（精心整理）高中常見的強電解質和弱電解質

1、強電解質和弱電解質教學重點1、掌握強、弱電解質的概念及弱電解質的電離平衡。 2、了解電解質強弱與導電能力的一般關系。重點講解一、強電解質和弱電解質（一）電解質 1、定義：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 實質：在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子的化合物。 注意： （1）電解質和非電解質研究范疇均是化合物。 （2）某些化合物溶于水后其水溶液能導電但不一定是電解質。例：SO3溶于水后可以與水反應生成H2SO4而導電，但SO3為非電解質。 （3）離子化合物呈固態(tài)，共價化合物呈液態(tài)雖然是電解質但不導電，因為沒有自由移動的離子。 （4）電解質和電解質的水溶液不同，前者為純凈物，后者為混合

2、物。2、中學常見的電解質 酸、堿、大多數(shù)鹽（中學所學）均是電解質。3、電解質導電 （1）原因：形成自由移動的離子。 （2）導電能力：相同條件下與溶液中的離子濃度大小有關。（二）強電解質和弱電解質1、比較： 強電解質弱電解質電離程度全部部分電離方程式：H2SO4=2H+SO42- NaHCOO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-溶質微粒離子分子為主，離子為輔實例強酸：HCl，HNO3，H2SO4 弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3 HBr，HI等 CH3COOH， ，H2S，H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等強堿：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱堿：N

3、H3H2O，Al(OH)3Ca(OH)2等不溶性堿大多數(shù)鹽：NaCl BaSO4 AgCl等注意：強弱電解質的判斷依據(jù)是，該電解質溶解后電離是否完全而不是該溶液中的離子濃度大小。例：BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以是強電解質。2、弱電解質的電離平衡（1）概念：在一定條件下弱電解質的電離速率與結合速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡狀態(tài)。（2）特點：等，V電離=V結合； 定，離子濃度和分子濃度不變； 動，動態(tài)平衡； 變，條件改變電離平衡發(fā)生移動，電離為吸熱過程。（3）影響電離平衡移動的因素：因為電離平衡是動態(tài)平衡，其規(guī)律仍遵循化學平衡移動原理。濃度：改變濃度電離平衡

4、向削弱該改變的方向移動。加水，弱電解質電離平衡向電離方向移動，但離子濃度均減小。溫度：因為電離過程是吸熱過程，所以升高溫度，弱電解質的電離平衡向電離方向移動。（4）多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離，例如，0.1mol/L H2S溶液中各步電離H+為： H+=110-4mol/L H+=110-13mol/L電離難的原因為：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。例題講解1、把0.05mol NaOH分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（

5、 ）A、自來水 B、0.5mol/L 鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化銨分析：電解質溶液導電能力與該溶液中的離子濃度有關，離子濃度越大，導電能力就越強，導電能力變化不大，說明該溶液中在加入NaOH前后離子濃度無顯著變化。A選項中自來水中加入NaOH后離子濃度發(fā)生顯著變化。C選項中醋酸為弱電解質，反應前離子濃度較小，加入NaOH后發(fā)生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反應后生成強電解質CH3COONa，離子濃度顯著增大。故A、C不選。B、D選項中原溶液中本來就是強電解質，加入NaOH后顯然發(fā)生了化學反應，但溶液仍然是強電解質的溶液，離子濃度變化不大，故符合

6、題意。答案：B、D2、硫化氫的水溶液中有如下的動態(tài)平衡關系：，在濃度為0.1mol/L的H2S溶液中下列各離子濃度間的關系正確的是（ ）A、H+=HS-+2S2-+OH-B、2H+=2HS-+S2-+2OH-C、H+=HS-+S2-D、S2-+HS-+H2S=0.1mol/L分析：在有關弱電解質溶液中微粒關系的分析中多從兩個角度入手分析：電量守恒，電解質溶液不顯電性，故應正，負電荷所帶電量總量應相等。本題中陽離子只有H+，H+所帶正電荷數(shù)應與該溶液中的陰離子（OH-，S2-，HS-）所帶電荷數(shù)之和相等，所以A正確。質量守恒，可以是某種元素不同狀態(tài)的微粒之和在平衡前后守恒，所以達到平衡后三者之和

7、應為0.1mol/L。答案：（A、D）3、有、三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液呈強酸性）；不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是A、= B、 C、= D、=分析：消耗NaOH的量取決于溶液中能電離的H+的物質的量，H+的物質的量減少；中加CH3COONa會和HCl發(fā)生反應；CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，但能電離出的H+的物質的量不變，加入NaOH后，OH-和CH3COOH電離出的H+反應，使向右移動，直到全部電離，所以消耗NaOH的體積和一

8、樣大，故選C。參考練習：1、下列物質中屬于電解質的是（ ）A、稀硫酸 B、熔融氫氧化鈉 C、乙醇 D、HCl溶液2、下列物質容易導電的是（ ）A、熔融的氫氧化鈉 B、硝酸鉀溶液C、硫酸銅晶體 D、無水乙醇3、某11的鹽酸vmL，與鋅完全反應產生H2標準狀況下為mmL，但反應速率太快，若要降低反應速率，使vmL鹽酸仍產生mmL H2，應加入A、NaOH B、蒸餾水 C、NaCl晶體 D、CH3COONa4、在氫硫酸溶液中，通入或加入少量下列物質：O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液中的H+增大的是（ ）A、 B、 C、 D、只有5、甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液的H+約為110-2mol/LB、甲酸能與水以任何比例互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應D、在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱6、在物質的量濃度相等的兩種