第1課時質(zhì)量守恒定律

1、第第1課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律R九年級化學(xué)上冊課前自學(xué)準(zhǔn)備 課標(biāo)要求學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)目目標(biāo)標(biāo)知識與技能知識與技能1.通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有改變。過程與方法過程與方法通過進行探究性實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，使學(xué)生初步學(xué)會運用觀察、實驗方法獲取信息，初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀1.通過實驗探究，使學(xué)生體驗到探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。3.通過對化學(xué)反應(yīng)的定量

2、研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法的教育。學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。1提高學(xué)生的實驗設(shè)計能力和質(zhì)疑精神，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。2從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。學(xué)具準(zhǔn)備學(xué)具準(zhǔn)備1.教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。2.學(xué)生用具：(1)托盤天平、燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴；(2)紅磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂帶、細(xì)沙、砂紙。1. 參加化學(xué)反應(yīng)的_總

3、和，等于反應(yīng)后生成的 _總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2. 化學(xué)變化的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的_重新_而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_沒有改變，_沒有增減，原子的 也沒有改變。課前自學(xué)準(zhǔn)備 預(yù)習(xí)檢測各物質(zhì)的質(zhì)量原子各物質(zhì)的質(zhì)量組合種類數(shù)目質(zhì)量 從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。課堂教學(xué)展示 新課導(dǎo)入P + O2 P2O5點燃點燃Fe + CuSO2 Cu +FeSO4 猜想一下：反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間究竟存在著什么關(guān)系呢？在質(zhì)上發(fā)生了變化在量上是否也發(fā)生了變化？?課堂教學(xué)展示 課堂探究知識點1 質(zhì)量守恒定律生

4、成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和猜想大于小于等于活動與探究 實驗分兩大組進行，一組進行方案一，一組進行方案二。 方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？ 方案二：鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。1、稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球 的質(zhì)量總和m1。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現(xiàn)象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量m2。紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗步驟 方案一 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體；氣球先膨脹后縮。 反應(yīng)后，天平平衡。反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。實驗現(xiàn)象磷 + 氧氣 五氧化二磷點

5、燃P O2 P2O5=m1m2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng) 方案二1、稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和m1。2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3、稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量m2。實驗步驟 鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。 反應(yīng)后，天平平衡。反應(yīng)前后物質(zhì)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。生改變。實驗現(xiàn)象鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵Fe CuSO4 Cu FeSO4=m1m2 通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系?？偨Y(jié) 大量實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

6、質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。課堂教學(xué)展示 典例精析例 下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )A.水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變B.1 L芝麻和1 L大米混合，總體積小于2 LC.在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變D提示：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。知識點2 質(zhì)量守恒定律的實際應(yīng)用 現(xiàn)有一反應(yīng)ABC，有10 g A和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？A B C10g -3g=7g5g12g12g課堂教學(xué)展示 課堂探究 大量實驗證明

7、，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。理解化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量參加 反應(yīng)的（1）運用范圍：化學(xué)變化；不能用于物理變化。（2）強調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。（3）強調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)(有剩余)。 到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確?；顒优c探究實驗5-1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。實驗5-2：鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。實驗5-1實驗5-2實驗實驗51： 實

8、驗實驗52：現(xiàn)象：結(jié)論：鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末，并升起少量白煙。實驗前后質(zhì)量不相等。產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。反應(yīng)后質(zhì)量減少。 討論一下這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？ （1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。 （2）鎂 + 氧氣 氧化鎂點燃Mg O2 MgO反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量 這兩個反應(yīng)到底遵不遵守質(zhì)量守恒定律呢？遵守。 只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。如何改進實驗裝置呢？思考在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出

9、現(xiàn)什么結(jié)果？回答如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。例 在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）A該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑Ba、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同Cb物質(zhì)可能是單質(zhì)D反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3 gD課堂教學(xué)展示 典例精析11g8g生成物生成物反應(yīng)反應(yīng)物物不變催化劑或雜質(zhì)催化劑或雜質(zhì)3g反應(yīng)反應(yīng)物物7g氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖知識點3 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋課堂教學(xué)展示 課堂探究 化學(xué)反應(yīng)的過

10、程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。微觀實質(zhì) 請你歸納一下在化學(xué)變化過程中，有哪些方面一定不變，哪些方面可能改變，哪些方面一定改變。（從微觀和宏觀兩個方面）。并進一步分析為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。思考和討論思考和討論 質(zhì)量守恒定律可理解為質(zhì)量守恒定律可理解為“六個不變六個不變”，“兩個兩個一定改變一定改變”，“兩個可能改變兩個可能改變”。反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變六六個個不不變變兩個一定改變兩個一定改變

11、兩個可能改變兩個可能改變宏觀宏觀微觀微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變分子的數(shù)目可能改變物質(zhì)組成元素的化合價可能改變B課堂教學(xué)展示 典例精析例 如下圖所示，兩個甲分子反應(yīng)生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是( )A.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變B.乙分子中含有一個A原子，一個B原子C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)課堂教學(xué)展示 教學(xué)板書第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第第1課時課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：

12、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即：原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有改變。課堂教學(xué)展示 課堂小結(jié)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變微觀解釋內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和紅磷燃燒前后紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定質(zhì)量的測定質(zhì)量守恒定律1.從課后習(xí)題中選取；2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。課后反饋總結(jié) 課后作業(yè)課后反饋總結(jié) 教學(xué)反思 本課題內(nèi)容存在一定的難度，而實驗的順利進行又是學(xué)好本課題的關(guān)鍵，所以在教學(xué)過程中力爭從以下幾方

13、面突破難點：（1）給學(xué)生提供更多的實驗探究的機會。力爭使每一位同學(xué)都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機會。（2）培養(yǎng)學(xué)生實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等綜合素質(zhì)。各實驗小組所測定的化學(xué)反應(yīng)各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，會激起學(xué)生更強烈的求知欲。（3）應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生思考，探究活動中幾個表面上似乎不符合質(zhì)量守恒定律的實驗是因什么導(dǎo)致其如此，可采取什么措施使其符合質(zhì)量守恒定律，通過舉一反三，使學(xué)生知其然并知其所以然，從而使學(xué)生的認(rèn)識更加深刻。2.選擇題（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量A. B. C. D.

14、B課后反饋總結(jié) 課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用練習(xí)與應(yīng)用(P98)2.選擇題（4）植物的光合作用可表示為：根據(jù)以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（ ）。A.只含碳、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定C二氧化碳+水 淀粉+氧氣。光照CO2H2OO2一定含有一定含有C、H 可能含有可能含有O3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大；解：（1）銅氧氣 氧化銅，反應(yīng)物是固態(tài)的銅與氣態(tài)的氧氣，生成了固態(tài)的CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物Cu與O2的質(zhì)量總和等于生成物CuO的質(zhì)量，所以生成物CuO的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大。加熱3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：解：（2）由于紙中的碳和氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w逸走，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。（2）紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減??；3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：解：（3）高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀(固體)、二氧化錳(固體)和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌镥i酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。（3）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。4.判斷下列說法是否正確，并改正錯誤的說法（1）物質(zhì)在空氣中加熱