化學(xué)九下第十單元課題1常見(jiàn)的酸和堿同步輔導(dǎo)

1、第十單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)1:酸堿指示劑能夠檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液,稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑,如石蕊、酚酞在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色,見(jiàn)表1:表1物質(zhì)指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍(lán)紫無(wú)色酚酞試液無(wú)紅無(wú)巧記速記  1.酸紅(遇酸變紅)石榴(石蕊)撿到籃(遇堿變藍(lán))子中(中性環(huán)境仍為紫色)。2.無(wú)色酚酞最大膽,只有遇堿才紅臉。易錯(cuò)警示  1.酸堿指示劑只能對(duì)溶液的酸堿性做出一個(gè)定性的判斷;2.是酸或堿的溶液使指示劑發(fā)生了顏色的改變 ,而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。    拓展延伸 &#

2、160;酸堿指示劑多是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的提取液,只要在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色,就可作酸堿指示劑。【例】小紅學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用后,歸納總結(jié)出如圖1所示關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分,分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色,其中顏色不正確的是()圖1A.紫色                 B.藍(lán)色                C.紅色      

3、60;        D.無(wú)色答案：A點(diǎn)撥：酚酞試液遇堿變紅,遇酸性和中性溶液不變色,石蕊試液遇酸變紅,遇堿變藍(lán)。結(jié)合圖示可判斷A處顯示的顏色應(yīng)為紅色。知識(shí)點(diǎn)2:濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性見(jiàn)表2:表2顏色狀態(tài)氣味特性濃鹽酸無(wú)色液態(tài)刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無(wú)色黏稠、油狀、液態(tài)無(wú)味吸水性、脫水性、腐蝕性易錯(cuò)警示  濃硫酸的吸水性和脫水性比較見(jiàn)表3。表3性質(zhì)表現(xiàn)水的含義吸水性物理性質(zhì)某物質(zhì)中所含的水分脫水性化學(xué)性質(zhì)某物質(zhì)中沒(méi)有水,而是將該物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去【例】若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在

4、空氣中,一段時(shí)間后,可以肯定的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少                           B.溶劑質(zhì)量都增大C.溶液質(zhì)量都增大                                   D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小答案：D點(diǎn)撥：濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置時(shí)由于氯化氫氣體的揮發(fā)

5、,導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小、溶液的質(zhì)量減小,因溶劑的質(zhì)量不變,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分,導(dǎo)致溶劑的質(zhì)量增大,溶液的質(zhì)量增大,因溶質(zhì)的質(zhì)量不變,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故選D。知識(shí)點(diǎn)3:濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)室中常備有濃硫酸,在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到稀硫酸,需將濃硫酸進(jìn)行稀釋(見(jiàn)表4)。表4操作現(xiàn)象解釋圖(a)操作錯(cuò)誤。為說(shuō)明錯(cuò)誤操作的危害,在圖(b)特定的裝置內(nèi)把少量水滴進(jìn)濃硫酸中液滴四濺水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險(xiǎn)的圖(c)操作正確。將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌燒杯壁發(fā)熱,沒(méi)有液滴四濺現(xiàn)象將密度

6、大的濃硫酸緩慢注入水中,及時(shí)攪拌,產(chǎn)生的熱得以迅速擴(kuò)散,操作安全巧記速記  稀釋濃H2SO4,應(yīng)防酸飛濺;硫酸注入水,同時(shí)再攪拌易錯(cuò)警示  稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌,切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。如果將水倒進(jìn)濃硫酸里,由于水的密度小,浮在濃硫酸的上面,硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失,使水暴沸,帶著酸四處飛濺。拓展延伸  如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。表4圖(b)中,雙孔塞上的短玻璃導(dǎo)管的作用是平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng),防止裝置內(nèi)的氣壓突增而發(fā)生事故?！纠繄D2所示是稀釋濃硫酸

7、實(shí)驗(yàn)的示意圖。圖2(1)寫(xiě)出圖中a、b兩種儀器的名稱:a;b 。 (2)b容器所盛的試劑是(填“水”或“濃硫酸”)。 (3)稀釋時(shí),若兩種試劑添加順序顛倒,將會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象。 (4)聯(lián)系與拓展據(jù)媒體報(bào)道,2009年7月,從寧鄉(xiāng)到北京打工的一名工人,在極度口渴的情況下誤喝硫酸,造成食道嚴(yán)重灼傷伴穿孔,這是因?yàn)榱蛩峋哂小?#160;這一事件警示我們:存放或使用藥物時(shí)應(yīng)注意。 答案：(1)玻璃棒;量筒(2)濃硫酸(3)酸液飛濺(4)腐蝕性;存放時(shí)要貼好標(biāo)簽,放在安全的地方,使用時(shí)要核對(duì)標(biāo)簽點(diǎn)撥：稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)將濃H2SO4沿器壁慢慢倒入水中,并用

8、玻璃棒不斷攪拌,讓產(chǎn)生的熱量迅速散失;若順序顛倒,將水倒入濃H2SO4中,由于水的密度比濃H2SO4小,會(huì)浮在液面上,濃H2SO4溶解放出的熱量使水沸騰,從而使硫酸液滴濺出傷人。知識(shí)點(diǎn)4:鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),如表5所示:表5實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸變紅,無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色金屬鎂劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣泡Mg+2HCl MgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2鋅反應(yīng)較快,有大量氣泡產(chǎn)生Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2鐵溶液由無(wú)色變成淺綠色,有氣泡產(chǎn)生Fe+2HClFeCl2+H2Fe

9、+H2SO4FeSO4+H2金屬氧化物鐵銹(Fe2O3)鐵銹溶解,溶液由無(wú)色變成棕黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅固體溶解,溶液由無(wú)色變成藍(lán)色CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O 某些鹽碳酸鈣(和鹽酸)   固體溶解,有大量氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁       CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O  碳酸鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H

10、2SO4Na2SO4+CO2+H2O巧記妙記  酸與各類物質(zhì)反應(yīng)可按圖3所示巧記,其中手掌代表酸,五個(gè)手指代表與酸反應(yīng)的五類物質(zhì)。圖3易錯(cuò)警示  1.鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后,生成的FeCl2、FeSO4的溶液為淺綠色,其中鐵元素為+2價(jià);而與鐵銹(Fe2O3)反應(yīng)生成的是FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液,為棕黃色溶液,其中鐵元素為+3價(jià)。2.在與金屬反應(yīng)時(shí),稀硫酸與金屬反應(yīng)可以生成H2;濃硫酸有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)不能生成H2?！纠堪紫伳芊置诔鱿佀?。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似,能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是()   

11、 A.鍍鋅水管            B.銅制塑像           C.大理石欄桿           D.鋁合金門(mén)窗答案：B點(diǎn)撥：鹽酸能與Al、Zn反應(yīng),但不能與Cu反應(yīng);鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng);因?yàn)橄佀岬幕瘜W(xué)性質(zhì)與鹽酸相似,故蟻酸不能與Cu反應(yīng),選B。知識(shí)點(diǎn)5:鹽酸和硫酸的用途鹽酸和硫酸的用途見(jiàn)表6。表6用途硫酸重要化工原料,用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它

12、作干燥劑鹽酸重要化工產(chǎn)品,用于金屬表面除銹、制藥(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化易錯(cuò)警示  1.濃硫酸作干燥劑時(shí),需干燥的氣體一定從長(zhǎng)管通入,從短管導(dǎo)出,即歸納為:長(zhǎng)進(jìn)短出。如圖4:圖42.選擇干燥劑的原則是干燥劑只能吸收水分,不能與被干燥的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸常用來(lái)干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,不能用來(lái)干燥NH3?！纠肯铝袣怏w中不宜用濃硫酸干燥的是()A.CO2                  B.NH3     

13、             C.O2                   D.HCl答案：B點(diǎn)撥：本題可由排除法來(lái)解。根據(jù)氣體干燥劑的化學(xué)性質(zhì)判斷,濃硫酸顯酸性且具有強(qiáng)氧化性,不能干燥能與濃硫酸反應(yīng)的氣體,而NH3能與濃硫酸反應(yīng),故選B。知識(shí)點(diǎn)6:氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及特性見(jiàn)表7。表7氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性

14、易溶于水,且放出大量的熱微溶于水特性易潮解;強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性易錯(cuò)警示  固體氫氧化鈉曝露在空氣中,易吸收空氣中的水分,使固體表面潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫潮解,潮解是一個(gè)物理變化過(guò)程,沒(méi)有新的物質(zhì)生成。拓展延伸  氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得:CaO+H2OCa(OH)2,反應(yīng)放出大量的熱。生石灰常用作食品干燥劑?！纠咳鐖D5所示,打開(kāi)止水夾,將液體A滴入試管中與固體B接觸。若試管中的導(dǎo)管口沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,則液體A和固體B的組合可能是下列中的()圖5    A.稀鹽酸和鐵         &#

15、160; B.水和生石灰           C.水和氫氧化鈉           D.水和氯化鈉答案：D點(diǎn)撥：稀鹽酸和鐵反應(yīng)能生成氫氣,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;生石灰溶于水能放出大量的熱,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生且發(fā)生了化學(xué)變化;氫氧化鈉溶于水能放出大量的熱,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生但不是化學(xué)反應(yīng);水和氯化鈉混合時(shí)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),溫度沒(méi)有明顯的變化,導(dǎo)管口沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。故選D項(xiàng)。知識(shí)點(diǎn)7:氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)見(jiàn)表8。表8氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與指示

16、劑作用能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞溶液變紅色與某些非金屬氧化物反應(yīng)CO2CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OSO2SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3SO3+2NaOHNa2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O與某些鹽反應(yīng)FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl    (常用于制不溶性堿)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(工業(yè)制堿中用此法能制得純度較高的NaOH)巧記速記 &#

17、160;堿的化學(xué)性質(zhì)可按圖6巧記,其中手掌代表堿,四個(gè)手指代表與堿反應(yīng)的四類物質(zhì)(注意與酸對(duì)應(yīng),酸能與金屬反應(yīng),但堿不能與非金屬反應(yīng),故食指空缺)。圖6易錯(cuò)警示  1.能使酸堿指示劑變色的堿必須是可溶性的堿,有些難溶性的堿如Cu(OH)2(藍(lán)色固體)、Fe(OH)3(紅褐色固體)等不能使酸堿指示劑變色。2.氫氧化鈉密封保存的原因有兩點(diǎn):一是易潮解,二是易吸收CO2發(fā)生變質(zhì)。拓展延伸  由于NaOH易溶于水,所以常用NaOH溶液吸收CO2;由于CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,所以實(shí)驗(yàn)室常用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2。【例】小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)“堿的

18、化學(xué)性質(zhì)”的理解,特邀你協(xié)助完成下列活動(dòng)與探究:(1)如圖7所示,在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表9: 圖7表9氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫色石蕊溶液(2)回憶檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。 (3)三氧化硫(SO3)與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似,寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論,試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。(任寫(xiě)兩點(diǎn))             

19、;                                           ;                                         

20、60;              。 答案：(1)石蕊溶液變藍(lán);石蕊溶液變藍(lán)(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(3)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(4)都能使指示劑變色;都能和某些非金屬氧化物反應(yīng)(或都能跟酸反應(yīng),其他合理答案均可)點(diǎn)撥：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都是堿溶液,都能使紫色石蕊溶液變藍(lán),無(wú)色酚酞溶液變紅;檢驗(yàn)CO2氣體的方法是將氣體通入澄清石灰水,觀察是否變渾濁;NaOH、Ca(OH)2具有相似的化學(xué)性質(zhì),依據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)可總結(jié)出來(lái)。知識(shí)點(diǎn)8:氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途氫氧化鈉、氫

21、氧化鈣的用途見(jiàn)表10。表10氫氧化鈉氫氧化鈣用途重要化工原料,應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè);生活中可用來(lái)除油污;在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑重要的建筑材料,也是一種工業(yè)原料。如制漂白粉,在農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤易錯(cuò)警示  由于氫氧化鈉能與CO2、SO2、HCl氣體發(fā)生反應(yīng),因此不能用氫氧化鈉固體干燥CO2、SO2、HCl氣體,但H2、O2、CO等氣體可以用氫氧化鈉固體干燥?！纠可沂前咨膲K狀物,應(yīng)用非常廣泛。(1)生石灰的成分為(填化學(xué)式)。在食品包裝中,常用生石灰作干燥劑,其干燥原理是(用化學(xué)方程式表示);在使用時(shí),是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中,如果用塑料袋

22、裝生石灰就起不到干燥的作用,原因是     。 (2)在農(nóng)村,生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后,將生石灰用水調(diào)成20%的石灰乳,涂刷墻面和地面。某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開(kāi)裂,有的甚至出現(xiàn)灼傷、潰爛,原因是                               。 (3)上述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)配現(xiàn)用,放置過(guò)久,就沒(méi)有消毒作用了,其原因是                                       &#