專題三化學(xué)計(jì)量學(xué)生版

1、吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2009-2010學(xué)年高三化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案 專題三 基本概念化學(xué)中的常用計(jì)量一、考綱要求1.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.理解質(zhì)量守恒定律的含義。3.了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。4.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。二、教材導(dǎo)讀必修1P11P17三、知識(shí)梳理（一）化學(xué)量1相對(duì)原子質(zhì)量：（1）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：國際上以 一種12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量

2、）。Mi= 單位是“一”符號(hào)是“1”一般不寫出（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子。所以元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值，即按元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度（個(gè)數(shù)百分含量）乘積的代數(shù)和。數(shù)字表達(dá)式為=M1×a1%+M2×a2%+ 且a1%+ a2%+=1（3）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：若用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子量進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果就是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果通常取整數(shù)）。我們通常采用元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。（4）質(zhì)量數(shù)：是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到

3、的數(shù)值。由于一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值時(shí)均為，所以質(zhì)量數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（）。由上可知：對(duì)于有同位素的元素來說（1）相對(duì)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量數(shù)元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量（2）質(zhì)量數(shù)針對(duì)原子而言，元素?zé)o質(zhì)量數(shù)（3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量不僅與其各同位素原子量有關(guān)，還與其在自然界中所占的原子百分比有關(guān)。（4）原子百分比（a%、b%）指各種原子的個(gè)數(shù)百分比或物質(zhì)的量百分比，而非質(zhì)量百分比，但兩者可換算。2相對(duì)分子質(zhì)量：物質(zhì)的一個(gè)分子中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。也叫式量。3.以物質(zhì)的量為核心的一些基本概念（1）物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一，符號(hào)n 。是表示含有一定數(shù)目粒

4、子集體的物理量。 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，用mol表示。物質(zhì)的量的基準(zhǔn)：以0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。（2）阿伏伽德羅常數(shù)：0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)規(guī)定為1mol，約為6.02×1023，把6.02×1023mol1叫阿伏伽德羅常數(shù)。 符號(hào)：NA， 單位：mol1（3）摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M，單位：g/mol或Kg/mol。 摩爾質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量/物質(zhì)的量，M=m/n 1摩爾任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。（4）氣體摩爾體積： 決定物質(zhì)的

5、體積大小的因素： 決定固體和液體體積大小的主要因素是： 決定氣體體積大小的主要因素是： 氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm即Vm=V/n，單位：L/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（S.T.P），1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L.標(biāo)準(zhǔn)狀況0（273K）、1.01×105Pa。任何氣體：可以是純凈物，也可以是互不反應(yīng)的混合氣體。（5）物質(zhì)的量濃度：以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。小結(jié)：物質(zhì)的量與基本化學(xué)量間的關(guān)系 常用公式： （二）基本定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不發(fā)

6、生改變阿伏加德羅定律在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2同溫同體積下，P1/P2=n1/n2=N1/N2同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1同溫同壓同體積時(shí)，m1/m2=M1/M2推論內(nèi)容實(shí)質(zhì)內(nèi)容同溫同壓下，M1/M2=1/2 （三）物質(zhì)的量濃度在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、常用實(shí)驗(yàn)儀器容量瓶規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶上標(biāo)有：溫度、容積、刻度線 使用注意事項(xiàng)：根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配制950mL某濃度溶液應(yīng)選用1000mL的容量瓶；使用前要檢驗(yàn)是否漏水；容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能

7、在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟儀器：量筒、分析天平（或電子天平或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量（或體積）。稱量。（固體一般用托盤天平，液體用量筒或滴定管）溶解（或稀釋）在燒杯中進(jìn)行，并且恢復(fù)到室溫。轉(zhuǎn)移，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約23次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和均勻。定容：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下2-3cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。搖勻：反復(fù)顛倒搖勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。說明：計(jì)算依據(jù)：m=c·V·M（由固體配

8、制溶液） V濃= c稀·V稀/ c濃（由濃溶液配制稀溶液）轉(zhuǎn)移溶液或定容時(shí)用玻璃棒引流，玻璃棒下端須放在容量瓶刻度線以下部位。四、典型例題（一）相對(duì)原子質(zhì)量等有關(guān)概念的理解及計(jì)算1、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（ ）A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg D核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量2、（09全國）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素 C

9、它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子3、已知同位素126C的質(zhì)量為W g，某元素有兩種同位素AZX和BZX，其原子質(zhì)量分別為a g 和b g，它們?cè)谧匀唤缰械呢S度分別為n和 m。（1）AZX的相對(duì)原子質(zhì)量為 （2）BZX 的中子數(shù)為 （3）元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為 （4）元素X的近似相對(duì)原子質(zhì)量為 說明：（1）國際原子量表中列出的是 ，是精確的。（2）通常我們使用的H-1 C-12 O-16 Cl-35.5等是 。（二）物質(zhì)的量等概念的理解4、下列關(guān)于物質(zhì)的量的序數(shù)中，錯(cuò)誤的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B0.012Kg12C 中含有約

10、6.02×1023個(gè)碳原子C1mol水分子中含有2mol氫和1mol氧D1mol Ne含有約6.02×1023個(gè)電子5、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中正確的是（ ）A氫的摩爾質(zhì)量是1g/molB1molN2的摩爾質(zhì)量是28gC水的摩爾質(zhì)量是18gDNO3的摩爾質(zhì)量是62g/mol6、（07海南）下列敘述正確的是（ ）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法正誤 22.4 L C

11、l2中含有NA個(gè)C12分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA18g D2O含有的電子數(shù)為10NA 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NA7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA28g 硅晶體中含有2NA個(gè)SiSi鍵200mL1mol/LFe2(S

12、O4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NACO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等8、從2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L B密度與原溶液相同C含NaOH4g D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同（三）質(zhì)量守恒定律和阿伏伽德羅

13、定律9、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22:9。當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y、M的質(zhì)量之比為（ ） A16:9 B23:9 C32:9 D46:910、碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3均能溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅，溶解28.4g上述混合物恰好消耗1mol/L鹽酸500mL，灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是（ ）A35g B30g C20g D15g11、（09寧夏）堿式碳酸銅可表示為：,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種?，F(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：寫出xCuCO3·yCu(

14、OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 。 12、（07全國）在三個(gè)密閉容器中分別充入NeH2O2三種氣體,當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是（ ）Ap(Ne)>p(H2) >p(O2)Bp(O2) >p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2) >p(Ne )Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)13、（06上海）某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體

15、積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測一定正確的（ ）A有1個(gè)氧原子 B有2個(gè)氧原子 C有1個(gè)A原子 D有2個(gè)A原子（四）氣體（混合氣體）相對(duì)分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）的計(jì)算方法14、（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，求此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1：8，求A的摩爾質(zhì)量。（3）在25、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，求A的摩爾質(zhì)量。（4）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25下，X中充入ag A氣體，Y中充入ag CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，求A 的摩爾質(zhì)量。（5

16、）在常溫常壓下，CH4與氣體A的密度之比為1：4，求A的摩爾質(zhì)量。（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，求A的摩爾質(zhì)量。（7）在同溫同壓下，氣體A相對(duì)于空氣的密度是2，求A的摩爾質(zhì)量（空氣的摩爾質(zhì)量為29g/mol）。（8）已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。歸納小結(jié)氣體（混合氣體）相對(duì)分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）的計(jì)算方法（五）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、概念類表達(dá)式：15、現(xiàn)要配制0.1mol/LCuSO4溶液250mL，求： 需要固體無水CuSO4 g。 需要含結(jié)晶水的硫酸銅晶體CuSO4·5H2O g。 需要物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LCu

17、SO4溶液 mL。 2、換算類（1）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系式：為溶液的密度（g/mL），為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16、 已知某鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，溶液的密度為1.19 g/mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度？（2） 與溶解度之間的換算關(guān)系式：，為溶液的密度（g/mL），S為一定溫度下的溶解度（g）。17、Ag2SO4的溶解度很小，25時(shí)為0.836g。25時(shí)，在燒杯中放入6.24 g Ag2SO4固體，加200g水，充分溶解后，所得飽和溶液的體積仍為200mL，計(jì)算溶液中c(Ag+)。3、稀釋（或濃縮）類（1）直接稀釋（或濃縮）關(guān)系式：c（濃）×V（濃）c（?。?#215;

18、V（?。?8、18.4 mol/L的濃硫酸10 mL，加水稀釋到50mL，求稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度？ （2）按體積比稀釋19、用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置1：5（體積比）的稀硫酸(密度為1.19 g/mL），求稀釋后c(H2SO4)。 4、混合類（1） 相同溶質(zhì)不反應(yīng)的物質(zhì)混合關(guān)系式：c（混）20、 把100 mL 1 mol/LNaCl溶液與50 mL 2 mol/L NaCl溶液、50 mL 4 mol/L NaCl溶液均勻混合，求混合后氯化鈉物質(zhì)的量濃度？（設(shè)混合后總體積是各溶液體積之和）。（2） 不同溶質(zhì)之間不反應(yīng)的物質(zhì)混合21、10 mL 1 mol/L H2SO4

19、與10 mL 1 mol/L HCl均勻混合后，求混合后c(Cl)、c(H+)？（設(shè)混合后體積是各溶液體積之和） （3）溶質(zhì)之間相互反應(yīng)的物質(zhì)混合22、向20 mL 2 mol/L H2SO4溶液中加入10 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，求混合后溶液中c(SO42)？（設(shè)混合后總體積是各溶液體積之和） （4）相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量或等體積混合后溶液濃度的計(jì)算23、（1）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和30%的氨水分別進(jìn)行等體積混合和等質(zhì)量混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a和b；將將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和30%的硫酸分別進(jìn)行等體積混合和等質(zhì)量混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為d和e。

20、則a、b、d、e的大小關(guān)系是 。（2）若以1和2分別表示物質(zhì)的量濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度必純水的?。?） A21=2 B22=1 C221 D12215、氣體溶解類24、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. B. C. D. 歸納小結(jié)：（1）同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）均 。（2）某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了另外一種物質(zhì)，如Na、SO3、K2O等溶于水后的溶質(zhì)分別是 ，但NH3溶于水后的溶

21、液中溶質(zhì)用 來計(jì)算。（3）非電解質(zhì)溶液：溶質(zhì)微粒濃度與溶液濃度 ，如1 mol·L 1的乙醇溶液中乙醇分子的濃度也是1mol·L 1。電解質(zhì)溶液：如1mol·L 1的Na2SO4溶液中，c(Na +)= ，c(SO42)= 。（4）物質(zhì)的量濃度計(jì)算關(guān)鍵是：分析該溶液的“形成”過程；正確判斷溶液中溶質(zhì)是“誰”；能夠準(zhǔn)確計(jì)算出溶液的體積。抓住了關(guān)鍵，靈活的應(yīng)用以上關(guān)系式，無論題型如何變化，都能準(zhǔn)確快捷的解題。（六）有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液的配制25、有下列化學(xué)儀器： 托盤天平； 玻璃棒； 藥匙； 燒杯； 量筒； 容量瓶； 膠頭滴管； 細(xì)口試劑瓶； 標(biāo)簽紙。（1）現(xiàn)需要配制

22、500mL 1molL1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸 mL。 （2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是 。（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變” ）？ 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌 ； 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 ； 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 ； 容量瓶中原有少量蒸餾水 ； 定容時(shí)觀察液面俯視 。 歸納小結(jié)以配制0.1molL1NaOH溶液為例，分析下列操作并填表：能引起誤差的一些操作因變量c/ molL1mV稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量時(shí)間過長用濾紙稱NaOH向容量瓶注液時(shí)少量流出未洗滌燒杯

23、和玻璃棒未冷卻至室溫就注入定容定容時(shí)，水多了用膠頭滴管吸出定容搖勻后靜置，液面下降再加水定容時(shí)俯視讀刻度定容時(shí)仰視讀刻度專題三 化學(xué)中的常用計(jì)量練習(xí)A卷1、下列說法正確的是 （ ）A摩爾是物質(zhì)的量 B摩爾質(zhì)量的單位是gC反應(yīng)熱的單位是kg/mol D阿伏加德羅常數(shù)的單位是/mol2、下列敘述正確的是 （ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1LCO質(zhì)量一定比1LO2質(zhì)量小D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同3、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2,反映后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

24、 （ ）Aa/a+2b Ba/2(a+b) Ca/2b Da/b4、（04上海）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等體積，等密度的CO和C2H4C等溫、等體積的O2和N2 D等壓、等體積的N2和CO25、氯的原子序數(shù)為17，37Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 （ ）A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為6.02×1023C3.5g的35Cl2氣體的體積為22.4L D35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g·mol-16、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A23g鈉與足量氧氣

25、充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為B將1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為C1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD18g D2O含有的電子數(shù)為10NA 7、下列說法不正確的是 （ ）A1mol氧氣含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為138、能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是 （ ）A1mol金屬鈉含有的電子數(shù) B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)C0

26、.012kg 12C所含的原子數(shù) D1L1 mol·L-1的硫酸溶液中所含的H+9、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 （ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小10、同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g，若充滿二氧化碳重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ） A28 B60 C32 D4411、在t時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為g·cm

27、3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含NH4的物質(zhì)的量為b moL。下列敘述中正確的是 ( )A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C溶液中c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.512、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是A用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)              B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 （ ）C定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線       

28、       D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線13、密度為0.91 g/mL的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為 （ ）A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D無法確定14、已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為C mol·L 1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g,（1）用m,V表示溶液物質(zhì)的量濃度 （2）用W, 表示溶液物質(zhì)的量濃度 （3）用C, 表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （4

29、）用W表示該溫度下NaCl的溶解度 15、一定量液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式：；冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56。（1）反應(yīng)前O2的體積是 （2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是 （3）若XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為 和 （寫出元素符號(hào)）16、在120時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A BCD(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān) 系式d前=d后和p前>p后的是 ，符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是 。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體

30、密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前>d后和V前<V后的是 ，符合d前>d后和V前>V后的是 專題三 化學(xué)中的常用計(jì)量練習(xí)B卷1、(06全國)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，則c（K+）為 （ ）A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-12、V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后

31、溶液中Fe3的物質(zhì)的量的濃度為 （ ）A mol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L3、（08山東）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2Cl22HClO2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物質(zhì)的量不同4、(07重慶) 下列敘述正確的是 ( )A相同條件下，

32、N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相等B等物質(zhì)的量的甲基(CH3 )與羥基(OH)所含的電子數(shù)相等C常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D16g CH4 18g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等5、CH4、CO、H2的混合氣體，與足量氧氣混合完全燃燒后，生成的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的體積比（同溫同壓下）為1：2，則原混合氣體中CH4、CO、H2的體積比可能是 （ ）A1：1：2 B4：3：2 C8：1：2 D7：2：16、在燒瓶中充滿干燥的標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl和N2的混合氣體，已知其相對(duì)分子質(zhì)量是34.8，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.022 mol·

33、;L 1 B0.045 mol·L 1 C0.8 mol·L 1 D0.1 mol·L 17、（07海南）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1為 （ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a8、（08四川）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉

34、淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為 （ ）A B C D9、（09江蘇）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）A25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA10、在100g濃度為18mol/L、密度為p(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為 （ ） A大于100/pmL而小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于100/pmL11、（03江蘇）要配制濃度約為2molL1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （ ） A稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B稱取8gNaOH