高二化學(xué)原子核外電子排布周期性PPT課件

1、1理解元素周期律及其實質(zhì)。2了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4、理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點。5感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值。第1頁/共34頁1、什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變?！緩?fù)習(xí)回顧】 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、元素周期律的實質(zhì)是什么？第2頁/共34頁原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素性質(zhì)元素在表中位置元素在表中位置4、元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系如何？決定決定反映反映決定決定反映反映反映反映決定決定3、簡

2、述元素周期表的結(jié)構(gòu)。7橫18縱 3長3短1不全 7主（A）7副（B）零 3第3頁/共34頁（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性：從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 減小減弱增強減弱減弱增強增強增強第4頁/共34頁（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 增大增強

3、增強增強減弱減弱減弱減弱第5頁/共34頁主族主族AA AAAAAAAAAAAA原子核外價電原子核外價電子排布子排布最高正價最高正價最低負價最低負價化合價變化化合價變化規(guī)律規(guī)律金屬性和非金屬性和非金屬性變化金屬性變化原子半徑的原子半徑的變化規(guī)律變化規(guī)律【小結(jié)】第6頁/共34頁【練一練練一練】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A An+n+、B Bn-n-、C C下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）A.A.原子序數(shù)關(guān)系：原子序數(shù)關(guān)系：CBACBAB.B.微粒半徑關(guān)系：微粒半徑關(guān)系： Bn- An+C. C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子.D. 原子半徑關(guān)系

4、是：原子半徑關(guān)系是：A B CB CB C第7頁/共34頁（1）同一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？（2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？第8頁/共34頁周期周期元素元素種類種類外圍電子排布外圍電子排布 最多可容納的最多可容納的外圍電子數(shù)外圍電子數(shù)AA族族0 0族族121s11s22234568 83s3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 632326s6s1 16s6s2 26p6p6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 88 8

5、8 8課本表2-5 1-6周期元素的外圍電子排布第9頁/共34頁 1 1、隨著原子序數(shù)的增加，元素原、隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。 每隔一定數(shù)目的元素，元素原每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從nsns1 1到到nsns2 2npnp6 6的周期性變化。的周期性變化?！窘Y(jié)論】2 2、同一主族元素的原子外圍電子、同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數(shù)。排布相同，不同的只是電子層數(shù)。第10頁/共34頁 稀有氣體元素、非金屬元素、過渡金屬元素（副族和族元素）原子的外圍電子排布有

6、什么特點？第11頁/共34頁原原子子序序數(shù)數(shù)21222324252627282930符符號號外外圍圍電電子子排排布布ScTiVCrMnFeCoNiCuZn3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2第12頁/共34頁周周期期元元素素數(shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AA B 族族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d195s24d105s125S25p1 55S25p632S124f11

7、45d1105d106s126S26p1 56S26p6第13頁/共34頁周周期期元元素素數(shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AA B 族族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-95s24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p6第14頁/共34頁周周期期元元素素數(shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AA B 族族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S2

8、3p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-95s24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p6第15頁/共34頁周周期期元元素素數(shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AA B 族族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d19 5s24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p6第1

9、6頁/共34頁周周期期元元素素數(shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AA B 族族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-95s24d105s125S25p1 55S25p632S125d1104f1145d106s126S26p1 56S26p6第17頁/共34頁 按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5 5個區(qū)：s s區(qū)、d d區(qū)、dsds區(qū)、p p區(qū)、f f區(qū)。第18頁/共34頁 劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？【想一想】 依據(jù)外圍電

10、子的排布特征，看最后一個電子填充的軌道類型。第19頁/共34頁 最后最后1 1個電子填充在個電子填充在 軌道上，軌道上，價電子的構(gòu)型是價電子的構(gòu)型是 或或 ，位于，位于周期表的周期表的 側(cè)，包括側(cè)，包括 和和 族，它們都是族，它們都是 ，容，容易失去電子形成易失去電子形成 或或 價離子。價離子。 s s區(qū)元素區(qū)元素nsns1ns2左AA活潑金屬+1+2第20頁/共34頁 最后最后1 1個電子填充在個電子填充在 軌軌道上，價電子構(gòu)型是道上，價電子構(gòu)型是 ，位于周期表位于周期表 側(cè)，側(cè)， 包包括括 族元素。大族元素。大部分為部分為 元素。元素。p p區(qū)元素區(qū)元素npns2np16右AA、零族非金屬

11、第21頁/共34頁 s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的共同特點是：區(qū)的共同特點是：最后最后1 1個電子都排布個電子都排布在在 ，除零族外，最外，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素層電子的總數(shù)等于該元素的的 。除零族外，。除零族外，s s區(qū)區(qū)和和p p區(qū)的元素都是主族元素。區(qū)的元素都是主族元素。最外層族序數(shù)第22頁/共34頁 它們的價層電子構(gòu)型它們的價層電子構(gòu)型是是 ，最后，最后1 1個電個電子基本都是填充在子基本都是填充在 軌軌道上，位于長周期的中部。這道上，位于長周期的中部。這些元素都是些元素都是 ，常有可變，常有可變化合價，為過渡元素。它包化合價，為過渡元素。它包括括 族元素。族元素。 d d區(qū)元

12、素區(qū)元素(n1)d19ns2(n1)d 金屬B第23頁/共34頁 價層電子構(gòu)型是價層電子構(gòu)型是 ，即次外層即次外層d d軌道是軌道是 的，最外層的，最外層軌道上有軌道上有1 12 2個電子。它們既不個電子。它們既不同于同于s s區(qū)，也不同于區(qū)，也不同于d d區(qū)，稱為區(qū)，稱為dsds區(qū)，它包括區(qū)，它包括 族，處于周期族，處于周期表表d d區(qū)和區(qū)和p p區(qū)之間。它們都是區(qū)之間。它們都是 ，也屬過渡元素。也屬過渡元素。 dsds區(qū)元素區(qū)元素(n1)d10ns12充滿B和B金屬第24頁/共34頁 最后最后1 1個電子填充在個電子填充在f f軌軌道上，價電子構(gòu)型是：道上，價電子構(gòu)型是：（n n2 2）f

13、 f 0 01414n ns s2 2, ,或或( (n n 2)f 2)f 0 01414、( (n n1)d 1)d 0 02 2n ns s2 2，它包括，它包括鑭系和錒系鑭系和錒系元素（各有元素（各有1414種種元素）。元素）。f f區(qū)元素區(qū)元素第25頁/共34頁第26頁/共34頁包括元素包括元素價電子排布價電子排布元素分類元素分類s s區(qū)區(qū)p p區(qū)區(qū)d d區(qū)區(qū)dsds區(qū)區(qū)f f區(qū)區(qū)AA、AA族族AA零族零族BB族族BB、BB族族鑭系和錒系鑭系和錒系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 19 9n ns s2 2(

14、(n n1)d1)d1010n ns s1 12 2（n n2 2）f f0 01414n ns s2 2各區(qū)元素特點：各區(qū)元素特點：活潑金屬活潑金屬大多為非金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素過渡元素過渡元素小結(jié)小結(jié)過渡元素過渡元素第27頁/共34頁 2、主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電 子數(shù)=價電子數(shù)【規(guī)律總結(jié)】1、周期數(shù)=電子層數(shù)B、B族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)第28頁/共34頁【思考】為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？ s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)的元素最區(qū)的元素最外層電子數(shù)為外層電子數(shù)為1-21-2個

15、電子，在反個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。應(yīng)中易失去，所以都是金屬。第29頁/共34頁CD 反饋 練 習(xí)1 1、按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的【 】 A.Fe B.Mg C.P D.La2 2、某元素原子價電子構(gòu)型3d54s2，其應(yīng)在【 】A.第四周期A族 B.第四周期B族C.第四周期A族 D.第四周期B族第30頁/共34頁1. 1.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3d3d5 54s4s2 2，試確定其在周期表中的位置。試確定其在周期表中的位置。 第四周期，第四周期，BB族。族。2.2.試確定試確定3232號元素在周期表中的位置。號元素在周期表中的位置。 第四周期，第四周期，AA族族 3.3.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，AA族元素的族元素的電子排布式、原子序數(shù)。電子排布式、原子序數(shù)。 Ne3sNe3s2 23p3p2 2，第，第1414號元素號元素【鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)】第31頁/共34頁 4 4、已知某元素的原子序、已知某元素的原子序數(shù)為數(shù)為25