高一化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 速率平衡 復(fù)習(xí)

1、第二章第二章 速率平衡總復(fù)習(xí)速率平衡總復(fù)習(xí)一、請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式一、請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式 1、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 2、實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取NO 3、Cl2尾氣吸收尾氣吸收4、苯的、苯的液溴液溴反應(yīng)反應(yīng) （條件條件） 5、乙醇的催化氧化、乙醇的催化氧化 6、甲甲醇與乙酸反應(yīng)醇與乙酸反應(yīng) 7、乙醇的消去反應(yīng)（、乙醇的消去反應(yīng)（條件條件） 8、乙酸乙酯酸性條件水解、乙酸乙酯酸性條件水解 9、淀粉釀酒（、淀粉釀酒（寫兩步寫兩步）一一、化學(xué)鍵化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵分類、化學(xué)鍵分類離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵2、化合物分類、化合物分類離子化合物：金屬離子化合物：金屬+非金屬非金屬 特例：特例：AlCl3

2、共價(jià)化合物共價(jià)化合物: 非金屬非金屬+非金屬非金屬 特例：特例：NH4ClNH4ClHeArH2 N2 HeArNH4ClAlCl3吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)練習(xí)：下列各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是練習(xí)：下列各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是吸熱反應(yīng)的是 2022-7-2化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中伴隨著化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中伴隨著能量變化能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 概括概括整合整合常見放熱反應(yīng)：常見放熱反應(yīng)： 酸堿中和反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；燃燒反應(yīng)； 活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)；活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)； 大部分化合反應(yīng)大部分化合反應(yīng)(C+C

3、O2 =2CO除外除外) 鋁熱反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)。常見吸熱反應(yīng)：常見吸熱反應(yīng)：銨鹽與強(qiáng)堿銨鹽與強(qiáng)堿 的反應(yīng)；的反應(yīng)； 大部分分解反應(yīng)。大部分分解反應(yīng)。 C+CO2 =2CO C+H2O =CO+H2三、三、原電原電池池兩個(gè)電極兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液閉合回路閉合回路自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)負(fù)極：負(fù)極：失電子失電子-化合價(jià)化合價(jià)-氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)正極：正極：得電子得電子-化合價(jià)化合價(jià)-還原反應(yīng)還原反應(yīng)電子：電子：負(fù)極負(fù)極正極正極陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：正極正極陰離子：陰離子：負(fù)極負(fù)極 電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式:銅銅.鋅鋅.稀稀H2SO4組成的原電池組成的原電池負(fù)極負(fù)極(Zn): Zn -

4、2e- = Zn2+ (氧化反應(yīng)）氧化反應(yīng)） 正極正極(Cu): 2H+2e- = H2 （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 注注: 得失電子相等得失電子相等 總反應(yīng)式總反應(yīng)式: 兩式相加兩式相加 2H+ Zn= H2 + Zn2+三三、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡化學(xué)反應(yīng)速率與平衡1、速率計(jì)算：速率計(jì)算：2、速率關(guān)系：速率比速率關(guān)系：速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3、影響速率因素：影響速率因素： 4、關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 v(正正)= v(逆逆) 各組分濃度不變各組分濃度不變規(guī)律：規(guī)律：變量變量不變不變即達(dá)平即達(dá)平衡狀態(tài)衡狀態(tài)5、平衡特征：、平衡特征：逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、

5、定、變6、平衡影響因素、平衡影響因素 濃度、溫度、壓強(qiáng)濃度、溫度、壓強(qiáng)7、平衡計(jì)算：、平衡計(jì)算：三段法三段法注：注：催化劑催化劑同等程度增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，同等程度增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響對(duì)平衡無(wú)影響化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）濃）= MnCl2+2H2O+Cl2離子方程式：離子方程式：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 1.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。2.此反應(yīng)必須加熱此反應(yīng)必須加熱。注意注意（氧化劑）（氧化劑）（還原劑）（還原劑）2KMnO4+16HCl(濃濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 一套

6、完整的制氣裝置應(yīng)包含具有哪幾項(xiàng)功能一套完整的制氣裝置應(yīng)包含具有哪幾項(xiàng)功能的裝置？的裝置？發(fā)生裝置發(fā)生裝置除雜裝置除雜裝置干燥裝置干燥裝置收集裝置收集裝置尾氣處理裝置尾氣處理裝置氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置 固體固體固體固體固體液體固體液體固體固體(液體液體)液體液體2KClO3= 2KCl+3O2MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2常見氣體制備實(shí)驗(yàn)室原理常見氣體制備實(shí)驗(yàn)室原理 O2 ：H2O2+MnO2 固液不加熱H2 ：Zn+H2SO4(固液不加熱固液不加熱) CO2：（CaCO3+HCl 固液不加熱）SO2:（Na2SO3+濃H2SO4 固液不加熱）Cl2：（濃HCl+MnO2 加熱） 4HCl（濃濃）+MnO2 =加熱加熱=Cl2+MnCl2 +2H2ONH3：NH4Cl+Ca(OH)2 固體加熱固體加熱 濃氨水加熱 濃氨水滴加到堿石灰中（固液不加熱） NH3.H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2 NO ：稀HNO3+Cu 不加熱 NO2 ：濃HNO3+Cu 不加熱 2KClO3= 2KCl+3O2MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2凈凈 化化 裝裝 置置固態(tài)試劑液態(tài)試劑 1 2 3 4 5 6 7 8 9防倒吸防倒吸 裝裝 置置化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算：三段式三