精選化學說課稿模板匯編八篇

1、精選化學說課稿模板匯編八篇作為一名默默奉獻的教育工作者，就有可能用到說課稿，是說課取得成功的前提。那么應當如何寫說課稿呢？下面是小編收集整理的化學說課稿8篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡?；瘜W說課稿 篇1一、教材分析（一）教材的地位和作用“金屬的化學性質(zhì)”是人教版化學必修第三章 金屬及其化合物第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。本節(jié)以學生在初中學過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序為基礎(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁進一步學習拓展金屬的性質(zhì)。通過本節(jié)以及后面章節(jié)的元素化合物知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認

2、識的材料，又可以為在化學2中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。另外，在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。（二）教材處理本節(jié)內(nèi)容分三課時進行教學，第一課時為金屬與非金屬的反應，第二課時為金屬與水和酸的反應，第三課時為物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。本節(jié)課要說的是第一課時的教學設(shè)計思路。（三）第一課時教學目標1知識與技能：（1）通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律。（2）通過觀察了解金屬

3、鈉的物理性質(zhì)及其保存方法。（3）了解活潑金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應；探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解反應條件對反應產(chǎn)物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用。2過程與方法目標：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。3情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣；通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情。（四）第一課時教學重點和難點鈉在不同條件

4、下和氧氣的反應及其產(chǎn)物的實驗探究。二、教法和學法（一）教學方法本節(jié)教學充分利用化學學科特點，以學生為主體，主要采用“演示實驗法”。教師通過學生看到的客觀事實或已學知識來提出問題，解決問題，得出結(jié)論。（二）學法指導本節(jié)課的實驗大部分是演示實驗，讓學生熟悉實驗正確操作。我在實驗前會先講清楚實驗過程，強調(diào)操作注意事項以及觀察要點；在實驗過程中，我也會時時提醒學生注意哪些實驗現(xiàn)象，并讓學生描述出實驗現(xiàn)象。通過兩組實驗，調(diào)動學生對化學實驗的興趣，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的思考、討論、歸納與總結(jié)，認識實驗的本質(zhì)，從而達到突出重點、突破難點的效果。三、教學過

5、程（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。讓學生思考生活生產(chǎn)中的金屬制品，舉例，體現(xiàn)金屬在生活和國家發(fā)展的重要作用。（三）復習舊知：課本P42“思考與交流”。1復習金屬的物理性質(zhì)。2回顧初中階段學習過的有關(guān)金屬的反應，并書寫有關(guān)化學方程式，通過提問，師生共同總結(jié)金屬的化學性質(zhì)（1）金屬與鹽反應；（2）金屬與酸反應；（3）金屬與氧氣反應。3根據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)與其化學性質(zhì)的關(guān)系。（四）探索新知：實驗探究金屬鈉的性質(zhì)1提出問題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發(fā)生反應，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應，在點燃條件下可以和純氧反應，是不是所有的金屬都能在空

6、氣中穩(wěn)定存在呢？展示金屬鈉2介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實物展示金屬鈉的物理性質(zhì)，學生總結(jié)概括。分析鈉的切口變暗的原因，說明Na易被空氣中的O2氧化。3引導學生進行鈉的燃燒實驗及總結(jié)歸納實驗現(xiàn)象，4.回憶Al在純氧中的燃燒反應，對比在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象，說明氧化鋁對Al的保護作用5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現(xiàn)還原性，遇見其他氧化性物質(zhì)也會發(fā)生化學反應，例如與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，引導學生自己寫出反應方程式。（五） 課堂小結(jié)引導學生分析Na、Al和氧氣反應過程中，Na、Al元素化合價的變化，以及在反應中Na和Al體現(xiàn)的性質(zhì)，

7、得出結(jié)論：Na、Al等金屬單質(zhì)具有還原性，在氧化還原反應中作還原劑。并進一步指出：由于金屬元素最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，金屬單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，能與許多氧化劑發(fā)生反應。除了與氧氣反應以外，金屬單質(zhì)還能和Cl2、S等氧化劑發(fā)生氧化還原反應（列出Na與Cl2反應、Fe與S反應的化學方程式）。（六）布置作業(yè)：四、板書設(shè)計第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)一、金屬與非金屬的反應鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬、質(zhì)軟、熔點低1Na與O2的反應2 常溫下： 4Na + O2 = 2Na2O （白色）加熱條件下：（淡黃色）2鋁與O2的反應4Al + 3O2 = 2Al2O33金屬與其它非金屬

8、的反應 2Na + Cl2 = 2NaCl Fe + S = FeS 1 2Na + O2 = Na2O2化學說課稿 篇2在金屬的化學性質(zhì)一節(jié)課的教學中我設(shè)計了以下兩個主要教學環(huán)節(jié)：一、 金屬與氧氣的反應；二、金屬與酸的反應。通過教學，我做了以下反思：一、對教學目標的反思首先，對學生原有知識、能力的認知不夠，對初中學生已接觸過的知識重復再現(xiàn)。例如：金屬與酸的反應。我設(shè)計了鹽酸與鎂、鋁、鐵、銅分組探究實驗，希望能發(fā)揮學生的想象空間。而這個知識點初中已經(jīng)出現(xiàn)過，因此學生探究起來，好像不是為了探究而探究，而是對初中知識的實驗驗證?；瘜W源于生活，也應回歸于生活。教學中我大膽創(chuàng)設(shè)情境，使學生大膽地想、充

9、分的問、多方位的交流，教學活動中從一個知識的傳播者轉(zhuǎn)變?yōu)榕c學生一起發(fā)現(xiàn)問題、探討問題、解決問題的組織者、引導者、合作者。如：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，而我戴的戒指是真還是假的呢。請你學完本節(jié)課后設(shè)計方案鑒別我戴的黃金戒指的真假，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。因此化學教學，要正確認識學生的的知識基礎(chǔ)和能力層次，采用適合的教學方法，重視學生的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，實現(xiàn)知識與技能、過程和方法、情感態(tài)度與價值觀的三維一體的課堂教學。其次，對教學重難點把握上的反思我把金屬與氧

10、氣的反應和金屬活動性順序確定為本節(jié)課的重難點。在教學過程中我發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序在初中學生已經(jīng)接觸過，對此知識只不過是知識的再現(xiàn)。因此我覺得教學的重難點把握是否正確非常的重要。若不正確，教學過程就失去了意義；若不明確，教學過程就失去了方向。在化學教學活動開始之前，首先要明確教學活動的方向和結(jié)果，即所要達到的質(zhì)量標準。因此教學目標重點難點是教學活動的依據(jù)，是教學活動中所采取的教學方式方法的依據(jù)，也是教學活動的中心和方向。二、對教學技能的反思語言功底：通過這次展示課我發(fā)現(xiàn)良好的語言功底對一名教師非常重要，教師的語言邏輯性要非常嚴密，推導流暢，過度自然。語言（普通話）要規(guī)范簡練，表達清晰，語氣抑揚頓挫

11、，充滿熱情和感染力，能“抓住”學生的注意力。板書的設(shè)計：好的板書有助于將教學內(nèi)容分清段落，表明主次，便于學生掌握教學內(nèi)容的體系、重點。多媒體的使用、學生實驗操作的引導：教學中我運用多媒體課件主要是起著輔助教學的作用，同時注意盡量簡單避免玩花俏以防分散學生的注意力。在學生實驗之前，正確引導學生實驗，同時提醒學生實驗的安全以及實驗的要領(lǐng)、操作規(guī)范。引導學生觀察實驗比較異同，非常注重引導學生分析實驗失敗的原因同時與成功的實驗進行比較，生成豐富的教學資源。三、對教學方法的反思根據(jù)學生實際情況我采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、的出結(jié)論的方法進行啟發(fā)式教學；發(fā)揮學生主體作用，作好探究性實

12、驗。但在課后有以下幾方面值得我去思考：學生的參與：由于本課我主要是通過學生實驗探究、主體作用明顯，有充分的動手、動口、動腦的時間。學生只有在積極參與教學活動，給他們以充分的動手、動口、動腦的時間，充分經(jīng)歷觀察、分析、推理、綜合等過程，全面地掌握規(guī)律的實質(zhì)，與此同時學生的思維才能得到真正的鍛煉，體現(xiàn)其學習的主體角色。在學生之間交流時，提醒學生學會傾聽。所以，在課堂教學中教師應該改變以往那種講解知識為主的傳授者的角色，應努力成為一個善于傾聽學生想法的聆聽者。在教學過程中，生生互動、師生互動共同探究問題，解決問題，共同學習，共同進步。讓化學知識回歸于生活：提供生活案例，引導學生用學過的知識去解決生活

13、中的問題，使學生有學習的成就感。如：A“不法分子常以黃銅當黃金，進行欺騙活動，你會不會上當受騙？你有多少種辦法區(qū)別黃金和黃銅？”這樣的問題一下子激活了學生的思維，就連平時不愿意學習的學生，也參與了討論。大家紛紛獻計獻策，設(shè)計的方案有測密度測導電性用牙咬（硬度）測導電性用火燒（真金不怕烈火煉、是金子在哪都發(fā)光）？B“酸菜鮮魚湯”是某家飯店的招菜，店老板反應盛湯的的鋁鍋很不耐用，沒用多久鍋底就漏洞了。請你分析一下這主要是為什么？四、對教學小結(jié)的反思我主要通過學生自我小結(jié)，培養(yǎng)自主生成知識的能力。課堂小結(jié)是課堂教學的有機組成部分，是提高教學質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)。通過課堂小結(jié)，不僅能使所學知識得以歸納、總結(jié)

14、、概括和升華，而且能促進學生對化學知識的理解，深化記憶，從而培養(yǎng)學生思維的敏捷性、深刻性、廣闊性和整體性。以上是我對金屬的化學性質(zhì)的反思，不足之處懇請各位老師多多指導！謝謝！化學說課稿 篇3教學目標：1、鞏固學生在初中化學中的已學知識點。比如它的燃燒反應和一些主要的用途。2、在鞏固舊知識點的基礎(chǔ)上，進一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)，著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。3、在學生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的化學性質(zhì)(氧化反應，取代反應，受熱反應)等。4、著重強調(diào)甲烷的取代反應5、注重與學生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解甲烷的分

15、子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學性質(zhì)。教學重點和難點：甲烷的化學性質(zhì)、甲烷的分子結(jié)構(gòu)和正四面體結(jié)構(gòu)、甲烷的取代反應以及反應的本質(zhì)教法分析：講演結(jié)合、自學引導、對比教學 、學生互動。學生現(xiàn)狀分析：大綱中只要求學生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識-而對分子的立體結(jié)構(gòu)的認識有直接影響著學生對有機分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質(zhì)的了解和學習。因此，要培養(yǎng)學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學習其化學性質(zhì)。教學過程分析：1、由于學生有關(guān)物

16、質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時，從甲烷分子的組成引入。首先通過學生對物質(zhì)組成知識的回憶，再結(jié)合碳的核外電子排布和共價鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學生在復習已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認識。(學生互動)：請學生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點。并能預示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點所決定的甲烷的化學性質(zhì)。化學說課稿 篇4一、說教材這部分內(nèi)容我主要從教材的地位與作用，教學內(nèi)容，教學目標，等幾方面進行說課。1、課標的要求，能應用化學平衡理論描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2、地位和作用: 在學生學

17、習了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡后，再介紹難溶電解質(zhì)的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)理論，更好地理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。沉淀溶解平衡的過程分析，體現(xiàn)了化學理論的指導作用。在教學功能上這一節(jié)起著延伸、拓展和鞏固前面所學知識的作用。3、教學內(nèi)容: 難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于零，如Ag2S，難溶不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個互逆的過程為研究對象，論證物質(zhì)溶解的決對性和物質(zhì)溶解限度大小的相對性，并且在論證物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動態(tài)的形

18、式展示出來，最終得出結(jié)論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動的過程。4、學情分析：在學習本節(jié)課之前，學生已經(jīng)學習了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡，對平衡及平衡移動的基本知識，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實驗探究并重，以思考與交流為主線，注重學習過程，強調(diào)學生主動參與。5、教學目標?！?知識與技能】1）讓學生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用；培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。2）了解溶度積的意義；【 過程與方法】引導學生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識?！?情感態(tài)度與價值觀】認識自然科學中對立統(tǒng)一的辯證

19、唯物主義。二 、說重點難點結(jié)合教材和學生的實際，我確定了本節(jié)課的重點為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難點為難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立。三、說教法學法教法：通過問題轉(zhuǎn)化思維方式轉(zhuǎn)化知識遷移歸納總結(jié)等一系列學習活動過程，采用講授法、問題探究法、讀書指導法、討論教學法。師生雙方相互配合，共同解決問題，使學生學會“自主學習、合作學習、探究學習”。以理論分析和實驗探究并重，以思考與交流為主線，注重學習過程，強調(diào)學生主動參與。由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)化。學法：主要采用“問題情景-實驗探究-質(zhì)疑討論-分析推理-整合運用”的學習方法四、說教學過程第一環(huán)節(jié)：新課引入 ，通過補充實驗，回顧溶解平衡的相關(guān)知識，為后面將“有難

20、溶物生成的離子反應”轉(zhuǎn)化為“難溶電解質(zhì)溶解的問題”來研究作鋪墊。1、實驗1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點？（3）預使該溶液中NaCl析出的方法?;學生討論回答。2、實驗2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀察到大量白色沉淀。設(shè)置疑問，引發(fā)思考：沉淀是什么？沉淀產(chǎn)生說明什么？3、小結(jié)：實驗和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機會重新結(jié)合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。（1）這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應有極大的相似性。（2）證明NaCl溶解過程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實存在溶解平

21、衡。4、引入課題：可溶性電解質(zhì)的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？學生回答：盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會建立動態(tài)平衡。設(shè)計意圖：通過對舊知的復習探究將學生的思維步步引向，深入激發(fā)學生興趣，激活學生思維。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）第二環(huán)節(jié)：思維模式轉(zhuǎn)化，合作探究。培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。作用在于讓學生應用已學知識積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解，突破難點。1、多媒體播放：思考與交流1和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問題1)問題一：對“溶”與“不溶”的'理解？2 問題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底？學生討論并得出結(jié)

22、論：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度?！叭堋迸c“不溶”是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。（2）生成沉淀的離子反應不能真正進行到底。說生成沉淀的離子反應能夠完全也是相對的。（3）生成沉淀的離子反應能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對不溶。溶液中三種有關(guān)反應的粒子共存。Ag+（aq） + Cl- (aq) = AgCl(s)這樣可以將生成沉淀的反應轉(zhuǎn)化成固體AgCl溶解的問題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個過程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負離子吸引回到AgCl表面

23、析出。AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)沉淀、溶解之間的動態(tài)平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應不能完全進行到底。設(shè)計意圖：問題轉(zhuǎn)化，當需要深入了解事物的變化原因時，常需要擺脫習慣的定勢思維模式，學會變換觀察問題的角度來重新認識和思考。通過合作探究，讓學生分組討論，培養(yǎng)學生的合作競爭意識。（本部分內(nèi)容大約需要10分鐘）第三環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質(zhì)溶解平衡。培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力，形成重點知識網(wǎng)絡。學生分組總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的相關(guān)知識：1、 定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的

24、濃度保持不變的狀態(tài)。通過學生討論：回顧比較與電離平衡的聯(lián)系與區(qū)別，分清幾種平衡的研究對象和平衡過程，能加深學生對知識的理解。2、表達式：AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)學生練習BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表達式。3、特征：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。4、影響因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：遵循平衡移動原理a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動5、溶解平衡常數(shù)溶度積（Ksp）學生閱讀【科學視野】，復習化學平衡常數(shù)的定義、表達式、意義。（1）表達式： Ksp =C(Ag+)、C(Cl-)（2）Ksp 的

25、意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動，但Ksp不變。相同溫度時，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。（3）Ksp的應用課堂總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。設(shè)計意圖：學生自己得出來的要比教師講出來的好的多，完成了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識，這是一個不小的收獲。達到了探究的效果，并有自主學習，自主探究的過程。（本部分內(nèi)容大約需要20分鐘）第四環(huán)節(jié)：運用規(guī)律，解決問題。通過課后 1、2、5、題的練習，加深對難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的認識，同時理論聯(lián)系實際，實現(xiàn)由感性認識到理性認識的飛躍。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）第五環(huán)節(jié)：科堂

26、小結(jié)；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng)新。查找資料:沉淀反應在生產(chǎn)，科研，環(huán)保等領(lǐng)域的應用。這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識的延伸和發(fā)展（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘）五 、說板書設(shè)計本節(jié)課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要寫出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)理論知識。（見附表）六、說教學反思本節(jié)課為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，要抓住平衡的思想來授課。之前學過化學平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎(chǔ)，應該說對沉淀的溶解平衡，學生感到容易理解，但還是應該對于沉淀的溶解平衡的特點講解清楚。教學資源利用合理。七、說教學評價這部分內(nèi)容理論知識與實際生活聯(lián)系較多，通過學習有效地培養(yǎng)了學生的理解，判斷，分析，推理，計算的能力。符合

27、新課程由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)化的思想。也符合化學來源于生活，服務于生活的理念。八、板書設(shè)計第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、表達式：AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)3、特征：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。4、影響因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：遵循平衡移動原理a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動5、難溶電解質(zhì)溶解平衡常數(shù)溶度積（Ksp）（1）表達式： Ksp = C(Ag+)

28、、C(Cl-)（2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動，但Ksp不變。相同溫度時，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。（3）Ksp的應用化學說課稿 篇5一、說教材的地位和作用化學式是在學生學習了元素符號，原子結(jié)構(gòu)之后化學內(nèi)容的延續(xù)，它包括“化學式反映物質(zhì)的組成，如何書寫化合物的化學式”，共分為2個課時，如何書寫化合物的化學式，是學生已學習了元素符號書寫知識的基礎(chǔ)上，繼續(xù)對化學用語內(nèi)容進一步地認識學習，化學用語是學習化學的工具，掌握好化學用語是學好化學的前提，化合物化學式的書寫這部分內(nèi)容的學習，又為后面化學方程式的書寫做鋪墊，可見學好這一課題的內(nèi)

29、容的重要性，它是化學用語內(nèi)容的重要組成部分，在化學用語的學習中起到承上啟下的作用，要正確用化學方程式表示物質(zhì)發(fā)生化學反應過程，必須在較好地掌握化學式書寫的基礎(chǔ)上，用化學式來表示參加反應的各物質(zhì)，以及各物質(zhì)之間量的關(guān)系。二、說教學目標根據(jù)本教材的內(nèi)容和課程標準和學生的實際確定以下教學目標。1、知識與技能目標1知道化學式表示物質(zhì)的組成，能說出化學式的概念。2熟記常見元素的化合價。3能利用化合價推寫物質(zhì)的化學式，掌握一些簡單化學式的書寫步驟及注意問題。2、過程與方法通過教師的講解、指導，學生觀察、思考、討論、多練來完成。3、情態(tài)態(tài)度與價值觀通過化學式的書寫，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)科學的學習方法，培養(yǎng)學生

30、尊重客觀事實，實事求是的學習態(tài)度。三、說教學的重點和難點對教材認識，學生的情況，確定以下的教學重點和難點。教學重點：物質(zhì)化學式的正確書寫重點的依據(jù)：作為開始學習化學用語，學生學習上感到困難，學好這部分內(nèi)容，才能為后面的學習打下基礎(chǔ)。教學難點：利用化合價書寫化學式難點的依據(jù)：由于化合物中元素化合價的確定，化合價法則，學生對教材內(nèi)容不夠透徹，覺得比較抽象。為了講清教材的重難點，使學生能夠達到本課題設(shè)定的教學目標，我再從教學和學法上談談。四、說學法學習內(nèi)容較為抽象，學生學習氣氛不夠活躍，情況雖不樂觀，但作為知識傳授的主導者，教與學是教師和學生的平等互動，師生交往，共同發(fā)展的過程，在這過程中，盡量在傳

31、授知識過程中讓學生愛聽、愛看、愛做、愛學，激發(fā)學生的學習興趣，激發(fā)學生學好化學知識的情感，在化學式書寫的學習中，引導學生進行有目的進行指導顯示示范與模仿知道理解與應用矯正熟練書寫，從而讓學生形成一種良好的思維習慣。五、說教法在教學中根據(jù)我校學生的心理特點好勝的心理，求學意識和課標的要求，采用師生互動啟發(fā)式、討論式、參與式、自主式等教學方法，培養(yǎng)學生自我獲得知識的能力，培養(yǎng)學生參與意識、主體意識、創(chuàng)新意識和能力，為了每位學生的發(fā)展，教師要為學生創(chuàng)設(shè)適合于他們參與交往的民主、和諧、自由、安全的課堂氛圍。六、說教學過程在這節(jié)課的教學過程中，我注重本節(jié)內(nèi)容的連接性、條理性，教學中盡可能最大限度地調(diào)動學

32、生參與課堂學習的積極性和主動性。導入新課由上節(jié)課學過的知識導入，化學式是全世界一致認同的表示物質(zhì)的化學符號，國際通用，借此激發(fā)學生的學習愿望，它正確表示物質(zhì)的組成，是物質(zhì)組成情況的真實反映，不同物質(zhì)有不同的組成，則有不同的化學式，例：氧氣O2、碳C、二氧化碳CO2、氧化鎂MgO氯化鈉NaC1由學生觀察提出質(zhì)疑：什么是化學式？提問這些物質(zhì)的化學式是如何確定的，為什么這樣書寫。指導學生閱讀教材，一些物質(zhì)的組成與化學式，聯(lián)想和啟示，交流通過學生的自主性學習。提問一、什么是單質(zhì)？單質(zhì)化學式怎樣書寫固態(tài)非金屬單質(zhì)：一般用元素符號表示氣態(tài)非金屬單質(zhì)：一般在元素符號右下小結(jié)單質(zhì)化學式的書寫角標2稀有氣體直接

33、用元素符號表示金屬：一般用元素符號表示小結(jié)升華一般氣體成雙對，稀、固、金是單個鞏固練習1、分別寫出單質(zhì)、鐵、鈉、硫、磷、氦氣、氖氣、氫氣、氮氣的化學式。由學生上臺板演，師生共同矯正和認可。提問什么是化合物，我們已經(jīng)學習過哪些化合物，請說出它們的化學式。設(shè)問你知道這些物質(zhì)的化學式是如何書寫出來的嗎？我們先來明確一下化合價的概念?？偨Y(jié)：化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，在化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目指導學生閱讀教材P83識記常見元素和原子團的化合價。為了強化學生的識記，對學生進行元素化合價數(shù)值表示方法跟表示離子所帶電荷數(shù)的方法比較。例：正、負數(shù)的寫法：在

34、化合物中1鈉的化合價為+1，氧的化合價為-22鈉離子帶一個單位正電荷標為1+，氧離子帶兩個負電荷標為2-位置的標法：在化合物中，化合價正負數(shù)值標在元素符號正上方，例：Na、O在離子所帶的電荷中，正負數(shù)值標在元素符號右上角，數(shù)值為1時省略，例：NA+、O2-二、化合物的化學式書寫方法根據(jù)化合價法則來寫化學式1、一般是正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊。2、在金屬氧化物中，金屬元素一般呈正價，非金屬顯負價，在化合物中氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。3、在化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零化合價法則。以例題為例，指導學生書寫化學式，具體步驟為

35、：以書寫氧化鋁化學式為例：1、寫化學式時，正價寫在左邊，負價寫在右邊，如A1、O2、查出所需元素的化合價，例A1、O3、根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和等于零，確定原子個數(shù)2個A1原子，3個O原子4、寫出氧化鋁的化學式：AI2O3小結(jié)根據(jù)化合價書寫化合物的化學式課依據(jù)如下口訣：要寫化學式，先標化合價，約成互質(zhì)數(shù)，后在交叉。模仿比照老師的講解，要求學生寫出五氧化二磷的化學式：在學生的練習中提出問題，相互討論。說明化學式只能表示實際存在的物質(zhì)的組成，只有化合價實際存在時才有意義，不能根據(jù)化合價等于零的原則憑空臆造，隨意書寫化學式。鞏固練習：寫出一氧化碳、氧化鐵、氯化亞鐵、硫酸銅、碳酸鈣的化學式學生在書寫時

36、容易出錯各組派一名學生進行參賽，進行對組及對學生本人的評價布置作業(yè)：持續(xù)學習題：化合物的化學式會寫了，在已知的化學式中能標出各組成元素的化合價嗎？該物質(zhì)的名稱如何？小結(jié)歸納：單質(zhì)化學式寫法，化合物化學式的書寫步驟。板書設(shè)計二、如何書寫化合物的化學式固態(tài)非金屬單質(zhì)：一般用元素符號表示氣態(tài)非金屬單質(zhì)：一般在元素符號右下1、單質(zhì)化學式的書寫角標2稀有氣體直接用元素符號表示金屬：一般用元素符號表示2、化合物化學式的書寫 氧化物、“氧右”由金屬與非金屬組成的化合物“金左、非右”化學說課稿 篇6一、教材分析元素周期律屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知

37、識的規(guī)律性總結(jié)和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。在全日制普通高級中學化學教學大綱中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。本節(jié)教材有以下兩個特點（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數(shù)已達高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結(jié)

38、出規(guī)律性。（2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力十分有利。知識目標：1、使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2

39、、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。能力目標：1、通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養(yǎng)學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。2、通過對實驗的研究，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和創(chuàng)造思維能力。情感目標：1、使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。2、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。本節(jié)教學重點：1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律2、元素周期律的實質(zhì)3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點為本節(jié)課重點）本節(jié)教學難點：1

40、、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律2、元素周期律的實質(zhì)二、教法分析本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強

41、化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。元素性質(zhì)的內(nèi)涵原子半徑微觀性質(zhì)化合價元素的性質(zhì)電子得失能力金屬性宏觀性質(zhì)非金屬性3、整個課堂設(shè)計以問題為切入點，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學生的求知欲，鼓勵學生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標的探究性學習特點。4、重難點突破元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)既是本節(jié)課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質(zhì)。同時，

42、從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律周期性變化反映周期性變化反映內(nèi)內(nèi)內(nèi)容容容原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、學法方面（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

43、（2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。四、教學程序從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？、元素性質(zhì)的周期性變化1研究核外電子排布變化的規(guī)律性從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經(jīng)學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期

44、律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構(gòu)如下：隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：從3號Li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學

45、的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。充分利用教材表55的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學生討論表56，引導學生得出規(guī)律表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)121122310218811183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2研究原子半徑變化的規(guī)律性啟發(fā)學生根據(jù)電學知識，推測當電子層數(shù)相同時，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。再讓學生充分利用教材表55的相關(guān)數(shù)據(jù)，驗證規(guī)律是否與推測的相一致。表2原子序數(shù)原子半徑的變化310逐漸減小1117逐漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈

46、現(xiàn)周期性變化。3研究元素主要化合價變化的規(guī)律性表3原子序數(shù)化合價的變化12+10310+1+54101118+1+7410結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化通過對以上幾點的分析，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化補充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標、元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據(jù)最高價氧化

47、物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷補充粒子半徑大小的比較規(guī)律課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl（2）Na與Na+；cl與cl（3）o2fNeNa+mg2+引導學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。特別強調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、2最高正化合價與最低負化合價相關(guān)問題課堂練習：在一定條件下，發(fā)生反應的離于方程式為：Ro3n+6I+6H+=R+3I2+3H2oRo3n中R元素的化合價是、R元素的原于最外層的電子數(shù)是、答案：+5；7、解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電

48、子數(shù)=最高正化合價以及|最低負化合價|+最高正化合價=8、課堂練習：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（ ）AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro43有關(guān)半徑的判斷課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>ac、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題

49、。其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據(jù)學生的反應情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題?；瘜W說課稿 篇7說教學過程（一）教材處理充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，明確氧化還原反應與元素化合價變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。通過“思考與交流”促進學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。（二） 教學環(huán)節(jié)本節(jié)課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應用這三個環(huán)節(jié)來完成教學。1.概

50、念的建立過程首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應，如CuO與C的反應，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。其次，概念教學的關(guān)鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學的概念知識深化和拓寬，重新構(gòu)建學生已有的概念知識體系。因此，教學過程中，

51、通過一連串精心設(shè)計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應后，產(chǎn)生一系列問題：問題1 在H2O與C、CuO與H2的反應中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價的變化呢？問題2哪些元素的化合價發(fā)生了改變？如何變化？問題3含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應？問題4Fe與CuSO4的反應中元素的化合價如何變化？分別發(fā)生什么反應？問題5Cl2與Na、Cl2與H2的反應中元素的化合價是否變化？通過問題13，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應的特征，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變?yōu)椤俺醪缴伞保ㄟ^問題4、5三個反應的比較明確

52、氧化還原反應的特征，再佐以設(shè)置的相應【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出問題6在氧化還原反應中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導學生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應的實質(zhì)，促進了較深層次概念的建立。2.概念的理解和掌握過程首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應之后，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應的本質(zhì)，從而使教學難點內(nèi)容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。其次，在學生掌握氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，

53、用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應的概念。3.概念的應用過程教學環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應的特征和實質(zhì)，同時得出四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。五、說學生收獲通過本節(jié)課，學生收獲的是分類思想、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發(fā)展的眼光看待問題。六、說教學反思【成功之處】尊重學生已有的知識結(jié)構(gòu)和認知規(guī)律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應，然后以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應的本質(zhì)，為協(xié)助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術(shù)將教學內(nèi)容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。【不足之處】實施教學過程中，教學預想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：其一、教學環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進。預設(shè)學生能從“問題生成問題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住