其稱量的物質(zhì)質(zhì)量增大，其配置容溶液濃度會偏高，故答案為偏高；(4)若未冷卻，會導(dǎo)致定容的溶液體積減少，最終導(dǎo)致溶液濃度偏高，故本題答案為偏高；(5)若未洗滌，其燒杯中還殘留有少量物質(zhì)，其溶液

30、中溶質(zhì)質(zhì)量減少，最終導(dǎo)致溶液濃度偏低，故本題答案為偏低；(8)因仰視，溶液體積偏大，最終導(dǎo)致溶液濃度偏低，故本題答案為偏低。【點睛】注意：計算物質(zhì)質(zhì)量時是以容量瓶體積來計算，不是配置的體積；定容時要平視，不要仰視和俯視；溶液移液要先冷卻，轉(zhuǎn)移時要多次洗滌。10 .氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用：優(yōu)等式工HO刊時的千庾量2轉(zhuǎn).5質(zhì)造知敗=M6.5%(I)現(xiàn)實驗室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。(1)如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是molL-1。(2)某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL1mol-L1的稀鹽酸。請回答下列問題：通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸m

31、L。使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有。若配制過程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會：(填“偏高”“偏低”“無影響”)A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制。B.轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理。C.定容時俯視容量瓶的刻度線。(H)實驗室使用濃鹽酸、二氧化鎰共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)放熱)。已知：MnO2+4HCl睬)-MnCl2+C2T+2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了三個實驗裝置如下圖所(1)哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生？。(2)上述裝置中，甲由A、B兩部分組成

32、，乙由CD、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左至右的流向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的字母)。(3)利用(2)中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12molL-1的濃鹽酸200mL與足量二氧化鎰反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3mol,其可能的主要原因是(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)。(出)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25c時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制的pH范圍是_,當(dāng)pH=7.5

33、時，氯水中含氯元素的微粒有。【答案】11.68.6膠頭滴管、100mL容量瓶偏低無影響偏低甲FBE濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸不能全部反應(yīng)生成氯氣，故生成的Ca(ClO)2少于0.3mol26HClQClO-、Cl-【解析】【分析】(I)(1)根據(jù)c=1000一計算濃度；M(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟為計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；(n)(1)要防止副反應(yīng)的發(fā)生就要控制反應(yīng)的溫度?！驹斀狻?I)(1)根據(jù)c=1000一計算鹽酸的濃度，有Mc=11.6mol/L；10001.1636.5%一，mol/L36.5(2)艮據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)

34、的量不變，需要量取的鹽酸的體積V=0.1L1mol/L11.6mol/L0.0086L8.6mL；量取鹽酸的時候需要量筒；稀釋濃鹽酸，需要玻璃棒、燒杯；轉(zhuǎn)移時，需要100mL容量瓶，玻璃棒、燒杯；定容時，需要膠頭滴管；則還需要的儀器有100mL容量瓶，膠頭滴A、濃鹽酸易揮發(fā)，置于燒杯后，較長時間配制，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，溶液的濃度偏低；B、容量瓶中存在蒸儲水，由于定容前，需要往容量瓶中加入蒸儲水，因此之前存在的蒸儲水，對濃度無影響；C、俯視刻度線，定容時，水會少加，體積偏小，濃度偏大；(II)(1)氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣，所以必須要控制反應(yīng)溫度，甲裝置有冰水浴，可以較好地

35、控制副反應(yīng)的發(fā)生；(2)F裝置可以通過分液漏斗來控制反應(yīng)的速率，B裝置有冰水浴可以較少副反應(yīng)的發(fā)生，E裝置可以做到尾氣吸收，答案為FBE(3)MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，雖然反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度降低，不與MnO2反應(yīng)，所以生成氯氣的值小于理論值，答案為濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸不能全部反應(yīng)生成氯氣，故生成的Ca(ClO)?少于0.3mol;(ID)HClO的殺菌能力比C1O強，所以HC1O的濃度越大，殺菌效果最好，根據(jù)圖像pH最好為26之間；當(dāng)pH=7.5時，根據(jù)圖像，氯水中沒有Cl2,韓律的微粒有HCl。0。一以及與水反應(yīng)生成的Clo【點睛】(出

36、)第二小問是易錯點，很容易忽略01；不要忘記，Cl2+H2O=HCl+HClO,有C生成。11.按要求完成下列各小題(1)在同溫同壓下，相同質(zhì)量的N2和H2s氣體的體積比為。(2)0.8molCO和0.4molCO2中電子數(shù)目之比為，含有氧原子物質(zhì)的量之比為，相同條件下兩物質(zhì)的密度之比為。(3)在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、B、C的溶液中，還原性最弱的陰離子是，氧化性最強的離子是，既有氧化性又有還原性的離子是。(4)除去Na2SO4中的Na2CQ所加試劑,離子方程式。【答案】17：1414：111：17：11C-Cu2+F4+稀H2SO4CC32-+2H+=CC2T+H2O【解析】

37、【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律進行分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行判斷。根據(jù)溶解規(guī)律和離子的特征選擇除雜試劑。如NazSQ中的NazCQ目的是除去CQ2-離子，所以選擇H2SQ進行除雜?！驹斀狻?1)相同質(zhì)量的N2和h2s的物質(zhì)的量之比為m-m34:2817:14,根據(jù)阿伏伽德羅2834定律，在同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此相同質(zhì)量的N2和H2s氣體的體積比為17:14。答案：17:14;(2)電子數(shù)目之比等于電子的物質(zhì)的量之比。0.8molCO中電子的物質(zhì)的量為0.8molX(6+8)=11.2mol,0.4molCO2中電子的物質(zhì)的量為0.4molx(6+8X2)=8.8mol,

38、電子數(shù)目之比為11.2:8.8=14:11；含有氧原子物質(zhì)的量之比為0.8:0.42=1:1,根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知，相同條件下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以相同條件下兩物質(zhì)的密度之比為：28:44=7:11。答案：14:111:17:11;(3)鹵素單質(zhì)的氧化性為EC2Br22,單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)的離子的還原性越弱，所以還原性BrCl,還原性最弱的陰離子是Cl；金屬單質(zhì)的金屬性越強，其離子的氧化性越弱，所以氧化性最強的離子是Cu2+;屬于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，所以Fe2+既有氧化性又有還原性的；答案：Cl-Cu2+f/；(4)除去NazSQ中的Na2CC3,實質(zhì)

39、是除去CO32-離子，所加試劑H2SO4,離子方程式CC32-+2H+=CQT+噸0。12.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是。a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b.兩者均有丁達爾現(xiàn)象c.分散質(zhì)粒子可通過濾紙(2)現(xiàn)需配制0.50molL-1K2SC4溶液480mL。配制溶液時必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。配制該溶液需稱取K2S。晶體的質(zhì)量為。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是。A.容量瓶可長期存放溶液B.在容量瓶中直接溶解固體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶

40、液要用玻璃棒引流下列操作會使所配溶液濃度偏低的是。A.轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲水C.定容時俯視刻度線D.燒杯和玻璃棒未洗滌(3)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：HCl;NaHCQ；K2SQ溶液；CQ；蔗糖晶體；Ca(OH)2；氫氧化鐵膠體；NH3.H2O；空氣；Al2(SC4)3(a)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，非電解質(zhì)的有(填序號)。(b)CQ屬于酸性氧化物，Si。也屬于酸性氧化物，請寫出Si。和CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式:(c)在水溶液中的電離方程式為_。(d)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打(NaHCQ),能治療胃酸過多，

41、請寫出其反應(yīng)的離子方程式：；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：_。(e)若中混有少量的，提純的方法是：。A.蒸餾(分餾)B.萃取C.滲析D.分液【答案】c500mL容量瓶膠頭滴管43.5gDABDCaC+SiQ=CaSiQNaHCQ=Na+HCO3-HCQ-+H+=H2O+CQTAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OC【解析】【詳解】(1)a.膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，a項錯誤；b. 溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)，b項錯誤；c. 膠粒和溶液都可透過濾紙，c項正確；故答案為：c；(2)配制一定物質(zhì)的

42、量濃度溶液的實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，根據(jù)規(guī)格要求可知，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容。故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；實驗室需用480mL0.50molL-1K2S。溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL0.50molL-1K2S。溶液，需要K2SO4的質(zhì)量m=cVM=0.50mol/Lx0.5Lx174g/mol=43.5g,托盤天平精確度為0.1g,用托盤天平稱量質(zhì)量為43.5g；A.容

43、量瓶不能長期存放溶液，A項錯誤；B.容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，B項錯誤；C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C項錯誤；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D項正確；答案選D；A.轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，最終導(dǎo)致測定濃度偏低，A項正確；B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲水，對原溶液會稀釋，導(dǎo)致溶液體積偏大，造成濃度偏低，B項正確；C.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C項錯誤；D.燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D項正確；故答案為ABD；(3

44、) (a)HCl不電離，但是氯化氫在水中能完全電離，屬于強電解質(zhì)；NaHCC3在熔融狀態(tài)和水溶液中都能完全電離，都屬于強電解質(zhì)；K2SC4溶液是混合物屬于溶液分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CC2本身在水溶液中或者熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；蔗糖晶體在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；Ca(OH)2在熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強電解質(zhì)；氫氧化鐵膠體是混合物，屬于膠體分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NH3.H2O在水溶液中只能部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；空氣含多種物質(zhì)，是混合物，屬于分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；A1

45、2(SO4)3在溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子屬于強電解質(zhì)；故答案為：；(b)酸性氧化物可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，故SiC2和CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+SiQ=CaSiQ;(c)NaHCO3為強電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，其電離方程式為NaHCQ=Na+HCC3-；(d)小蘇打(NaHCC3)可與胃酸中HCl反應(yīng)，其離子方程式為：HCQ-+H+=H2O+CQT；Al(OH)3為弱堿會中和胃酸，其反應(yīng)的離子方程式：Al(CH)3+3H+=AI3+3H2C,故答案為：HCQ-+H+=H2C+CQT；Al(CH)3+3H+=Al3+3H2C；(e)提純膠

46、體中混有的溶液，可采用滲析的方法，C項符合題意，故答案為：a13.(1)4.8gC3和0.2molCH4,在同溫同壓下的體積之比是；相同質(zhì)量的C2和SQ,所含分子的數(shù)目之比為一所含。原子的物質(zhì)的量之比為一密度之比為_。(2)標(biāo)準狀況下11.2LN2所含分子數(shù)是個。(3)若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,則一個該原子的真實質(zhì)量是_g。(4) 483gNa2SC410H2C中所含的Na+的物質(zhì)的量是一SC42-的物質(zhì)的量是_,所含卷。分子的數(shù)目是一個。(5)現(xiàn)有100ml1.00mol/LNaCl溶液，其中所含Na+的質(zhì)量是g。(6)下列物質(zhì)能導(dǎo)電是一屬于電解質(zhì)是一屬于非電解質(zhì)的是_。(填序號，多

47、選或錯選扣分)水銀燒堿硫酸鋼氯化鈉晶體鹽酸蔗糖(7)實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CC3溶液，需要十水碳酸鈉晶體質(zhì)量g?！敬鸢浮?:22:12:11:20.5NA-NA3mol1.5mol15Na2.3g11.44g【解析】【詳解】(1)同溫同壓下的氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，4.8gC3的物質(zhì)的量為n=m=竺g=0.1mol,則0.1molC3和0.2molCH4的體積之比等于物質(zhì)的量之比為M16g/mol31:2,根據(jù)n=m可知，設(shè)C2和SC2的質(zhì)量都為1g,它們的物質(zhì)的量之比=一：M32g/mol1g二64g/mol:32g/mol=2:1；根據(jù)N=nNA可知，。2和S

48、C2所含分子數(shù)目之比=2:1；64g/mol個。2和SC2分子均由兩個C原子構(gòu)成，C2和SC2物質(zhì)的量之比=2:1；所含。原子的物質(zhì)的量之比為2:1；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：64g/mol=1:2,故答案為1:2;2:1;2:1;1:2;(2)根據(jù)n=-V-,標(biāo)準狀況下11.2LN2所含分子的物質(zhì)的量=11.2L一=0.5mol,1molVm22.4L/mol任何物質(zhì)具有白微粒數(shù)是Na,0.5molN2所含分子的數(shù)目為0.5Na,故答案為：0.5Na；(3)根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg,1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)Na個，即Na個原子的質(zhì)量是M

49、g,則一個該原子的真實質(zhì)量約為-y-g,NAM故答案為：；Na(4) 483gNa2SO410H2O的物質(zhì)的量=1.5mol,Na+的物質(zhì)的量為322g/molNa2SO410H2O的2倍為1.5mol2=3mol,硫酸根離子物質(zhì)的量等于Na2SO4?10H2。的物質(zhì)的量，為1.5mol;H2O分子的物質(zhì)的量為Na2SO4?10H2。的10倍為1.5mol10=15mol,故所含水分子數(shù)目為15Na,答案為：3mol；1.5mol；15Na；(5) 100ml1.00mol/LNaCl溶液中，根據(jù)公式n=cV,NaCl的物質(zhì)的量=1mol/Lx0.1L=0.1mol,Na+的物質(zhì)的量也是0.1mol,貝U所含Na+的質(zhì)量=0.1molx23g/mol=2.3g,故答案為：2.3g；(6)水銀為金屬單質(zhì)汞，含有自由移動的電子，可導(dǎo)電，但不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；燒堿是氫氧化鈉，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，其水溶液可電離出離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；硫酸鋼沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)下可電離出離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；氯化鈉晶體沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，其水溶液可電離出離