大一 無機化學(xué)

1、恭喜：大家通過多年的寒窗苦讀恭喜：大家通過多年的寒窗苦讀, ,終成為一名重點大學(xué)藥學(xué)專終成為一名重點大學(xué)藥學(xué)專業(yè)的學(xué)子業(yè)的學(xué)子, ,你們是社會的寵兒、時代的驕子、未來的希望你們是社會的寵兒、時代的驕子、未來的希望！肩負(fù)責(zé)任：醫(yī)德、醫(yī)品肩負(fù)責(zé)任：醫(yī)德、醫(yī)品醫(yī)術(shù)：醫(yī)術(shù)：先決基礎(chǔ)就是大學(xué)期間內(nèi)掌先決基礎(chǔ)就是大學(xué)期間內(nèi)掌握所學(xué)知識、才華和智慧，將來服務(wù)社會、健康人類。握所學(xué)知識、才華和智慧，將來服務(wù)社會、健康人類。 健康所系、性命相托！健康所系、性命相托！這就要求大家從現(xiàn)這就要求大家從現(xiàn)在開始，扎扎實實在開始，扎扎實實地把學(xué)校開設(shè)的每地把學(xué)校開設(shè)的每一門課都學(xué)好，在一門課都學(xué)好，在實踐中不但探索、實踐

2、中不但探索、大膽創(chuàng)新，只有這大膽創(chuàng)新，只有這樣才能創(chuàng)造性的完樣才能創(chuàng)造性的完成你們崇高使命！成你們崇高使命！Practical Hints for Success in Science(As learned by observing successful scientists)To succeed in scientific research, you must:Work HardWrite many high quality papers, and thereby publish in mainstream journalsRead incessantly and widelyManage

3、Your Time化學(xué)醫(yī)、藥學(xué)緒論緒論化化 學(xué)學(xué) 與與 醫(yī)、藥醫(yī)、藥 學(xué)學(xué) 生命科學(xué)：生命科學(xué)：以人體為主要研究對象，探索疾病發(fā)生以人體為主要研究對象，探索疾病發(fā)生和發(fā)展的規(guī)律，尋找預(yù)防和治療的途徑。和發(fā)展的規(guī)律，尋找預(yù)防和治療的途徑。藥學(xué)：藥學(xué)：生命科學(xué)的一部分，研制預(yù)防和治療疾病、生命科學(xué)的一部分，研制預(yù)防和治療疾病、促進身體健康、保護勞動力的藥物，并揭示藥物促進身體健康、保護勞動力的藥物，并揭示藥物與人體及病原體相互作用的規(guī)律。與人體及病原體相互作用的規(guī)律。緒論緒論化學(xué)的發(fā)展得益于醫(yī)藥學(xué)化學(xué)的發(fā)展得益于醫(yī)藥學(xué) 化學(xué)是藥學(xué)的基礎(chǔ)化學(xué)是藥學(xué)的基礎(chǔ) 化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系如何呢？化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系如何

4、呢？1.1.用無機化學(xué)和有機化學(xué)的理論和方法合成有特定用無機化學(xué)和有機化學(xué)的理論和方法合成有特定功能的藥物，研究各種無機和有機化學(xué)反應(yīng)以了解功能的藥物，研究各種無機和有機化學(xué)反應(yīng)以了解藥物的結(jié)構(gòu)藥物的結(jié)構(gòu)- -性質(zhì)性質(zhì)- -生物效應(yīng)關(guān)系。生物效應(yīng)關(guān)系。2.2.用化學(xué)分析和儀器分析的方法從動物、植物以及人用化學(xué)分析和儀器分析的方法從動物、植物以及人體組織、體液中分離出有生物活性的物質(zhì)或有治療作體組織、體液中分離出有生物活性的物質(zhì)或有治療作用的成分，確定其結(jié)構(gòu)，檢測它們在體內(nèi)的代謝物；用的成分，確定其結(jié)構(gòu)，檢測它們在體內(nèi)的代謝物；在藥物生產(chǎn)中，分析原料藥、藥物中間體及制劑中的在藥物生產(chǎn)中，分析原料

5、藥、藥物中間體及制劑中的有效成分及雜質(zhì)。有效成分及雜質(zhì)。 3.3.用物理化學(xué)方法研究藥物的穩(wěn)定性、生物利用用物理化學(xué)方法研究藥物的穩(wěn)定性、生物利用度和藥物代謝動力學(xué)。度和藥物代謝動力學(xué)。4.4.用化學(xué)的概念和理論解釋病理、藥理和毒理過用化學(xué)的概念和理論解釋病理、藥理和毒理過程，提出解決問題的方法。程，提出解決問題的方法。緒論緒論 藥學(xué)類專業(yè)用藥學(xué)類專業(yè)用無機化學(xué)無機化學(xué)是大學(xué)課程中第一是大學(xué)課程中第一門化學(xué)基礎(chǔ)課，內(nèi)容包括門化學(xué)基礎(chǔ)課，內(nèi)容包括普通化學(xué)原理普通化學(xué)原理和和元素化學(xué)元素化學(xué)兩大部分。兩大部分。 是學(xué)習(xí)后續(xù)課程（如有機化學(xué)、物理化學(xué)、生是學(xué)習(xí)后續(xù)課程（如有機化學(xué)、物理化學(xué)、生物化學(xué)

6、、藥物分析化學(xué)、藥物化學(xué)等）的物化學(xué)、藥物分析化學(xué)、藥物化學(xué)等）的基礎(chǔ)基礎(chǔ)，也，也是今后從事專業(yè)工作所是今后從事專業(yè)工作所必需必需的。的。 血紅素是個鐵卟啉化合物血紅素是個鐵卟啉化合物, , 是血紅蛋白的組成部分。是血紅蛋白的組成部分。 FeFe原子從血紅素分子的下方鍵合了蛋白質(zhì)鏈上的原子從血紅素分子的下方鍵合了蛋白質(zhì)鏈上的1 1個個N N原子，圓盤上方鍵合的原子，圓盤上方鍵合的O O2 2分子則來自空氣。分子則來自空氣。 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)配合物結(jié)構(gòu)配合物結(jié)構(gòu)無機化學(xué)無機化學(xué) 緒緒 論論 華中科技大學(xué)華中科技大學(xué) 李李 寶寶 副教授副教授E-mail：Tel: 15907192

7、907(introduction)課件郵箱地址：chem_密碼：chem123學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)內(nèi)容 化學(xué)的發(fā)展、研究對象、地位和作用化學(xué)的發(fā)展、研究對象、地位和作用 我國法定單位制的介紹我國法定單位制的介紹 量綱分析量綱分析 有效數(shù)字及其運算方法有效數(shù)字及其運算方法 計劃學(xué)時：計劃學(xué)時：1.51.52 2學(xué)時學(xué)時緒論緒論第一節(jié)第一節(jié) 基礎(chǔ)化學(xué)的地位和作用基礎(chǔ)化學(xué)的地位和作用一、化學(xué)是一門中心科學(xué)一、化學(xué)是一門中心科學(xué)(Central Science)1. 化學(xué)的研究對象和內(nèi)容化學(xué)的研究對象和內(nèi)容（chemistry）2. 化學(xué)科學(xué)的發(fā)展概況化學(xué)科學(xué)的發(fā)展概況 化學(xué)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性

8、質(zhì)、及其是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)學(xué)科，是自然科學(xué)的一個分支。變化規(guī)律的基礎(chǔ)學(xué)科，是自然科學(xué)的一個分支。 萌芽階段萌芽階段（ 1717世紀(jì)中葉以前）世紀(jì)中葉以前） 近代化學(xué)時期近代化學(xué)時期( (1717世紀(jì)后半葉到世紀(jì)后半葉到1919世紀(jì)末世紀(jì)末) )：化學(xué)分出四大化學(xué)。 現(xiàn)代化學(xué)時期現(xiàn)代化學(xué)時期( (從從2020世紀(jì)開始世紀(jì)開始) ) ：大量分支化學(xué)的出現(xiàn)進一步提高了化學(xué)的地位。緒論緒論無機化學(xué)的發(fā)展無機化學(xué)的發(fā)展第一階段：無機化學(xué)的萌芽階段第一階段：無機化學(xué)的萌芽階段。 金屬的冶煉、制陶等金屬的冶煉、制陶等; ;另，化學(xué)的發(fā)展主要另，化學(xué)的發(fā)展主要是醫(yī)藥學(xué)家的貢獻

9、。是醫(yī)藥學(xué)家的貢獻。從醫(yī)學(xué)方面來說，在從醫(yī)學(xué)方面來說，在“本草綱目本草綱目”中記載的無機中記載的無機藥物就有藥物就有266種，并且出現(xiàn)了一些經(jīng)過較為復(fù)雜種，并且出現(xiàn)了一些經(jīng)過較為復(fù)雜的無機反應(yīng)而制得的無機藥物。如輕粉的無機反應(yīng)而制得的無機藥物。如輕粉(Hg2Cl2)、紅丹、紅丹(HgO)、水銀霜、水銀霜(HgCl2)等的制法。等的制法。緒論緒論第二階段：無機化學(xué)成為一門獨立的化學(xué)分支第二階段：無機化學(xué)成為一門獨立的化學(xué)分支1818世紀(jì)后半葉到世紀(jì)后半葉到1919世紀(jì)，無機化學(xué)進入它發(fā)展中世紀(jì)，無機化學(xué)進入它發(fā)展中的第二階段，成為一門獨立的化學(xué)分支。促進無的第二階段，成為一門獨立的化學(xué)分支。促進

10、無機化學(xué)成為獨立分支的理論基礎(chǔ)主要有：機化學(xué)成為獨立分支的理論基礎(chǔ)主要有： 質(zhì)量守恒定律（質(zhì)量守恒定律（17481748年年, , 羅蒙諾索夫）羅蒙諾索夫） 科學(xué)的原子論基礎(chǔ)（科學(xué)的原子論基礎(chǔ)（18081808年年, , 道爾頓）道爾頓） 分子論（分子論（18111811年年, ,阿佛加德羅）阿佛加德羅） 蓋斯定律（蓋斯定律（18401840年年, , 蓋斯蓋斯） 元素周期律（元素周期律（18691869年年, , 門捷列夫）門捷列夫） 在化學(xué)史上，一般把在化學(xué)史上，一般把周期律周期律的確立，作為無機化學(xué)的確立，作為無機化學(xué)成為獨立分支的標(biāo)志。成為獨立分支的標(biāo)志。緒論緒論 周期律確定后，同時加

11、上這一時期電解方法的周期律確定后，同時加上這一時期電解方法的廣泛使用，無機化學(xué)又發(fā)現(xiàn)了不少元素和新的化合廣泛使用，無機化學(xué)又發(fā)現(xiàn)了不少元素和新的化合物。物。 這一時期，在理論上，原子論使人類對物質(zhì)的這一時期，在理論上，原子論使人類對物質(zhì)的認(rèn)識深入到原子結(jié)構(gòu)水平；元素周期律證明了各原認(rèn)識深入到原子結(jié)構(gòu)水平；元素周期律證明了各原子之間不是孤立的，而是存在著緊密的內(nèi)在聯(lián)系；子之間不是孤立的，而是存在著緊密的內(nèi)在聯(lián)系；形成了原子、分子的科學(xué)概念。形成了原子、分子的科學(xué)概念。 同時，大規(guī)模的制酸、制堿、漂白、火藥、同時，大規(guī)模的制酸、制堿、漂白、火藥、無機鹽工業(yè)的興起和發(fā)展，推動了無機化學(xué)的發(fā)無機鹽工業(yè)

12、的興起和發(fā)展，推動了無機化學(xué)的發(fā)展。展。緒論緒論 第三階段：無機化學(xué)的第三階段：無機化學(xué)的“復(fù)興階段復(fù)興階段” 量子力學(xué)、現(xiàn)代物理測試技術(shù)以及計算機的應(yīng)量子力學(xué)、現(xiàn)代物理測試技術(shù)以及計算機的應(yīng)用等，使得一個完整的、具有雄厚的實驗和理論基用等，使得一個完整的、具有雄厚的實驗和理論基礎(chǔ)的現(xiàn)代無機化學(xué)新體系建立起來。礎(chǔ)的現(xiàn)代無機化學(xué)新體系建立起來。 二十世紀(jì)四十年代后，隨著原子能、電子、宇二十世紀(jì)四十年代后，隨著原子能、電子、宇航、激光等新興工業(yè)發(fā)展和具有特殊性能的無機材航、激光等新興工業(yè)發(fā)展和具有特殊性能的無機材料的需求增多，無機化學(xué)的發(fā)展重新獲得巨大的推料的需求增多，無機化學(xué)的發(fā)展重新獲得巨大的

13、推動力。動力。 緒論緒論無機化學(xué)的研究內(nèi)容無機化學(xué)的研究內(nèi)容內(nèi)容：內(nèi)容：所有元素的單質(zhì)和化合物所有元素的單質(zhì)和化合物( (碳?xì)浠衔锛捌涮細(xì)浠衔锛捌溲苌锍庋苌锍? )的制備、組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)。的制備、組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)。制備制備性能性能組成組成實驗測定實驗測定立體化學(xué)立體化學(xué)對稱性對稱性與成鍵關(guān)系與成鍵關(guān)系理論闡明理論闡明實際應(yīng)用實際應(yīng)用 成鍵類型成鍵類型鍵強度鍵強度鍵與價鍵與價鍵與結(jié)構(gòu)鍵與結(jié)構(gòu)理論闡明理論闡明實際應(yīng)用實際應(yīng)用產(chǎn)物產(chǎn)物表征表征計量計量實驗條件實驗條件理論闡明理論闡明實際應(yīng)用實際應(yīng)用熱力學(xué)熱力學(xué)平衡研究平衡研究常數(shù)測定常數(shù)測定(K,G,H, S)理論闡明理論闡明實際應(yīng)用實

14、際應(yīng)用動力學(xué)動力學(xué) 實驗測試實驗測試速率研究速率研究理論闡明理論闡明機理推測機理推測實際應(yīng)用實際應(yīng)用結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)反應(yīng)反應(yīng)緒論緒論無機化學(xué)無機化學(xué)普通元素化學(xué)普通元素化學(xué)配位化學(xué)配位化學(xué)無機合成化學(xué)無機合成化學(xué)稀土元素化學(xué)稀土元素化學(xué)生物無機化學(xué)生物無機化學(xué)農(nóng)業(yè)化學(xué)農(nóng)業(yè)化學(xué)環(huán)境化學(xué)環(huán)境化學(xué)工業(yè)化學(xué)工業(yè)化學(xué)醫(yī)用化學(xué)醫(yī)用化學(xué)藥物化學(xué)藥物化學(xué)重要地位-充分證明化學(xué)確為一門中心學(xué)科無機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法無機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法目的要求：目的要求：為學(xué)習(xí)專業(yè)課打好理論基礎(chǔ)。為學(xué)習(xí)專業(yè)課打好理論基礎(chǔ)。 掌握基本實驗技能。掌握基本實驗技能。 培養(yǎng)自學(xué)能力，提高獨立思考與解培養(yǎng)自學(xué)能力，提高獨立思考與解 決問題的能力。決問題

15、的能力。 學(xué)科特點：學(xué)科特點：化學(xué)是一門實驗科學(xué)。化學(xué)是一門實驗科學(xué)。 無機化學(xué)尤其如此。無機化學(xué)尤其如此。學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)方法： “三個注重三個注重”緒論緒論(一一)注重以基本自然規(guī)律為指導(dǎo)注重以基本自然規(guī)律為指導(dǎo) 自然規(guī)律統(tǒng)治整個宇宙，人類的一切活動必須遵自然規(guī)律統(tǒng)治整個宇宙，人類的一切活動必須遵循自然規(guī)律。循自然規(guī)律。(二二)注重模型的引出，理想模型與實際狀態(tài)的比較注重模型的引出，理想模型與實際狀態(tài)的比較緒論緒論化學(xué)研究程序：化學(xué)研究程序：觀察實驗觀察實驗數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理綜合歸納綜合歸納理理論分析論分析理論模型理論模型理論模型校正理論模型校正應(yīng)用于實際狀態(tài)應(yīng)用于實際狀態(tài)(三三)注重由特殊到一

16、般、性質(zhì)到結(jié)構(gòu)注重由特殊到一般、性質(zhì)到結(jié)構(gòu)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系是化學(xué)的本質(zhì)問題。學(xué)習(xí)中，習(xí)慣性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系是化學(xué)的本質(zhì)問題。學(xué)習(xí)中，習(xí)慣運用演繹的方法，即由一般到特殊，由結(jié)構(gòu)到性質(zhì)。運用演繹的方法，即由一般到特殊，由結(jié)構(gòu)到性質(zhì)。科學(xué)探索科學(xué)探索中卻相反，往往是由性質(zhì)出發(fā)探索結(jié)構(gòu)，研中卻相反，往往是由性質(zhì)出發(fā)探索結(jié)構(gòu)，研究性質(zhì)時往往是由特殊到一般，即采用歸納的方法。究性質(zhì)時往往是由特殊到一般，即采用歸納的方法。無機化學(xué)課程的總體安排無機化學(xué)課程的總體安排 無機化學(xué)是高等院校（尤其是醫(yī)學(xué)、藥學(xué)專無機化學(xué)是高等院校（尤其是醫(yī)學(xué)、藥學(xué)專業(yè)）的一門重要基礎(chǔ)課。業(yè)）的一門重要基礎(chǔ)課。其任務(wù)是給學(xué)生提供與其任

17、務(wù)是給學(xué)生提供與藥學(xué)相關(guān)的現(xiàn)代化學(xué)基本概念、基本原理及應(yīng)用藥學(xué)相關(guān)的現(xiàn)代化學(xué)基本概念、基本原理及應(yīng)用知識，通過實驗課訓(xùn)練學(xué)生掌握基本實驗技能、知識，通過實驗課訓(xùn)練學(xué)生掌握基本實驗技能、建立定量概念建立定量概念。其目的，一方面是有利于學(xué)生學(xué)。其目的，一方面是有利于學(xué)生學(xué)習(xí)如有機化學(xué)、生物化學(xué)、藥物化學(xué)、生理學(xué)等習(xí)如有機化學(xué)、生物化學(xué)、藥物化學(xué)、生理學(xué)等后續(xù)課程，另一方面是幫助學(xué)生提高獨立思考的后續(xù)課程，另一方面是幫助學(xué)生提高獨立思考的能力、提供學(xué)生將來從事專業(yè)工作的更多思路和能力、提供學(xué)生將來從事專業(yè)工作的更多思路和方法。方法。（一）課程的性質(zhì)和任務(wù)（一）課程的性質(zhì)和任務(wù)熱力學(xué)基礎(chǔ)熱力學(xué)基礎(chǔ)酸堿

18、平衡酸堿平衡沉淀平衡沉淀平衡氧化還原平衡氧化還原平衡配位平衡配位平衡自學(xué)自學(xué)（二）無機化學(xué)理論課程內(nèi)容（二）無機化學(xué)理論課程內(nèi)容關(guān)于科技小論文的問題（關(guān)于科技小論文的問題（10001000字以上）：字以上）：題目：題目： 化學(xué)原理（方法技術(shù)）在醫(yī)學(xué)（藥學(xué)）中的應(yīng)用化學(xué)原理（方法技術(shù)）在醫(yī)學(xué)（藥學(xué)）中的應(yīng)用一、摘要一、摘要（100100字）字）二、化學(xué)原理與方法技術(shù)二、化學(xué)原理與方法技術(shù)概述概述三、三、化學(xué)原理（方法技術(shù)）在醫(yī)學(xué)（藥學(xué)）中的應(yīng)用化學(xué)原理（方法技術(shù)）在醫(yī)學(xué)（藥學(xué)）中的應(yīng)用四、四、你對本原理的應(yīng)用有哪些新的設(shè)想與展望？你對本原理的應(yīng)用有哪些新的設(shè)想與展望？ 要求：充分利用圖書、網(wǎng)絡(luò)資

19、源及現(xiàn)場調(diào)研，自己總結(jié)。不得要求：充分利用圖書、網(wǎng)絡(luò)資源及現(xiàn)場調(diào)研，自己總結(jié)。不得copycopy或抄襲。論文上交時間：第十五周末?；虺u。論文上交時間：第十五周末。第二節(jié)第二節(jié) 我國的法定計量單位我國的法定計量單位 1954年，國際計量委員會決定采用年，國際計量委員會決定采用米、千米、千克、秒、安培、開爾文、坎德拉克、秒、安培、開爾文、坎德拉作為作為基本單位基本單位。 1960年，國際計量委員會將以這六個基本年，國際計量委員會將以這六個基本單位為基礎(chǔ)的單位制命名為單位為基礎(chǔ)的單位制命名為“國際單位制國際單位制”，用符號用符號“SI” 表示。表示。 1971年，又決定增加第年，又決定增加第7個

20、個基本單位摩爾基本單位摩爾(mole)。至此，國際單位制基本構(gòu)成了現(xiàn)在的。至此，國際單位制基本構(gòu)成了現(xiàn)在的完整的形式。完整的形式。 一、什么是國際單位制一、什么是國際單位制組成 SI基本單位 SI單位 SI單位制 SI導(dǎo)出單位 SI倍數(shù)單位一群偉大的科學(xué)家死后在天堂里玩藏貓貓，輪到愛因斯坦抓人，一群偉大的科學(xué)家死后在天堂里玩藏貓貓，輪到愛因斯坦抓人，他數(shù)到他數(shù)到100100睜開眼睛，看到所有人都藏起來了，只有牛頓還站在那睜開眼睛，看到所有人都藏起來了，只有牛頓還站在那里。里。愛因斯坦走過去說：愛因斯坦走過去說：“牛頓，我抓住你了。牛頓，我抓住你了。”牛頓：牛頓：“不，你沒有抓到牛頓。不，你沒有

21、抓到牛頓?！睈垡蛩固梗簮垡蛩固梗骸澳悴皇桥ｎD你是誰？你不是牛頓你是誰？”牛頓：牛頓：“你看我腳下是什么？你看我腳下是什么？”愛因斯坦低頭看到牛頓站在一塊長寬都是一米的正方形的地板磚愛因斯坦低頭看到牛頓站在一塊長寬都是一米的正方形的地板磚上，不解。上，不解。牛頓：牛頓：“我腳下這是一平方米的方塊，我站在上面就是牛頓我腳下這是一平方米的方塊，我站在上面就是牛頓/ /平方平方米，所以你抓住的不是牛頓，你抓住的是帕斯卡米，所以你抓住的不是牛頓，你抓住的是帕斯卡?！?平方米平方米=？三、我國的法定計量單位三、我國的法定計量單位 我國從我國從19841984年開始全面推行以國際年開始全面推行以國際單位制為

22、基礎(chǔ)的法定計量單位。一切屬單位制為基礎(chǔ)的法定計量單位。一切屬于國際單位制的單位都是我國的法定計于國際單位制的單位都是我國的法定計量單位。量單位。 根據(jù)我國的實際情況，在法定計量根據(jù)我國的實際情況，在法定計量單位中還明確規(guī)定采用了若干可與國際單位中還明確規(guī)定采用了若干可與國際單位制并用的非國際單位制單位。單位制并用的非國際單位制單位。在自然科學(xué)領(lǐng)域涉及到很多數(shù)據(jù)的處理和運在自然科學(xué)領(lǐng)域涉及到很多數(shù)據(jù)的處理和運算，怎樣處理或運算才科學(xué)呢？算，怎樣處理或運算才科學(xué)呢？第三節(jié)第三節(jié) 有效數(shù)字及運算規(guī)則有效數(shù)字及運算規(guī)則一、一般數(shù)字與有效數(shù)字一、一般數(shù)字與有效數(shù)字 一般數(shù)字（不帶單位，無明確物理或化一般

23、數(shù)字（不帶單位，無明確物理或化學(xué)意義）。學(xué)意義）。 有效數(shù)字有效數(shù)字(significant figure)（有明確物（有明確物理或化學(xué)意義；有單位理或化學(xué)意義；有單位(量綱量綱)，既表示測量，既表示測量值大小，還表示測量的準(zhǔn)確程度）值大小，還表示測量的準(zhǔn)確程度） 有效數(shù)字的構(gòu)成：有效數(shù)字的構(gòu)成： 全部準(zhǔn)確的數(shù)字和最后一位可疑數(shù)字全部準(zhǔn)確的數(shù)字和最后一位可疑數(shù)字 。最后。最后一位通常是通過儀器的最小刻度估計而來。一位通常是通過儀器的最小刻度估計而來。二、有效數(shù)字位數(shù)確定與科學(xué)計數(shù)法二、有效數(shù)字位數(shù)確定與科學(xué)計數(shù)法 1、零（、零（0）的作用）的作用: 有效數(shù)字；定位作用有效數(shù)字；定位作用 2、科

24、學(xué)計數(shù)法、科學(xué)計數(shù)法 (scientific notation)：由一位：由一位整數(shù)、若干位小數(shù)和整數(shù)、若干位小數(shù)和10的冪次的乘積來表示有的冪次的乘積來表示有效數(shù)字。效數(shù)字。 3、常數(shù)、倍數(shù)、系數(shù)以及對數(shù)值的有效數(shù)字、常數(shù)、倍數(shù)、系數(shù)以及對數(shù)值的有效數(shù)字的位數(shù)不考慮，比如光速的位數(shù)不考慮，比如光速 c 等。等。例如： 溶液體積20.50 mL = 0.020 50 L后者在在數(shù)字“2”之前的“0”只起定位作用，不是有效數(shù)字。0.020 50有四位有效數(shù)字。如： 4.2103 (兩位有效數(shù)字)， 4.20103 (三位有效數(shù)字), 4.200103 (四位有效數(shù)字)。零（零（0）的作用）的作用

25、三、有效數(shù)字的運算規(guī)則三、有效數(shù)字的運算規(guī)則1、修約方法：四舍六入五留雙（舉例說明）、修約方法：四舍六入五留雙（舉例說明） 通常先計算，最后修約通常先計算，最后修約 比如：比如：13.01513.015和和13.02513.025，取四位有效數(shù)字都是，取四位有效數(shù)字都是13.0213.022、加減運算規(guī)則、加減運算規(guī)則（舉例說明）（舉例說明） （小數(shù)點后位數(shù)最少的確定）（小數(shù)點后位數(shù)最少的確定）例如例如0.5362 + 0.250.5362 + 0.25，和為，和為0.790.79。3、乘除運算規(guī)則、乘除運算規(guī)則（舉例說明）（舉例說明） （總位數(shù)最少的確定）例如（總位數(shù)最少的確定）例如0.01

26、21 25.64, 積為積為0.310 第一章第一章 溶液溶液 （ 1：Solution）內(nèi)容提要內(nèi)容提要第一節(jié)第一節(jié) 溶解溶解第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性第四節(jié)第四節(jié) 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液溶液溶液 （solution）：）：一種一種(或幾種或幾種)物質(zhì)以物質(zhì)以分子、分子、原子或離子狀態(tài)原子或離子狀態(tài)分散在另一物質(zhì)中所構(gòu)成的均分散在另一物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的勻而又穩(wěn)定的分散體系分散體系。溶質(zhì)（溶質(zhì)（solute）和溶劑（）和溶劑（solvent）：）：氣體、固氣體、固體溶于液體時，前者是溶質(zhì)，后者是溶劑；液體溶于液體時，前者是溶質(zhì)，后者是溶

27、劑；液體溶于液體時，少的是溶質(zhì)，多的是溶劑。體溶于液體時，少的是溶質(zhì)，多的是溶劑。按聚集狀態(tài)分為按聚集狀態(tài)分為三類：三類：氣態(tài)溶液氣態(tài)溶液液態(tài)溶液液態(tài)溶液固態(tài)溶液固態(tài)溶液溶液分類：溶液分類：按溶劑的種類分為按溶劑的種類分為兩類：兩類：(如酒精、苯、四氯化碳等如酒精、苯、四氯化碳等)水溶液水溶液非水溶液非水溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液第一節(jié)第一節(jié) 溶解溶解一、溶解和水合作用一、溶解和水合作用溶液的形成過程就是溶液的形成過程就是溶質(zhì)溶解于溶劑的過程溶質(zhì)溶解于溶劑的過程，總，總是伴有能量和體積的變化，有時還有顏色的變化。是伴有能量和體積的變化，有時還有顏色的變化。分子溶液：分子溶

28、液：溶質(zhì)以分子的形式存在于溶液中。溶質(zhì)以分子的形式存在于溶液中。離子溶液：離子溶液：溶質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。溶質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。如：如：乙醇、葡萄糖等溶液。乙醇、葡萄糖等溶液。如：如：NaCl等溶液。等溶液。溶解過程的吸、放熱：溶解過程的吸、放熱：離子離開晶格離子離開晶格吸收能量吸收能量與離子與溶劑分子相互與離子與溶劑分子相互吸引生成水合離子吸引生成水合離子釋放能量釋放能量的的能量差能量差。溶解：一種物質(zhì)（溶解：一種物質(zhì)（溶質(zhì)溶質(zhì)）分散于另一種物質(zhì)）分散于另一種物質(zhì)（溶劑溶劑）中成為溶液的過程。）中成為溶液的過程。 第一節(jié)第一節(jié) 溶解溶解溶解機理：溶解機理：特殊的特殊的物理化學(xué)

29、過程物理化學(xué)過程。 一是一是溶質(zhì)分子或離子的分散；吸熱（克服質(zhì)點溶質(zhì)分子或離子的分散；吸熱（克服質(zhì)點引力），體積增大。引力），體積增大。 二是二是溶質(zhì)分子的溶劑化作用；放熱，體積縮小。溶質(zhì)分子的溶劑化作用；放熱，體積縮小。 最終的體積和熱效應(yīng)受兩種因素的最終的體積和熱效應(yīng)受兩種因素的共同制約共同制約。二、溶解度和二、溶解度和“相似相溶相似相溶”飽和溶液飽和溶液(saturated solution)：已溶解的溶質(zhì)與未溶已溶解的溶質(zhì)與未溶解的部分穩(wěn)定共存時的溶液稱為該溶質(zhì)的飽和溶液解的部分穩(wěn)定共存時的溶液稱為該溶質(zhì)的飽和溶液。溶解度（溶解度（solubility）：）：在一定溫度下，單位體積飽在

30、一定溫度下，單位體積飽和溶液中所含溶質(zhì)的量。和溶液中所含溶質(zhì)的量。第一節(jié)第一節(jié) 溶解溶解濃度（濃度（concentration）：）：溶液中溶質(zhì)和溶劑的相溶液中溶質(zhì)和溶劑的相 對含量。對含量。溶解度（溶解度（solubility）：）：飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的 相對含量。相對含量?！跋嗨葡嗳芟嗨葡嗳堋痹恚涸恚?極性相似的物質(zhì)彼此容易溶解極性相似的物質(zhì)彼此容易溶解 。 例如：例如： 食鹽溶于水食鹽溶于水 碘溶于四氯化碳碘溶于四氯化碳 （既適用于非電解質(zhì)溶液也適用于許多電解質(zhì)溶液）（既適用于非電解質(zhì)溶液也適用于許多電解質(zhì)溶液）強調(diào)第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度溶液的濃度

31、：溶液的濃度：指一定量的該溶液中所含溶質(zhì)的量。指一定量的該溶液中所含溶質(zhì)的量。 一、濃度的表示方法一、濃度的表示方法（一）質(zhì)量濃度（一）質(zhì)量濃度(mass concentration)定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的體積(V)。wB mB/m（二）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（二）質(zhì)量分?jǐn)?shù)(mass fraction)符號：wB ；無單位。符號：B。SI單位：單位：kg.m-3；常用單位：常用單位：g.L-1。B = mB/V定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量 mB與溶液質(zhì)量m之比稱為該 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（mass fraction）。第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度（三）物質(zhì)的量濃度（三）物質(zhì)的量濃度(amount-of-su

32、bstance concentration)定義：B的物質(zhì)的量(nB)除以溶液的體積(V)。符號：cB。SI單位：molm-3; 常用單位：molL-1、 moldm-3 。cB = nB / V注意：注意：與物質(zhì)的量有關(guān)的濃度，必須指出物質(zhì)B的基本單元原子、分子、離子、基本粒子或它們的特定組合。比如， 1mol的的H2SO4具有質(zhì)量具有質(zhì)量98g，1mol的的 H2SO4具有質(zhì)量具有質(zhì)量49g。物質(zhì)的量濃度有時簡稱濃度。摩爾濃度（molar concentration or molarity)。第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度（四）質(zhì)量摩爾濃度（四）質(zhì)量摩爾濃度(molality)定義：溶

33、質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶劑A的質(zhì)量mAbB = nB / mA符號：bB；SI單位：molkg-1（五）摩爾分?jǐn)?shù)（五）摩爾分?jǐn)?shù)(mole fraction)定義：B的物質(zhì)的量(nB)與溶液總的物質(zhì)的量(n)之比 xB = nB / n 若溶液由溶質(zhì)B和溶劑A組成，則溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)為：符號 ：xB；無單位。 xB = nB / ( nA + nB ) 第二節(jié)第二節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度二、濃度之間的換算關(guān)系二、濃度之間的換算關(guān)系濃度換算關(guān)系BwBcBbB質(zhì)量濃度BwBdcBMB質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB物質(zhì)的量濃度cB質(zhì)量摩爾濃度bBBBBBMbMdb1dBdMcBBBBBBMbMb1BBMBBMdwBBB

34、Mbdb1BBBMd)(BBBMww)1 ( BBBMcdc例 1-1 0.53g Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？解 M(Na2CO3) = 106 gmol-1 n (Na2CO3) =1mol106g0.53g=0.0050 mol例例 1 1- -4 4 將將 7.00g 結(jié)結(jié)晶晶草草酸酸(H2C2O42H2O)溶溶于于 93.0g 水水中中，求求草草酸酸的的質(zhì)質(zhì)量量摩摩爾爾濃濃度度 b(H2C2O4)和和摩摩爾爾分分?jǐn)?shù)數(shù) x(H2C2O4)。 解解 結(jié)結(jié)晶晶草草酸酸的的摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量 M(H2C2O42H2O)= 126gmol-1，而而M(H2C2O4)= 90.0 gmol-1,

35、 故故 7.00g 結(jié)結(jié)晶晶草草酸酸中中草草酸酸的的質(zhì)質(zhì)量量為為 m (H2C2O4) =1 11 1m mo ol l1 12 26 6g gm mo ol l9 90 0. .0 0g g7 7. .0 00 0g g=5.00g 溶溶液液中中水水的的質(zhì)質(zhì)量量為為 m (H2O)=93.0g+(7.00 -5.00)g=95.0g 則則 b(H2C2O4) =9 95 5. .0 0g gm mo ol l9 90 0. .0 0g g1 10 00 00 05 5. .0 00 0g g1 1= 0.585 molkg-1 x (H2C2O4) =) )m mo ol l0 0g g(

36、(9 95 5. .0 0g g/ /1 18 8. .) )m mo ol l0 0g g( (5 5. .0 00 0g g/ /9 90 0. .m mo ol lg g5 5. .0 00 0g g/ /9 90 0. .0 01 11 11 1= 0.010 4 第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性（稀溶液的依數(shù)性（colligative properties）：）： 難揮發(fā)難揮發(fā)非電解質(zhì)非電解質(zhì)稀溶液稀溶液的某些性質(zhì)（的某些性質(zhì)（溶液的溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓）蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓）取決于其中取決于其中所含所含溶質(zhì)粒子的

37、濃度溶質(zhì)粒子的濃度，而與，而與溶質(zhì)本身溶質(zhì)本身的性質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。無關(guān)。 對對電解質(zhì)電解質(zhì)或或非電解質(zhì)的濃溶液非電解質(zhì)的濃溶液，會偏離上述，會偏離上述性質(zhì)。但是，可以此為基礎(chǔ)，然后從理論上加以性質(zhì)。但是，可以此為基礎(chǔ)，然后從理論上加以修正。修正。第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性一、溶液的蒸氣壓下降一、溶液的蒸氣壓下降（一）溶劑的飽和蒸氣壓（一）溶劑的飽和蒸氣壓(簡稱蒸氣壓，簡稱蒸氣壓，vapor pressure)蒸發(fā)蒸發(fā)(evaporation)凝聚凝聚(condensation)蒸發(fā)蒸發(fā)凝聚凝聚定義：定義：一定溫度下，氣、液兩相一定溫度下，氣、液兩相處于平衡狀態(tài)時蒸氣的壓強叫做該液

38、體的處于平衡狀態(tài)時蒸氣的壓強叫做該液體的飽和蒸飽和蒸氣壓，氣壓，簡稱簡稱蒸氣壓。蒸氣壓。符號符號:用用p表示表示單位單位:Pa或或kPa。第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性 1.蒸氣壓與液體的蒸氣壓與液體的本性本性有關(guān)，在一定溫度有關(guān)，在一定溫度下純凈物質(zhì)具有一定的蒸氣壓，不同的物下純凈物質(zhì)具有一定的蒸氣壓，不同的物質(zhì)有不同的蒸氣壓。質(zhì)有不同的蒸氣壓。 2.蒸氣壓與蒸氣壓與溫度溫度有關(guān)。溫度升高，蒸氣壓有關(guān)。溫度升高，蒸氣壓增大。增大。 3.固體固體也具有一定的蒸氣壓也具有一定的蒸氣壓 ，溫度升高，溫度升高，固體的蒸氣壓增大。固體的蒸氣壓增大。第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性

39、蒸 氣 壓 與蒸 氣 壓 與溫 度溫 度 有 關(guān)有 關(guān)。 溫 度 升。 溫 度 升高 ， 蒸 氣高 ， 蒸 氣壓增大壓增大.第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性（二）溶液的蒸氣壓（二）溶液的蒸氣壓純?nèi)軇┡c溶液的蒸氣壓曲線圖純?nèi)軇┡c溶液的蒸氣壓曲線圖 大量的實驗證明，含有大量的實驗證明，含有難揮發(fā)性溶質(zhì)溶液的蒸氣難揮發(fā)性溶質(zhì)溶液的蒸氣壓總是低于同溫度純?nèi)軇嚎偸堑陀谕瑴囟燃內(nèi)軇┑恼魵鈮?。這種現(xiàn)象稱為的蒸氣壓。這種現(xiàn)象稱為溶液的溶液的蒸汽壓下降蒸汽壓下降。 溶液中溶液中難揮發(fā)性溶質(zhì)難揮發(fā)性溶質(zhì)濃度愈大濃度愈大，溶劑的摩爾分，溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)愈小，數(shù)愈小，蒸氣壓下降愈多蒸氣壓下降愈多。第三節(jié)第三

40、節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性解釋解釋：溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子一方面一方面結(jié)合若干水分子，束縛了結(jié)合若干水分子，束縛了水分子的逸出，溶劑分子水分子的逸出，溶劑分子蒸發(fā)速率蒸發(fā)速率減少；減少；另一方另一方面面占據(jù)溶劑表面，減少了單位面積上的溶劑分子占據(jù)溶劑表面，減少了單位面積上的溶劑分子數(shù)。數(shù)。所以平衡時溶液的蒸氣壓必然低于純?nèi)軇┱魵鈮?。所以平衡時溶液的蒸氣壓必然低于純?nèi)軇┱魵鈮?。顯然，溶質(zhì)濃度越大，其蒸氣壓下降越多。顯然，溶質(zhì)濃度越大，其蒸氣壓下降越多。 第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性溫度一定時，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣溫度一定時，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正

41、比，而與溶質(zhì)的壓下降與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)本性無關(guān)（拉烏爾定律，（拉烏爾定律，Raoults Law）。）。 式中，式中， p 為溶液的蒸氣壓降低值，為溶液的蒸氣壓降低值， p為溶液的蒸為溶液的蒸氣壓，氣壓， p A 為純?nèi)軇┑恼魵鈮海瑸榧內(nèi)軇┑恼魵鈮海?xB為溶劑為溶劑B的摩爾分的摩爾分?jǐn)?shù)。數(shù)。 1887年法國化學(xué)家年法國化學(xué)家Raoult F.M.根根據(jù)大量實驗結(jié)果，對于難揮發(fā)性的非據(jù)大量實驗結(jié)果，對于難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液，得出如下規(guī)律：電解質(zhì)稀溶液，得出如下規(guī)律：BABAAABnpppx ppnn 第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性對于稀溶液中，對于稀溶液

42、中，nA nB ， nA + nB nABBBAAAABAnnpx pppnnn BAAAAABnpb M pmMp= p- p K bB 對于給定的溫度和溶劑，對于給定的溫度和溶劑，MA和和pA均為定值，令均為定值，令K= MApA ，可得，可得第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性即：即：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。本性無關(guān)。 Raoult 定律的又一表述定律的又一表述。p K bB 例例 已知已知293K時水的飽和蒸氣壓為時水的飽和蒸氣

43、壓為2.34 kPa，將，將17.1g蔗糖蔗糖(C12H22O11)與與3.00g尿素尿素CO(NH2)2分別溶分別溶于于100g水中，計算這兩種溶液的蒸氣壓各是多少？水中，計算這兩種溶液的蒸氣壓各是多少？第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性解：解：(1)蔗糖的摩爾質(zhì)量蔗糖的摩爾質(zhì)量M342gmol-1，其物質(zhì)的量為：，其物質(zhì)的量為：mol.molgg.nB050003421171 mol.molg.gnA6650181001 0.050.0095.560.0500Bmolxmolmol2.340.0090.02ABpp xkPakPa 2.340.022.32ApppkPakPakPa

44、 第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性對于尿素，同理可求得：對于尿素，同理可求得：13.000.050060.0Bgnmolg mol2.340.0090.02ABpp xkPakPa 這兩種溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)雖然不同，但是溶劑這兩種溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)雖然不同，但是溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)相同，蒸氣壓也相同。的摩爾分?jǐn)?shù)相同，蒸氣壓也相同。0.050.0095.560.0500Bmolxmolmol2.340.022.32ApppkPakPakPa 知識回顧知識回顧wB = mB/mcB = nB / VbB = nB / mA xB = nB / n B = mB/VBABAAABnpppx ppnn p

45、 K bB T T 大，大， P P大大第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性二、沸點升高二、沸點升高（一）液體的沸點（一）液體的沸點 1.提取和精制對熱不穩(wěn)定的物質(zhì)，用減壓方法。提取和精制對熱不穩(wěn)定的物質(zhì)，用減壓方法。 2.高壓消毒法，提高水的溫度，縮短滅菌時間。高壓消毒法，提高水的溫度，縮短滅菌時間。 3. 生活中利用高壓鍋快速作飯。生活中利用高壓鍋快速作飯。定義：定義：液體的蒸氣壓等于外界壓力時的溫度。液體的蒸氣壓等于外界壓力時的溫度。 p外外，沸點，沸點。 液體的沸點必須液體的沸點必須指明外界壓力指明外界壓力。如標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。如標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(101.3KPa)下水的沸點為下水的沸點為3

46、73K。正常沸點：正常沸點：指外壓指外壓101.3KPa時的沸點。時的沸點。應(yīng)用：應(yīng)用：第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性（二）溶液的沸點升高（二）溶液的沸點升高溶液的沸點升高和凝固點降低溶液的沸點升高和凝固點降低第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性 實驗表明實驗表明，難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的沸點總是高，難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c。這一現(xiàn)象稱為溶液的于純?nèi)軇┑姆悬c。這一現(xiàn)象稱為溶液的沸點升高沸點升高（boiling point elevation）。Tb= Tb Tb 溶液的沸點升高溶液的沸點升高(Tb)溶液的沸點溶液的沸點(Tb) 純?nèi)軇┑姆悬c純?nèi)軇┑姆悬c(Tb

47、) 第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性由由Raoult定律推，可得到溶液的定律推，可得到溶液的沸點上升沸點上升與溶液與溶液的的質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)本性無關(guān)。它們之間的定量關(guān)系為：它們之間的定量關(guān)系為：Tb = Tb Tb kbbB 式中：式中： Tb為溶液的沸點升高值；為溶液的沸點升高值；Tb為溶液的沸為溶液的沸點；點； Tb為純?nèi)軇┓悬c；為純?nèi)軇┓悬c；bB為溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度；為溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度； kb （表（表1-4）為溶劑的）為溶劑的沸點升高常數(shù)沸點升高常數(shù)，單位為，單位為Kkgmol-1，它只與，它只與溶劑的本性溶劑的本性有關(guān)。

48、有關(guān)。注：注：1 1、純?nèi)軇┑姆悬c恒定、純?nèi)軇┑姆悬c恒定, ,溶液的沸點不恒定。溶液的沸點不恒定。 2 2、溶液的沸點溶液的沸點是指溶液剛開始沸騰時的溫度。是指溶液剛開始沸騰時的溫度。第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性例例 已知苯的沸點是已知苯的沸點是353.2K，將將2.67g某難揮發(fā)性物某難揮發(fā)性物質(zhì)溶于質(zhì)溶于100g苯中，測得該溶液的沸點升高了苯中，測得該溶液的沸點升高了0.531K，試求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。試求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。解：解：1112810001006725325310 molgMkgMg.molkgK.K.BB得得代入代入查表得：苯的摩爾沸點升高常數(shù)查表得：苯的摩爾沸

49、點升高常數(shù)kb=2.53Kkg mol-1根據(jù)根據(jù) Tb = kbbB實際應(yīng)用：實際應(yīng)用：利用沸點升高測溶質(zhì)摩爾質(zhì)量。利用沸點升高測溶質(zhì)摩爾質(zhì)量。第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性三、凝固點下降三、凝固點下降（一）純液體的凝固點（一）純液體的凝固點 純液體凝固點純液體凝固點 (freezing point ，Tf)是同一物質(zhì)是同一物質(zhì)固、液兩相固、液兩相平衡共存平衡共存時的溫度。時的溫度。 純水的凝固點（純水的凝固點（273K）又稱為）又稱為冰點冰點，即在此溫度，即在此溫度水和冰的蒸氣壓相等。水和冰的蒸氣壓相等。（二）溶液的凝固點（二）溶液的凝固點溶液的凝固點溶液的凝固點是指溶液與其固

50、態(tài)溶劑具有相同是指溶液與其固態(tài)溶劑具有相同蒸氣壓時的溫度，蒸氣壓時的溫度，即即剛有溶劑固體析出時的溫度。剛有溶劑固體析出時的溫度。第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性溶液的沸點升高和凝固點降低溶液的沸點升高和凝固點降低剛有溶剛有溶劑固體劑固體析出析出固、液固、液兩相平兩相平衡共存衡共存 對于溶液，在對于溶液，在Tf 時，溶液時，溶液蒸氣蒸氣壓低于純?nèi)軇┱魵鈮旱陀诩內(nèi)軇┱魵鈮?，溶液不凝固。壓，溶液不凝固。要使其凝固，必須要使其凝固，必須降低溫度到降低溫度到Tf ,使溶使溶液液蒸氣壓等于純?nèi)苷魵鈮旱扔诩內(nèi)軇┱魵鈮?。劑蒸氣壓。第三?jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性Tf = Tf TfTf

51、稱作溶液的稱作溶液的凝固點降低凝固點降低(freezing point depression)。溶液的凝固點降低與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，溶液的凝固點降低與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而于溶質(zhì)的本性無關(guān)。而于溶質(zhì)的本性無關(guān)。Tf = kf bBkf 為溶劑的凝固點下降常數(shù)為溶劑的凝固點下降常數(shù)第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性實際應(yīng)用：實際應(yīng)用：利用溶液的凝固點降低測定溶質(zhì)的摩利用溶液的凝固點降低測定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。爾質(zhì)量。、kf 較大，實驗誤差較小。較大，實驗誤差較小。、析出晶體，現(xiàn)象明顯。、析出晶體，現(xiàn)象明顯。、低溫下測量，適用于某、低溫下測量，適用于某些不宜加熱和揮發(fā)性物質(zhì)。些不

52、宜加熱和揮發(fā)性物質(zhì)。該方法的優(yōu)點：該方法的優(yōu)點：第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性例例取取0.749g谷氨酸溶于谷氨酸溶于50.0g水，測得凝固點降低水，測得凝固點降低了了0.188 K，試求谷氨酸的摩爾質(zhì)量。試求谷氨酸的摩爾質(zhì)量。解：解：Tf = kf bB ff1fAf11.860.749500.1880.148BBABAmMTkmkmK kg molgMmTgKkg molMB第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性四、溶液的滲透壓四、溶液的滲透壓（一）滲透現(xiàn)象和滲透壓（一）滲透現(xiàn)象和滲透壓擴散現(xiàn)象擴散現(xiàn)象濃溶液濃溶液濃溶液濃溶液水水稀溶稀溶液液 擴散：擴散：是一種雙向運動，是

53、溶質(zhì)分子和溶劑分子是一種雙向運動，是溶質(zhì)分子和溶劑分子相互運動的結(jié)果。相互運動的結(jié)果。第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性滲透：滲透：溶劑溶劑(水水) 分子通過半透膜，由純?nèi)軇┻M入溶分子通過半透膜，由純?nèi)軇┻M入溶液液(或從稀溶液向濃溶液或從稀溶液向濃溶液)的自發(fā)過程（凈遷移）。的自發(fā)過程（凈遷移）。半透膜半透膜(semi-permeable membrance)：只允許溶只允許溶劑分子透過，而溶質(zhì)分子不能透過。劑分子透過，而溶質(zhì)分子不能透過。第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性 (1)半透膜的存在半透膜的存在 (2)膜兩邊單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不相等。膜兩邊單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不相等

54、。 （即膜兩側(cè)存在濃度差）。（即膜兩側(cè)存在濃度差）。總是總是溶劑分子溶劑分子從純?nèi)軇┮环酵芤阂环?，或是從純?nèi)軇┮环酵芤阂环剑蚴菑南∪芤和鶟馊芤哼w移。從稀溶液往濃溶液遷移。滲透的方向：滲透的方向：滲透平衡：滲透平衡：單位時間內(nèi)溶劑分子進出半透膜數(shù)目單位時間內(nèi)溶劑分子進出半透膜數(shù)目相等的狀態(tài)。相等的狀態(tài)。第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性滲透壓（滲透壓（osmotic pressure）：）：為維持只允許溶劑通為維持只允許溶劑通過的膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要過的膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的額外壓力。的額外壓力。符號符號: ，單位：單位：Pa 或或 kPa反

55、滲透（反滲透（reverse osmosis）：）：在額外壓力作用下，在額外壓力作用下，溶劑分子自溶液一側(cè)通過半透膜進入溶劑一側(cè)。溶劑分子自溶液一側(cè)通過半透膜進入溶劑一側(cè)。第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性（二）（二）Vant Hoff 定律定律 式中式中:為溶液的滲透壓力；為溶液的滲透壓力；T為絕對溫度；為絕對溫度；cB為溶液為溶液的物質(zhì)的量濃度；的物質(zhì)的量濃度；R為氣體常數(shù)，為氣體常數(shù)，8.314 kPaLmol-1K-1。 = cB RT 1886年荷蘭物理化學(xué)家年荷蘭物理化學(xué)家Vant Hoff通通過實驗得出非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓過實驗得出非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓力與溶液的濃度、

56、溫度的關(guān)系：力與溶液的濃度、溫度的關(guān)系：Vant Hoff公式的意義：公式的意義：在一定溫度下，溶液的滲透壓力與單位體積溶液中在一定溫度下，溶液的滲透壓力與單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性例例 將將35.0g血紅蛋白血紅蛋白(Hb)溶于足量純水中，配制成溶于足量純水中，配制成1.00L溶液，若此溶液在溶液，若此溶液在298K的滲透壓是的滲透壓是1.33kPa，計算計算Hb的摩爾質(zhì)量。的摩爾質(zhì)量。解解: : Hb的摩爾質(zhì)量：BB318.314 298 35.0 1065.2()1.331m

57、RTMVkg molBBBmMc RTV RT第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性此時，溶液凝固點下降此時，溶液凝固點下降Tf = kfbB = 9.9810-4 K ,與與（1.33kPa）相比，難測準(zhǔn)確。）相比，難測準(zhǔn)確?？梢姡嚎梢姡簩τ趯τ谀栙|(zhì)量較大摩爾質(zhì)量較大的溶質(zhì)，的溶質(zhì)，p、Tb和和Tf 很小，難于準(zhǔn)確測量。而很小，難于準(zhǔn)確測量。而值確很大，常測定值確很大，常測定高聚物高聚物的平均摩爾質(zhì)量。的平均摩爾質(zhì)量。第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性綜上所述：綜上所述：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的所有難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的所有依數(shù)性決定于溶液中溶質(zhì)粒子的濃度，而依數(shù)性決定于溶液中溶

58、質(zhì)粒子的濃度，而與溶質(zhì)粒子的本性無關(guān)。與溶質(zhì)粒子的本性無關(guān)。 蒸氣壓下降蒸氣壓下降 p=KbB 沸點升高沸點升高 Tb= kb bB 凝固點降低凝固點降低 Tf = kf bB 滲透壓滲透壓 = cBRT bB RT 第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性（三）等滲、高滲和低滲溶液（三）等滲、高滲和低滲溶液 滲透壓相等的兩種溶液稱為滲透壓相等的兩種溶液稱為等滲溶液等滲溶液(isotonic)；滲透壓不等的兩種溶液，則滲透壓高的稱為滲透壓不等的兩種溶液，則滲透壓高的稱為高滲高滲溶液溶液(hypertonic)；滲透壓低的稱為滲透壓低的稱為低滲溶液低滲溶液(hypotonic)。滲透濃度滲透濃

59、度(osmolarity)：就是就是滲透活性物質(zhì)滲透活性物質(zhì)的總的的總的物質(zhì)的量與溶液體積的比值（物質(zhì)的量與溶液體積的比值（mol L-1或或mmol L-1）。用）。用符號符號cos表示。表示。u 280320mmolL-1，為生理等滲溶液（大于；小于？），為生理等滲溶液（大于；小于？）u正常人血漿的滲透濃度：正常人血漿的滲透濃度： 303.7 mmolL-1醫(yī)學(xué)上，滲透壓大小用滲透濃度來表示！醫(yī)學(xué)上，滲透壓大小用滲透濃度來表示！第三節(jié)第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性1、臨床輸液中，輸入液體的濃度有何要求？、臨床輸液中，輸入液體的濃度有何要求？2、輸入高滲或低滲溶液，對人體有什么影響？、

60、輸入高滲或低滲溶液，對人體有什么影響？可能導(dǎo)致體內(nèi)水分失調(diào)及細(xì)胞變形和破壞可能導(dǎo)致體內(nèi)水分失調(diào)及細(xì)胞變形和破壞( (見圖見圖) )。思考思考:紅血球在高滲溶液中將皺縮（血栓形成）；紅血球在等滲溶液中正常；紅血球在低滲溶液中將溶脹（溶血發(fā)生）。第四節(jié)第四節(jié) 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 電解質(zhì)（電解質(zhì)（electrolyte) ：在水溶液中或熔融狀態(tài)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。下能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)溶液的依數(shù)性：電解質(zhì)溶液的依數(shù)性：p= i KbB Tb= i kbbBTf=i kfbB= icBRT ibBRT i是是校正系數(shù)校正系數(shù)，溶液很稀時，溶液很稀時，i 接近于一個化學(xué)接近于一個化