南京工建學院熱工基礎PPT

1、熱工基礎熱工基礎 復習與總結(jié)復習與總結(jié)熱工基礎是研究熱能利用的基熱工基礎是研究熱能利用的基本原理和應用，以提高熱能利本原理和應用，以提高熱能利用經(jīng)濟性的一門學科。用經(jīng)濟性的一門學科。熱工基礎與應用熱工基礎與應用基礎理論基礎理論工程應用工程應用熱能轉(zhuǎn)換的基本理論熱能轉(zhuǎn)換的基本理論基本概念基本概念熱力性質(zhì)熱力性質(zhì)及過程及過程基本定律基本定律熱力學第一定律熱力學第一定律熱力學第二定律熱力學第二定律點：點：線：線：面：面：系統(tǒng)系統(tǒng)熱力過程熱力過程可逆過程與循環(huán)的功量、熱量可逆過程與循環(huán)的功量、熱量理想氣體的熱力性質(zhì)與過程理想氣體的熱力性質(zhì)與過程水蒸氣的熱力性質(zhì)與過程水蒸氣的熱力性質(zhì)與過程基本概念基本概

2、念點：點：系統(tǒng)及描述系統(tǒng)及描述系統(tǒng)與工質(zhì)：定義、分系統(tǒng)與工質(zhì)：定義、分類類狀態(tài)狀態(tài)參數(shù)參數(shù)熱力狀態(tài)：平衡態(tài)及實現(xiàn)條件熱力狀態(tài)：平衡態(tài)及實現(xiàn)條件)0( 0, 0Tp定義、分類定義、分類數(shù)學特征：數(shù)學特征：1221d , 0dzzzz基本狀態(tài)參數(shù)基本狀態(tài)參數(shù)vbppp15.273)C()K( tTgbppp非基本狀態(tài)參數(shù)非基本狀態(tài)參數(shù)Tqsredpvuh基本概念（續(xù)）基本概念（續(xù)）線：線：面：面：準平衡（靜態(tài)）準平衡（靜態(tài)）過程：過程：)0( 0, 0Tp熱熱力力過過程程可逆可逆過程過程的功的功量、量、熱量熱量計算：計算：21d vpwpvwt21d - 21d sTq可逆過程：可逆過程：實現(xiàn)：準

3、平衡實現(xiàn)：準平衡+無耗散無耗散定義定義圖示：圖示：1 1、熱力系統(tǒng)、工質(zhì)；閉口系統(tǒng)、開口系統(tǒng)；孤立、熱力系統(tǒng)、工質(zhì)；閉口系統(tǒng)、開口系統(tǒng)；孤立系統(tǒng)，絕熱系統(tǒng)；廣延量，強度量系統(tǒng)，絕熱系統(tǒng)；廣延量，強度量; ;熱力平衡狀態(tài)熱力平衡狀態(tài)；準平衡過程；可逆過程與不可逆過程；熱力循；準平衡過程；可逆過程與不可逆過程；熱力循環(huán)環(huán)2 2、基本狀態(tài)參數(shù)：溫度、壓力、比體積、基本狀態(tài)參數(shù)：溫度、壓力、比體積3 3、表壓力、真空、表壓力、真空( (度度) )、絕對壓力、絕對壓力第一章第一章 熱力學第一定律熱力學第一定律基本概念基本概念( (理解理解) ) 閉口系閉口系（控制質(zhì)量（控制質(zhì)量CM） 沒有質(zhì)量越過邊界沒

4、有質(zhì)量越過邊界 開口系開口系（控制體積（控制體積CV） 通過邊界與外界有質(zhì)量交換通過邊界與外界有質(zhì)量交換2. 按系統(tǒng)與外界質(zhì)量交換按系統(tǒng)與外界質(zhì)量交換絕熱系絕熱系 與外界無熱量交換與外界無熱量交換; 孤立系孤立系 與外界無任何形式的質(zhì)能交換。與外界無任何形式的質(zhì)能交換。3. 按能量交換按能量交換 1）閉口系與系統(tǒng)內(nèi)質(zhì)量不變的區(qū)別；）閉口系與系統(tǒng)內(nèi)質(zhì)量不變的區(qū)別； 2）開口系與絕熱系的關系；）開口系與絕熱系的關系； 3）孤立系與絕熱系的關系。）孤立系與絕熱系的關系。注意：注意：一一 、熱力系分類、熱力系分類1. 按組元和相按組元和相 按組元數(shù)：按組元數(shù)： 單元系、多元系單元系、多元系按相數(shù)：單相

5、系、復相系按相數(shù)：單相系、復相系熱力系示例熱力系示例剛性絕熱氣缸剛性絕熱氣缸-活塞系統(tǒng)，活塞系統(tǒng)，B側(cè)設有電熱絲側(cè)設有電熱絲 紅線內(nèi)紅線內(nèi)閉口絕熱系閉口絕熱系黃線內(nèi)黃線內(nèi)不包含電熱絲不包含電熱絲閉口系閉口系黃線內(nèi)黃線內(nèi)包含電熱絲包含電熱絲閉口絕熱系閉口絕熱系藍線內(nèi)藍線內(nèi)孤立系孤立系二、二、 狀態(tài)參數(shù)坐標圖狀態(tài)參數(shù)坐標圖 簡單可壓縮系只有兩個獨立參數(shù)，故可用平面坐標上一點確定其狀態(tài)，反簡單可壓縮系只有兩個獨立參數(shù)，故可用平面坐標上一點確定其狀態(tài)，反之任一狀態(tài)可在平面坐標上找到對應點：之任一狀態(tài)可在平面坐標上找到對應點：pv圖 Ts圖三、準平衡過程三、準平衡過程進行條件進行條件：破壞平衡的勢破壞平

6、衡的勢 Tp ,過程進行無限緩慢過程進行無限緩慢工質(zhì)有恢復平衡的能力工質(zhì)有恢復平衡的能力準平衡過程可在狀態(tài)參數(shù)圖上用準平衡過程可在狀態(tài)參數(shù)圖上用連續(xù)實線連續(xù)實線表示表示無窮小無窮小 定義：定義：偏離平衡態(tài)無窮小，隨時恢復平衡的狀態(tài)變化過程偏離平衡態(tài)無窮小，隨時恢復平衡的狀態(tài)變化過程。非準靜態(tài)過程，不可逆非準靜態(tài)過程，不可逆準靜態(tài)過程，不可逆準靜態(tài)過程，不可逆準靜態(tài)過程，可逆準靜態(tài)過程，可逆bcospAFfp AbcospAFfp Abcos(0)pAFp Af作功過程作功過程pFfpb 1.可逆可逆=準靜態(tài)準靜態(tài)+沒有耗散效應沒有耗散效應 2.一切實際過程不可逆一切實際過程不可逆 3.可逆過程

7、可用狀態(tài)參數(shù)圖上實線表示可逆過程可用狀態(tài)參數(shù)圖上實線表示 討論：討論：四、焓與熵四、焓與熵1、定義：、定義：H = U + pV h = u + pv 單位：單位：J（kJ） J/kg（kJ/kg）2、焓是狀態(tài)參數(shù)。、焓是狀態(tài)參數(shù)。物理意義：引進或排出工質(zhì)而輸入或排出系統(tǒng)的總能量。物理意義：引進或排出工質(zhì)而輸入或排出系統(tǒng)的總能量。熵熵1. 定義定義dJ/(kg K) J/(mol K)qsT可逆2. 熵是狀態(tài)參數(shù)熵是狀態(tài)參數(shù)焓焓21tV tu cT 21tpthcT 21dwp v2t1dwv p 21dqT squw tqhw 可用的公式：可用的公式：基基本本定定律律熱力學第一定律：量守恒熱

8、力學第一定律：量守恒wuqsh221wzgchqtwhqwtcqV21dvpuqsh221wzgctcqp21dpvhqtpwtcq熱熱力力學學第第二二定定律律說法與實質(zhì)說法與實質(zhì)卡諾循環(huán)與定理卡諾循環(huán)與定理開氏說法開氏說法克氏說法克氏說法第二類永動機造不成的說法第二類永動機造不成的說法 r 1 HLcr2r1TT熱熱力力性性質(zhì)質(zhì)及及過過程程熱熱力力性性質(zhì)質(zhì)過過程程計算公式計算公式圖示圖示 tcTcuVV tcTchpp12g12lnlnppRTTcsp熱力學能熱力學能焓和熵焓和熵混合物：混合物： iiVVpp過程：過程：三步驟三步驟查表、圖查表、圖 gRccVp狀態(tài)方程：狀態(tài)方程：TRpvg

9、RTpVmMRR/g蒸蒸氣氣熱力性質(zhì)：熱力性質(zhì)：一點、二線一點、二線三區(qū)五狀態(tài)三區(qū)五狀態(tài)hxhxh )1 (理理想想氣氣體體實質(zhì)：實質(zhì)：能量守恒與轉(zhuǎn)換定律在熱現(xiàn)象中的應用能量守恒與轉(zhuǎn)換定律在熱現(xiàn)象中的應用。表述：表述：熱是能的一種，機械能變熱能，或熱能變機械能的時候，他們熱是能的一種，機械能變熱能，或熱能變機械能的時候，他們之間的比值是一定的。之間的比值是一定的。 熱可以變?yōu)楣Γσ部梢宰優(yōu)闊?；一定量的熱消失時必定產(chǎn)生熱可以變?yōu)楣?，功也可以變?yōu)闊?；一定量的熱消失時必定產(chǎn)生相應量的功；消耗一定量的功時，必出現(xiàn)與之相應量的熱。相應量的功；消耗一定量的功時，必出現(xiàn)與之相應量的熱。應用范圍：應用范圍：

10、系統(tǒng)、工質(zhì)、過程系統(tǒng)、工質(zhì)、過程ddQUWQUWquwquw 第一定律第一解析式第一定律第一解析式功的基本表達式功的基本表達式熱熱流入系統(tǒng)的能量流入系統(tǒng)的能量流出系統(tǒng)的能量流出系統(tǒng)的能量系統(tǒng)內(nèi)部儲能增量系統(tǒng)內(nèi)部儲能增量: : E ECVCV= =考慮到穩(wěn)流特征：考慮到穩(wěn)流特征： E ECVCV=0 =0 m m1 1= =m m2 2= =m m; ; 及及h=u+pvh=u+pv 六、六、22f 2f12121S2221f 2f121s( )221 ( )2ccQm hhmmg zzWAqhhccg zzwB1）改寫式（）改寫式（B）為式（）為式（C）22s221 1f 2f12112quw

11、p vp vccg zz 熱能轉(zhuǎn)變熱能轉(zhuǎn)變成功部分成功部分輸出軸功輸出軸功流動功流動功機械能增量機械能增量（C）2tf12swwcg z tdddwp vpvv p 可逆過程可逆過程3)第一定律第二解析式第一定律第二解析式ttdqhwqhw 21dddqhv pqhv p 2221f 2f1211( )2sqhhccg zzwB2tsf12wwcg z 可逆可逆第二章第二章 氣體的性質(zhì)氣體的性質(zhì)一、理想氣體的狀態(tài)方程一、理想氣體的狀態(tài)方程gpVmR Tg0001kgmol1molpvR TpVnRTnp VRT標準狀態(tài)二、比熱容定義二、比熱容定義1、定義：、定義：0limdTqqcTT c與過

12、程有關與過程有關c是溫度的函數(shù)是溫度的函數(shù)2、定壓比熱容、定壓比熱容cp和定容比熱容和定容比熱容cV溫度的函數(shù)溫度的函數(shù)3、 cp- - cVddddddpVupvuhuccTTggddduR TuRTgpVccR邁耶公式邁耶公式三、三、 理想氣體熱力學能和焓理想氣體熱力學能和焓 僅是僅是溫度溫度的函數(shù)的函數(shù) kddVuuu TucT2、ghupvuR T ddphh ThcT1、 因理想氣體分子間無作用力因理想氣體分子間無作用力3、利用氣體熱力性質(zhì)表計算熱量、利用氣體熱力性質(zhì)表計算熱量quw tqhw 21dss 1212lnlnvvRTTcgV1212lnlnppRTTcgp1212lnl

13、nppcvvcVp定比熱定比熱四、四、理想氣體的熵是狀態(tài)參數(shù)理想氣體的熵是狀態(tài)參數(shù)五、五、 幾個名詞幾個名詞 飽和液飽和液：處于飽和狀態(tài)的液體處于飽和狀態(tài)的液體 t = ts 干飽和蒸汽干飽和蒸汽：處于飽和狀態(tài)的蒸汽處于飽和狀態(tài)的蒸汽 t = ts 未飽和液未飽和液：溫度低于所處壓力下飽和溫度的液體溫度低于所處壓力下飽和溫度的液體 t t ts s, , t tt ts s = =d d 稱過熱度稱過熱度 濕飽和蒸汽濕飽和蒸汽：飽和液和干飽和蒸汽的混合物飽和液和干飽和蒸汽的混合物 t = ts使未飽和液達飽和狀態(tài)的途徑：使未飽和液達飽和狀態(tài)的途徑： tpptts不變，保持 pttpps不變，保

14、持干度干度：濕蒸汽中干飽和蒸汽的質(zhì)量分數(shù)，用：濕蒸汽中干飽和蒸汽的質(zhì)量分數(shù)，用w 或或 x 表示。表示。比濕度比濕度：1kg1kg干空氣中所含水蒸氣的質(zhì)量干空氣中所含水蒸氣的質(zhì)量, ,又稱含濕量又稱含濕量預熱預熱汽化汽化過熱過熱t(yī) ts六、水定壓加熱汽化過程六、水定壓加熱汽化過程1、水定壓加熱汽化過程、水定壓加熱汽化過程第三章第三章 理想氣體混合物和濕空氣理想氣體混合物和濕空氣一、混合氣體的分壓力定律和分容積定律一、混合氣體的分壓力定律和分容積定律二、混合氣體的比熱容、熱力學能、焓二、混合氣體的比熱容、熱力學能、焓體積分數(shù)體積分數(shù)摩爾分數(shù)摩爾分數(shù)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)各種分數(shù)之間的換算各種分數(shù)之間的

15、換算 1.比熱容比熱容iicwc 混2.熱力學能熱力學能iUU 混3.焓焓iiiiiHHUpVUV pUpVH 混混iicxc 混mmiiCxC 混mmpVCCR()iiiiiHHmhhwhmmm 混混()iiiimuUuwumm 混三三、 cp- - cVddddddpVupvuhuccTTgpVccR邁耶公式邁耶公式四、分析四、分析1) cp與與cV均為溫度函數(shù)均為溫度函數(shù),但但cpcV恒為常數(shù)：恒為常數(shù)：RgggddduR TuRT2) (理想氣體理想氣體) )cp恒大于恒大于cV其它呢？一、基本熱力過程一、基本熱力過程npv 常數(shù)常數(shù)0np常數(shù)定壓過程=常數(shù)常數(shù) 多變過程多變過程npv

16、1npv常數(shù)定溫過程npv常數(shù)定熵過程nv 常數(shù)定容過程第四章第四章 氣體的熱力過程氣體的熱力過程三、理想氣體的多變過程的熱力學能差、焓差和熵差三、理想氣體的多變過程的熱力學能差、焓差和熵差 212121tVtVucTTcTT212121tptphcTTcTT22g11lnlnpTpscRTp 22g11lnlnVTvcRTv1212lnlnvvcppcpV定比熱容定比熱容二、理想氣體多變過程方程式二、理想氣體多變過程方程式 nnvpvp2211111122nnnnT pT p111 122nnTvT v適用于適用于：理想氣體；理想氣體； 定比熱；可逆絕熱過程定比熱；可逆絕熱過程。 1）自發(fā)過

17、程有）自發(fā)過程有方向性方向性；2）自發(fā)過程的反方向過程并非不可進行，而是要有）自發(fā)過程的反方向過程并非不可進行，而是要有附加條件附加條件； 3）并非所有不違反第一定律的過程均可進行。）并非所有不違反第一定律的過程均可進行。能量轉(zhuǎn)換方向性的實質(zhì)是能量轉(zhuǎn)換方向性的實質(zhì)是能質(zhì)能質(zhì)有差異有差異無限可轉(zhuǎn)換能無限可轉(zhuǎn)換能機械能，電能機械能，電能部分可轉(zhuǎn)換能部分可轉(zhuǎn)換能熱能熱能不可轉(zhuǎn)換能不可轉(zhuǎn)換能環(huán)境介質(zhì)的熱力學能環(huán)境介質(zhì)的熱力學能第五章第五章 熱力學第二定律熱力學第二定律一、自發(fā)過程的方向性一、自發(fā)過程的方向性 能質(zhì)降低的過程可自發(fā)進行，反之需一定條件能質(zhì)降低的過程可自發(fā)進行，反之需一定條件補償過程，其總

18、效補償過程，其總效果是總體能質(zhì)降低。果是總體能質(zhì)降低。12netqqw代價代價12TT 2q21TT 2qnet12wqq代價代價等溫線與等熵線的交點等溫線與等熵線的交點 二、第二定律的兩種典型表述二、第二定律的兩種典型表述1.克勞修斯敘述克勞修斯敘述熱量不可能熱量不可能自發(fā)地不花代價地自發(fā)地不花代價地從低溫物體傳向高從低溫物體傳向高溫物體。溫物體。2.開爾文開爾文-普朗克敘述普朗克敘述不可能制造不可能制造循環(huán)循環(huán)熱機，只從熱機，只從一一 個熱源個熱源吸熱吸熱，將之，將之全部全部轉(zhuǎn)化為功，而轉(zhuǎn)化為功，而不在外界留下任何影響不在外界留下任何影響。3.第二定律各種表述是等效的第二定律各種表述是等效

19、的三、卡諾循環(huán)及其熱效率三、卡諾循環(huán)及其熱效率卡諾循環(huán)熱效率卡諾循環(huán)熱效率nett1wqnet122 34 1H32L14HL23netqqqqqqqTssTssTTsw吸放HL23LcH23H1TTsTTsT 注意事項：注意事項：cHL,f T T2）LH0,TT 3）LHc,0TT若第二類永動機不可能制成。第二類永動機不可能制成。 4）實際循環(huán)不可能實現(xiàn)卡諾循環(huán)，原因：）實際循環(huán)不可能實現(xiàn)卡諾循環(huán)，原因： a）一切過程不可逆；）一切過程不可逆； b）氣體實施等溫吸熱、等溫放熱困難；）氣體實施等溫吸熱、等溫放熱困難； c）氣體卡諾循環(huán)）氣體卡諾循環(huán)wnet太小，若考慮摩擦，輸出凈功極微。太小

20、，若考慮摩擦，輸出凈功極微。 5）卡諾循環(huán)指明了一切熱機提高熱效率的方向。）卡諾循環(huán)指明了一切熱機提高熱效率的方向。LcH1TT 1）cnet1wqHL,TTc1即即循環(huán)凈功小于吸熱量，必有放熱循環(huán)凈功小于吸熱量，必有放熱q2。四、逆向卡諾循環(huán)四、逆向卡諾循環(huán) 制冷系數(shù)制冷系數(shù)：ccc23ccnet0c0c230cqqTsTwqqTTsTT1c可大于，小于，或等于11R41Rcnet12R041R0qqTsTwqqTTsTT供暖系數(shù)供暖系數(shù)：c1五、卡諾定理五、卡諾定理 定理定理1：在在相同溫度相同溫度的高溫熱源和相同的低溫熱源之間工作的的高溫熱源和相同的低溫熱源之間工作的一切可一切可逆循環(huán)逆

21、循環(huán)，其，其熱效率都相等熱效率都相等，與可逆循環(huán)的，與可逆循環(huán)的種類無關種類無關，與采用哪種，與采用哪種工質(zhì)也工質(zhì)也無關無關。 定理定理2：在同為溫度在同為溫度T1的熱源和同為溫度的熱源和同為溫度T2的冷源間工作的的冷源間工作的一切不可一切不可逆循環(huán)逆循環(huán)，其熱效率必，其熱效率必小于可逆循環(huán)熱效率小于可逆循環(huán)熱效率。 理論意義：理論意義：1）提高熱機效率的途徑：可逆、提高）提高熱機效率的途徑：可逆、提高T1，降低，降低T2； 2）提高熱機效率的極限。）提高熱機效率的極限。六、循環(huán)熱效率歸納：六、循環(huán)熱效率歸納：net2t111wqqq LH1TT 適用于一切工質(zhì)，任意循環(huán)適用于一切工質(zhì)，任意循

22、環(huán)適用于卡諾循環(huán)，任意工質(zhì)適用于卡諾循環(huán)，任意工質(zhì)七、孤立系統(tǒng)熵增原理七、孤立系統(tǒng)熵增原理 由熵方程由熵方程fgiijjSs ms mSS因為是孤立系因為是孤立系f0000ijlmmQSisogd0SS可逆取可逆取 “=”不可逆取不可逆取“” 【孤立系統(tǒng)熵增原理孤立系統(tǒng)熵增原理】 孤立系內(nèi)一切過程均使孤立系統(tǒng)熵增加，（其極限）一切過程均可逆時系孤立系內(nèi)一切過程均使孤立系統(tǒng)熵增加，（其極限）一切過程均可逆時系統(tǒng)熵保持不變統(tǒng)熵保持不變。孤立系熵增意味機械能損失孤立系熵增意味機械能損失3）一切實際過程都不可逆，所以可）一切實際過程都不可逆，所以可根據(jù)熵增原理判別過程進行的方向根據(jù)熵增原理判別過程進行

23、的方向；1）孤立系統(tǒng)熵增原理孤立系統(tǒng)熵增原理Siso=Sg 0，可作為，可作為第二定律的第二定律的又一數(shù)學表達式，而又一數(shù)學表達式，而且是且是更基本的一種表達式更基本的一種表達式； 2）孤立系統(tǒng)的熵增原理可推廣到閉口絕熱系；）孤立系統(tǒng)的熵增原理可推廣到閉口絕熱系；4）孤立系統(tǒng)中一切過程孤立系統(tǒng)中一切過程均不改變其總內(nèi)部儲能，即任意過程中均不改變其總內(nèi)部儲能，即任意過程中能量守恒能量守恒。但各種不可逆過程均可造成機械能損失，而但各種不可逆過程均可造成機械能損失，而任何不可逆過程均是任何不可逆過程均是Siso0，所以所以熵可反映某種物質(zhì)的共同屬性熵可反映某種物質(zhì)的共同屬性。熱熱能能傳傳遞遞的的基基

24、本本理理論論對對流流換換熱熱熱熱傳傳導導基本定律基本定律一維一維穩(wěn)態(tài)穩(wěn)態(tài)導熱導熱牛頓冷卻公式：牛頓冷卻公式：影響因素影響因素特征數(shù)與特征數(shù)方程：定性溫度；特征長度；特征流速特征數(shù)與特征數(shù)方程：定性溫度；特征長度；特征流速平壁：平壁：圓圓筒筒壁壁 tq ln2112ddLt傅立葉定律：傅立葉定律： nntqqA 等截面肋片：套管溫度計等截面肋片：套管溫度計 thAthq實驗關聯(lián)式實驗關聯(lián)式強制對流強制對流管槽內(nèi)管槽內(nèi)橫橫 掠掠自然對流自然對流黑體及灰體間的輻射換熱、輻射換熱強化與削黑體及灰體間的輻射換熱、輻射換熱強化與削弱弱404)100(TCTEb基本定律基本定律斯斯玻定律：黑體玻定律：黑體基

25、爾霍夫定律：灰體基爾霍夫定律：灰體輻輻射射換換熱熱const熱阻：熱阻：Rr , 導熱微分方程導熱微分方程及定解條件及定解條件壓壓氣氣機機耗功計算：耗功計算： 、 、TC,wnC,wswC,耗功圖示：耗功圖示：p-v 圖圖,T-s 圖圖省功途徑：多級壓縮級間冷卻省功途徑：多級壓縮級間冷卻tLHwqq,o燃氣輪機裝置燃氣輪機裝置及循環(huán)及循環(huán)1、熱力過程組成；、熱力過程組成；2、 p-v 圖圖,T-s 圖；圖；3、 的計算的計算應應用用tkA傳熱過程與換傳熱過程與換熱器熱器強化換熱強化換熱傳熱過程傳熱過程溫度曲線溫度曲線換熱器換熱器對數(shù)平均溫差對數(shù)平均溫差順流和逆流順流和逆流34第八章第八章 導導

26、 熱熱熱力學：系統(tǒng)從一個平衡態(tài)到另一個平衡態(tài)的過程中傳遞熱量的多少。熱力學：系統(tǒng)從一個平衡態(tài)到另一個平衡態(tài)的過程中傳遞熱量的多少。傳熱學：傳熱學：關心的是熱量傳遞的過程，即熱量傳遞的速率。關心的是熱量傳遞的過程，即熱量傳遞的速率。一、一、 熱量傳遞的基本方式熱量傳遞的基本方式熱傳導（導熱）、熱對流、熱輻射熱傳導（導熱）、熱對流、熱輻射特點：特點：a a 必須有溫差；必須有溫差；b b 物體直接接觸；物體直接接觸； c c 依靠分子、原子及自由電子等微觀粒子熱運動而傳遞熱量；依靠分子、原子及自由電子等微觀粒子熱運動而傳遞熱量； d 可以在固體、液體、氣體中發(fā)生?？梢栽诠腆w、液體、氣體中發(fā)生。熱傳導（導熱）熱傳導（導熱）35二、導熱二、導熱w1w2ttA大平壁的一維穩(wěn)態(tài)導熱大平壁的一維穩(wěn)態(tài)導熱熱流密度：熱流密度： w1w 2w1w 2ttttqAw1w2ttAw1w2ttAw1