工程熱力學(xué)期末復(fù)習(xí)

1、工程熱力學(xué)工程熱力學(xué)是研究熱能與機(jī)械能相互是研究熱能與機(jī)械能相互轉(zhuǎn)換的一門學(xué)科。轉(zhuǎn)換的一門學(xué)科。工程熱力學(xué)工程熱力學(xué)能量轉(zhuǎn)換規(guī)律能量轉(zhuǎn)換規(guī)律工質(zhì)的性質(zhì)工質(zhì)的性質(zhì)做功過程做功過程能量轉(zhuǎn)換規(guī)律能量轉(zhuǎn)換規(guī)律第一定律第一定律第二定律第二定律第一類永動機(jī)不可能實現(xiàn)第一類永動機(jī)不可能實現(xiàn)第二類永動機(jī)不可能實現(xiàn)第二類永動機(jī)不可能實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)換的方向性能量轉(zhuǎn)換的方向性能量轉(zhuǎn)換的守恒性能量轉(zhuǎn)換的守恒性理想氣體理想氣體實際氣體實際氣體分子本身不占體積分子本身不占體積分子之間沒有作用力分子之間沒有作用力理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程TRpvg理想氣體熱力過程理想氣體熱力過程水蒸氣水蒸氣定容、定壓定容、定壓定溫、絕熱

2、定溫、絕熱多變多變彈性碰撞彈性碰撞壓氣機(jī)的熱力過程壓氣機(jī)的熱力過程 氣體動力循環(huán)氣體動力循環(huán)蒸汽動力循環(huán)蒸汽動力循環(huán)單級活塞式單級活塞式活塞式內(nèi)燃機(jī)動力循環(huán)活塞式內(nèi)燃機(jī)動力循環(huán)郎肯循環(huán)郎肯循環(huán)第一章第一章 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)課課 熱力系熱力系種類：種類：閉口系、開口系、絕熱系、閉口系、開口系、絕熱系、孤立系孤立系 熱力系的選取取決于研究目的和方法，熱力系的選取取決于研究目的和方法，具有具有隨意隨意性，選取不當(dāng)將不便于分析。性，選取不當(dāng)將不便于分析。 一旦取定系統(tǒng)，一旦取定系統(tǒng)，沿邊界沿邊界尋找相互作用。尋找相互作用。 有有 無無是否傳質(zhì)是否傳質(zhì) 開口系開口系 閉口系閉口系是否傳熱是否傳熱 非絕熱系非絕熱

3、系 絕熱系絕熱系是否傳功是否傳功 非絕功系非絕功系 絕功系絕功系是否傳熱、功、質(zhì)是否傳熱、功、質(zhì) 非孤立系非孤立系 孤立系孤立系記憶、歸納：記憶、歸納： 熱力狀態(tài)狀態(tài)：某一瞬間系統(tǒng)所呈現(xiàn)的宏觀狀況狀態(tài)：某一瞬間系統(tǒng)所呈現(xiàn)的宏觀狀況平衡狀態(tài)：平衡狀態(tài)：在不受外界影響的條件下（重力場除外），在不受外界影響的條件下（重力場除外），如果系統(tǒng)的狀態(tài)參數(shù)不隨時間變化，則該如果系統(tǒng)的狀態(tài)參數(shù)不隨時間變化，則該系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)。系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)。辨別平衡與穩(wěn)定辨別平衡與穩(wěn)定穩(wěn)定：宏觀性質(zhì)穩(wěn)定：宏觀性質(zhì)/ /參數(shù)不隨時間變化參數(shù)不隨時間變化穩(wěn)定，但存在不平衡勢差穩(wěn)定，但存在不平衡勢差( (溫差溫差) )若去掉外

4、界影響（兩恒溫若去掉外界影響（兩恒溫?zé)嵩矗瑒t狀態(tài)變化熱源），則狀態(tài)變化穩(wěn)定不一定平衡，但平衡一定穩(wěn)定穩(wěn)定不一定平衡，但平衡一定穩(wěn)定辨別平衡與均勻辨別平衡與均勻平衡：時間上平衡：時間上均勻：空間上均勻：空間上平衡不一定均勻，但均勻一定平衡平衡不一定均勻，但均勻一定平衡對于單相，平衡態(tài)則一定是均勻的對于單相，平衡態(tài)則一定是均勻的定義：描述系統(tǒng)所處狀態(tài)的宏觀物理量定義：描述系統(tǒng)所處狀態(tài)的宏觀物理量基本狀態(tài)參數(shù)：可直接測量的參數(shù)，如：基本狀態(tài)參數(shù)：可直接測量的參數(shù)，如：P P, , v v, , T T導(dǎo)出狀態(tài)參數(shù)：不易測量，但可用公式計算得到導(dǎo)出狀態(tài)參數(shù)：不易測量，但可用公式計算得到的參數(shù)，如的參

5、數(shù)，如u u, , h h, , s s 狀態(tài)參數(shù)絕對壓力絕對壓力P P：氣體的真實壓力：氣體的真實壓力相對壓力（表壓力相對壓力（表壓力P Pg g、真空度、真空度P Pv v）：壓力計顯示的壓力）：壓力計顯示的壓力注意：只有絕對壓力才能代表工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)注意：只有絕對壓力才能代表工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù) ！狀態(tài)參數(shù)的特性狀態(tài)參數(shù)的特性 （1 1）狀態(tài)確定，則狀態(tài)參數(shù)也確定；反之亦然）狀態(tài)確定，則狀態(tài)參數(shù)也確定；反之亦然（2 2）積分特征積分特征：狀態(tài)參數(shù)在數(shù)學(xué)上為點函數(shù)、態(tài)函數(shù)：狀態(tài)參數(shù)在數(shù)學(xué)上為點函數(shù)、態(tài)函數(shù) 0dz系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)后，狀態(tài)參數(shù)的變化量為零。系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)后，狀態(tài)參數(shù)的變化量為零。

6、z從一個狀態(tài)到另一個狀態(tài)從一個狀態(tài)到另一個狀態(tài): 狀態(tài)參數(shù)的變化量只與初終狀態(tài)參數(shù)的變化量只與初終態(tài)有關(guān)，而與路徑無關(guān)；態(tài)有關(guān)，而與路徑無關(guān)；1 2ab P P，T T，v v，u u，h h，s s可逆過程：系統(tǒng)經(jīng)歷某一過程后，若能使系統(tǒng)按原來路徑可逆過程：系統(tǒng)經(jīng)歷某一過程后，若能使系統(tǒng)按原來路徑 逆行回到初始狀態(tài)，且不留下任何痕跡。逆行回到初始狀態(tài)，且不留下任何痕跡。 熱力過程熱力過程定義：在不平衡勢差的作用下，系統(tǒng)從一個狀態(tài)變化定義：在不平衡勢差的作用下，系統(tǒng)從一個狀態(tài)變化到另一個狀態(tài)所經(jīng)歷的歷程。到另一個狀態(tài)所經(jīng)歷的歷程。準(zhǔn)靜態(tài)過程準(zhǔn)靜態(tài)過程定義：熱力系經(jīng)歷過程中的每一點都非常接近于平

7、衡狀態(tài)定義：熱力系經(jīng)歷過程中的每一點都非常接近于平衡狀態(tài)條件：實際過程進(jìn)行得足夠緩慢的極限情況條件：實際過程進(jìn)行得足夠緩慢的極限情況可逆過程與準(zhǔn)靜態(tài)過程的區(qū)別和聯(lián)系可逆過程與準(zhǔn)靜態(tài)過程的區(qū)別和聯(lián)系可逆過程可逆過程一定是一定是準(zhǔn)靜態(tài)過程準(zhǔn)靜態(tài)過程準(zhǔn)靜態(tài)過程準(zhǔn)靜態(tài)過程不一定是不一定是可逆過程可逆過程可逆過程可逆過程準(zhǔn)靜態(tài)過程準(zhǔn)靜態(tài)過程無耗散無耗散可逆過程可逆過程完全理想，以后均用完全理想，以后均用可逆可逆過程過程的概念。的概念。準(zhǔn)靜態(tài)過程準(zhǔn)靜態(tài)過程很少用。很少用。判斷是否準(zhǔn)靜態(tài)與可逆判斷是否準(zhǔn)靜態(tài)與可逆帶活塞的氣缸中，水被緩慢加熱帶活塞的氣缸中，水被緩慢加熱緩慢加熱，每一時緩慢加熱，每一時刻水有確

8、定的溫度刻水有確定的溫度準(zhǔn)靜態(tài)加熱準(zhǔn)靜態(tài)加熱火與水有溫差火與水有溫差外不可逆外不可逆以以水水為系統(tǒng)為系統(tǒng)內(nèi)可逆內(nèi)可逆以以水活塞水活塞為系統(tǒng)為系統(tǒng)活塞與壁面無摩擦活塞與壁面無摩擦內(nèi)可逆內(nèi)可逆活塞與壁面有摩擦活塞與壁面有摩擦內(nèi)不可逆內(nèi)不可逆選擇題可逆過程一定是可逆過程一定是 A A 非平衡過程非平衡過程 B B 存在損耗的準(zhǔn)靜態(tài)過程存在損耗的準(zhǔn)靜態(tài)過程 C C 工質(zhì)能回復(fù)到初態(tài)的過程工質(zhì)能回復(fù)到初態(tài)的過程 D D 準(zhǔn)靜態(tài)過程準(zhǔn)靜態(tài)過程選擇題系統(tǒng)與外界發(fā)生能量傳遞時，功和熱量是系統(tǒng)與外界發(fā)生能量傳遞時，功和熱量是 A A 過程量過程量 B B 強(qiáng)度量強(qiáng)度量 C C 廣延量廣延量 D D 狀態(tài)參數(shù)狀態(tài)

9、參數(shù) 目的：實現(xiàn)連續(xù)的能量轉(zhuǎn)換。目的：實現(xiàn)連續(xù)的能量轉(zhuǎn)換。定義：熱力系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化回到初態(tài)，這一系列定義：熱力系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化回到初態(tài)，這一系列變化過程稱為熱力循環(huán)。變化過程稱為熱力循環(huán)。分類：分類：（1）按是否可逆分）按是否可逆分不可逆循環(huán)不可逆循環(huán)可逆循環(huán)（可逆循環(huán)（所有過程均可逆所有過程均可逆）（2）按能量轉(zhuǎn)換目的分）按能量轉(zhuǎn)換目的分逆循環(huán)（制冷）逆循環(huán)（制冷）正循環(huán)（動力）正循環(huán)（動力）正循環(huán)正循環(huán)凈效應(yīng)：從高溫?zé)嵩次鼰?，凈效?yīng)：從高溫?zé)嵩次鼰?，對外作功對外作功正循環(huán)（正循環(huán)（QW）：順時針方向）：順時針方向pV21TS12逆循環(huán)逆循環(huán)凈效應(yīng)：凈效應(yīng)：消耗外功消耗外功，將低溫?zé)嵩?/p>

10、的熱量傳給高溫?zé)嵩矗瑢⒌蜏責(zé)嵩吹臒崃總鹘o高溫?zé)嵩茨嫜h(huán)（逆循環(huán)（ W Q ） ：逆時針方向：逆時針方向pV21TS12選擇題在在p-vp-v圖上，任意一個正向循環(huán)圖上，任意一個正向循環(huán) A A 壓縮功大于膨脹功壓縮功大于膨脹功 B B 壓縮功等于膨脹功壓縮功等于膨脹功 C C 膨脹功大于壓縮功膨脹功大于壓縮功 D D 壓縮功和膨脹功關(guān)系不定壓縮功和膨脹功關(guān)系不定第二章第二章 復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課1、本質(zhì)：本質(zhì)：能量守恒與轉(zhuǎn)換定律能量守恒與轉(zhuǎn)換定律進(jìn)入進(jìn)入系統(tǒng)的系統(tǒng)的能量能量 - 離開離開系統(tǒng)的系統(tǒng)的能量能量 = 系統(tǒng)系統(tǒng)內(nèi)部儲存能量內(nèi)部儲存能量的的變化變化熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律 W QdU閉口系

11、閉口系適用任何工質(zhì)、任何過程適用任何工質(zhì)、任何過程quw dqup v 任何工質(zhì)，準(zhǔn)靜態(tài)過程任何工質(zhì)，準(zhǔn)靜態(tài)過程閉口系方程解析式之一閉口系方程解析式之一1) 準(zhǔn)靜態(tài)過程的容積變化功準(zhǔn)靜態(tài)過程的容積變化功以汽缸中以汽缸中m kg工質(zhì)為系統(tǒng)工質(zhì)為系統(tǒng): 活塞向右移動微元距離活塞向右移動微元距離dx， dx很小很小，近似認(rèn)為近似認(rèn)為 p 不變，可視為準(zhǔn)靜態(tài)過程不變，可視為準(zhǔn)靜態(tài)過程.dlpp0A系統(tǒng)對外界作的膨脹功為：系統(tǒng)對外界作的膨脹功為：= p A dlm kg： W =pdV w =pdv1 kg：( ) = pdV適用范圍：準(zhǔn)靜態(tài)過程、可逆過程適用范圍：準(zhǔn)靜態(tài)過程、可逆過程21WpdV21w

12、pdv W = F dl開口系開口系 Ws Q12u1z12121cu2z22221cp1v1p2v2dEdm1dm2圖中的開口系在圖中的開口系在 dt t 時間內(nèi)時間內(nèi)進(jìn)行了一個微元過程：進(jìn)行了一個微元過程： 有有 m1的微元工質(zhì)流入進(jìn)的微元工質(zhì)流入進(jìn)口截面口截面1，有有 m2的微元工的微元工質(zhì)流出出口截面質(zhì)流出出口截面2 系統(tǒng)從外界接受熱量系統(tǒng)從外界接受熱量 Q 系統(tǒng)對機(jī)器作內(nèi)部功系統(tǒng)對機(jī)器作內(nèi)部功 WiuWi表示工質(zhì)在機(jī)器內(nèi)部對機(jī)表示工質(zhì)在機(jī)器內(nèi)部對機(jī)器所作的功，而軸功器所作的功，而軸功Ws為為Wi的有用功部分，兩者的差為機(jī)的有用功部分，兩者的差為機(jī)器各部分的摩擦損失。器各部分的摩擦損失

13、。 Wi 進(jìn)入系統(tǒng)的能量進(jìn)入系統(tǒng)的能量 離開系統(tǒng)的能量離開系統(tǒng)的能量 控制容積系統(tǒng)儲存能量控制容積系統(tǒng)儲存能量的增加量的增加量QdVpdE111CVidEWdVpdEQdVpdE)()(222111iCVWdVpdEdVpdEdEQ)()(111222CVdEiWdVpdE222進(jìn)入系統(tǒng)的進(jìn)入系統(tǒng)的能量能量離開系統(tǒng)的離開系統(tǒng)的能量能量系統(tǒng)儲存能量的系統(tǒng)儲存能量的增加量增加量熱一熱一定律定律:穩(wěn)定流動系穩(wěn)定流動系iffCVWmgzchmgzchdEQ112112222222此式為開口系能量方程的一般表達(dá)式此式為開口系能量方程的一般表達(dá)式系統(tǒng)儲存能量系統(tǒng)儲存能量的增加量的增加量系統(tǒng)對外系統(tǒng)對外做功

14、量做功量系統(tǒng)吸系統(tǒng)吸熱量熱量進(jìn)出口物質(zhì)能量差進(jìn)出口物質(zhì)能量差1kg工質(zhì)：工質(zhì)：適用條件：適用條件：穩(wěn)定流動穩(wěn)定流動任何工質(zhì)任何工質(zhì)流過開口系流過開口系1kg流體的穩(wěn)定流動的能量方程：流體的穩(wěn)定流動的能量方程：sfwzgchq221技術(shù)功技術(shù)功穩(wěn)流能量方程中，后三項為工程上可直接利用的機(jī)械能穩(wěn)流能量方程中，后三項為工程上可直接利用的機(jī)械能 穩(wěn)流能量方程改寫為：穩(wěn)流能量方程改寫為：定義為定義為技術(shù)功技術(shù)功：技術(shù)上可資利用的功。符號：技術(shù)上可資利用的功。符號：wt動能動能軸功軸功機(jī)械能機(jī)械能位能位能即：即：stwzgcw221iwzgchq221tqhw 穩(wěn)定流動穩(wěn)定流動任何工質(zhì)任何工質(zhì)準(zhǔn)靜態(tài)準(zhǔn)靜態(tài)

15、熱一律解析式之一熱一律解析式之一熱一律解析式之二熱一律解析式之二pdvduqvdpdhq 穩(wěn)流能量方程穩(wěn)流能量方程tqhw 穩(wěn)定流動穩(wěn)定流動任何工質(zhì)任何工質(zhì)quw 閉口系方程閉口系方程任何工質(zhì)任何工質(zhì)任何工質(zhì)任何工質(zhì)后續(xù)很多式子基于此兩式后續(xù)很多式子基于此兩式第二章第二章 小結(jié)小結(jié)wwt(pv)wsgz做功的源泉做功的源泉幾種功的關(guān)系：幾種功的關(guān)系：c2/2（容積變化功）（容積變化功）（動能）（動能）（軸功）（軸功）（位能）（位能）（推動功（推動功 ）（技術(shù)功）（技術(shù)功）fw由：由：ws()twpvw 四種功的關(guān)系四種功的關(guān)系 本章基本要求本章基本要求深刻理解深刻理解熱量熱量、功功的概念，深刻

16、理解的概念，深刻理解熱熱力學(xué)能力學(xué)能、焓焓的物理意義的物理意義理解理解膨脹（壓縮）功、內(nèi)部功、技術(shù)功、膨脹（壓縮）功、內(nèi)部功、技術(shù)功、流動功流動功的聯(lián)系與區(qū)別的聯(lián)系與區(qū)別第二章第二章 討論課討論課思考題思考題 工質(zhì)膨脹是否一定對外作功？工質(zhì)膨脹是否一定對外作功？向真空膨脹向真空膨脹定容過程是否一定不作功？定容過程是否一定不作功？開口系，技術(shù)功開口系，技術(shù)功定溫過程是否一定不傳熱？定溫過程是否一定不傳熱？相變過程（冰融化，水汽化）相變過程（冰融化，水汽化）twvdp水輪機(jī)水輪機(jī)選擇題選擇題1. 熱力學(xué)第一定律用于熱力學(xué)第一定律用于A 開口系統(tǒng)，理想氣體，穩(wěn)定流動開口系統(tǒng)，理想氣體，穩(wěn)定流動B 閉

17、口系統(tǒng)，實際氣體，任意流動閉口系統(tǒng)，實際氣體，任意流動C 任意系統(tǒng)，任意工質(zhì)，任意過程任意系統(tǒng)，任意工質(zhì)，任意過程D 任意系統(tǒng)，任意工質(zhì)，可逆過程任意系統(tǒng)，任意工質(zhì)，可逆過程答案：答案：C C選擇題選擇題2. q=h+wt適用于適用于A 理想氣體，閉口系統(tǒng)，可逆過程理想氣體，閉口系統(tǒng)，可逆過程B 實際氣體，開口系統(tǒng)，可逆過程實際氣體，開口系統(tǒng)，可逆過程C 任意工質(zhì)，閉口系統(tǒng)，任意過程任意工質(zhì)，閉口系統(tǒng)，任意過程D 任意工質(zhì)，開口系統(tǒng)，穩(wěn)流過程任意工質(zhì)，開口系統(tǒng)，穩(wěn)流過程答案：答案：D D簡答題簡答題對任何系統(tǒng)，只要發(fā)生的是可逆過程，它與對任何系統(tǒng)，只要發(fā)生的是可逆過程，它與外界交換的功都可以利

18、用外界交換的功都可以利用 （ ） 來計算來計算閉口系閉口系 21pdv 開口系開口系 21vdp第三章小結(jié)第三章小結(jié)v熱力學(xué)第二定律的兩種表述：克勞修斯熱力學(xué)第二定律的兩種表述：克勞修斯表述、開爾文表述表述、開爾文表述 熱力學(xué)第二定律各種表述是從各個方面描述共同的熱力學(xué)第二定律各種表述是從各個方面描述共同的物理本質(zhì)物理本質(zhì)過程的方向性及自發(fā)過程的不可逆性過程的方向性及自發(fā)過程的不可逆性。v卡諾循環(huán)是由兩個可逆定溫過程和兩個卡諾循環(huán)是由兩個可逆定溫過程和兩個可逆絕熱過程組成的可逆循環(huán)?？赡娼^熱過程組成的可逆循環(huán)。 卡諾循環(huán)的熱效率卡諾循環(huán)的熱效率。1212111TTQQQWnettcv卡諾定理卡

19、諾定理1.熵的定義熵的定義revQdSTrevqdsT比參數(shù)比參數(shù) kJ/kgKds: 可逆過程可逆過程 qrev除以傳熱時的除以傳熱時的T所得的商所得的商 廣延量廣延量 kJ/K狀態(tài)參數(shù)狀態(tài)參數(shù) 熵熵熵的說明熵的說明1、熵是狀態(tài)參數(shù)、熵是狀態(tài)參數(shù) 3、熵的物理意義：熵體現(xiàn)了、熵的物理意義：熵體現(xiàn)了可逆過程可逆過程傳熱的大小與方向傳熱的大小與方向2、符號規(guī)定、符號規(guī)定系統(tǒng)吸熱時系統(tǒng)吸熱時為正為正 Q 0 dS 0系統(tǒng)放熱時系統(tǒng)放熱時為負(fù)為負(fù) Q 0 dS 04、用途：判斷熱量方向、用途：判斷熱量方向 & 計算可逆過程的傳熱量計算可逆過程的傳熱量第三章小結(jié)第三章小結(jié)21rrTQSTQdS

20、用于過程用于過程 0rTQ用于循環(huán)用于循環(huán)0isoS用于孤立系統(tǒng)用于孤立系統(tǒng)v熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式Tr為熱源溫度，在可逆過程中為工質(zhì)溫度為熱源溫度，在可逆過程中為工質(zhì)溫度 任何過程，熵只增不減任何過程，熵只增不減 工質(zhì)經(jīng)歷不可逆過程，熵一定變大工質(zhì)經(jīng)歷不可逆過程，熵一定變大v不可逆絕熱過程不可逆絕熱過程內(nèi)部存在不可逆耗散效內(nèi)部存在不可逆耗散效應(yīng)是熵增大的唯一原因應(yīng)是熵增大的唯一原因例. 一絕熱容器被隔板分為兩半，一半是一絕熱容器被隔板分為兩半，一半是真空，另一半理想氣體，若把隔板抽出，真空，另一半理想氣體，若把隔板抽出，氣體將進(jìn)行自由膨脹，達(dá)到平衡后氣體將進(jìn)行自由膨

21、脹，達(dá)到平衡后：（A）溫度不變，熵增加；）溫度不變，熵增加；（B）溫度升高，熵增加；）溫度升高，熵增加；（C）溫度降低，熵增加；）溫度降低，熵增加；（D）溫度不變，熵不變。）溫度不變，熵不變。 A 選擇題選擇題2.工質(zhì)經(jīng)絕熱不可逆過程后，其熵變S1-2A 大于0 B 等于0 C 小于0 D 不定D1.工質(zhì)經(jīng)不可逆過程后，其熵變S1-2A 大于0 B 等于0 C 小于0 D 不定A3.孤立系統(tǒng)經(jīng)不可逆過程后，其熵變S1-2A 大于0 B 等于0 C 小于0 D 不定A 可逆與不可逆討論可逆與不可逆討論(例例1)可逆熱機(jī)可逆熱機(jī)2000 K300 K100 kJ15 kJ85 kJt30010.8

22、52000 12isoTcycleT10015002000300SSSS t10.85 10085WQkJ第四章第四章 小結(jié)小結(jié)理想氣體：理想氣體：1. 分子之間沒有作用力分子之間沒有作用力 2. 分子本身不占容積分子本身不占容積實際氣體為實際氣體為真實氣體真實氣體，離液態(tài)近，工程計，離液態(tài)近，工程計算靠算靠圖表圖表第四章第四章 小結(jié)小結(jié)RTpVmolm:1nRTpVmoln:TRpvkgg:1TmRpVkgmg:理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程理想氣體：理想氣體：vducdT邁耶方程邁耶方程第四章第四章 小結(jié)小結(jié)pdhcdT比熱容比比熱容比vpcc1gvRc1gpRcgvpRcc第四章第四章

23、 小結(jié)小結(jié)h、u 、s的計算要用的計算要用cv 和和 cppddhc Tvdduc Tpvdvdpdsccvppc dTdpRTpvc dTdvRTv第四章第四章 小結(jié)小結(jié)VVVVn21理想氣體混合物：理想氣體混合物：道爾頓分壓定律道爾頓分壓定律ppppn21選擇題1. 理想氣體的比熱容是理想氣體的比熱容是A 常數(shù)常數(shù)B 隨氣體種類不同而異，但對于某種理想隨氣體種類不同而異，但對于某種理想 氣體氣體而言，比熱容為常數(shù)而言，比熱容為常數(shù)C 隨氣體種類不同而異，但對于某種過程而言，隨氣體種類不同而異，但對于某種過程而言，比熱容為常數(shù)比熱容為常數(shù)D隨氣體種類不同而異，但對于某種理想氣體某隨氣體種類不同而異，但對于某種理想氣體某種過程而言，比熱容是溫度的函數(shù)種過程而言，比熱容是溫度的函數(shù)答案：答案：D選擇題2. 邁耶公式邁耶公式cp-cv=RgA 僅適用于理想氣體，定比熱容僅適