2017年高考化學(xué)專題訓(xùn)練--離子反應(yīng)和離子共存選擇題教師整理有答案

1、2017年高考化學(xué)專題訓(xùn)練2 離子反應(yīng)和離子共存選擇題108（紅體字為答案）1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是， A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)32. 在水溶液中能大量共存的一組離子是，ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+

2、、Al3+、Br、CO323. 下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是，A銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4. 水溶解中能大量共存的一組離子是、ANa+、Al3+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-5. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是；A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(

3、OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O6. 下列解釋事實的方程式不準確的是、A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O7. 雙選：能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，、ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2

4、OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是，A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.0.1 molL1NaAlO2

5、溶液: H、Na、Cl、SO429. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是；A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+10. 下列離子方程式正確的是。 ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO電解 B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+

6、 + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O11. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中。A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K

7、+可能存在12. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是，AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO313. 下列解釋實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是。A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3+Ca2+2

8、OH= CaCO3+CO32+2H2O14. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是、A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H= 2Fe33H215. 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是，A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=1101

9、4的溶液：Ca2、Na、ClO、NO316. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是、A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O17. 雙選：含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是。；AH、Ca2、Fe3、NO B Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl18. 下列離子方程式正確的是、A鈉與水反應(yīng)：Na

10、+ 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O19. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是、A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2

11、、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO320. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是。A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al321. 能在水溶液中大量共存的一組離子是、A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO322. 將足量CO2通入下列各溶液中，

12、所含離子還能大量共存的是。AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO323. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是；A.甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg224. 某溶液中可能含

13、有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是，A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+25. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是。A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO226. 下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是。A用NaS去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成

14、能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：27. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為；A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O28. 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是；A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和

15、NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO329. 雙選：在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是。、A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O30. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是，A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽

16、酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：31. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是，A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 32. 在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是。A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. A

17、l3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-33. 能在溶液中大量共存的一組離子是、ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-34. 下列離子組一定能大量共存的是；A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-

18、、F-、K+35. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是，；A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍36. 下列離子方程式表達正確的是。A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：37. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是、A的溶液中：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、38. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是、A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱

19、化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： H=-38.6kJmol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：39. 下列離子方程式書寫正確的是 ，A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：40. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，

20、分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 41. 下列鑒別方法可行的是、A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫

21、譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO42. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是。A.x0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-43. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是；A.Na+、Mg2+、Br B.H+、Fe2+、C.K+、OH- D.

22、Ca2+、Al3+、Cl-44. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是；A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C.含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、Cl-D.室溫下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、45. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是、A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：+CO2+2H2O=Al(OH)3+D.在強

23、堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+4H+46. 下列離子方程式正確的是、A.向鹽酸中滴加氨水：H+OH-=H2OB.Fe（OH3）溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：+2Cl2+3H2O=+4Cl-+6H+47. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是；A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、I-、C.FeCl2溶液：K+、Na+、Fe2+、D.的溶液：Na+、K

24、+、48. 雙選：下列離子方程式正確的是。；A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+OH-+H+BaSO4+H2OB.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2+H2SCuS+2H+C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3+4NH3H2O+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+2OH-+ +BaCO3+NH3H2O+H2O49. 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是；A.Ba2+、Cl-B.Ca2+、C.K+、Ba2+、Cl-、D.Mg2+、K+50. 向體積為Va的0.05 molL-1

25、CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL-1 KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是、A.VaVb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaVb時:c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D.Va與Vb任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)51. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是；A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOC.氫

26、氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+OH-+=CaCO3+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO52. 下列離子方程式正確的是；A.鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：+OH-=CO2+H2OC.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+=CaCO3D.CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu（OH）253. 下列各組離子一定能大量共存的是。A.在含有大量Al(OH)4-的溶液中：、Na+、Cl-、H+B.在強堿溶液中：Na+、K+、C.在pH=12的溶液中：、Na+、Cl-

27、D.在c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、54. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是、A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2ONa+OH+H2B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH) 3+3HAl3+3H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+55. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是；A.在pH=1的溶液中：、K+、ClO-、Cl-B.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有存在的強酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br-D.在C（H+）=1.010-13 molL-1的溶液中：Na+、S2

28、-、56. 下列離子方程式書寫正確的是。A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CaCO3B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：+2OH-NH3+2H2OC.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-D.AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+57. 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是；A.、H+、 B.K+、Al3+、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2 D.Na+、CH3COO-、OH-58. 下列說法正確的是，A.向0.1 molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B.Al3+、Cl-、Na+可大量共存于pH

29、=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同59. 雙選：下列離子方程式書寫正確的是，。A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2-Ag2SB.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O+HClOC.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 +2H+CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2Ba2+2OH-BaSO3+2H2O60. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是，A.在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2+B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶

30、液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2+H2SD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+CaSO4+H2O61. 下列離子方程式正確的是；A.H2O2+2OH2H2O+O2B.Cl2+6OH+5Cl+3H2OC.2+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD.3+4H+=2+MnO2+2H2O62. 在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是、A.、K+、 B.、Na+C.Na+、ClO-、D.、K+、Na+、63. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是， A.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3+

31、3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH+=2C6H5O+CO2+H2OD.碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+=BaSO464. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀：如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(molL-1)為、 c65. 雙選：下列離子方程式正確的是。；A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3

32、)2+ + 2OH-CH3COO- + +3NH3 + 2Ag+ H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+ 6H+ + 2 = 5 + 2Mn2+ +3H2O66. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是。 A.、Ba2+、Cl-、 B.K+、Cl-、C.Ca2+、Mg2+、 D.Na+、Cl-、67. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是、 A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、Cl-Cc(H+)=10-12 m

33、olL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、Cl-、H+68. 下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是； A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+D實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：69. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是； A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合+OH-=+H2OB.醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C. 少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H2O=

34、 Na+2OH-+H2D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2+ BaSO470. 在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是， A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B.、Fe3+、Mg2+、C.HClO、Ba2+、Na+ 、Cl-D.K+、Cl-、Al3+、71. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ，A 用小蘇打治療胃酸過多：+H+=CO2+H2OB 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：+2H+=CO2+H2OC 往氨水中滴加氯化鋁：Al3+4OH=+2H2OD 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+H+OH=BaSO4+H2O72. 今

35、有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Cl、Mg2+、Ba2+、，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是。A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol C Cl可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在73. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是。 A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OHB 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合

36、：+Ba2+OHBaCO3+H2OC 鹽酸滴入氨水中：H+OHH2OD 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：+2H+CO2+H2O74. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是。 A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸： 2H+2Cl-+Ba2+2OH-2H2O+BaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe3+Fe3Fe2+C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3+CuFe2+Cu2+ 75. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是 A.K+、Br-、CO B.Al3+、H+、C.、F

37、e3+、 D.Ag+、Cu2+、76. 下列離子方程式書寫正確的是、 A.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2+5+6H=2Mn2+5+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+77. 用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子.則溶液、是 ； 題12圖A. NaCl NaOH NH3H2O H2SO4B. H2SO4 NaOH NH3H2O Na

38、ClC. H2SO4 NH3H2O NaOH NaClD. NaCl NH3H2O NaOH H2SO478. 對下列反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是。 A. B. C. D. 79. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是、 A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OH+H2 B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+Ba2+2

39、OHBaSO4+2H2O 80. 已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是。 A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br-81. 雙選：下列離子方程式正確的是 ，、A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-=2F-+O2+2H2OC.AgNO3溶液中加入過量氨水：D.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O82. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是。 A.向沸水中滴加Fe

40、Cl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2H2OC.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H+2ClCl2+Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+83. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是， A.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液：Na+、Ca2+、C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、SCN-D.含有大量的溶液：H+、Fe2+、Cl-84. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是；A 氯化鋁溶液中加入過量

41、氨水：Al3+4NH+H2OAlO2-+4NH4+2H2OB 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OC 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-85. 室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是 ；A.、Cu2+、Cl-、 B.K+、Na+、S2-C.K+、Na+、 D.Ba2+、Fe2+、Br-86. 濃度均為0.1 molL1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是。 A.BaCl2 NaOH NaHCO3B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.Al

42、Cl3 NH3H2O NaOHD.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO487. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是。A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、 ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 88. 下列離子方程式正確的是。 A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH+NH4+ H2O + NH3C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu +

43、 2H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O89. 下列離子方程式正確的是 、A、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO32- + 2H+ CO2 + H2OB、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2- + 2H+ H2SC、苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-90. 下列各組離子一定能大量共存的是。 A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B.在強堿溶液中：Na+、K+、AlO、COC.在c(H+) =1013molL-1 的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD.在

44、pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO91. 下列反應(yīng)離子方程式正確的是， A.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH = AlO + 2H2OB.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + COC.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H+ = CO2+ H2OD.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl92. 將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是。 A. Mg、AlCl3、NaAlO2B. KNO3、NaCl、CH3COONaC. NaCl

45、O、Na2SO3、BaCl2D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO393. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是、 A 酸性溶液Na、K、MnO4、Br B 酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C 堿性溶液Na、K、AlO2、SO42 D 堿性溶液Ba2、Na、CO32、Cl94. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是， A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO+H+HCOOHB.硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OHC.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2+SO=BaSO4D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2O95. 在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是。 A. K Na+ SO S2OB. NH Mg2+ SO ClC. Na+ K HCO ClD. K Na+ AlO NO96. 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是 。A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氫氣產(chǎn)生；Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成；Ba2+SO=BaSO4C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2OD.過量鐵粉與氯化