中考化學(xué)必背化學(xué)方程式總結(jié)

1、優(yōu)秀教案歡迎下載初中化學(xué)方程式歸納總結(jié)1 1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）Ca（0H）2+ CO2= CaCQj+出0現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在；（2）石灰漿粉刷墻壁。2 2、鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）_ 點(diǎn)燃_2Mg + 022Mg0現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。（3）鎂可做照明彈；（4）鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；（5）鎂化學(xué)性質(zhì)很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜

2、，點(diǎn)燃前要用砂 紙打磨干凈。3 3、水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O翼2H2?+ 02T現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為 1:2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；氫氣和氧氣的體積比為 2:1，質(zhì)量比為 1:8；（3）電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性； （4）電源為直流 電。4 4、生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）Ca0 + H20 = Ca（0H）2現(xiàn)象：白色塊狀固體變?yōu)榘咨慈芙夥勰?。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）為生石灰制備石灰漿的反應(yīng)，最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng) 澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3 ）生石灰是氧化鈣，熟石

3、灰是氫氧 化鈣；（4）反應(yīng)發(fā)出大量的熱。5 5、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）Mn02人2KCI03=2KCI + 302T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑（KCI03：Mn02=3:1）,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱(chēng)量。2加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）2KM n04 K2M n04+ Mn02+ 02T由紫色固體變?yōu)楹谏嚓P(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。3過(guò)氧化氫和二

4、氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）Mn022H202一 2H20+02T優(yōu)秀教案歡迎下載共同知識(shí)點(diǎn)：（1）向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；（3）加熱時(shí)試管要略向下傾 斜，避免冷凝水回流炸裂試管；（4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集； 用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿(mǎn)，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。6 6、木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃（1）充分燃燒：C + 02=點(diǎn) CO2劇烈燃燒、發(fā)出白光、放熱、生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。點(diǎn)燃（2） 不充分燃燒：2C + 02亠亠 2C0煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、生成

5、氣體為空氣污染物之一、煤氣中毒原因。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú) 色有刺激性氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；（2）在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。8 8、鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃廠小3Fe + 2C2FesO4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）鐵絲盤(pán)成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；（2）在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；（3）等火柴快燃盡在伸入集氣瓶

6、中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完 全燃燒；太晚，不能引燃；（4）事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9 9、紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃一4P + 5C22P2O5現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙并放熱，生成白色固體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。1010、氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃一2H2+ 022H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成（使無(wú)水 CuSO4變藍(lán)）。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。1111、木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）高溫,C+2CuO2Cu + C6T現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

7、，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。7 7、硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S + 02點(diǎn)燃S02優(yōu)秀教案歡迎下載相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；（2）導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生 CO2； （3）在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；（4）先撤出導(dǎo)優(yōu)秀教案歡迎下載氣管防止石灰水倒流炸裂試管；（5）試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成 CuO; （6）反應(yīng)中 C 是還原劑，CuO 是氧化劑；（7）可用于冶煉金屬。1212、氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2+ CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試

8、管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又 生成氧化銅。1313、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w、除水垢（復(fù)分解反應(yīng)）大理石（石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)CaCQ + 2HCI = CaCb + H2O + CO2T現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸 來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出 HCI 氣體混 入CO2

9、中，使 CO2 不純；（3）不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生 CaSO4 微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；（4）不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太 快。1414、工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w和生石灰曰（分解反應(yīng)）高溫煅燒石灰石：CaCQ 至溫 CaO + CQT相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO 俗名為生石灰。1515、一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）占燃2CO + O22CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）亦是煤 氣燃燒的反應(yīng)式。1616、一氧化碳還原氧化銅CO + CuOCu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光

10、亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑，（2）可用于冶煉金屬。 仃、甲烷在空氣中燃燒占燃CH4+ 2O2占 CO2+ 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色，生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水 CuSO4 變藍(lán)的液體（水） 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料?，F(xiàn)象：點(diǎn)燃有蒼白色火焰、瓶口有白霧。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣占燃1818、工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2+ CI2點(diǎn)燃或光照2HCI優(yōu)秀教案歡迎下載另：2Na + Cb 亠2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰；離子化合物的形成佃、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換

11、反應(yīng)）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2T現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。2020、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）高溫C + CO22CO相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）二氧 化碳通過(guò)灼熱碳層的反應(yīng)。2121、水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CO2+ H2O = H2CO3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。（證明碳酸的酸性）2222、碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2CO3= H2O + CO2T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分

12、解；（2）分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色（石蕊試液紅色褪去）。2424、金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)）2K + 2H2O = KOH + H2T2Na + 2 出 0 = 2NaOH + H2t3Fe + 4H2O = F&O4+ 4H2t2525、水與非金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）高溫，C + H2OCO + H2t2626、水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)） SO3+ H2O = H2SO4 Na2O + H2O = 2NaOH2727、碳酸氫銨受熱分解（分解反應(yīng)）NH4HCO3人NH3t+ H2O + CO2t現(xiàn)象：白色固體消失，管壁有液體、有使石灰水變渾濁氣體生成。碳酸氫

13、銨長(zhǎng)期暴露空氣中 會(huì)消失。2828、用鹽酸來(lái)清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）F&O3+ 6HCI = 2FeC3+ 3 出 0鐵銹溶解、溶液呈黃色2929、鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）Fe + CuSCh= FeSQ + Cu濕法煉銅、鍍銅?，F(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面覆蓋一層紅色物質(zhì)。3030、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復(fù)分解反應(yīng)）優(yōu)秀教案歡迎下載CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2J+ Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，上部為澄清溶液。3131、二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)優(yōu)秀教案歡迎下載S02+ 2NaOH = Na?S03+ H2O2NaOH + SO3= NaS04+

14、出 0處理硫酸工廠的尾氣（S02）。3232、點(diǎn)燃酒精點(diǎn)燃C2H50H + 2022C02+ 3H20現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱。3333、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）NaCl + AgN03= NaN03+ AgCIJ應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反應(yīng)類(lèi)似）。HCI + AgN03= AgCIJ+ HN03檢驗(yàn) C的原理。3434、稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2S04+ Ba（N03）2= BaSC4J+ 2HN03檢驗(yàn) S042-的原理。現(xiàn)象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。3535、氯化銨

15、固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復(fù)分解反應(yīng)）2NH4CI + Ca（0H）2 2NH3t+ 2 出 0 + CaC2現(xiàn)象：生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。3636、碳酸納與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）NazCQ + 2HCI= 2NaCI + C0t+ HQ泡沫滅火器原理現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈉俗名為純堿、蘇打。優(yōu)秀教案歡迎下載化學(xué)方程式分類(lèi)總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):（1 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：占燃1鎂在氧氣中燃燒：2Mg + 02亠亠 2Mg0占燃2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2Q 亠亠 Fm04加執(zhí)3.銅在氧氣中受熱：2Cu +02一 2Cu04.鋁在空

16、氣中燃燒：4AI +302（占燃）2AI2035.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+ 022H206.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5Q 點(diǎn)紅 2P205點(diǎn)燃7.- 硫粉在氧氣中銀白金屬變?yōu)榘咨腆w。有刺激性氣味氣體生成銀白色液體變?yōu)榧t色粉末（2）化合物與氧氣的反優(yōu)秀教案歡迎下載H2CO3= H2O + CO2t高溫ACaCQCaO + CQt2HgO 2Hg + O2t紅色變?yōu)殂y白色、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體三、氧化還原反應(yīng)：力廿執(zhí)22 氫氣還原氧化銅：H2+ CuOCu + H2O高溫23.木炭還原氧化銅：C + 2CuO2Cu + CC2t高溫24.焦炭還原氧化鐵：3C + 2FQO3= 4Fe

17、 + 3CQt冶煉金屬高溫25 .焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O43Fe + 2CQt冶煉金屬加執(zhí)26. 氧化碳還原氧化銅：CO + CuOCu + CO2高溫27.氧化碳還原氧化鐵：3CO +FeOs亠 2Fe + 3CQ（煉鐵原理）高溫28.氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + F&O43Fe + 4CQ3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體；冶煉金屬四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1 1）金屬單質(zhì)+ +酸-鹽+ +氫氣（置換反應(yīng)）29.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2t實(shí)驗(yàn)室制取 出30. 鐵和稀硫酸 Fe +

18、 H2SO4= FeSQ + H2131 .鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4= MgSO4+ H2t32. 鋁和稀硫酸 2AI +3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2t11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + O22CO2藍(lán)色火焰。點(diǎn)燃12甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 202亠 C02+ 2H2O藍(lán)色火焰點(diǎn)燃13 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 302亠2CO2+ 3H2O藍(lán)色火焰二、分解反應(yīng)：15 雙氧水催化制氧氣：2H2O2坐 2H2O + O2t制取氧氣誦電.16 水在直流電的作用下分解：2H2O = 2H2t+ O2t加執(zhí)17.加熱堿式碳酸銅（銅綠）：Cu2（OH）現(xiàn)象：綠色變黑

19、色，試管壁有液體產(chǎn)生，有使石灰水變渾濁氣體生成18 加熱氯酸鉀:19加熱高錳酸鉀:2KCIO32KMnO42KCI+ 3O2t制取氧氣制取氧氣20.碳酸不穩(wěn)定而分解:MnO2優(yōu)秀教案歡迎下載33. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCI = ZnCb + H2t34. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCI = FeC2+ H2135. 鎂和稀鹽酸 Mg + 2HCI = MgCI2+ H2t36 鋁和稀鹽酸 2AI + 6HCI = 2AICI3+ 3H2t(2)(2)金屬單質(zhì)+ +鹽(溶液)-另一種鹽+ +另一種金屬(置換反應(yīng))37. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSQ = FeSCh+ Cu38.鋅

20、和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSQ=Zn SOh+ Cu濕法煉銅、鍍銅39. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ HgMg + FeSCh= Fe + MgSCh溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)；鍍銀(3)(3)堿性氧化物+ +酸-鹽+ +水40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeeO3+ 6HCI 2FeC3+ 3H2O41 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：F&O3+ 3H2SO4FQ(SO4)3+ 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色；鐵器除銹42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCI = CuC

21、l2+ H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色44 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 MgSO4+ H2O 白色固體溶解45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCI CaCl2+ H2O白色固體溶解MgO + 2HC1 = MgCl2+ H2OAl2O3+ 6HC1 = 2AICI3+ 3H2O 白色固體溶解AI2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2OCuO + 2HNO3=Cu(NO3)2+ H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 (4)酸性氧化物+堿-鹽+水46.氫氧化鈉暴露

22、在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2= N&CO3+ H2O 吸收 CO、O2、H2中的 CO247. 氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SQ = NazSQ + H2O48. 氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SQ = Na2SO4+ H2O49 熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2= CaCQ ； + H2O CO2 使澄清石灰水變渾濁， 可用來(lái)檢測(cè) CO2。50 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSQ ； +出。酸酸+ +堿-鹽+ +水51 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCI + NaOH = NaCl +H2O白色固體溶解52 鹽酸和氫氧化鉀

23、反應(yīng)：HCI + KOH = KCl +H2O53 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCI + Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2O 藍(lán)色固體溶解54 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI + Ca(OH)2= CaCb+ 2H2O優(yōu)秀教案歡迎下載55 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCI + Fe(OH)3= FeC3+ 3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色56.氫氧化鋁藥物(胃舒平)治療胃酸過(guò)多：3HCI + AI(OH)3= AICI3+ 3H2O白色固體溶解57. 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O58. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+ 2KOH = K2SO4+ 2

24、H2O優(yōu)秀教案歡迎下載59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4+ Cu(OH)2 CuSO + 2H2O 藍(lán)色固體溶解60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4+ 2Fe(OH)3= FQ(SO)3+ 6H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色61. 硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HN03+ NaOH = NaNO3+H2OMg(OH)2+ 2HCI = MgCh + 2H2O白色固體溶解2AI(OH)3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O 白色固體溶解Ba(OH)2+ H2SO4= BaSOd + 2 出 0 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；檢驗(yàn) SO2的原理Cu(OH)? + 2HNQ= Cu(N

25、O3)2+ 2H2O 藍(lán)色固體溶解Fe(OH3+ 3HNQ = Fe(NO)3+ 3HO 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色(6)(6)酸+ +鹽-另一種酸+ +另一種鹽62. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCI = CaCl2+ H2O + C6T制取 CO263. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + C6T64. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+ 2HCl = MgCh + H2O + C6T65 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI + AgNO3= AgClJ+ HNO366. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：N&CO3+ H2SO4= N&SO4

26、+ H2O + CO2? 泡沫滅火器原理67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+ BaCl2= BaSO4J+ 2HClNaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO?t2BaCl2+ H2SO4= BaSOU + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；檢驗(yàn) SQ 的原理有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSQ = Cu(OH)2J+ Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeC3 Fe(OH)3J+ 3NaCI 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + M

27、gCl2= Mg(OH)2J+ 2NaCI71 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCI2 Cu(OH)2J+ 2NaCI 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成72.氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCQj+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工業(yè)制燒(7)(7)堿+ +鹽- 另一種堿+ +另一種鹽、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿有白色沉淀生成3NaOH + AICI3= Al(OH)3J+ 3NaClBa(OH)2+ Na2CO3= BaCQJ+ 2NaOHCa(OH)2+ K2CO3= CaCO3J+ 2KOHNaOH + NTNO3= NaNQ + NHst+ H2O 中的銨根離子優(yōu)秀教案

28、歡迎下載KOH + NH4CI = KCI + NHST+出 0生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 (8)鹽+鹽-兩種新鹽73 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3= AgClJ+ NaNQ優(yōu)秀教案歡迎下載74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCb= BaSOU + 2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀；應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCl2+ Na2CO3= CaCQj+ 2NaCI有白色沉淀生成MgCh + Ba(OH)2= BaCl2+ Mg(OH)2J有白色沉淀生成五、其它反應(yīng)：75 二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO376 .生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(

29、OH)277. 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH78. 三氧化硫溶于水：SO3+ H2O = H2SO4加執(zhí)79 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 5H2OCuSQ + 5H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?0.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H2O = CuSC45H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色；檢驗(yàn)物質(zhì)中是否 含有水石筍和鐘乳石的形成：CaCQ + CO2+ H2O = Ca(HCQ)2白色沉淀逐漸溶解；溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2= CaCQU + CO2T+ H2O 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，水垢形 成、鐘乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+ H2O

30、 + C6T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；小蘇打蒸饅頭。紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色， 遇堿溶液變成紅色。一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式1 單質(zhì)：金剛石、石墨、炭黑：C汞、水銀：Hg硫、硫磺：S2、 氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO2氧化鈣、生石灰:CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：FeO33、 酸：鹽酸：HCI 的水溶液 碳酸(汽水)：H2CO34、 堿：氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH氫氧化鈣、熟石灰、消石灰:Ca(OH 占氨水：NH3H2O (為常見(jiàn)的堿，具有堿的誦性，是一種不含金屬離子的堿)碳酸鈉、蘇打、純堿(不是堿，是鹽，但其溶液顯堿

31、性)：Na2CO3大理石，石灰石的主要成份是 CaCQ 亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2(有毒)5、鹽:碳酸氫鈉、小蘇打:NaHCQ食鹽的主要成分是 NaCl優(yōu)秀教案歡迎下載二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)1 白色固體：CaO MgO、PQ5、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCI、Na2CO3 NaCI、CaCQ 等2、 黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO MnO2、FG3O4 KMnO4為紫黑色固體3、 紅色固體：?jiǎn)钨|(zhì) Cu 紅磷化合物：Fe2O3硫：淡黃色固體4、溶液的顏色：凡含。+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe的溶液呈淺綠色；凡含 Fg+的溶液呈棕黃色；其余溶液一般無(wú)色。5、常見(jiàn)七大沉淀（即不溶于水的

32、鹽和堿）：1鹽：白色J:CaCQ、BaCQ （溶于酸，有氣泡）； AgCI、BaSC4（也不溶于稀 HNOR 等2堿：藍(lán)色J:Cu（OH）2；紅褐色JFe（OH ；白色JMg（OHb （溶于酸）。6、 （1）具有刺激性氣體的氣體：SO2、HCI、NH3（皆為無(wú)色）（2） 無(wú)色無(wú)味的氣體：C2、出、2、CO2、CO （劇毒）（3） 可燃性氣體：H2、CH4、CO三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）1 單質(zhì):1N2：焊接金屬作保護(hù)氣、填充燈泡和食品包裝袋（都是因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑）、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑202：供給呼吸（潛水、醫(yī)療急救），支持燃燒（煉鋼、氣焊）。氧氣作助燃劑，不是燃料。3稀

33、有氣體：制多種用途的電光源如航標(biāo)燈，霓虹燈（利用物理性質(zhì)通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光）4H2：最輕的氣體、清潔能源用途：冶煉金屬充氣球一般用更安全的氦氣5碳：金剛石：制鉆頭；石墨：電極材料、高溫潤(rùn)滑劑； 炭黑：制油墨、填橡膠木炭和活性炭（吸附性）：除異味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；6P:紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件7S:制火藥、火柴、鞭炮Mg：作照明彈2、氧化物：H2O:生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。2CO:煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒3CO2：引起溫室效應(yīng) 氣體：滅火、汽水、氣

34、體肥料干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺(tái)云霧劑4SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃燒、放鞭炮時(shí)產(chǎn)生的氣體5N O2:引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車(chē)排放的尾氣中含有。6P2O5:白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙（固體小顆粒）7CaO:食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱3、酸：碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）2鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化3硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液、濃硫酸作干燥劑4、堿：氨水（NH3H2O）:作氮肥NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙，去除油污如做爐具清潔劑，固體可作干燥劑、溶液用于吸收酸性氣體如 CO?、SQ6、有機(jī)物:硫酸銨：(銨鹽是一類(lèi)不含金屬

35、離子的鹽) (NH4)2SQ 碳酸鉀、碳酸鉀、草木灰的主要成份:K2CO3甲烷、沼氣、天然氣的主要成份:CH4葡萄糖：C6H12O6醋酸 CH3COOH (具有酸的通性)乙醇、酒精:C2H5OH甲醛：有毒優(yōu)秀教案歡迎下載Ca（OH）2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性廢水，澄清溶液用于檢驗(yàn) CO25、鹽：NaCI:調(diào)味、防腐劑、選種、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、融雪劑、維持人體酸堿性平衡CaCQ:重要的建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制 CO2、除 CaCI2中的鹽酸Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于玻璃造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物NaHCQ :發(fā)酵粉、治療胃

36、酸過(guò)多、干粉滅火器的填充物、優(yōu)秀教案歡迎下載皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂 3%5% NaHCQ 的溶液CuSO4:用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、檢驗(yàn)水6、有機(jī)物：CH4：最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)C2H5QH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室用得最多的燃料CH3CQQH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無(wú)殼雞蛋7、有毒的物質(zhì)：氣體：CQ、SQ、NO?、甲醛：有毒；甲醇（CH3OH）,致失明、死亡固體：NaNQ?、黃曲霉素、CuSQ 可作殺菌劑，與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液）8、 常見(jiàn)化肥氮肥：

37、NH4CI、NH4HCQ3、（NH4）2SQ、NaNONH3H2O、CQ （NH2）2使葉濃綠鉀肥：KCI、K2SQ4、K2CO3（草木灰的主要成分），使莖粗壯磷肥：磷酸二氫鈣、過(guò)磷酸鈣、磷礦粉，使根發(fā)達(dá)復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO9、三大白色建筑材料：CaO Ca（QH、CaCQ10、治療胃酸過(guò)多 Mg（QH）2、AI（QH）3（中和）、NaHCQy CaCQ11、 三大干燥劑：濃硫酸（不能干燥堿性氣體如 NH3）固體 NaQH、生石灰（不能干燥酸性氣體如 CQ2、SO2） 12、三大還原劑：固體單質(zhì) C、氣體單質(zhì) H2、 氧化物 CQ五、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬

38、元素是鋁。2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。4、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。17、在金屬活動(dòng)順序中：等質(zhì)量的活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是鋁。18 我國(guó)古代四大發(fā)明”中與化學(xué)知識(shí)聯(lián)系最密切的兩大發(fā)明是造紙、制火藥。七、能量變化：1、 溶于水放出大量熱的物質(zhì)：生石灰（CaQ、固體 NaOH 濃硫酸2、 溶于水吸收大量熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）3、 放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO 與水反應(yīng)4、 吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高溫下 C 分別與 CO2、水蒸氣反應(yīng)八、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的

39、幾種決定關(guān)系：1、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類(lèi)2、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量3、有關(guān)原子的等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類(lèi)別（最外層電子數(shù)4:非金屬元素；最外層電子數(shù)4:金屬元素；最外層電子數(shù)=8：稀有氣體元素，氦為 2）化學(xué)性質(zhì)（最外層電子數(shù)4：易得到電子；最外層電子數(shù)4:易失去電子；最外層電子數(shù)=8:化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）主要化合價(jià)、形成離子時(shí)所帶電荷數(shù)（得電子：帶負(fù)電形成陰離子；失電子：帶正電形成陽(yáng)5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷 CH4。7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)最高的金屬是鎢11、天然存在最硬的物質(zhì)

40、是金剛石。13 日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15.含氮量最高的常見(jiàn)化肥是尿素；6、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。8、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀10、硬度最大的金屬是鉻。12、人類(lèi)最早使用的金屬是銅14、最早利用天然氣的是中國(guó)，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)16.最理想的氣體燃料是氫氣;優(yōu)秀教案歡迎下載4、金屬活動(dòng)性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)十、關(guān)于洗氣瓶：1、檢驗(yàn)并吸收少量 CO2:瓶?jī)?nèi)盛石灰水，氣體從 a 進(jìn)離子）優(yōu)秀教案歡迎下載除去并吸收大量 CO2：瓶?jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從 a 進(jìn)2、除去 C.O 中的 HCI:瓶?jī)?nèi)盛飽和 NaHC 溶液，氣體從 a

41、進(jìn)檢驗(yàn) HCI:瓶?jī)?nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從 a 進(jìn)3、除去水蒸氣：瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸，氣體從 a 進(jìn)4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從 a 進(jìn)密度比空氣?。簹怏w從 b 進(jìn)用排水法收集氣體：瓶?jī)?nèi)盛滿(mǎn)水，氣體從 b 進(jìn)，a 處接導(dǎo)管通入量筒中5、輸氧：瓶?jī)?nèi)裝水，氧瓶接 a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)6、 貯氣瓶：瓶?jī)?nèi)盛滿(mǎn)氣體，要把氣體導(dǎo)岀，應(yīng)從 a 進(jìn)水 注：氣體檢驗(yàn)及除雜和干燥：先檢驗(yàn)再除雜后干燥十二、重要知識(shí)提示1、堿+鹽、鹽+鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀(銨鹽與堿反應(yīng)則會(huì)生成氨氣)4、氣體吸收：NaO 固體：吸水和酸性氣體(如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫等)N

42、aO 溶液：吸酸性氣體：CO2、SC2、HCI 等濃硫酸：水和堿性氣體(NH3)5、常用干燥劑及干燥范圍：(1) 濃硫酸：不能干燥堿性氣體。(2) 氫氧化鈉固體：不能干燥酸性氣體。(3) 生石灰：不能干燥酸性氣體。(4) 堿石灰 (NaOH 和 CaO 的混合物)：不能干燥酸性氣體。(15) KCI (MnO2):溶解、過(guò)濾7、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是氣體中混有的氯化氫先與石灰水反應(yīng)。8、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是 CO2與水反應(yīng)生成了 H2CO3,也可 能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。9、相對(duì)分子最小的氧化物，同時(shí)既能與金屬氧化物反應(yīng)又能與非金屬氧化物反