北京市朝陽區(qū)2016屆高三上學期期末聯(lián)考化學試卷Word版含答案

1、北京市朝陽區(qū)20152016學年度第一學期期末高三年級統(tǒng)一考試 化學試卷 2016.1 （考試時間：90分鐘 滿分：100分） 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 第卷（選擇題共42分）注意：卷共14道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分1以下我國古代的制作或技術涉及到化學反應的是A燒制陶罐B雕刻石雕C 水車灌溉D預報地震2 下圖有關硫元素循環(huán)說法不合理的是 A煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2 B動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣 C循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 D大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里3下列比較不能用元素周期律

2、解釋的是 A穩(wěn)定性：HIHBrHClHF B元素非金屬性：SiPSCl C沸點： 正丁烷異丁烷丙烷 D堿性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)34高氯酸銨(NH4ClO4)和鋁粉常用作火箭推進劑的固體燃料。高溫時，NH4ClO4的分 解反應是：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2 下列有關NH4ClO4的分解及保存方法說法不合理的是A點燃鋁粉可以引發(fā)NH4ClO4分解BNH4ClO4迅速分解時可能會引發(fā)爆炸 CNH4ClO4應低溫通風保存，遠離火種、熱源D0.5 mol NH4ClO4分解時產(chǎn)生的氣體體積是44.8 L5自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成C

3、uSO4溶液，并向深部滲透時，遇到閃 鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS)，便慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS），下列有關該過程的解釋及 說法不合理的是 A原生銅的硫化物具有還原性B常溫時ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水C銅藍的形成過程是： ZnS(S) + Cu2+ CuS(S) + Zn2+ D硝酸型酸雨不利于銅藍的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S6僅根據(jù)題中圖示得出的結論不合理的是ABCD圖示V(水)7pHHAHB HFHF氫氟酸 HF結論 HB為弱酸 HF為弱電解質溶解度：AgI AgCl 正反應 H0 7我國科學家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。她

4、研究得到的青蒿素挽救了數(shù)百萬 瘧疾病人的生命，有關青蒿素說法不合理的是 A化學式為C15H22O5 B能發(fā)生取代反應和氧化反應 C在H2SO4或 NaOH溶液中均不能穩(wěn)定存在 D可用乙醇從青蒿浸取液中萃取出青蒿素8紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”，右圖這種堿性紙電池 采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和 二氧化錳。下列有關該紙電池說法不合理的是 A. Zn為負極，進行氧化反應 B. 電池工作時，電子由MnO2流向Zn C. 正極反應：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- D. 電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)9. 活性炭可處理大

5、氣污染物NO，反應原理：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。 T時，在2L密閉容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（無雜質），平衡時活性 炭物質的量是2.000mol。下列說法不合理的是A. 該溫度下的平衡常數(shù)是：K=9/16B. 達到平衡時，NO的轉化率是60%C. 3min末達到平衡，則v( NO) = 0.01mol/(L·min)D. 升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO10高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上可用如 下方法制備：3ClO+ 2Fe3+ 10OH = 2FeO42+ 3Cl

6、+ 5H2O 下列相關敘述不合理的是A. K2FeO4中鐵元素的化合價是+6B. 制得1mol K2FeO4轉移6 mol e C. K2FeO4做消毒劑的原因是其有強氧化性 D. K2FeO4在消毒殺菌過程中還可以凈水11某興趣小組為了分析電解硝酸溶液時放電的離子，設計了如圖 裝置進行實驗（石墨電極）。電解過程中，X極產(chǎn)生了紅棕色氣體， 則下列說法不合理的是A. a極為負極，b極為正極B. 電解時，Y極附近溶液pH降低 C. 相同條件下，陰陽兩極氣體體積比是2:1 D. X極的電極反應式是：2H+ NO3+ e=NO2 + H2O12Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生

7、大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關于上述實驗說法不合理的是A. I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H=Fe2+ H2B. 取出中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體 C. 中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化 D. 中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強13在膠片沖洗時可用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)做定影液，與膠片上未曝光的AgBr反應生成可 溶性離子Ag(S2O3)23-。該有關過程的離子方程式不合理的是 A. H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3 H + HS2O3- B. Na2S2O3溶液顯堿性的原因是：S

8、2O32+2 H2O H2S2O3 + 2OH- C. Na2S2O3和AgBr反應的離子方程式是：2S2O32 + AgBr Ag(S2O3)23- + Br- D. 定影不能在酸性較強的溶液中進行的原因是：S2O32-+ 2H= S+ SO2+ H2O 14. 醛或酮與氰化鈉、氯化銨反應，生成a-氨基腈，經(jīng)水解生成a-氨基酸鹽，是制備a-氨 基酸鹽的一種簡便方法，反應過程如下：3+ 下列有關該反應說法不合理的是 A. 反應是加成反應 B. 反應需要在酸性環(huán)境中進行 C. 反應為堿性環(huán)境時，產(chǎn)物結構簡式是 D. 經(jīng)過上述反應，苯乙醛可以制得-15.（16分）用CO2 和環(huán)氧化物共聚合成全降解

9、二氧化碳基塑料，既可有效解決CO2過量排 放引起的溫室效應、又可除去白色污染。 已知該反應為： （-R、-R'代表烴基或氫原子） （1）該反應為 反應。 （2） 的單體是 。 通過下列途徑既可以得到全降解二氧化碳基塑料還可得到用途廣泛的高分子化合物 PA66。 已知： （3） A、B、C分子均為直鏈結構，且A、B的核磁共振氫譜都只有兩個峰，峰面積之比 為1:2，則 A的結構簡式是_，名稱是 。 B是順式結構， BC的化學方程式是 。 由E制備二氧化碳基塑料的化學方程式是 。（4）D的一種同分異構體在相同條件下也能制得E，其結構簡式是 。（5）已知1 molG可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生

10、44.8LCO2（標準狀態(tài)下），則 1 mol E與2 mol HCl反應的化學方程式是 _。 G和H在一定條件下生成PA66的化學方程式是 。16（13分）在眾多的新能源中，氫能將會成為21世紀最理想的能源。 . 已知101kPa、25時，1mol下列物質完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數(shù) 據(jù)如下：物質氫氣原煤(主要成份是C)汽油(主要成份C8H18)熱量(kJ)285.8250.94910 （1）H2燃燒的熱化學方程式是_。 （2）H2可以代替原煤和汽油作為新能源的依據(jù)是_。 （3）工業(yè)上電解飽和食鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應的離子方程式是_。 . 如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通

11、過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。 請回答： （1）該過程可循環(huán)利用的物質是_(寫化學式)。 （2）該過程總反應的化學方程式是_。 （3）尾氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2SO3的樣品，為測定樣品中 Na2SO3的質量分數(shù)，甲同學設計實驗如下（夾持及加熱裝置略）： 裝置B的作用是 。 測定樣品中Na2SO3的質量分數(shù)所需的數(shù)據(jù)是 。17.（14分）研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。（1）霧霾中能形成酸雨的物質是_。（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。 已知：4NH3(g)+5O

12、2(g)4NO(g)+6H2O(g) H = -905.48 kJ·mol1 N2(g)+O2(g)2NO(g) H = +180.50 kJ·mol1 下列表示NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應，生成無污染氣體的能量轉化關系示意圖 正確的是：_(填字母) 右圖是反應【4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)】 過程中NH3的體積分數(shù)隨X變化的示意圖，X代表的 物理量可能是_，原因是_。（3）右圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4， 陰極的電極反應式是 。 物質A是_(填化學式)， 理由是_。（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含

13、量， 研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量 意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關系示意圖如 右圖所示，請解釋： 隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的 原因是 。 當空/燃比達到15后，NOx減少的原因可能是_。18（15分）研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效 果，某研究小組做了如下實驗： （1）甲同學欲用右圖所示實驗來證明MnO2 是H2O2分解反應的催化劑。該實驗 （填“能”或“不能”）達到目的，原因是 。 （2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中， 在一

14、定質量范圍內，加入不同質量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：MnO2的質量/g0.10.20.440s末O2體積/mL496186 由此得出的結論是 ，原因是 。 （3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗(三支試管中 均盛有10 mL 5% H2O2 ) ： 試管滴加試劑5滴0.1 mol·L1 FeCl35滴0.1 mol·L1 CuCl25滴0.3 mol·L1 NaCl產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細小氣泡緩慢產(chǎn)生細小氣泡無氣泡產(chǎn)生 結論是 ，實驗的目的是 。 （4） 查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶

15、液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是 和 （按反應發(fā)生的順序寫）。 在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選 擇作為H2O2分解反應的催化劑需要滿足的條件是 。北京市朝陽區(qū)20152016學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試 化學參考答案 （滿分100分）卷（每小題3分，共42分）1234567ADCDDCD891011121314BDBCBBA卷（58分）注意：II卷中所有試題答案合理給分。15. （16分）（1）加聚 （2分）（2）CO2 和 （各1分，共2分） （3）

16、CH2=CHCH=CH2 ； 1，3丁二烯 （各1分，共2分） （2分） （2分） （4） （2分） （5） （2分） （2分）16.（13分） .（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) H = 571.6 kJ / mol （2分） （2）相同條件下，等質量的H2燃燒放出的熱量大于原煤和汽油，產(chǎn)物無污染， 可循環(huán)利用。 （2分） （3）2Cl+ 2H2OH2 + Cl2 + 2OH （2分） .（1）I2和HI （1分） （2）SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2 （2分） （3） 干燥SO2 （2分） 含Na2SO3的樣品質量、裝置C通入SO2 前后的質量 （2分）

17、 17. （14分） (1) SO2 和 NOX （1分）（2） a （1分） 溫度或壓強； （1分） 因為該反應是放熱及體積增大的可逆反應，升高溫度或增大壓強，平衡均逆 向移動，使NH3的體積分數(shù)增大。 （1分）（3）NO + 5e+ 6H+= NH4+ H2O （2分） H2SO4，根據(jù)反應：5SO2+ 2NO+ 8H2O(NH4)2SO4+ 4H2SO4，產(chǎn)物中除有 (NH4)2SO4外還有H2SO4。 （各2分，共4分） （4）空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少 （2分） 因為反應 N2(g)+O2(g)2NO(g) 是吸熱反應，當空/燃比大于15后，由于 燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少，環(huán)境溫度降低，使該反應不 易進行，故NOx減少。 （2分）18. （15分）（1）不能；因為沒有確認MnO2的質量和性質是否改變 （各1分，共2分） （2）在一定質量范圍內，MnO2質量