新 硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)

1、第三節(jié) 氧、硫及其化合物湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)高三化學(xué)備課組：唐朝華湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)高三化學(xué)備課組：唐朝華考點(diǎn)三 硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)2022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華2 2【考綱要求】【考綱要求】1硫酸的強(qiáng)酸性和濃硫酸三大特性。硫酸的強(qiáng)酸性和濃硫酸三大特性。2硫酸根離子的檢驗(yàn)。硫酸根離子的檢驗(yàn)。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)濃硫酸三大特性、硫酸根離子的檢驗(yàn)。濃硫酸三大特性、硫酸根離子的檢驗(yàn)。2022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華3 3（1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)1 1、純、純H H2 2SOSO4 4是是

2、液體。沸點(diǎn)高，難揮發(fā)液體。沸點(diǎn)高，難揮發(fā)無(wú)色油狀無(wú)色油狀應(yīng)用：高沸點(diǎn)物質(zhì)制取低應(yīng)用：高沸點(diǎn)物質(zhì)制取低沸點(diǎn)物質(zhì)沸點(diǎn)物質(zhì)2022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華4 4NaCl（s） + H2SO4 = NaHSO4 + HCl微熱微熱(2016上海高考上海高考)NaCl與濃與濃H2SO4加熱可制加熱可制HCl，推測(cè)推測(cè)NaBr與濃與濃H2SO4加熱可制加熱可制HBr（1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)任意比任意比將濃將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2、能與水以、能與水以 互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱?；ト埽?/p>

3、解時(shí)可放出大量的熱。濃濃H H2 2SOSO4 4稀釋的方法稀釋的方法常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%，密度為，密度為1.84g/cm1.84g/cm3 3, ,則則 c= c= 18.4mol/L2022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華5 5（二）?。ǘ┫2SO4具有酸的通性具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為 H H2 2SOSO4 4=2H=2HSOSO4 42 2，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)

4、發(fā)生反應(yīng)。鐵：鐵：MgO：Ba(OH)2：BaCl2： 寫出足量稀寫出足量稀H2SO4與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OBa2+ + SO42- = BaSO42022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華6 6白白脫水性、脫水性、強(qiáng)氧化強(qiáng)氧化脫水脫水吸水吸水強(qiáng)氧化強(qiáng)氧化黑黑蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。疏松多孔的海綿狀的炭

5、。產(chǎn)生無(wú)產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體色刺激性氣味的氣體2022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華7 7（三）濃（三）濃H2SO4的三特性的三特性1、吸水性、吸水性利用濃利用濃H2SO4的吸水性，其常用作的吸水性，其常用作_。干燥劑干燥劑（三）濃（三）濃H2SO4的三特性的三特性2 2、脫水性、脫水性濃濃H H2 2SOSO4 4能夠?qū)⒂袡C(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)能夠?qū)⒂袡C(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)數(shù)2121的比例脫去。的比例脫去。2022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華8 83、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性2022-7

6、-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華9 9C2022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華1010練習(xí)練習(xí)2將一定量的鋅與將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)將將反應(yīng)后的溶液稀釋至反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的，測(cè)得溶液的pH1，則下列敘述，則下列敘述中錯(cuò)誤的是中錯(cuò)誤的是 ()A氣體氣體A為為SO2和和H2的混合物的混合物B氣體氣體A中中SO2與與H2的體積比為的體積比為5 1C反

7、應(yīng)中共消耗反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 molB2022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華1111常溫下，鐵、鋁遇濃常溫下，鐵、鋁遇濃H H2 2SOSO4 4鈍化鈍化, ,可用鋁可用鋁( (或鐵或鐵) )槽車槽車 運(yùn)輸濃硫酸。運(yùn)輸濃硫酸。濃硫酸還可與某些還原性化合物反應(yīng)。濃硫酸還可與某些還原性化合物反應(yīng)。2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O2022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華1212二2022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華13132022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華14142022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華1515二、二、掌握掌握SO42-、SO32-的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法2022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華16162022-7-12022-7-1湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué)湖南省桂陽(yáng)縣第三中學(xué) 唐朝華唐朝華17171、濃硫酸的五大性質(zhì)濃硫酸的五大性質(zhì) 酸性酸性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 脫水性脫水性 吸水性吸水性 難揮發(fā)性難揮發(fā)性2