選修化學(xué)平衡時(shí)PPT課件

1、什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？過(guò)程完全停止了嗎？ 沒(méi)有！沒(méi)有！第1頁(yè)/共13頁(yè)硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶即：飽和溶液中： 溶解速率= =結(jié)晶速率 是一種平衡狀態(tài)， 是動(dòng)態(tài)平衡。開(kāi)始：溶解速率結(jié)晶速率開(kāi)始：溶解速率結(jié)晶速率第2頁(yè)/共13頁(yè)一、什么是可逆反應(yīng)？一、什么是可逆反應(yīng)？ 在同一條件下在同一條件下, ,既能向正反應(yīng)方向既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行進(jìn)

2、行, ,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)應(yīng), ,叫做可逆反應(yīng)叫做可逆反應(yīng). .注意：注意：可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行完全的，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行完全的，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物, ,任何一種物質(zhì)都不可能為零，反應(yīng)會(huì)任何一種物質(zhì)都不可能為零，反應(yīng)會(huì)達(dá)到一定的限度達(dá)到一定的限度. .NH3H2ONH3H2O1 1摩摩2 2摩摩3 3摩摩第3頁(yè)/共13頁(yè)開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2) 、c(H2)逐漸增大隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(CO) 、c(H2O)逐漸減小 在容

3、積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g), COH2O CO2H2正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率速率相等時(shí)間速率后來(lái)后來(lái)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)第4頁(yè)/共13頁(yè)二、化學(xué)平衡狀態(tài)：二、化學(xué)平衡狀態(tài)： 1.1.定義：定義：在一定條件下的可逆反在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度保反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。持不變的狀態(tài)。強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)三三點(diǎn)點(diǎn)前提條件前提條件：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志：標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的反應(yīng)混合物中各組分的

4、質(zhì)量（或濃度）保持不變的狀態(tài)質(zhì)量（或濃度）保持不變的狀態(tài)第5頁(yè)/共13頁(yè)2 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)(3)動(dòng)：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(5)(5)變：變：條件改變，原平衡被破壞，在條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。新的條件下建立新的平衡。(2)(2)等：等：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)(4)定：定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度和反應(yīng)混合物中各組分的濃度和質(zhì)量保持不變，各組分的含量一定。質(zhì)量保持不變，各組分的含量一定。(1)(1)逆逆可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(6)(6)同：同：相同條件下，某一可逆反應(yīng)無(wú)相同條

5、件下，某一可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，論是從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。即等效平衡即等效平衡問(wèn)題問(wèn)題, ,后面的后面的課再討論課再討論即化學(xué)平衡即化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題移動(dòng)問(wèn)題, ,下下節(jié)課再討論節(jié)課再討論第6頁(yè)/共13頁(yè)3 3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (1)(1)直接標(biāo)志：直接標(biāo)志： 正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率等于等于逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 各組分的各組分的濃度或質(zhì)量保持濃度或質(zhì)量保持不變不變要因題情況具體分要因題情況具體分析盲目套用就會(huì)出析盲目套用就會(huì)出錯(cuò)錯(cuò)(2)(2)間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：各組分的

6、各組分的百分含量百分含量保持不變保持不變各氣體的各氣體的壓強(qiáng)壓強(qiáng)保持不變保持不變氣體或溶液的氣體或溶液的顏色顏色保持不變保持不變氣體的氣體的密度密度或或平均相對(duì)分子質(zhì)量平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變保持不變各組分的各組分的物質(zhì)的量物質(zhì)的量保持不變保持不變第7頁(yè)/共13頁(yè)【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng): A(氣)+3B(氣) 2C(氣) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolA,同時(shí)生成 3xmolB C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC重要題型：第8頁(yè)/共13頁(yè)【例例2 2】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)下列說(shuō)法中可以充

7、分說(shuō)明反應(yīng): : P(P(氣氣)+Q()+Q(氣氣) R() R(氣氣)+S()+S(氣氣) , ) , 在恒在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A. A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. PB. P和和S S的生成速率相等的生成速率相等 C. C. 反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P P、QQ、R R、S S四者共存四者共存 D. D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不再變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不再變化B第9頁(yè)/共13頁(yè) 【例例3 3】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中, ,當(dāng)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí), ,表明反應(yīng)表明反應(yīng): :

8、 A( A(固固)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣)+D()+D(氣氣) ) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )( ) A. A. 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B. B. 混合氣體的密度混合氣體的密度 C. BC. B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D. D. 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量B C第10頁(yè)/共13頁(yè)【例例4 4】 在一定溫度和體積下在一定溫度和體積下, ,下述下述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣)+2D()+2D(固固) ) 達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )( ) C C的生成的生成 速率與速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 A A、B B、C C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成